人教版高一第一二章化学基础理论高三总复习
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
人教版高中化学选修一第一、二章复习大纲
2009届人教新课标选修1化学第一、二章复习大纲第一章 关注营养平衡一．生命的基础能源----糖类1、糖的分类：（包括元素组成、代表物、代表物的分子式）2、葡萄糖、淀粉和纤维素的比较（从来源、物理和化学物质、生理功能）3、葡萄糖和淀粉的特征反应。
4、蔗糖、淀粉和纤维素的水解（注意产物）。
二．重要的体内能源—油脂1、高级脂肪酸：硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 油酸：C 17H 33COOH2、油脂的结构、性质3、油脂在体内的变化过程和脂肪酸的功能。
三．生命的基础---蛋白质1、蛋白质的存在与重要性。
（P 13）2、蛋白质的组成和结构和氨基酸的结构与性质：3、蛋白质的性质。
（注意盐析和变性的方法）4、人体内蛋白质的来源（动物性蛋白质、植物性蛋白质）5、蛋白质的生理作用四．维生素和微量元素1、维生素的种类、性质和生理作用（从溶解性、在体内的消化过程、包含的种类、来源和生理作用方面去对比）2、维生素C 的来源、结构、物理和化学性质3、维生素C 、I 、Fe 对人体的重要功能、缺乏的危害与补治措施比较。
第二章 促进身心健康一．合理选择饮食1、水在人体的生理作用2、酸性食品、碱性食物包含的种类3、食品添加剂的分类二．正确使用药物（注意各种药物的功用和不良反应）选修1化学第一、二章综合练习可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24P ：31 Cl ：35、5 Ca ：401．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )A.淀粉B.葡萄糖 C ．蔗糖 D.果糖2．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
根据最初的说法，下列属于绿色食品的是( )A.大米B.海带 C ．食醋 D.食盐⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧药 物 （根据药物来源） 人工合成药物 （根据药物功能） 天然药物（取自植物、动物和矿物）—麻黄碱解热镇痛药—阿司匹林 抗生素—青霉素 抗酸药—胃舒平（含氢氧化铝）3．每克下列物质氧化放出能量最多的是( )A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素4．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是( )A.葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多5．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
高一化学必修第一二章复习教案及巩固练习
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章复习总结课件(期末复习课件)
2.学会正确的分析方法
分析元素化合价变化是解决氧化还原反应相关问题的前提和基础,正确标
出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找
变价,判类型(是否为氧化还原反应);分升降,定其他(化合价升高,失去电子,
发生氧化反应;化合价降低,得到电子,发生还原反应)。
对点训练3-1国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O
定义:电解质在溶液中的反应实质上是离子
之间的反应,这样的反应属于离子反应
类型
复分解反应
氧化还原反应
书写方法:写、拆、删、查
离子方程式 意义
正误判断
离子共存
2.氧化还原反应
突破一
离子方程式的书写与正误判断
典例1下列化学反应的离子方程式正确的是(
A.盐酸与 Fe(OH)3 反应:Fe(OH)3+3H+
的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH === Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下
列说法正确的是(
)
A.Zn得到电子
B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂
D.CuSO4是氧化剂
答案 D
解析 该反应过程中,Zn从0价升高到+2价,Cu从+2价降低到+1价。锌元素化合价
升高,失去电子,A错误;CuSO4中铜元素化合价降低,CuSO4是该反应的氧化剂,被
2SO4 反应生成难溶物
BaSO4,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;使紫色石蕊
2-
溶液呈红色的溶液呈酸性,溶液中存在大量 H+,CO3 与 H+反应,在溶液中不能
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
人教版化学必修一第一、二章总复习
1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应
1、胶体稳定因素：带同种电荷，具静电斥力；其次布朗 运动。
2、胶体电泳：外加电场, 带电胶体粒子向电极 (阴极或阳 极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 3、使胶体凝聚： （2）加电解质溶液 （1）加带相反电荷的胶粒 （3）加热凝聚（加热较长时间）
⑵用单线桥表示电子转移情况
2e
+4
-
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
-1
加热 +2
0
重点：（1）箭号由还原剂指向氧化剂
（2）只标转移电子总数，不标得与失。
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：
化合价升高，失去电子, 发生氧化反应,被氧化
4、胶体的应用 （1）血液透析 胶体的性质 （2）静电除尘； （3）明矾净水； （4）沙洲的形成； （5）用卤水点豆浆做豆腐；。 1、丁达尔效应 2、布朗运动 3、电泳现象 4、聚沉作用
Fe(OH)3胶体的制备 1.反应:FeCl3+3H2O 2.实验步骤：
△
Fe(OH)3(胶体）+3HCl
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
2、蒸馏和萃取
方法 蒸馏
适用范围
装置
注意事项
1.防止液体暴沸 2.温度计水银球 的位置3.垫石棉 网4.冷凝管中水 的流向下进上出
分离沸点 不同而又 相溶的液 态混合物
萃取
溶质在两种互 不相溶的溶剂 里溶解度的不 同
完整版人教版化学必修一、二知识点归纳总结
高中化学必修一知识点总结第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N =VmV =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
第二章化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
高一化学必修一二第章总复习共44页文档
~ 胶体
1
100 nm
多数均一 透明
不能
介稳性
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
浊液
＞100 nm
不均一 不透明
不稳定
不能 不能
泥浆水
胶体具有介稳性的原因：
原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的Ev电alu荷ati。on only.
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正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其
不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而
溶液不可。
• 【答案】 C
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Fe(OH)3胶体粒
静电除尘
子向阴极移动，
说明胶体粒子带
正电。
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂里析出的过 程叫做聚沉。
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胶体
胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系
人教版高一化学必修一、二课后习题答案详解
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
高中化学(必修一、必修二、选修四)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高一年级化学, 必修1、必修2 基础知识点 复习提纲
高一年级必修1、必修2 基础知识点复习提纲必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
高一化学每一章知识点总结
高一化学每一章知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学的定义和基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及相关能量变化的一门自然科学。
化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物。
在化学中，物质的组成、性质、反应规律和能量变化都是非常重要的概念。
化学的基本概念包括物质、元素、化合物、混合物、质量、质量守恒定律、能量等。
这些概念是化学学习的基础。
1.2 物质的性质和分类物质是构成一切事物的基本元素，具有一定的性质。
根据物质的组成特点和性质的相似性，物质可以分为元素和化合物，根据物质的组成形式和性质的异同，可以分为混合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的性质和分类是化学学习的基础，也是后续知识的重要依据。
1.3 物质的变化物质在不同条件下会发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的组成和化学性质不发生改变的变化，如物质的相变、物理状态变化等。
化学变化是指物质的组成和性质发生根本变化的变化，如氧化还原反应、水解反应等。
物质的变化规律是化学学习的核心内容。
1.4 物质的能量物质在发生化学变化的过程中伴随着能量的变化，能量有不同的形式和表现。
能量是化学变化的重要参量，能量变化规律对于化学反应机理的解释和分析至关重要。
二、原子结构和元素周期表2.1 原子的基本结构原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。
原子的基本结构和特点对于后续化学知识的学习至关重要。
2.2 元素和元素周期表元素是由相同类型的原子组成的物质，元素是化学研究的基本单位。
元素周期表是按元素的原子序数和化学性质排列的表格，对于理解元素的性质和规律有着重要的作用。
2.3 原子的构建和性质原子的构建和性质包括原子的结构、质量、电荷、核反应、原子光谱和原子的化学键合等内容，了解原子的构建和性质对于化学知识的学习至关重要。
三、化学键和物质的结构3.1 化学键的形成化学键是指两个原子或离子之间相互作用而形成的一种物理现象，包括共价键、离子键、金属键和氢键等。
第一、二章知识点复习+学案-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
化学第一、二章知识点复习1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃、水晶、土壤、血液2.Fe(OH)3胶体制备方法涉及的化学方程式为3.区别溶液和胶体的方法为4.胶体和其它分散系的本质区别是5.提纯胶体的实验操作名称为6.电泳现象证明（注意胶粒不带电。
）7.溶液、浊液、胶体三种分散系中，能透过滤纸的有，能透过半透膜的有。
8.以下胶体在生活中的应用或胶体性质的原理是①河流入海口形成沙洲②平行光照射蛋白质溶液侧面有光亮通路③血液透析④工厂中常用静电除尘④“往伤口上撒盐” ④卤水点豆腐9.已知H3PO3与足量的KOH反应生成K2HPO3，则KH2PO3是盐，H3PO3是元酸10.大多数酸性氧化物能和水反应生成，但是不能和水生成相应的酸。
只有对应的碱性氧化物能和水反应生成相应的碱，其它的碱性氧化物不能和水生成相应的碱。
11.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水④碳酸钠粉末④蔗糖晶体④熔融NaHSO4④FeSO4·7H2O晶体④液氨④氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是，该状态下能导电的是：，属于分散系的是。
（2）写出④在该状态下的电离方程式，以及在水中的电离方程式。
12.（1）电解质在水溶液中的反应实质上是离子反应。
非溶液体系无法写成离子方程式。
如：NaHCO3受热分解不能写成写成：2HCO3- ≜CO32-+CO2+H2O。
（2）离子方程式中，哪些类物质能拆成离子形式：。
（3）写出下列离子方程式：④过量的CO2通入澄清石灰水中④醋酸和氨水反应④碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好呈中性13.常见离子方程式正误判断的考法：①反应是否符合事实？②拆不拆？③电荷守恒、原子守恒、电子守恒14.写出常用的氧化性、还原性顺序表：氧化性：MnO4-> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性：Mn2+ < 。
人教版高一第一二章笔记氧化还原反应离子反应
⼈教版⾼⼀第⼀⼆章笔记氧化还原反应离⼦反应化学基础理论1、化学计量▲物质的量——表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集合体。
符号_____。
单位_____。
1mol任何粒⼦所含有的粒⼦数都相等，约为__________。
▲阿伏伽德罗常数——1mol任何粒⼦所含有的粒⼦数。
符号_____。
单位______。
▲摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量。
符号_____。
单位______。
有关公式：n=▲⽓体摩尔体积——单位物质的量的⽓体所占的体积。
符号_____。
单位______。
标况下（___℃、___KPa），⽓体摩尔体积为__________有关公式：n=▲物质的量浓度——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号_____。
单位______。
有关公式：c=常见问题①题中涉及⽓体，是否有温度压强提⽰。
常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合⽓体含有2N A个O原⼦。
②弱电解质⽔溶液中的粒⼦数。
1L0.1mol/L的氨⽔中含有0.1N A个OH-。
③转移电⼦数不必须写出⽅程式。
1molFe2+与⾜量H2O2溶液反应，转移电⼦数为_____。
④官能团与离⼦。
1mol –OH中含有电⼦数为_____，1mol OH-含有电⼦数为_____。
⑤混合问题。
常温常压下，92g NO2和N2O4混合⽓体含有原⼦数为_____。
▲阿伏伽德罗定律——同温同压下，相同体积任何⽓体都含有相同数⽬的分⼦。
有关公式：例1在标况下，8.96L的甲烷和⼀氧化碳混合⽓体质量为7.6g，混合⽓体平均摩尔质量为_____ g/mol，混合⽓体中甲烷的体积为_____L，⼀氧化碳的质量为_____g。
例2，某液体化合物X2Y4常⽤作⽕箭燃料，16g X2Y4在⼀定量的O2中恰好完全燃烧，反应⽅程式如下，冷却后标况下测得⽣成物体积为11.2L，密度为1.25 g/L①反应前O2的体积为_____L。
②X2的摩尔质量为_____ g/mol，Y元素的名称为_____。
人教版高中化学必修一第一二章复习
第一章从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学。
一、常用的危险化学品及标志教材认真阅读P4——资料卡片与图1—1二、着火和烫伤的处理——着火后处理：酒精灯小面积失火用湿抹布盖灭；钠、白磷失火用砂土盖灭；因电失火要迅速切断电源，再进行灭火；大面积火灾拨打“119”。
②着火烫伤时应先冷敷，然后找医生处理。
③浓硫酸沾在皮肤上应先用干布小心拭去浓硫酸，用大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液。
三、防爆炸：①在点燃可燃性气体前要验纯，如H2、CO、CH4等，否则可能发生爆炸。
②做H2（或CO）还原CuO实验时，应先通一会儿H2（或CO），将装置内空气排净后再加热，因为H2（或CO）与空气混合受热时易发生爆炸。
四、防倒吸：用排水法收集氧气，实验结束时，要先将导管从水中撤出，后停止加热。
五、防暴沸：.在烧瓶（或蒸馏烧瓶）中加热液体，要加入沸石或碎瓷片，以防止暴沸。
六、药品的取用和存放：①药品的取用：块状固体用镊子夹取，粉末状固体用药匙取用，液体药品直接从试剂瓶中倒出，少数液体药品用胶头吸管吸取。
1、如何向试管中加入粉末状药品？先将试管平放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢竖起，以免药品粘在试管内壁上。
2、注意事项：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。
b.一般来说，实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
②药品的存放：七、酒精灯加热：①操作方法：a..试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接加热，烧瓶、烧杯、锥形瓶等要垫石棉网加热。
b.加热试管，要先进行预热，再定点加热。
加热液体时，液体不超过容积的1/3，试管倾斜45°，管口不对准人；加热固体时，粉末状固体应平铺底部，管口略向下倾，以免水蒸气冷凝倒流，炸裂试管。
c.很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。
②安全注意事项a.在加热前，要先检查酒精灯里有无酒精。
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化学基础理论1、化学计量▲物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体。
符号_____。
单位_____。
1mol任何粒子所含有的粒子数都相等，约为__________。
▲阿伏伽德罗常数——1mol任何粒子所含有的粒子数。
符号_____。
单位______。
▲摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量。
符号_____。
单位______。
有关公式：n=▲气体摩尔体积——单位物质的量的气体所占的体积。
符号_____。
单位______。
标况下（___℃、___KPa），气体摩尔体积为__________有关公式：n=▲物质的量浓度——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号_____。
单位______。
有关公式：c=常见问题①题中涉及气体，是否有温度压强提示。
常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子。
②弱电解质水溶液中的粒子数。
1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-。
③转移电子数不必须写出方程式。
1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移电子数为_____。
④官能团与离子。
1mol –OH中含有电子数为_____，1mol OH-含有电子数为_____。
⑤混合问题。
常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体含有原子数为_____。
▲阿伏伽德罗定律——同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
有关公式：例1在标况下，8.96L的甲烷和一氧化碳混合气体质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为_____ g/mol，混合气体中甲烷的体积为_____L，一氧化碳的质量为_____g。
例2，某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料，16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式如下，冷却后标况下测得生成物体积为11.2L，密度为1.25 g/L①反应前O2的体积为_____L。
②X2的摩尔质量为_____ g/mol，Y元素的名称为_____。
③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子数为_____。
X2Y4(l) + O2(g) ==== X2(g) + 2Y2O(l)2、配制一定物质的量浓度的溶液▲容量瓶——用来配制一定体积、浓度准确的溶液。
特点：容量瓶上标有_______和_______，有刻线而无刻度。
注意事项：使用前要检查__________，不能进行溶解或稀释，不能长期存放溶液或进行化学反应。
①计算需要称量的氯化钠的质量：n= m= ②称量：使用_______进行称量。
③溶解：在_______中溶解，使用_______搅拌，不要碰烧杯底和烧杯壁。
④转移：用_______引流。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到_______中。
⑥定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，改用_________滴加蒸馏水至刻度线。
⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，_______补充水。
例3，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配置480ml 含NaClO25%，密度为1.19g/cm 3的消毒液，下列说法正确的是_____A 配制过程只需要三种仪器即可完成。
B 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液配制。
C 所配得的消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D 需称量NaClO 固体的质量为140g 。
▲误差分析例4，150℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的_____倍。
A 96倍B 48倍C 12倍D 32倍例5,20ml质量分数为35%、密度为1.24 g/cm3的硫酸溶液中，H2SO4的物质的量浓度为_____A 0.0044 mol/LB 0.44 mol/LC 4.4 mol/LD 44 mol/L常见问题①溶液能导电，溶质是电解质，溶液不是电解质，也不是非电解质。
例如_____②有些化合物溶于水能导电，是因为与水反应，要注意究竟是什么物质导电。
例如_____③电解质强弱与溶解度无关。
5、酸性氧化物和碱性氧化物▲酸性氧化物——跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 + NaOH ====酸性氧化物与水反应，多数直接化合生成含氧酸。
（例外_____）CO2 + H2O ====酸也可以脱水生成酸酐和水H2SO4 ====常见含氧酸的酸酐H2SO4—— H2SO3—— H3PO4——HNO3—— HNO2——▲碱性氧化物——跟酸反应_____生成盐和水的氧化物Na2O + HCl ====▲两性氧化物——常见问题①同种元素组成的物质不一定是纯净物。
eg: _____和_____②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
eg: _____③非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
eg: _____和_____是不成盐氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物。
eg: _____和_____⑥胶体不一定是液体。
eg: _____和_____6、离子反应▲条件生成难溶物质：____________________生成挥发性物质：__________________生成难电离物质弱酸：_________________________弱碱：_________________________水▲书写——以客观事实为依据，遵守质量、电荷守恒定律步骤①写 CuSO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + CuCl2②改 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + Cu2+ + 2Cl-③删 Ba2+ + SO42- ==== BaSO4④查例6，下列反应中，可用离子方程式H+ + OH- ====H2O 表示的是_____A NH43 + H2OB Mg(OH)2 + 2HCl ==== MgCl2 + 2H2OC NaOH + NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2OD NaOH + HNO3 ==== NaNO3 + H2O例7，下列离子方程式中正确的是A 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2OB 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + 2H+ ==== H2OC 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ ==== Cu2+ + AgD 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- ==== Mg(OH)2Ca(OH)2作为澄清石灰水（一般为反应物）时要拆，作为石灰乳（一般为生成物）时不能拆。
Ca(HCO3)2与NaOH反应时若Ca(HCO3)2过量：________________________________若NaOH过量：________________________________7、离子共存问题一色，溶液颜色：Cu2+—— MnO4-—— Cr2O72-——Fe3+—— Fe2+——二性，溶液的酸碱性①酸性溶液：强酸、PH=1、含大量H+、使PH试纸变红、使紫色石蕊试纸变红、使甲基橙变红、加入镁片放出氢气、C OH-=1×10-14mol/L不能共存的离子：__________________________________________________ ②碱性溶液：强碱、PH=14、含大量OH-、使PH试纸变蓝、使紫色石蕊试纸变蓝、使酚酞溶液变红、使甲基橙变黄、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3、C H+=1×10-14mol/L不能共存的离子：__________________________________________________③酸式阴离子与H+和OH-都不能共存：________________________________④在中性溶液中不能大量共存的离子弱碱性阳离子（水解使溶液呈酸性）：_________________________________ 弱酸性阴离子（水解使溶液呈碱性）：_________________________________ 三特殊① AlO2-与 HCO3-不能共存：_________________________________② NO3-与 H+组合具有强氧化性，不能与还原性离子共存。
③ NH4+与 CH3COO-、CO32-由于水解程度小，可以共存Mg2+与 HCO3-四反应①复分解反应②氧化还原反应：MnO4-、ClO-具有强氧化性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性③双水解反应 Al3+与 HS-、S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+与 AlO2-、SiO32-④络合反应：Fe3+与 SCN-8、氧化还原反应：有____转移（得失或偏移）的化学反应，特征有______升降。
▲四种基本反应类型①化合反应—— A + B ==== ABC + O2 ==== ________反应SO3 + H2O ==== ________反应②分解反应—— AB ==== A + B2H2O ==== ________反应NH4HCO3 ==== ________反应③置换反应—— A + BC ==== AC + BCl2 + 2NaI ==== ________反应④复分解反应—— AB + CD ==== AD + CBCuCl2 + 2NaOH ==== ________反应▲氧化还原反应——失升还氧：失电子化合价升高还原剂发生氧化反应氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物氧化剂：____电子（或电子对偏向）的物质，反应时化合价____。
还原剂：____电子（或电子对偏向）的物质，反应时化合价____。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的生成物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的生成物。
常见氧化剂活泼的非金属单质：____________________________元素处于高价态的氧化物：______________________元素处于高价态的含氧酸：______________________元素处于高价态的盐：__________________________过氧化物：____________________________________常见还原剂活泼的金属单质：______________________________一些非金属单质：______________________________元素处于低价态的氧化物：______________________元素处于低价态的酸：__________________________元素处于低价态的盐____________________________▲氧化性还原性的判断①根据元素在周期表中的位置越是位于左下方，单质还原性越____，其阳离子的氧化性越____。