普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(五)理科综合试题

2018 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理综(五)
本试卷共18 页，38 题(含选考题)。

全卷满分300 分。

考试用时150 分钟。

注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 Cu 64
第 I 卷
一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列与植物叶肉细胞的细胞核相关的叙述错误的是
A.细胞核参与了细胞中叶绿体和线粒体中蛋白质的合成
B.核仁与核糖体RNA 及核糖体蛋白质的合成有关
C.核孔对细胞核与细胞质之间物质的交换具有选择性
D.染色体上的DNA 使细胞核具备了对遗传和代谢的控制能力
2.如图是玉米(雌雄同株异花植物)花药中减数分裂的显微照片，图形顺序与分裂顺序相同。

结合所学知识判断，下列有关说法正确的是
A.图中只有①可以发生基因重组
B.③的子细胞中染色体数与核DNA 数相等
C.②中含有两条性染色体
D.④将形成4 个子细胞
3.如图表示某病毒的遗传物质(RNA)以及它在大肠杆菌中指导合成的蛋白质，其中RNA复制酶由病毒带入大肠杆菌，可以催化病毒遗传物质的复制。

下列关于此病毒的说法正确的是
A.图中的翻译过程一定发生在大肠杆菌的核糖体上
B.大肠杆菌体内的脱氧核糖核苷酸会因该病毒的侵染被大量消耗
C.子代病毒中的RNA 与亲代病毒中的RNA 所含碱基间呈互补关系
D.该病毒组装时，RNA 复制酶不再进入子代病毒中
4.如图是某家系遗传病的系谱图，甲病是伴X 遗传病，相应的基因用A、a 表示，Ⅱ5 不携带乙病的致病基因，相应的基因用B、b 表示。

不考虑基因突变，下列说法正确的是
A.控制两种病的基因在遗传时遵循自由组合定律
B.I8患两种病的原因是Ⅱ4 产生配子时发生了交叉互换
C.两种病在群体中均表现为男患者多于女患者
D.I10一定不携带这两种病的致病基因
5.乱垦乱伐严重影响着生态环境的稳定性，有时可导致草场严重沙化，严重沙化后不会出现
A.恢复力稳定性变强
B.抵抗力稳定性变弱
C.物种多样性降低
D.空间结构发生改变
4 3
4 4 6. 一个人如果得过某种传染病，可以长期或终身不再得这种病，有的即使再得病，也比 较轻微。

由此人们发明了“以毒攻毒”的方法来预防传染病，即未病之前，先人为利用有毒的致病源，使人体对这些疾病产生特殊的抵抗力。

“以毒攻毒”利用的原理不包括
A ．皮肤、黏膜起到了非特异性免疫的作用
B ．T 细胞接触“毒”物后产生记忆 T 细胞
C ．B 细胞接触“毒”物后产生记忆 B 细胞
D ．记忆细胞接触相同抗原后再次产生记忆细胞
7. 科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。

下列说法或做法正确的是
A. 外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料，可以大量使用，不会造成环境和食品安全问题
B. 为了满足科技发展需求，可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿
C. 冬季，我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策，可以有效减少当地雾霾天 气，提高空气质量
D. 光纤入户(FTTP)推进了社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(H +)
／c(OH -)=1.0×1012 的溶液中：Na +、Ca 2+、C1O -、CH COO - B ．NH 4Fe(SO 4)2 溶液中：H +、Mg2+、C1-、NO 3-
C ．水电离出的 c(H +)=1.0×10-12mol ·L -1 的溶液中：K +、Al 3+、Br -、SO 2-
D ．0.010mol ·L -1Ba(OH)2 溶液中：NH +、Na +、C1-、HCO 3-
9. 下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)
A ．碳原子数为 4 的烷烃，其二氯代物有 10 种
B ． 属于同系物
C. 分子式为 C 8H 10，含苯环结构的有机物有 3 种
D. 分子式为 C 4H 6O 2，能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有 3 种
10. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数递增，W 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X 的最外层电子数与最内层电子数相等，Y 与 W 同族。

下列说法错误的是
A. 工业上冶炼 X 时，一般电解 X 、Z 形成的化合物
B. 简单氢化物的沸点：W>Y
C ．W 、X 、Y 的离子半径依次减小
D ．W 和 Y 在自然界中既有化合态又有游离态
4 7
4
4 2 7
11．2017 年3 月17 日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。

该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(C n)为电极，用A1Cl -、Al2Cl -和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

下列说法不正确的是
A.放电时，电流由石墨电极经负载到铝电极
B.充电时，铝电极上发生还原反应
C.充电时，AlC1 -向铝电极方向移动
D.放电时，负极反应式为Al－3e-+7AlCl -===4Al Cl -
12.在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是
13.沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生
产当中。

已知：某离子浓度的负对数－
lgc(M) 可表示为pM ，常温下，硫酸银
(Ag2SO4)和醋酸银(AgAc)的溶解平衡曲线
如图所示，下列说法错误的是
A．曲线L2表示AgAc 的溶解平衡曲线
B．K SP(Ag2SO4)的数量级为10-5
C.通过调节pH，可以改变醋酸银的溶解平衡
向c(Ac-)=c(SO42-)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2SO4先析出
二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18 题只有一项符合题目要求。

第19～21 题有多项符合题目要求。

全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分。

14.下列说法正确的是
A.在学校举行班级跑操比赛时，可将每个班级视为质点
B.在校运会上，同学们欣赏运动员的“背跃式”跳高比赛时，可将运动员视为质点
C.在学校军训活动中，教官们示范队形时，可将几位教官视为质点
D.在学校军训活动中，某教官示范跑步动作时，不可将教官视为质点
15.某飞行器在空中沿水平直线进行飞行表演，取
初速度方向为正方向，其运动的v-t 图象如图所示。

已知空气阻力与速度大小成正比，则关于飞行器在
0～
4s 的飞行过程中的说法正确的是
A.由v-t 图象可知飞行器做匀变速直线运动，加速
度为+6m／s2．
B.由v-t 图象可知在t1=2s 时飞行器开始反向运动，
整个过程不是匀变速直线运动
C.在t2=0 时飞行器自身产生的水平方向作用力最大
D.在t3=4s 时飞行器自身产生的水平方向作用力最大
16.某行星半径R=2440km，行星周围没有空气且忽略行星自转。

若某宇航员在距行星表面h=1.25m 处由静止释放一物块，经t=1s 后落地，则此行星
A.表面重力加速度为10m／s2
B.表面重力加速度为5m／s2
C.第一宇宙速度大约为2．47km／s
D.第一宇宙速度大约为78m／s
17.如图所示，在水平绝缘杆上用两条等长的绝缘丝线悬挂一质量为m 的通电导体棒。

导体棒所在的空间存在垂直导体棒的匀强磁场(图中未画出)，由于安培力的作用，当两条丝线与竖直方向均成θ=300 角时，导体棒处于平衡状态。

若重力加速度为g，则关于通电导体棒所受安培力的大小的说法正确的是
1A．只能为mg B．最小值为
3
mg C．可能为
2
1 mg D．可能为mg
4
3
3
18.如甲、乙、丙、丁图所示，质量相同的A、B 两个物体竖直叠放在一起。

现用竖直向上的力F 作用在B 物体上，通过改变作用力F 的大小(F≠0)，使A、B 两个物体形成甲、乙、丙、丁图所示的竖直方向上的四种不同的运动状态。

则关于运动过程中A、B 两个物体之间的作用力F AB的大小的说法正确的是
A.只有甲图和丁图中F AB为作用力F 的一半
B.乙图中F AB大于作用力F
C.丙图中F AB可能为零
D.甲、乙、丙、丁图中F AB均为作用力F 的一半
19.如图所示，虚线M1N1、P1Q1和虚线M2N2、P2Q2所成夹角相同，它们所夹部分区域存在磁感应强度大小相等的匀强磁场，其方向如图所示。

图中正方形线圈abcd 分别自位置1、3 匀速移到位置2、4，则关于正方形线圈abcd 中的电流方向的说法正确的是
A.自位置1 移到位置2 的过程中，感应电流方向先顺时针再逆时针
B.自位置1 移到位置2 的过程中，感应电流方向始终顺时针
C.自位置3 移到位置4 的过程中，感应电流方向先顺时针再逆时针
D.自位置3 移到位置4 的过程中，感应电流方向先顺时针后逆时针再顺时针后逆时针
20.如图所示，在M、N 两点分别固定点电荷+Q1、－Q2，且Q1>Q2，在MN 连线上有A、
B 两点，在MN 连线的中垂线上有C、D 两点。

某电荷q 从A 点由静止释放，仅在静电力的作用下经O 点向B 点运动，电荷q 在O、B 两点的动能分别为E KO、E KB，电势能分别为E pO、E pB，电场中C、D两点的场强大小分别为E C、E D，电势分别为ϕC、ϕD，则下列说法正确的是
2
A ．E KO 一定小于 E KB
B ．E pO 一定小于 E pB
C ．E C 一定大于 E D
D ．ϕC 一定小于ϕD
21. 如图所示，光滑半圆轨道竖直放置。

在轨道边缘处固定一光滑定滑轮(忽略滑轮大小)，一条轻绳跨过定滑轮且两端分别连接小球 A 、B ，最初小球 A 在水平拉力 F 作用下静止于轨道最低点 P 处。

现增大拉力 F 使小球 A 沿着半圆轨道加速运动，当小球 A 经过 Q 点时速度为 v A ，小球 B 的速度为 v B ，已知 OQ 连线与竖直方向的夹角为 30°，则下列说法正确的是
A. 小球 A 、B 的质量之比一定为
：2
B. v A ：v B =2：1
C. 小球 A 从 P 运动到 Q 的过程中，小球 B 的机械能可能减少
D. 小球 A 从 P 运动到 Q 的过程中，小球 A 、B 组成的系统机械能一直增加
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第 33～38 题为选考题。

考生根据要求作答。

(一)必考题(共 129 分)
22．(5 分)
水平放置的长木板左端固定一打点计时器。

某物块放在长木板上靠近打点计时器处，其左端连接穿过打点计时器的纸带。

闭合开关，给物块一个适当的初速度使之向右运动直至停止，所打出的一条纸带如图所示。

其中纸带中间有一段没打上点，图中给出了一些点之间的长度的数据(用字母表示)，已知打点计时器的打点周期为 T ，重力加速度为 g ， 则物块与长木板间的动摩擦因数表达式μ= 。

23．(10 分
)
已知霍尔效应中导体两侧电势差U 与通电电流I 的关系为U=k IB
等，其中k 为霍尔系d
数(常量)、B 为磁感应强度、I 为电流、d 为导体的厚度，如图甲所示。

为验证霍尔效应，实验小组准备了电源、开关、滑动变阻器、保护电阻、一块金属板、电流表、静电计、导线等器材。

已连接部分电路，如图乙所示，金属板区域的匀强磁场竖直向上。

(1)用笔画线代替导线，完成图中电路的连接，要求通过金属板的电流从零逐渐增加。

开关闭合前，滑片应置于(填“最左端”或“最右端”)。

(2)改变滑片的位置，读出电流表的示数，并用静电计测量金属板(填“前后”或“上下”)两表面的电势差。

(3)重复步骤(2)，多测几组金属板中U—I 的数据，验证霍尔效应中电势差U 与电流I 的关系，并画出U—I 图象。

(4)验证了导体两侧电势差U 与通电电流I 之间遵循U k IB
关系后，若将磁场方向改为d
垂直金属板前表面，测得滑动变阻器在某位置时，电流为I，电压为U，该材料的霍尔系数为k，金属板的各边长度图中已标出，则所加磁场的磁感应强度大小B= 。

24．(12 分)
如图所示，区域I 存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。

区域Ⅱ存在竖直方向的有界匀强电场，电场强度大小为E。

一带电粒子以某一初速度垂直于磁场方向水平射入磁场中，在磁场中沿直线运动且速度的延长线过右侧竖直屏上的O 点。

带电粒子所受电场力的大小为重力的2 倍，重力加速度为g，若带电粒子能击中屏上O 点下方的A 点，已知O、A 两点间距为d，求：
(1)匀强电场的方向；
(2)匀强电场的宽度L。

25．(20 分)
如图所示，有一自动卸煤矿车(可视为质点1)沿如图所示轨道作业，其中AB 段倾斜，与水平面夹角为37°，A 点距水平面高度为12m，水平部分BC 的长度为10.5m，AB 与BC 部分平滑连接，矿车与轨道间的动摩擦因数为0.3。

一轻弹簧的左端固定在墙壁上，右端连接一底面光滑的重物静止在C 点，其质量与装满煤的矿车的质量相等。

现将装满煤的矿车从A 点无初速度释放后，矿车沿轨道滑到C 点时与重物发生弹性碰撞，然后矿车自动卸煤，卸煤后重物与矿车发生第二次碰撞(不考虑碰撞时的能量损失)，碰后矿车恰能到达轨道AB 的中点处。

已知重力加速度g=10m／s2，sin37°=0.6，求：
(1)矿车第一次经过B 点时的速度；
(2)第一次碰撞结束瞬间重物的速度；
(3)矿车与所装煤的质量比(可用根式表示)。

26．(14 分)
某化学学习小组设计实验制备纯净的C12，并探究其性质。

(1)仪器X 的名称是。

写出该反应中生成C12的离子方程式：
，若反应中转移的电子数为0.3N A，则生成标准状况下C12的体积为。

(2)欲用装置 E 收集干燥的C12，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为a→
(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。

3 (3) 将一端用水润湿的蓝色石蕊试纸放入盛有 Cl 2 的装置 E 中，观察到的现象为干燥的一端不变色，湿润的一端 ，原因是 (用离子
方程式和文字解释)。

(4) 若将装置 E 换为盛有淀粉-KI 溶液的洗气瓶，缓缓通入 Cl 2，发现溶液变成蓝色后又逐渐褪为无色，蓝色消失的原因是 I 2 转化为无色的 HIO 3，写出该褪色过程中发生反应的化学方程式：。

(5) 若将 Cl 2 通入热的 NaOH 溶液中，生成的 ClO -与
C1O -的物质的量之比为 3：1，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

27．(14 分)
钒在地壳中储量超过铜、锌等元素，主要以+3 价、+5 价存在于矿石中。

某化学兴趣小组对炼钢残渣中钒的含量进行测定，设计如下实验流程：
(1) 过程①中发生的反应为 V 2O 5+NaC1+O 2 焙 烧 NaVO 3+C12(未配平)，加盐氧化焙烧引
起的环境问题为。

(2) 操作 a 中，所需玻璃仪器为。

(3) 过程②中若用铝粉作还原剂，高温下发生反应的化学方程式为 。

该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(4) 查阅资料可知，钒在溶液中存在多种离子形式并呈现不同的颜色，与其浓度和溶液的酸度有关。

已知：V 2O 5 呈棕黄色，具有较强的氧化性，可与盐酸反应生成氯气，同时得到蓝色盐溶液。

若生成标准状况下 1.12L 氯气，则参加反应的 HC1 的物质的量为 mol ，所得盐中钒元素化合价为 价。

(5) V 2O 5 是酸性为主的两性氧化物，写出其与过量 2mol ·L -1NaOH 溶液反应的离子方程式： ，写出 V 2O 5 溶于过量 0.1mol ·L -1H 2SO 4 溶液中的化学方程式： 。

(6) 为了测定炼钢残渣中钒元素的含量，该小组去 50g 残渣经系列操作，将钒元素全部转化为 VSO 4，并配成 500mL 溶液。

取 20．00mL 该溶液用 0.0100mo1·L -1 酸性 KMnO 4 溶
液滴定至绿色，三次实验消耗标准液的体积分别为21．98mL、22．02mL、20．99mL，则该样品中钒元素的质量分数为％(保留两位有效数字)。

28．(15 分)
硫及其化合物是实现可持续发展的重要资源。

(1)已知：I．S 的燃烧热△H=－297kJ·mol-1；
Ⅱ ．H2S 完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+
586.0kJ·mol-1。

3
O2(g) ====SO2(g)+H2O(1) △H= －
2
则H2S 不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为。

(2)硫酸工业生产中存在一个重要的平衡体系：2SO2(g)+O2(g)
2SO
3
(g)。

① 该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为
(用含E、△H 的代数式表示)。

②该反应的平衡常数表达式K= ，随温度升高，其平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。

③在恒温、容积为2．0L 的恒容密闭容器(装有适量催化剂)中充入4molSO2和3molO2发生上述反应。

测得部分数据如下表所示，达到平衡时SO2的转化率为_ ；该温度下，该反应的平衡常数K= 。

(3)SO2是大气污染物，可形成酸雨，必须采取有效措施控制其排放。

①方法一：用氨水吸收SO2。

若二者恰好反应生成正盐，溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

[已知：常温下，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5，K a1(H2SO3)=1.3×10-2、K a2(H2SO3)=6.3×10-8]。

② 方法二：常温下，利用Fe2+ 的催化作用将SO2转化为SO42- ，其总反应为
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。

上述总反应分两步进行，第一步反应为
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：。

29．(9 分)
图甲是玉米及两种农作物的光照强度和光合速率关系图，图乙表示某种大棚蔬菜在不同温度和光照强度下光合作用强度变化趋势。

请回答下列问题：
(1)图甲中，植物适宜与玉米间作，理由是。

(2)由于雾霾导致一段时间内光照强度严重不足，对玉米和它的间作作物而言，
受的影响更大些。

(3)近年来，气象台加大了对雾霾天气的监测和预报。

气象台预测未来5 天均会出现重度雾霾，请参考图乙，给农民提一个减少大棚蔬菜损失的建议：
，理由是。

30．(10 分)
甲状腺是体内最大的内分泌腺，其分泌的甲状腺激素具有多种功能。

如图是甲状腺激素分泌的调节过程，而表格内是几种常见的甲状腺功能异常病导致的生化指标变化。

请回答下列问题：
(1)下丘脑通过图中的①②两过程实现对甲状腺的调节。

(2)甲亢分为甲状腺性甲亢和垂体性甲亢，分析表中激素的变化可得出(填数字) 是垂体性甲亢。

I 病的促甲状腺激素含量较正常人低的原因是，这体现在图中的(填
数字)过程。

(3)甲减患者的临床表现为乏力、懒动、怕冷、记忆力减退等症状，这说明甲状腺激素具有的功能。

(4)请给表中I、Ⅱ两病患者提出在食用盐选择上的建议。

31．(8 分)
蝗灾是指蝗虫引起的灾变，大量的蝗虫会吞食禾田，使农作物遭到破坏，引发严重的经济损失，甚至因粮食短缺而发生饥荒。

自古就有“先涝后旱，蚂蚱成片”的说法。

“先涝” 有利于蝗虫喜食的稗草、茅草等湿生和半湿生植物的生长，“后旱”一方面抑制了蝗虫天敌(如鸟类)的繁殖，另一方面使湖沼河滩水位下降，为蝗虫的繁殖提供了场所。

请回答下列问题：
(1)根据资料，请写出与蝗虫有关的食物链或食物网。

(2)蝗虫在生态系统成分中属于，它可以加速生态系统的。

6 月上旬到7 月中旬，蝗虫处于幼虫状态，此时防治效果较佳。

可通过法对幼虫进行群密度调查，再确定防治措施。

(3)牧鸡和牧鸭既可防治蝗虫提高粮食产量，又可以提高肉蛋收益。

这是利用了种间关系中的关系。

鸟类在减少蝗灾方面有着重要作用，蝗虫必须在植被覆盖率低于50 ％的土地上产卵，据此提出两项与防治蝗灾有关的环境保护措施：。

(4)蝗虫可入药，加工后可食用，这体现了生物多样性的价值。

32．(12 分)
果蝇受精卵中的性染色体种类和数目及其对应的性别情况如表所示，且有些染色体组成会导致不育。

果蝇的直毛对分叉毛为显性，表现型为直毛的雌果蝇与表现型为分叉毛的雄果蝇杂交，F1表现为直毛；F1雌雄交配，F2雄果蝇中直毛和分叉毛数量相等，而雌果蝇在众多的直毛个体中出现了一只分叉毛果蝇。

已知果蝇染色体片段缺失的纯合子不能存活(雄个体中存在X 染色体片段缺失时，视为片段缺失纯合)。

请回答下列问题：
(1)三位同学对这只分叉毛果蝇的出现提出了不同的假设(控制毛形态的基因用R、r 表示)：甲同学的假设：F1的雄果蝇产生的配子中有极少数含有X r基因。

乙同学的假设：F1的雄果蝇产生的配子中有极少数存在染色体片段缺失现象，且R 基因处于缺失部位。

丙同学的假设：。

(2)某同学欲设计实验证明F2这只分叉毛果蝇的出现到底是哪种原因所致，他应选用
个体与F2出现的分叉毛雌性个体交配，并统计后代的表现型及比例。

①若后代，则支持甲同学的假设；
②若后代，则支持乙同学的假设；
③若后代，则支持丙同学的假设。

(3)请分别写出甲、乙、丙同学提出的三种假设中变异的类型：
、、。

(二)选考题：共45 分。

请考生从给出的2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3—3](15 分)
(1)(5 分)下列说法正确的是。

(填正确答案标号。

选对1 个得2 分，选对2 个得4 分，选对3 个得5 分。

每选错 1 个扣 3 分，最低得分为0 分)
A.多晶体、非晶体在物理性质上都具有各向同性
B.制作晶体管需使用单晶体
C.液体沸腾时温度恒定，这个温度与大气压无关
D.表面张力使液滴表面呈缩小的趋势，且液滴越小形状越接近球形
E.当液体和固体接触时形成附着层，由于附着层的液体分子比内部稀疏，分子间作用力表现为引力，一定会形成不浸润现象
(2)(10 分)如图所示，质量m1=1kg 的薄壁金属筒和质量m2=1k g、横截
面积S=2cm2 的活塞间封闭着一定质量的理想气体，装置静止时，内部
理想气体高h1=10cm，已知外界大气压强p0=1.0×105Pa，不计活塞与
金属筒之间的摩擦，重力加速度g=10m／s2，环境温度不变。

若在下
方对活塞施加竖直向上、大小F=22N 的作用力，当系统稳定后内部理
想气体高h2为多少?(结果保留一位小数)
34．[
物理——选修3—4](15 分)
(1)(5 分)如图所示，在测定某长方体玻璃砖的折射率的实验中。

在白纸上画出线段PO，在线段PO 上竖直插好两枚大头针P1、P2，沿PO 方向射向玻璃砖AB 面的光线经玻璃砖折射后从BC 面射出，在BC 面右侧能观察到大头针P1、P2的像。

现使玻璃砖ABCD 绕过O 点垂直于纸面的轴在纸面内(填“顺时针”或“逆时针”)转动，直到在BC 面右侧恰好观察不到P1、P2重叠在一起的像，量出此时光线PO 的入射角 =450 ，则玻璃的折射率n= 。

(2)(10 分)如图甲所示为一列简谐横波在某时刻的波形图，其中波源在坐标原点处且沿x 轴正向传播。

已知在波源开始振动3s 时波传播到x 轴上A 点(图中未画出)处，若从该时刻开始计时，A 点的振动图象如图乙
所示。

求：
(i)波源开始振动时的方向；
(ii)图甲可以是什么时刻的波形图；
(iii)x B=10m 处的质点B 经过波峰的时刻。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15 分)
周期表中前36 号元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大。

已知a 与c 的原子核外L 层上均有2 个未成对电子，d 与c 同族；e 的最外层只有1 个电子，但次外层所有原子轨道均充满电子。

回答下列问题：
(1)a、b、c 元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)，由a、b、
c 形成的与ac2互为等电子体的离子为(填离子符号)，基态
d 原子的价电子排布图为。

(2)c、d、e 三种元素形成常见离子化合物甲，甲中阴离子的空间构型为正四面体，其中心
原子的轨道杂化类型为，基态e2+的核外电子排布式为。

(3)b 元素与氢元素形成的最简化合物乙常温下为气态，其电子式为。

乙易溶于水中的原因是。

若将乙通入甲的水溶液中，开始产生蓝色沉淀，继续通入乙，最后变为深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：。

(4)e 和c 形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则e 的化合价为价，晶胞中c 与e 间的最短距离为R nm ，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为g·cm-3(用含R、N A的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15 分)
化合物G 是一种在治疗高血压、心绞痛等心血管疾病方面具有很好疗效的化学合成药物，某实验室制备G 的合成路线如下：
(1)A 的化学名称为，B 的结构简式为。

(2)反应②和反应③的反应类型分别为、。

(3)D 中含氧官能团的名称为。

(4)反应⑤的化学方程式为。