溶液酸碱度的表示法——PH

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酸碱溶液的酸碱度

酸碱溶液的酸碱度酸碱溶液的酸碱度是指溶液中酸碱离子的浓度和溶液的酸性或碱性程度。

酸碱溶液的酸碱度通常用pH值来表示，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱，而pH值为7时表示溶液为中性。

酸性溶液是指pH值低于7的溶液，它们被称为酸溶液。

酸溶液中存在着丰富的酸性离子，如H+离子。

酸溶液可以与碱溶液发生中和反应，中和反应是指酸溶液中的H+离子与碱溶液中的OH-离子结合生成水分子的反应。

中和反应的化学方程式通常可以表示为H+ + OH- →H2O。

碱性溶液是指pH值高于7的溶液，它们被称为碱溶液。

碱溶液中含有大量的碱性离子，如OH-离子。

碱溶液同样可以与酸溶液发生中和反应。

中和反应是一种重要的化学反应，它可以用于控制溶液的酸碱度，使其保持在所需的范围内。

酸碱溶液的酸碱度对于许多生物和化学过程非常重要。

在生物体内，细胞的正常功能需要维持适当的酸碱度。

酸碱度的变化可以影响细胞内酶的催化活性，并且可能导致细胞功能紊乱甚至死亡。

因此，细胞内部维持稳定的酸碱平衡对于生物体的生存至关重要。

在实验室中，酸碱度的控制同样非常重要。

科学家们常常需要调节实验条件中的酸碱度，以满足实验需求。

调节溶液的酸碱度需要使用酸和碱的溶液。

常用的酸包括硝酸、盐酸和硫酸，而常用的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾。

通过适当选择酸和碱的浓度和体积，可以达到所需的酸碱度。

酸碱度的测量通常使用pH计进行。

pH计是一种精密的仪器，可以测量溶液中的氢离子浓度。

pH计的工作原理基于玻尔原子模型。

当溶液中有酸或碱时，它们会释放出氢离子或氢氧离子，pH计通过测量这些离子的浓度来确定溶液的酸碱度。

除了pH计，还有其他方法可以测量酸碱度。

其中一种常见的方法是使用酸碱指示剂。

酸碱指示剂是一种化学物质，可以根据溶液的酸碱度发生颜色变化。

常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴腈蓝和红茶素等。

根据指示剂的颜色变化，可以粗略地确定溶液的酸碱度。

除了酸碱度的测量，酸碱度的调节同样非常重要。

溶液酸碱度的表示法--PH

碱性
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质
的pH，说明它们的酸碱性。
课题2
酸和碱的中和反应（二）
小组实验探究（二）
酸和碱的中和反应（二）
4、随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，
以便采取必要的措施。
充充电
科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH＞7者的智商要比pH＜7者的智商高出一倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
活动与探究三：溶液酸碱度对头发的影响 pH=1
12～13
2～3 10
课堂练习：
• • • • • •
1.下列实验记录合理的是 ( A ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
课堂练习：
• 2.常温时测得鸡蛋清的近似 PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( B ) • A.呈酸性 B.呈碱性 • C.呈中性 D.无法判断
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液。
2、不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则测出来的pH值就不准确。

PH值

过关练习: 1.PH=0的溶液是（ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入无色，如果要使试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______ 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用加碱性溶液 __________ 的方法。
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至接近于７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至接近于７
图像变化
PH在生活中的应用
1、在农业生产中，农作物一般适宜
pH为7或接近7的土壤中生长
2、测定雨水的pH可以了解空气的
污染情况（酸雨）正常雨水(含H2CO3)的pH约为 5.6，酸雨的pH小于5.6] 3、测定人体内或排出的液体的
4.立即准确读数。否则时间一长，
.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆 7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁胰液尿液粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
调节溶液pH的方法
１.若pH ﹤7
两面针的结构，越往两端酸碱性越强
2. pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
PH试纸的正确使用方法: 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数

第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH

第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。

2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。

【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。

2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。

酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。

测定PH 最简便的方法是使用____________。

测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长；正常雨水的PH约_______，PH小于的降水称为。

4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。

5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。

【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答： pH ，溶液呈中性。

pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。

pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。

（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。

（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。

其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。

2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。

溶液的酸碱度和pH值的计算

溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达式为
（4-3）当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所以 pH+pOH=pKw=14。由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大，溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。

人教版初中化学溶液酸碱度的表示法----pH2

加加水
下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ D ）（横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）
小组合作：
1、测定稀盐酸、白醋、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碳酸钠的 pH。 2、测量生活中物质的pH
实验要求： 1）.以小组为单位，测定自己带来的物品的pH。 2）.组内随时记录测定的pH，并判断它们的酸碱性。 3）.每人体验一次用pH试纸测定物品的pH。 4）.节约使用pH试纸
展示与交流
（1）几种酸或碱的稀溶液的pH
（ 2）生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
下下雨
改改色
洗洗头种种田加加水除除苦
改改色
紫色石蕊试剂 pH＝４ pH＝７
pH＝９红色紫色蓝色
无色酚酞试剂
无色无色红色
Байду номын сангаас 种种田
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，大港地区的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在大港地区适宜种植的作物是（ D ）
pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强，pH=0时酸性最强；
pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14时碱性最强。
测定pH最简便的方法：
使用pH试纸操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液酸碱度的表示法----pH
刘桥中心校梁敏慧
你能解决吗？
有10%的硫酸、30%的硫酸、食盐水、 10%的氢氧化钠溶液、30%的氢氧化钠溶液五种无色溶液，应用前面学的知识，你能把它们鉴别出来吗？
学习目标
1.知道pH与溶液酸碱性的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

第3单元课题2 第2课时溶液酸碱度表示法——pH

9．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下
列说法中正确的是
(D)
A．橘子汁呈碱性 C．牙膏呈酸性
B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
10．(2019·南岗三模)如下图所示实验操作中，正确的是 (A)
11．下列说法正确的是
(B)
ห้องสมุดไป่ตู้
A．健康人体内胃液的pH范围是6.6～7.1
【活动与探究】
要想确定废液中离子成分，可以选择下列药品中的 (5)
__D____(填字母)。
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．酚酞溶液
D．碳酸钙
最终，同学们确定废液中含有两种离子，若要实现无害化
排放，可以向废液中加入适量 (6)___硫__酸__钠__溶__液__/_硫__酸__钾__溶__液___ _(_合__理__即__可__)___溶液。
A．胆汁(6.8～7.4)
B．唾液(6.6～7.1)
(D)
C．血液(7.35～7.45)
D．胃液(0.9～1.5)
3．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋
的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是
(D)
4．(2021·平房一模)下列实验操作正确的是
(C)
5．(2019·道里一模)下列关系正确的是
4．人体内血浆的pH范围是__7_._3_5_～__7_.4_5____；胃液的pH范围是___0_._9_～__1_.5___；
5．洗发剂显__碱____性，可以清洁头发；护发剂显__酸____ 性，可以保护头发；
洗发时，应先用__洗__发____剂，再用__护__发____剂，这样对头发有保护作用。

分析化学PH公式总结

分析化学PH公式总结分析化学是一门研究化学现象和过程的学科，其重要内容之一就是测定物质的浓度，其中一个常用的方法就是pH值的测定。

pH公式是用来计算溶液的酸碱度的工具，常用于检测化学物质溶液中的酸碱性。

本文将总结分析化学中常用的pH公式。

1.pH的定义pH定义为-pH=log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度，pH的取值范围从0到14，pH<7表示酸性溶液，pH>7表示碱性溶液，pH=7表示中性溶液。

2.强酸溶液的pH计算对于浓度为C的强酸溶液，如果完全离解，即[H+]=C，则pH=-logC。

例如，浓度为0.1M的HCl溶液，其pH=-log(0.1)=-13.强碱溶液的pH计算对于浓度为C的强碱溶液，如果完全离解，即[OH-]=C，则pOH=-logC。

其中，pOH和pH有以下关系：pOH+pH=14因此，强碱溶液的pH可以通过pOH来计算，如pOH=-log(0.01)=-2，那么pH=14-2=124.弱酸溶液的pH计算对于浓度为C的弱酸HA，其在水中会部分离解成[H+]和[A-]。

设弱酸HA的摩尔浓度为C，其离解程度由酸解离常数Ka决定。

在等温度下，Ka=[H+][A-]/[HA]。

根据电荷平衡原理，若HA离解后[H+]增加x，则[A-]=x，[HA]=C-x。

代入酸解离常数公式，可以得到：Ka=(x)(x)/(C-x)由于HA的离解程度很小，可以近似认为C-x≈C，得到近似酸解离常数公式：Ka=x^2/C根据pH的定义，pH=-log[H+]，可以推导出[H+]=10^(-pH)。

代入近似酸解离常数公式，可以得到：Ka=(10^(-pH))^2/C由此可以求得弱酸溶液的pH值。

5.弱碱溶液的pH计算弱碱的溶液中，碱对水的解离可近似为：B+H2O⇌OH-（水解作用）设弱碱B的摩尔浓度为C，其水解程度由碱解离常数Kb决定。

在等温度下，Kb=[OH-][B]/[B(OH)]。

溶液的酸碱度与pH值计算

溶液的酸碱度与pH值计算溶液的酸碱度是指溶液中酸性或碱性物质的浓度或活性。

了解溶液的酸碱度对于许多化学和生物学领域的研究非常重要。

pH值是衡量溶液酸碱度的常用指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。

本文将介绍溶液酸碱度的概念和计算方法。

溶液的酸碱度可以通过测量溶液中氢离子浓度（[H+]）或氢离子活性来确定。

氢离子浓度是指溶液中氢离子的实际浓度，而氢离子活性则考虑了溶液中其他因素对氢离子的影响。

在大多数情况下，我们可以使用氢离子浓度来估算溶液的酸碱度。

pH值是以对数形式表示溶液中氢离子浓度的指标。

它的定义为pH = -log[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。

pH值的范围从0到14，中性溶液的pH值为7。

当溶液的pH值小于7时，溶液被认为是酸性的，而当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的。

计算溶液的pH值需要知道溶液中氢离子的浓度。

对于强酸或强碱溶液，可以直接通过测量来得到氢离子浓度。

然而，对于弱酸或弱碱溶液，需要使用酸碱离解常数（Ka或Kb）来计算氢离子浓度。

酸碱离解常数是描述酸或碱在溶液中离解的程度的指标。

对于弱酸HA，其离解反应可以表示为HA ⇌ H+ + A-，其中HA是未离解的酸，H+是氢离子，A-是酸的共轭碱。

酸碱离解常数Ka定义为[H+][A-]/[HA]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度，[A-]是酸的共轭碱的浓度，[HA]是未离解酸的浓度。

类似地，对于弱碱B，其离解反应可以表示为B + H2O ⇌ BH+ + OH-，碱离解常数Kb定义为[BH+][OH-]/[B]，其中[BH+]是碱的共轭酸的浓度，[OH-]是溶液中氢氧根离子的浓度，[B]是未离解碱的浓度。

通过酸碱离解常数，我们可以使用Henderson-Hasselbalch方程计算溶液的pH 值。

对于弱酸溶液，Henderson-Hasselbalch方程为pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa是酸的负对数离解常数，[A-]是酸的共轭碱的浓度，[HA]是未离解酸的浓度。

PH

pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。

平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。

pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。

注意：pH值允许小于0，如盐酸（10 mol/L）的pH为-1.当计算的数值为lg或者pH、pOH等对数时，由于小数点以前的部分只表示数量级，故有效数字位数仅由小数点后的数字决定。

pH保留两位有效数字（小数点后两位）。

概述pH 英文全名hydrogen ion concentration，氢离子浓度指数、酸碱值。

是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

这个概念是1909年由丹麦生物化学家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。

p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H+）。

有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。

其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

计算公式计算方法：C(H)为H离子活度-lg(C(H)),例如0.01mol/L HCl溶液,-lg10-2=2 注：由于常态下水的活度系数接近于1，故常用浓度（[H+]）代替活度（c（H+））碱性溶液中pH=-lg[H+]=-lg10-14/[0H-]=-{lg10-14-lg[0H-]}=14+lg[0H-]pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，pH等于7左右为中性,25摄氏度时，pH=7为中性。

由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准确计算得到溶液的pH。

酸碱中的pH值计算

酸碱中的pH值计算导言在化学领域中，酸碱溶液的酸碱度常常用pH值来表示。

pH值代表了溶液中氢离子（H+）的浓度或者氢离子活性。

pH值的计算可以帮助我们了解溶液的酸碱性质，控制化学反应以及合理调整实验条件。

本文将介绍酸碱中pH值的计算方法及相关知识。

一、pH的定义pH是一个表示溶液的酸碱性强弱的指标，它是由丹麦化学家Sørensen于1909年提出的。

pH值的定义如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，以摩尔/升（mol/L）表示。

pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越高，酸性越强；pH值越大，表示溶液中氢离子浓度越低，碱性越强；pH值为7，表示溶液为中性。

二、pH计算方法通常情况下，我们可以通过以下三种方法来计算溶液的pH值：酸离子浓度法、氢离子活度法以及酸碱电极法。

1. 酸离子浓度法（近似法）如果我们知道了溶液中酸的浓度（例如，HCl浓度为0.1mol/L），那么我们可以通过酸的摩尔浓度计算出氢离子的浓度，进而计算出pH 值。

以HCl为例，当HCl与水反应时，生成了氢离子和氯离子。

根据平衡常数，HCl溶液中的氢离子浓度等于酸的浓度。

因此，如果HCl浓度为0.1mol/L，那么溶液中的氢离子浓度也为0.1mol/L。

然后，我们可以通过上述pH的定义式计算pH值：pH = -log[H+] = -log(0.1) ≈ 1通过这种方法，我们可以得到近似的pH值。

需要注意的是，这种方法只适用于一些单酸的情况，对于多酸混合的溶液，我们需要利用氢离子活动度来计算。

2. 氢离子活度法氢离子活度是计算溶液pH值的精确方法。

氢离子活度不仅与氢离子浓度有关，还与其他因素（如溶液的离子强度、温度等）有关。

氢离子活度a(H+)的计算公式为：a(H+) = γ(H+) × [H+]其中γ(H+)表示氢离子的活度系数，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

然而，由于计算活度系数较为复杂，常规实验中通常采用近似值，即将氢离子活度系数设定为1，这样可以简化计算过程。

溶液酸碱度的表示方法—PH

血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质可以起到缓冲作用，调节酸碱平衡。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
会增加，这可能会影响pH值的测定结果。因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制溶液的浓度，以确保结果的准确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质，从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中，温度升高会导致pH值降低。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果的准确性。
温度对酸碱反应速率的影响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会影响污染物在大气中的化学反应和扩散，通过调节和控制pH值，可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理

溶液的酸碱度——PH

或加水
3
作物
最适宜的 pH范围
Ａ.茶
4.5～5.5
Ｂ.油菜
5.8～6.7
Ｃ.西瓜
6.0～7.0
Ｄ.干草
7.2～8.5
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，大港地区的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在大港地区适宜种植的作物是（）
4．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4 共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4多少克？解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练习： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；红大于逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪小于成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。等于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可加入碱溶液以采取________________的方法。
碱溶液及部分盐溶液呈碱性使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(3)、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强
酸溶液及部分盐溶液呈酸性。使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。

“溶液的酸碱度的表示法——PH”活动元教学设计

“溶液的酸碱度的表示法——PH”活动元教学设计“溶液的酸碱度的表示法——PH”活动元教学设计 [分组实验准备]1.将学生每2人一组，分成若干组。

2.仪器和药品准备:(1)仪器:玻璃棒、玻璃片等、(2)药品(或物品):第一组:盐酸?、盐酸?、硫酸?、硫酸?、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、食盐水、蒸馏水、PH试纸等。

第二组:牛奶橘子汁洗洁精食醋唾液肥皂液 PH试纸等一、活动元1:探究溶液的PH师:[展示]两瓶无色溶液:一瓶盐酸溶液、一瓶硫酸溶液[问]要试验两瓶溶液的酸碱性，我们可以用什么方法,生:[反馈]酸碱指示剂。

师:[讲述]这两瓶溶液一瓶是盐酸，一瓶是硫酸，用酸碱指示剂可以检验出两瓶溶液都显酸性。

若现在要知道:这两瓶酸溶液，哪一瓶的酸性更强，哪一瓶的酸性更弱，酸碱指示剂能检验出来吗,(接着，教师还可展示两瓶碱溶液，一瓶氢氧化钠溶液，一瓶石灰水，问:用酸碱指示剂可检验出这两瓶溶液都显碱性，但哪一瓶的碱性更强，酸碱指示剂能检验出来吗,)师:[讲述]溶液的酸碱度及溶液酸碱度的表示法——PH师:[展示、介绍]PH试纸[演示] 测定溶液PH的操作生:[活动] 测定实验桌上第一组溶液的PH。

生:[反馈]测定结果师:[将学生反馈的测定出的各溶液的PH板书在黑板上]师:[提出]问题1、请同学们仔细分析各PH的数值，能发现些什么,生:[反馈] (1)酸性溶液 PH<7碱性溶液 PH>7中性溶液 PH=7(2)PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强。

(3)PH的范围通常在0—14之间二、活动元2:运用PH知识解决实际问题师:[提出]问题1、请同学们测出第二组溶液( ?牛奶 ?橘子汁 ?洗洁精 ?食醋 ?唾液 ?肥皂液)的PH，要求说出溶液呈酸性还是呈碱性，并且指出6种溶液中酸性最强的是什么,碱性最强的是什么, 生:[活动、反馈]结果师:[对学生的表现作出评价]师:[提出]问题2:土壤的酸碱性直接影响家作物的生长。

酸碱度符号

酸碱度符号
酸碱度常用的符号是pH值和pOH值。

pH值表示溶液的酸性或碱性程度，它是通过测量溶液中的氢离子浓度来确定的。

pH值的取值范围是0-14，pH值小于7表示溶液为酸性，pH值大于7表示溶液为碱性，pH值等于7表示溶液为中性。

pOH值则是表示溶液的碱性程度，通过测量溶液中的氢氧根离子（羟根离子）浓度来确定。

与pH值一样，pOH值的取值范围也是0-14，pOH值小于7表示溶液为碱性，pOH值大于7表示溶液为酸性，pOH值等于7表示溶液为中性。

需要注意的是，pH值和pOH值是互为补数的，即pH + pOH = 14。

当已知溶液的pH值或pOH值时，可以通过公式进行换算，从而得到溶液的酸碱度信息。

人教版九年级化学全册第十单元课题酸碱中和反应--溶液酸碱度的表示法—pH 课件

的时间内雨水的酸性增强（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂，使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是
煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫
。其治理措
施除改用水能、核能、太阳能等外，还可以将工厂产生的废气
经氢氧化钠溶液（或碱液）处理。
4.了解溶液酸碱度的重要意义
（3）pH > 7，溶液显碱性， pH 越大，碱性越强。
思考：以下同学的操作是否正确，为什么？
1. 直接把pH试纸伸入待测液中。 2. 用湿润的点滴板测定。 3. 用未清洗的玻璃棒蘸取待测液。
使用pH试纸的注意事项：
1. 不能直接把pH试纸伸入待测液中，会污染待测液。 2.不能润湿pH试纸后再测定，会稀释待测液。
活动二：测定生活中一些物质的pH橘汁糖水Βιβλιοθήκη 草木灰水第1组pH
苹果汁汽水洗洁精
第3组
pH
酸碱性酸碱性
自来水番茄汁肥皂水
第2组
pH
第4组
pH 牛奶白醋
酸碱性酸碱性
4.了解溶液酸碱度的重要意义
（1）工业：许多反应须在一定pH溶液里进行。（2）农业：农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
A.纯碱溶液（碱性） C.食盐水
B.食醋 D.自来水
洗洗头
小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显碱性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显酸性。
已知若酸性有益于头发的健康。则洗发时，应该先用洗发剂，再用护发剂。
充充电
在碱液中加水稀释后的pH变化图：
图1
图2