铝及其氧化物

【实验探究】镁铝合金中镁的质量分数测定 实验探究】
实验测定含镁3%-5%铝镁合金中镁的质量分数 铝镁合金中镁的质量分数 实验测定含镁 【实验方案一】： 实验方案一】 铝镁合金+NaOH溶液测定剩余固体质量 溶液测定剩余固体质量 铝镁合金 实验中发生反应的化学方程式是_______________． ． 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： 实验步骤： (1)称取 称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入 mL 2.0 mol·L －1 铝镁合金粉末样品， 称取 铝镁合金粉末样品 投入V NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积 溶液中，充分反应． 溶液的体积V≥______. 溶液中 溶液的体积 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体， 过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体， 过滤 测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)． 填 偏高” 测得镁的质量分数将 偏低” ．
【答案】： 答案】
【一】2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ＋ ＋ ＋ (1) 97 (2) 偏高 【二】(1) 不需要 (2) ①检查装置的气密性 或加入足量盐酸， ②合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管 的 合金完全溶解 或加入足量盐酸 或调整量气管C的 高度， 中液面与B中液面相平等 高度，使C中液面与 中液面相平等，合理答案均可 中液面与 中液面相平等，合理答案均可) 【三】(1)灼烧后固体的质量 灼烧后固体的质量 (2)是 是
【课堂练习】 课堂练习】
向明矾[KAl(SO 12H O]溶液中逐滴加入 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至过量。 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 （1）写出可能发生的有关反应的离子方程式： 写出可能发生的有关反应的离子方程式： 。 图中纵坐标表示生成沉淀物的物质的量， （2）图中纵坐标表示生成沉淀物的物质的量，横坐标表示加入 Ba(OH)2的物质的量。在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时， 的物质的量。在图中画出当溶液中明矾为1 生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH) 物质的量的变化曲线。 生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线。 mol明矾的溶液中滴加 明矾的溶液中滴加Ba(OH) mol， （3）向含amol明矾的溶液中滴加Ba(OH)2bmol，用含a、b的代数 式表示： 式表示： 条件时， ①当b满足 条件时，沉淀物的 总的物质的量为最大值。 总的物质的量为最大值。 条件时， ②当b满足 条件时，沉淀物的 质量为最大值。 质量为最大值。
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 的溶液： ＝ 的溶液
－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 与铝反应产生大量氢气的溶液：
【答案】：C 答案】
2.（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和 （ 广东） 广东 氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去， 氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可 用钢材镀铝。工艺流程如下： 用钢材镀铝。工艺流程如下：
【答案】： 答案】
（1）①2Al＋Fe2O3 = Al2O3＋2Fe ） ＋ ②4Al＋3SiO2 = 2Al2O3＋3Si。 ＋ 。 （2）HCl和AlCl3；NaCl ） 和 （3）Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O。 ） 。 （4）阳极 Al +7 AlCl4――3e－＝ 4Al2Cl7―。 ） （5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 2、CO2和H2O等 ）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O 等 接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。 接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
【答案】： 答案】
（1）Al3++2SO42–+4OH–+2Ba2+=2BaSO4↓+[Al（OH）4 ]– ） （ ） 2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH- =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （2） ）
B aSO 4
A l(O ) 3
（3）①b=3/2a; ②b=2a ）
2012届高三化学第一轮复习 届高三化学第一轮复习
铝及其化合物
河南省太康县第一高级中学----乔纯杰 河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
【初试真题】 初试真题】
1.（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 （ 江苏） 江苏 常温下， 大量共存的是( 大量共存的是 ).
＋ － A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 溶液： ＋ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ 甲基橙呈红色的溶液：
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2
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熔点为801℃ （注：NaCl熔点为 ℃；AlCl3在181℃升华） 熔点为 ℃升华）
三、图象分析
1.图象试题分析方法，需要掌握以下三点： 图象试题分析方法，需要掌握以下三点： 图象试题分析方法 ①图象表示的化学原理； 图象表示的化学原理； ②纵横坐标的意义； 纵横坐标的意义； ③拐点的意义． 拐点的意义． 2.以Al(OH)3沉淀的图象为例进行分析 以 沉淀的图象为例进行分析: (1)向AlCl3溶液中滴入 向 溶液中滴入NaOH溶液 溶液 A―→ ：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ ―→B： ＋ ―→ B―→ ：Al(OH)3＋OH－ === [Al(OH)4]－ ―→C： ―→
铝 箔
3．化学性质 ．
铝的燃烧
铝热反应
【铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移】 铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移】
2Al＋2NaOH＋ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
4．冶炼 ．
通电 2Al2O3(熔融 熔融)=====4Al＋3O2↑ ＋ 熔融
【思考】阳极炭块需及时补充吗？ 思考】阳极炭块需及时补充吗？
二、铝的氧化物和氢氧化物
1．氧化铝 ．
(1)物理性质 物理性质 通常为白色固体， 不 溶于水，有很高的熔点． 溶于水，有很高的熔点． 通常为白色固体， (2)化学性质 化学性质
2．氢氧化铝 ．
(1)物理性质 物理性质 白 色 胶 状不溶于水的物质． 状不溶于水的物质． (2)化学性质 化学性质
3．铝及其化合物之间的转化 ．
(2)向NaOH溶液中滴入 向 溶液中滴入AlCl3溶液 溶液中滴入
＋ A―→ ：4OH－＋Al3＋ === [Al(OH)4]－ ―→B： ―→ ＋ B―→ ：3[Al(OH)4]－＋Al3＋ === 4Al(OH)3↓ ―→C： ―→
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸 向 溶液中滴加盐酸 A―→ ：[Al(OH)4]－＋H＋ === Al(OH)3↓＋H2O ―→B： ―→ ＋
【实验方案二】： 实验方案二】 铝镁合金+盐酸 测定生成气体的体积 铝镁合金 盐酸,测定生成气体的体积 盐酸 (实验装置如右图所示 实验装置如右图所示) 实验装置如右图所示 问题讨论： 问题讨论： (1)某同学提出该实验装置不够完善， 某同学提出该实验装置不够完善， 某同学提出该实验装置不够完善 应在A、 之间添加一个干燥 除酸雾的装置． 之间添加一个干燥、 应在 、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是 ________(填“需要”或“不需要”)． 填 需要” 不需要” ． (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是 写出 为使测定结果尽可能精确 两点)： 两点 ：①____________________________________； ； ②____________________________________.
设计说明
• 为2012届高三学生第一轮复习提供学习 届高三学生第一轮复习提供学习 思路和方法，紧密联系高考，讲练结合， 思路和方法，紧密联系高考，讲练结合， 总结规律，提升能力。 总结规律，提升能力。 • 在使用过程中，本课件也需要取舍。 在使用过程中，本课件也需要取舍。根 据学生的水平更换练习内容。 据学生的水平更换练习内容。
＋ B―→ ：Al(OH)3＋3H＋ === Al3＋＋3H2O ―→C： ―→
(4)向盐酸中滴入 向盐酸中滴入Na[Al(OH)4]溶液 向盐酸中滴入 溶液
＋ A―→ ―→B 4H＋＋[Al(OH)4]－ === Al3＋＋4H2O ―→ ＋ B―→ ―→C Al3＋＋3[Al(OH)4]－ === 4Al(OH)3↓ ―→
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时 ）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂， 它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质， 它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ① 和② 。 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。 ） 气泡的主要成分除Cl 固态杂质粘附于气泡上， 气泡的主要成分除 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在 熔体表面形成浮渣， 熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 的过程中， （3）在用废碱液处理 的过程中，反应的离子方程式为 ）在用废碱液处理A的过程中 。 （4）镀铝电解池中，金属铝为 ）镀铝电解池中， 极，熔融盐电镀中铝元素和 氯元素主要以AlCl4- 和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反 形式存在， 氯元素主要以 应式为 。 （5）钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其 ）钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀， 原因是 。