江西七校2018届高三化学第一次联考试题带答案
江西省南昌市2018届高三一模理综化学试卷(附答案)
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
H++NH3===NH
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱
2NaCl+2NH3+CO2+H2O===2NH4Cl+Na2CO3
8．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．乙酸的分子模型可表示为
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
（1）A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为____________________。
（2）PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。
（3）仪器“3”装入的物质是________，当温度为105－109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是__________________________。
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性
12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+
3H2O2===NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是
A．正极附近溶液的平pH减小
―、选择题：每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用
HClO+H++Cl−===Cl2↑+H2O
江西省六校2018届高三上学期第一次联考试题(化学) 精品
宁都中学 新干中学 黎川中学 上票中学 都昌中学 安义中学本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C －12 N －14 O —16 Na －23 S —32 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题48分）一、选择题1、下列化学用语或表述正确的是（ ） A 、HClO 的结构式：H －O －Cl B 、H 2O 2的电子式：H +[:O: O:]2－H +C 、－OH 与OH －均是10电子粒子D 、14C 的原子结构示意图：2、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ） A 、氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B 、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C 、氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D 、在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去3、下列有关电化学的示意图正确的是（ ）4、若N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A 、1molCl 2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB 、7.8gNa 2O 2含有的阴离子数为0.1N AC 、标准状况下，2.24L 丁烷分子所含的C －H 键数为N A六校2018届高三第一次联考化学试题江西省D、5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数2.8N A5、稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+ >Fe3+。
下列说法正确的是（）A、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同素异形体B、工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C、铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce +6HI===2CeI3 +3H2↑D、工业上金属铈一般保存在敞口容器中6、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A、HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B、CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C、KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D、C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏7、下列离子方程式书写正确的是（）A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－===2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 +2H+ ===Fe2+ +2H2OC、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ +OH－===NH3·H2OD、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：△CH2BrCOOH +OH－→CH2BrCOO－+H2O8、下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B、与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9、多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2, FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A、5B、4C、3D、210、根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A 、试样银氨溶液水浴加热→产生银镜；结论：该试样是醛类B 、某卤代烃试样氢氧化钠溶液加热→滴入硝酸银溶液→最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C 、某溶液打开瓶盖 →冒着白雾用蘸有浓氨水玻璃棒靠近→产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D 、无色试液焰色反应 →呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素11、A 、B 、C 、D 、E 五种元素具有相同的电子层数，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D ；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A 、CDEABB 、ECDABC 、BAEDCD 、BADCE12、在溶液中有浓度均为0.01mol ·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：K sp [Fe(OH)3] =2.6×10－39； K sp [Cr(OH)3] =7.0×10－31； K sp [Zn(OH)2] =1.0×10－17； K sp [Mg(OH)2] =1.8×10－11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH 最小（ ）A 、Fe 3+B 、Cr 3+C 、Zn 2+D 、Mg 2+13、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ）A 、NaHCO 3晶体中的阴离子和阳离子B 、Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C 、重氢( 21 H)原子中的质子和中子D 、NH 3分子中的质子和电子14、X 、Y 、Z 三种主族元素，X +和Y －两种离子具有相同的电子层结构，Z 原子核内质子数比Y 原子核内质子数少9个，Y －在一定条件下可被氧化生成YZ 3－离子。
2018届江西省南昌市高三第一次模拟考试化学试题及答案
江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试化学试题7．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量A.①②⑤B. ①③⑤C.②③④D.②④⑤ 8．已知：H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(g)1=-241.8H ∆kJ ·mol -1，C(s)+ 21O 2(g)===CO(g) 2=-110.5H ∆ kJ ·mol -1。
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) 3H ∆,则3H ∆为 A ．+131.3 kJ ·mol -1B ．-131.3 kJ ·mol -1C．+352.3kJ ·mol -1 D ．-352.3 kJ ·mol -19．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合RY 3、XW 4，已知Y 、R 同主族，Z 、R 、W 同周期。
下列说法不正确的是A ．原子半径 ：Z>R>WB ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构C ．气态氢化物的稳定性：H m W>H m RD ．Y 、Z 形成的化合物中只可能存在离子键10．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液11．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是12．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液13．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤26．无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试卷带答案
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如Ts 293117、Ts 294117等。
下列说法正确的是A.Ts 293117和Ts 294117的化学性质不同 B ．Ts 293117和Ts 294117质子数相同，中子数不同C ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族D ．元素Ts 的相对原子质量为293.5 3．下列有关物质的分类中正确的是选项 A BCD名称分类 高分子化合物弱电解质纯净物混合物4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D ．MnO 2具有氧化性，可与H 2O 2反应制O 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B．滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案
江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word 版含答案7.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是选项事实化学方程式A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2OB 可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气H++ NH3=NH4+D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2 O=2NH4Cl + Na2CO38.下列关于有机物的叙述不正确的是A.乙酸的分子模型可表示为B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D 将铜片放入浓碗酸中，加热产生大景气体，溶液变为蓝色浓硫酸具有强氧化性和酸性11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>W>X>YB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。
下列说法正确的是A.正极附近溶液的平pH减小B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6mlD.负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+13.25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，K=5.0×10-11。
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
江西高三联考化学试题+Word版含答案
江西省2018届高三4月联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 N—14 Si—28Fe—56 Cu—64 Na—23 F—19 Ca—40 Al—27 Mn—55 Mg—247. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B. 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微M的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害8. 有关物质的转化关系如下图所示<部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。
下列有关判断正确的是A. X固体可能是碘单质B. 图中所示反应均为氧化还原反应C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为N A<N A为阿伏加德罗常数）D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解9. 下列除杂，所用试剂和操作均正确的是．．．A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂C. 该过程中①②是加成反应D. 该过程中③④是酯类的水解11. 硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物<）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列有关叙述正确的是A. 多硫化合物<）是一种新型无机非金属材料B. 多硫化合物<）化合物不能发生加成反应C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程D. 当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g12. 在不同温度下，水溶液中c<）与c<）有如图所示关系，下列有关说法正确的是A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c<）由a点变化到b点C.t℃>25℃D. ac线上的任意一点均有pH＝713. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
2018届江西省吉安市西路片七校高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
江西省吉安市西路片七校2018届高三上学期第一次联考化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【答案】B【解析】【分析】A、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯；B、硅胶可以防止食物受潮变质，铁粉可防止食物氧化变质；C、“纳米铜”与铜的还原性相同；D、氢键不是化学键。
【详解】A项、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯也就是PVC保鲜膜，能作为蔬菜水果的保鲜膜，但不能用于食品包装袋，故A错误；B项、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶可以防止食物受潮变质，铁粉可防止食物氧化变质，故B正确；C项、“纳米铜”与铜的还原性相同，“纳米铜”的接触面积较大，反应速率快，在空气中可以燃烧，故C 错误；D项、氢键不是化学键，氢键是一种特殊的分子间作用力，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学键及物质的性质，D项为易错点，注意氢键不是化学键。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 46 g C18O2含氧原子数为2 N AB. 1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD. 2L1 mol·L－1 CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2 N A【解析】【分析】A、C18O2的摩尔质量为48g/mol；B、1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时生成氯化亚铁；C、标准状况下四氯化碳不是气体；D、Cu2+在水溶液中水解。
江西省红色七校2018届高三第一次联考化学试题含答案解析
江西省红色七校 2018 届高三第一次联考
2018届江西省莲塘临川高三上学期第一次联考化学试题
2018届江西省莲塘、临川高三上学期第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Pb-207第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分,共5分)l．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A．常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于 N AC．将1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD．常温下，1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同3．下列说法正确的是（）A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多4．某无色容液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5．下列化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图6．工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硫化钠的水解反应：S2-+H3O-HS-+H2OC．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaS O4↓D．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液无加热9．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H＜0; t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
最新-2018年上学期高三江西七校联考化学试卷(附答案)
2018～2018学年度江西省七校联考化学试卷（2018年11月）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共六大题，28小题。
满分100分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137 Si:28第Ⅰ卷（选择题，共2大题，共36分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有：（）A.ClO3-、Cl-、H+B.ClO-、Cl-、H+C.NaClO、NaClO3D.NaClO、NaCl2.为了火车客运安全，下列物质：○1硝酸铵、○2硫酸铵、○3氯化钾、○4油漆、○5乙醚、○6过磷酸钙、○7氯酸钾、○8氧化铝、○9白磷、○10硝化纤维。
从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是：（）A.○1○4○7○8○9○10B.○1○4○5○7○9○10C.○1○2○7○9○10D.○3○4○5○6○7○8○93.下列说法中错误的是：（）A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4.某有机物链状分子中含n个, m个, a个,其余为羟基。
则羟基的C H C H C H3个数为：（）A.2n+3m-aB.n+m+aC.m+2-aD.m+2n+2-a5．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．ABC4二、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。
江西省高三化学教学质量检测考试试卷(一)(扫描版)
2018届高三年级教学质量检测考试（一）化学试卷江 西 名 校 学 术 联 盟2018届高三年级教学质量检测考试（一）化 学 卷参考答案1.【答案】A【解析】PE 材料的主要成分是聚乙烯，属于烃类；料酒的主要成分是水和酒精，其中酒精属于烃的衍生物；PVC 材料的主要成分是聚氯乙烯，属于烃的衍生物；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于烃的衍生物。
2.【答案】D【解析】“挹其水熬之，则成胆矾”中“熬”指蒸发硫酸铜溶液得到胆矾晶体的操作。
3.【答案】A【解析】将燃煤粉碎，能使燃煤充分燃烧，但不能减少SO 2的排放，A 项错误；夏天温度高，相同条件下铁锅生锈的速率更快，B 项正确；用粮食酿酒时加入酒曲作催化剂，可加快淀粉转化成酒精的速率，C 项正确；工业合成氨时，增大氮气的浓度，氢气的转化率会增大，D 项正确。
4.【答案】D【解析】铝热反应能瞬间放出大量的热，会导致普通漏斗破损，A 项错误；蒸发皿可蒸发浓缩溶液，但直接灼烧固体时易破裂，B 项错误；量筒的精确度不可能达到0.01 mL ，C 项错误；滴定管的精确度可以达到0.01 mL ，且酸性或强氧化性溶液应该选用酸式滴定管量取，D 项正确。
5.【答案】B【解析】弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，在稀释过程中，电离平衡常数不变，弱电解质的电离程度增大，但溶液中离子数目的增幅小于溶液体积的增幅，结果导致离子浓度减小，溶液导电性减弱，B 项正确。
6.【答案】A【解析】标准状况下，11.2 L H 2和11.2 L D 2的物质的量均为0.5 mol ，含质子数均为0.5mol×2＝1 mol ，A 项正确；1 L 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中，Fe 3＋会发生水解，故Fe 3＋数目小于0.1N A ，B 项错误；6.4 g 铜与3.2 g 硫的物质的量均为0.1 mol ，混合后隔绝空气充分加热，发生的反应为2Cu ＋S====△Cu 2S ，硫过量，可由0.1 mol Cu 计算出转移电子数为0.1N A ，C 项错误；0.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在题设条件下的酯化反应为可逆反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1N A ，D 项错误。
【精品解析】江西省红色七校2018届高三第一次联考化学试题(附解析)
江西省红色七校2018届高三第一次联考化学试题（分宜中学、会昌中学、莲花中学、南城一中、任弼时中学、瑞金一中、遂川中学）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1.下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A. 羽绒被B. 有机玻璃C. 面巾纸D. 涤纶布【答案】A【解析】A、生活用品主要成分是蛋白质是羽绒被，故A正确；B、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是蛋白质，故B错误；C、面巾纸的成分是纤维素，故C 错误；D、聚对苯二甲酸乙二醇酯，故D错误。
2.在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有．．影响的是A. 升高溶液的温度B. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC. 将锌块换成锌粉D. 滴加几滴硫酸铜溶液【答案】B【解析】A. 升高溶液的温度反应速率加快，A错误；B. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL，氢离子浓度不变，反应速率不变，B正确；C. 将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C错误；D. 滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，构原电池，加快反应速率，D错误，答案选B。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2N AB. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4N A【答案】A【解析】A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇和溶剂水中均含有氢原子，氢原子的总数约为=1.2N A，A正确；B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电路中转移电子的数目为0.4N A，B错误；C. 溶液温度未知，1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，因此含有OH-的数目不一定为0.1 N A，C错误；D. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数不一定为0.4N A，例如与钠反应生成过氧化钠时转移0.2mol 电子，D错误，答案选A。
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江西七校2018届高三化学第一次联考试题（带答案）江西省红色七校2018届高三第一次联考化学科试题（分宜中学、会昌中学、莲花中学、南城一中、任弼时中学、瑞金一中、遂川中学）命题人：会昌中学汪裕春分宜中学廖余平莲花中学刘泉成第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.羽绒被B.有机玻璃C.面巾纸D.涤纶布2.在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLC.将锌块换成锌粉D.加加几滴硫酸铜溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA D.0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3 B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1molL－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、S2－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10molL－1的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－35．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小6.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。
如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。
下列有关叙述不正确的是A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O7.下列叙述正确的是A.0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C.常温下将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D.常温下0.1molL-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3H2O④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②①④③8.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－＝SO32－+H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝518O2+2Mn2++8H2O11．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．该反应的焓变△H0B．图中Z的大小为b3aC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大12．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是（）A.A可能是金属，也可能是非金属B.A、B、C不一定含有同一种元素C.B、C的水溶液可能都呈碱性D.A的氧化物的水化物为强酸13．工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化(A,B均为惰性电极)。
下列说法正确的是（）A.B电极为电解池的阴极B.B极区吸收5mo1，则A极区生成2.5mo1C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D.A电极的电极反应为:14．下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是（）15.将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为A.11.48B.9.35C.8.50D.5.1016.体积为1mL、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3 C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小第II卷（共4题，52分）二、（本题包括4小题，共52分）17．(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。
已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为。
18．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。
在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为。
(2)装置Y的作用是。
(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________gL－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
19.(17分)近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。
研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（）A.混合气体的密度保持不变B.NO的转化率保持不变C.NO和O2的物质的量之比保持不变D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等(2)已知反应.2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔHO，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。
根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______(填字母序号)。
A.压强B.温度C.催化剂根据图2中的能量变化数据.计算反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH=Ⅱ.碳氧化物研究(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔHO,现在体积为1L的恒容密闭容器(图3甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：请回答:①T1T2（填“”或“”或“=”），理由是。
已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为，该温度下的化学平衡常数为。
②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_____;若再向容器中通入lmolCH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量____(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。
常温下将amol的CO通入2Lbmol/LNaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=(用含a和b的代数式表示)20．（15分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为______。
（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。