【35套精选试卷合集】白山市重点中学2020届化学高二下期中模拟试卷含答案

高二下学期期中化学试卷
第一部分选择题（共48分）
一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1.生活中处处有化学，下列说法正确的是 ( )
A．油脂属于酯类
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2. 研究有机物一般经过以下基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究
有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一
C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比
3.下列说法正确的是（）
①乙酰水杨酸与适量NaHCO3溶液反应制备
②从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
④将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2
A. ①
B. ①②
C. ①②③
D. ①②③④
4.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉
伯数字表示相应元素原子数目(末尾的“0”可略去),按此原则,下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 ( )
A．CF3Br—1301 B．CF2Br2—122 C．C2F4Cl2—242 D．C2ClBr2—2012
5. 下列说法正确的是( )
A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油
C.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类
D. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
6. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确
．．．的是( )
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与NaOH溶液反应
C. 能发生取代反应和消去反应
D. 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应
7. 用下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误
．．的是( )
A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象
B. 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊
C. 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色
D. 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红
8. 下列化学方程式不正确
．．．的是( )
A. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
9. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能
．．说明上述观点的是( )
A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C. 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. 苯与硝酸在50～60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应
10.下列有机反应的类型归属正确的是 ( )
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷
A．③④⑤属于氧化反应 B．②④属于聚合反应
C．②③⑥属于加成反应 D．①⑤属于取代反应
11.下列说法正确的是（）
A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C．总质量一定的乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
12.分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体共有（）
A．4种 B．5种C．6种D．7种
13.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用下图所示装置探究废旧塑料的再利
用。

下列叙述错误
．．的是（）
A．装置乙的试管中可收集到芳香烃
B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃
C．最后收集的气体可做燃料
D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
14. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是( )
A. 上述反应是酯的水解反应
B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C. 二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰
D. 二苯基草酸酯与草酸互为同系物
15.下列说法正确的是 ( )
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热16.香精(Z)可用下列反应制取。

下列说法正确的是（）
A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂
B．X、Z均可作为合成聚合物的单体
C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应
D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去
第二部分非选择题（共52分）
二．非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17.（12分）
I.实验室进行以下实验：①石油分馏②制备乙烯③制备乙炔④制备溴苯
⑤苯的硝化⑥制备乙酸乙酯。

（1）不需要加热的有（2）需要水浴加热的有
（3）需要温度计的有其中温度计插入反应液的有
（4）反应中必须加入浓硫酸的有
II.下列说法正确的是
A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥
C.向CH3CH2Br中加入NaOH溶液共热后，直接滴入AgNO3溶液以检验溴元素
D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
E.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜
加热，以检验混合物中是否含有甲醛
F.苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
18. （10分）
I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是
（2）该有机物所含官能团的名称是
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是（填序号）
a. 能与NaHCO3溶液反应
b. 能发生水解反应
c. 不能与溴的CCl4溶液反应
d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
II. 丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂
和防腐剂，结构简式如图。

（1）丁子香酚分子式为
（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液
c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有种
①与NaHCO3溶液反应
②苯环上只有两个取代基
③苯环上的一氯取代物只有两种
19.（12分）
肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：
已知：RCHO
（1）B的官能团的名称（2）D→F的反应类型是
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为
（4）写出A的结构简式
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式
（6）D转化为E的化学方程式
（7）写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH．
20.（10分）
化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。

经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。

B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式
（2）写出A的结构简式
（3）写出F→G反应的化学方程式
（4）满足下列条件的C的同分异构体有种，写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式
①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应
21.（8分）
化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。

A的相关反应如图所示：
已知：①C→D时还经过酸化②R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为 A的结构简式为
D的结构简式为
（2）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子都在一条直线上，它的结构简式为
ΔOH )2Ag(NH CHO CH 232→
+-O
H 3NH 2Ag COONH CH 2342++↓+参考答案
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分） 1-5 ACABD 6-10 DACBD 11-16 CADBCB
非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17.（共12分，每空2分，少选得1分，错选得0分） I.（1）③④ （2）⑤ （3）①②⑤；② （4）②⑤⑥ II.BD
18.（共10分）
I. （1）C 3H 4O 2 （1分） （2）羧基、碳碳双键（1分）
（3） （1分）
（4）ad （2分,少选得1分，错选得0分） II. （1）C 10H 12O 2 （1分）
（2）a 、c 、d （2分,少选得1分，错选得0分）
（3）5 （2分） 19.（共12分）
（1）羟基（1分） （2）消去反应（1分） （3）（1分）
（4）（1分）
（5） （2
分）
（6） （2分）
（7） （2分）
（8） （2分）
20. （共10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）13种
21.（共8分，每空2分）
(1) C4H6O2 CH3COOCH=CH2 CH3COOH
(2)HOCH2C≡CCH2OH
高二下学期期中化学试卷
一、单项选择
1、下列各能层中不包含p能级的是（）
A、N
B、M
C、L
D、K
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A、K+ 1s22s22p63s23p6
B、F 1s22s22p5
C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4
D、Ar 1s22s22p63s23p6
3、下列说法中正确的是（）
A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1， 3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、XYZ2
D、XYZ3
5、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）
A、
B、
C、
D、
6、下列说法中正确的是（）
A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B、H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI 分子稳定
C、含有极性键的分子一定是极性分子
D、键能越大，表示该分子越容易受热分解
短周期元素代
号
L M Q R T
原子半径/nm 0.16
0 0.14
3
0.08
9
0.104 0.06
6
主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
22
B、单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C、离子半径：R2﹣＜L2+
D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
8、某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）
A、X+
B、X2+
C、X3+
D、X4+
9、不能说明X的电负性比Y的大的是（）
A、与H2化合时X单质比Y单质容易
B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．
A、①②③
B、③④⑤⑥
C、①③⑥
D、③⑤⑥
11、下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）
A、NH4+
B、PH3
C、H3O+
D、OF2
12、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A、直线形 sp杂化
B、三角形 sp2杂化
C、三角锥形 sp2杂化
D、三角锥形 sp3杂化
13、下列叙述中正确的是（）
A、NH3、CO、CO2都是极性分子
B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
14、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A、[Co（NH3）4Cl2]Cl
B、[Co（NH3）3Cl3]
C、[Co（NH3）6]Cl3
D、[Co（NH3）5Cl]Cl2
15、下列物质的沸点变化顺序正确的是（）
A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D、HCl＜HBr＜HI＜HF
16、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）
①NaOH②Si O2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl⑥白磷．
A、①③⑥
B、①②④
C、②④⑤
D、③④⑤
二、非选择题
17、有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；
④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
(1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．
(2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．
(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．
(4)四种元素电负性的大小顺序为：________．
18、现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和
是B,D两元素原子核内质子数之和的；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p 轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
(1)用电子式表示A和E形成化合物的过程________．
(2)写出F原子的核外电子排布式________．
(3)写出A2D的电子式________，其分子中________（填“含”或“不含”）σ键，________（填“含”或“不含”）π键．
19、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________．
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________．
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________．D原子的轨道杂化方式是________．
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________．
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________．
20、含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
(1)Cu+基态核外电子排布式为________．
(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．
(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原
子数目为________．
21、往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O
轴线垂直）．请回答以下问题：
(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为①生成浅蓝色沉淀：________；
②生成深蓝色溶液：________．
(2)此深蓝色的离子属于________．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是________键，请在图中表示此化学键________．
(3)此深蓝色离子的空间结构呈________形．
答案解析部分
一、<b >单项选择</b>
1、【答案】D
【考点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】解：A．N能层是第4能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d…能级，故A不选； B．M 能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B不选；
C．L能层是第二能层，含有2个能级，2s、2p能级，故C选；
D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，不包含p能级，故D选；
故选D．
【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大．
2、【答案】C
【考点】原子核外电子排布
【解析】【解答】解：A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确； B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5，故B正确；
C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选C．
【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；
B．F的质子数为9，最外层电子数为7；
C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；
D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子．
3、【答案】A
【考点】原子结构的构造原理
【解析】【解答】解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确； B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；
C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；
D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；
故选A．
【分析】A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；
B.3p2表示3p能级有两个电子；
C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；
D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．
4、【答案】C
【考点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2， A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；
C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选C．
【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．
5、【答案】D
【考点】原子核外电子排布
【解析】【解答】解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，
4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为， A、违反了能量最低原理，故A错误；
B、违反了能量最低原理，故B错误；
C、违反了洪特规则，故C错误；
D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；
【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．
6、【答案】B
【考点】键能、键长、键角及其应用，极性键和非极性键
【解析】【解答】解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误； B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；
C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C错误；
D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；
故选B．
【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；
B、键能越大，化学键越稳定；
C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；
D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．
7、【答案】D
【考点】原子结构与元素周期律的关系
【解析】【解答】解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O， A．非金属性O大于S，则稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径：R2﹣＞L2+，故C错误；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；
故选D．
【分析】由表格中原子半径及化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，R有﹣2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be，以此来解答．
8、【答案】B
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强．分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，
故选：B．
【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答．
9、【答案】C
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确； B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；
D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；
故选C．
【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；
B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；
D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．
10、【答案】D
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③
故选D．
【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．
11、【答案】D
【考点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】解：A．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误； B．PH3分子中价层
电子对=3+ =4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C．H3O+离子中价层电子对=3+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D．OF2分子中价层电子对=2+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．
故选D．
【分析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．
12、【答案】D
【考点】判断简单分子或离子的构型，原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+ ×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故选D．
【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．
13、【答案】B
【考点】判断简单分子或离子的构型，极性分子和非极性分子
【解析】【解答】解：A．CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH3、CO都是极性分子，故A错误； B．CH4、CCl4都为正四面体结构，分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键，CH4、CCl4正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确；
C．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
D．CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，
为直线形结构；H2O中O原子的价层电子对个数=2+ （6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构，故D错误；
故选B．
【分析】A．分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；
B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．
14、【答案】B
【考点】配合物的成键情况
【解析】【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误； B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．
故选B．
【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．15、【答案】D
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．沸点为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误； B．沸点为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B错误；。