化学：2. 2. 1《电解质》教案2(鲁科版必修1)高一

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精编鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案

第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思

鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。

学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。

根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。

二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。

三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。

2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。

讲授法是本次课程的主要教学方法之一。

通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。

实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。

在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。

在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。

互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。

在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。

团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。

四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。

2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。

通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。

2020-2021年高中化学 .《电解质(1)》教案鲁科版必修1.

2019-2020年高中化学 2.2《电解质（1）》教案鲁科版必修1.一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；实用文档3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

实用文档三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。

鲁科版高中化学必修一 2.2.1 电解质及其电离学案2

第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。

2．学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。

学习重点能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质。

学习难点从电离的角度认识酸碱盐，会书写电离方程式。

学习过程一、电解质及其电离1. 电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。

例如：。

2. 电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。

这个过程可以简单表示如下：3. 写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl 。

HCl+H2O 。

HCl 。

H2SO4。

HNO3。

二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子的化合物。

(3)盐：电离时生成和的化合物。

4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。

学习小结1. 电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。

2. 能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。

3. 电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。

如CO2、SO2、NH3等是非电解质4. 酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。

高中化学2.2电解质(1)教案鲁科版必修1

教课目的：1.使学生认识电解质和非电解的观点。

2.使学生认识强电解质和弱电解质的观点。

3.认识电解质溶液的导电原由及导电能力。

教课要点：电解质、强、弱电解质的观点。

教课难点：划分强、弱电解质。

教课方法：实验、议论教课过程：前言：经过上节课的学习，我们知道，化学反响可按下边的方法分类，依据反响物和生成物的类型以及反响前后物质种类的多少，可将其分为四种基本种类，即化合、分解、置换、复分解反响。

依据反响中能否有电子的转移，又可将其分为氧化复原和非氧化复原反响。

化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参加的反响称为离子反响。

发问：什么是电解质？不一样的电解质在水溶液中的电离程度能否同样？这是本节课要解决的问题。

一. 强电解质和弱电解质（一）电解质1.电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物）2.非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不可以导电的化合物（蔗糖、酒精）例：以下物质中哪些是电解质： Cu、H 2SO 4、NaCl固体、NaOH 固体、KNO 3溶液、CaCO3、CO 2、蔗糖、 Na 2 O 。

小结：（1）电解质应当是化合物。

（2）导电条件：水溶液里或熔融状态。

（3）电解质导电一定是用化合物自己能电离出自由挪动的离子而导电，不可以是发生化学反响的物质导电。

（二）电解质溶液导电原由及导电能力1.电解质溶液导电原由？学生剖析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了可以自由挪动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向挪动并在两极发生反响，进而形成电流。

发问：同样条件下，不一样种类的酸、碱、盐，它们的导电能力能否同样？演示： [ 实验 1-1]2.电解质溶液导电能力强弱。

导电强弱与什么要素相关？剖析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。

（三）强电解质、弱电解质1.强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质，叫强电解质。

高中化学：2.2《电解质》教案(鲁科版必修1)

第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质教学设计2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案

第二节电解质第一课时教材分析: 酸、碱、盐的水溶液会导电，且在水溶液中会发生很多化学反应，同时还可以从另外一个角度对化合物进行分类，以引导学生从不同视角来认识化合物。

这就是本节要讲到的电解质。

此外，电解质在人类的生产生活中应用非常广泛。

本节的教材内容大致分部如下;可以从不同角度对物质进行分类，化合物的分类可以有很多依据。

从而引导学生从不同的视角来认识化合物。

在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。

这一节中的概念比较抽象，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。

教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、非电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；3、能简单列举常见的电解质和非电解质（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2 、通过“质疑”、“迁移”、“应用”“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标教学环节教师活动学生活动教学意图复习引入边回顾边投影学生进行实验探究投影讲述在物质的分类中，我们将物质依据其组成分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，化合物又可以依据其组成与性质继续分类酸碱盐氧化物，能不能以其他的分类标准分类了呢？在物理学上，根据物质能否导电，可将物质分成导体和绝缘体。

在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。

学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的意义这节课我们就来认识一下电解质。

电解质及非电解质下面先看一组实验，回答问题下列哪些物质能导电？探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。

鲁科版化学必修1《电解质》word教案(二)

电解质（二）教学目标：1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2. 掌握离子方程式的书写方法。

教学重点：离子方程式的书写方法。

教学难点：在反应中哪些物质写成离子形式。

教学方法：实验引导教学过程：一. 复习提问：1. 什么叫电解质？2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？二. 离子反应1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。

演示：实验1-2结论：CuSO NaCl 4+/—C u S O B a C l B a S O C u C l SO Ba BaSO CuCl AgNO AgCl Cu NO Cl Ag AgCl HNO 424242242332322+=↓++=↓⎧⎨⎪⎩⎪+=↓++=↓-⎧⎨⎪⎩⎪-+-+()（加稀不溶解）2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。

3. 离子方程式的书写：以CuCl 2溶液和AgNO 3溶液反应为例。

（1）写：CuCl AgNO AgCl Cu NO 233222+=↓+()（2）拆：Cu Cl Ag NO AgCl Cu NO 232322222+-+-+-+++=↓++（3）删：222Cl Ag AgCl -++=↓Cl Ag AgCl -++=↓（4）查：例222222Na H O Na OH H +=++↑+-在四步中最关键的是第二步<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质a. 强酸HCl HNO H SO 、、324b. 强碱NaOH KOH Ba OH Ca OH 、、、反应物溶液中：离子生成物沉淀：化学式()()22⎧⎨⎩c. 可溶性盐：复习溶解性表<2>用化学式表示的物质a. 难溶的物质：BaSO Cu OH 42、等()b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水c. 气体：CO H S 22、等d. 单质：H Na I 22、、等e. 氧化物：Na O Fe O 223、等总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

化学鲁科版2-2-1电解质的电离教学设计(2)

第二章元素与物质世界2.2.1 电解质的电离“电解质的电离”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。

课时的重点是：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。

宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号描述电解质的电离，能从物质的类别判断是否属于电解质。

证据推理与模型认知：能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据建立电解质含义的认知模型；并能利用模型解决实际问题。

科学探究与创新意识：观察并记录“氯化钠的导电性实验”，对实验现象做出解释。

1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2.认识电解质之间的反应本质。

多媒体、直流电源、氯化钠、开关、导线、小灯泡、比色计、pH试纸等一、导语社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼类资源的严重破坏。

河水为什么可以导电? 河水是电解质吗?禁渔期渔政工作人员长期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不仅需要补充水分还要补充盐分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。

将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?(不考虑黏土中物质可能参与的反应)(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质?某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。

泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。

在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。

同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。

为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被蜜蜂刺过的伤口可以敷上小苏打溶液，因为蜜粉的刺注射的液体是酸性的，小苏打溶液时碱性的，所以可以减轻伤口的肿胀。

鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第二课时教案

第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反响【三维目标】(一)知识与技能1、使学生理解离子反响和离子方程式的含义.2、掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法,并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反响的离子方程式.(二)过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响实质的探究,使学生学会运用以实验为根底的实验探究方法.2、通过质疑、归纳等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力.(三)情感态度与价值观1、能以"观察·思考〞激发学生的学习兴趣；2、能以"迁移·应用〞让学生体验学习的成功感；3、能通过"交流·研讨〞活动,培养学生合作学习的意识.【重点、难点】(一)知识与技能电解质在水溶液中反响的实质、离子反响、简单离子方程式的书写. (二)过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径.二、电解质在水溶液中的反响【引入】根据所学知识填写下表【交流研讨】判断以上各溶液能否导电?两两混合后能发生反响的原因?现象又如何呢?【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号ⅠⅡⅢ实验为了确认电解质溶液中局部离子相互间能否发生反响,如上图做了如下三组实验.(1)实验Ⅰ的目的是______________________________________________ .(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反响,根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反响______________________________________________________________ . (3)由此可见,Ba2＋不与________大量共存,Cl－不与________大量共存.【学生讨论归纳】(1)验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反响(2)Ba2＋与SO2－4溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反响(3)SO2－4Ag＋实验探究2.现象1 现象2 现象3电流计指针读数由_大_ 到_小_ 溶液红色__退去__有__白色沉淀_____产生现象的原因离子浓度变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不溶于水实际反响的离子H +OH -SO42 -Ba 2 +【交流研讨】⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化?⑵、观察到的白色沉淀物质是什么?电流表指针为何变化?⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响有什么启示? 【学生讨论并归纳】(教师引导学生沿着如下路径分析归纳)硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析,硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H +、SO42 -、Ba2 +、OH -→电流计指针读数变小,溶液导电能力减弱,自由离子浓度减小,离子有消耗,参加了化学反响→溶液由红变紫,即溶液酸性减弱,证明H+和OH-结合生成了水→不难推断,白色难溶物是Ba2 +与SO42 -结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质是溶液中的H +、SO42 -、Ba2 +、OH -相互结合生成了水(难电离物)和BaSO4沉淀(难溶物)→电解质溶液间的反响实质是离子间的反响.【思考1】通过实验探究你能说出复分解反响中离子反响发生的条件吗?【学生总结】a．生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2＋＋SO2－4 = = =BaSO4↓b．离子之间结合成易挥发性物质(气体)；如：2H＋＋CO2－3= = =CO2↑＋H2Oc．离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；生成挥发性物质【思考2】通过以上实验探究1和实验探究2 ,你认为电解质在水溶液中的反响实质上是离子之间的反响,这句话对吗?【师生总结】1.离子反响⑴．电解质在水溶液中反响的实质.电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反响,使这些离子的浓度发生改变,所以电解质在水溶液中的反响实质上就是其离子之间的反响.酸、碱、盐之间发生的复分解反响,实质上是离子交换反响.有自由移动的离子参加的反响,我们就称之为离子反响.⑵．复分解型的离子反响使溶液中某种离子浓度减小.2、离子方程式⑴概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子⑵书写方法：方法一阅读教材P45 第|一行至|硫酸与氢氧化钡反响的离子方程式止,并总结离子方程式的书写步骤：①写出酸、碱、盐的电离方程式②分析离子种类及哪些离子间能结合成水、沉淀、气体③将实际参加反响的离子符号写在左边,生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边,并配平【交流研讨】①在离子方程式的书写中哪些类物质写成化学?难溶、难电离、挥发性物质；单质、氧化物②书写离子方程式要遵循哪些原那么?符合客观事实,遵循质量守恒、电荷守恒【稳固练习】1、写出实验2中反响的离子方程式：Ba2 + +SO42 - = BaSO4↓Cl - +Ag +=AgCl↓2、以下离子方程式书写正确的选项是( C )A、碳酸镁与硝酸反响CO32 - +2H += Mg2 + +H2O +CO2↑B、氢氧化钠与硫酸反响2H ++ 2OH -= 2H2OC、氯化钡与硫酸反响Ba2 + +SO42 - =BaSO4↓D、硫酸与氢氧化钡反响Ba2 + +OH -+ SO42 -+H + = BaSO4↓ +H2O【过渡】D项更适合用教材方法导引的写法方法二：阅读教材P45 -46"方法导引〞归纳此法的书写步骤并完成教材P47练习与活动2. (3) 、(4)书写步骤：①一写原方程、②二拆强可溶③三删无变者、④四查两相等温馨提示：溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐,溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞,硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡,注意钙盐常是微.【知识深化】3.下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反响,补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：【交流思考】通过这些离子方程式,你发现了什么?【师生总结】⑶离子方程式的意义：①表示反响的实质②离子方程式不仅表示物质间的某一个反响,还表示同一类型的所有离子反响【迁移应用】①环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42 -.如果你是一名环保工作人员,你应该怎样进行检测呢?②技术员小|王检测到某化工厂所排放的水中含有K +、Ba2 +、Cl -和SO42 - .他的检验结果正确吗?为什么?⑷离子反响的应用【深度练习】通过探究离子反响发生的条件,怎样解决离子共存问题?4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子.(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ .(2)取少量原溶液参加过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再参加过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是________ ,离子反响方程式为_________ . (3)取(2)的滤液参加过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有________ .(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A～D中的(填序号)________ . A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－【学生归纳讨论】(1)Cu2＋在水溶液中显蓝色,因此不做任何实验,就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2＋.(2)常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种.因此,在参加过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再参加过量稀硝酸,白色沉淀不消失的情况下,确定溶液中一定含有Ag＋.(3)Mg2＋＋2OH－ = = =Mg(OH)2↓ .(4)Ag＋与Cl－、CO2－3、OH－都不能大量共存,Mg2＋与CO2－3、OH－也不能大量共存,只有NO－3可以与Ag＋、Mg2＋同时大量共存.(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－= = =AgCl↓(3)Mg2＋(4)B【师生总结】离子的共存：1．在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反响.假设离子间能发生复分解反响或氧化复原反响那么不能大量共存.(氧化复原离子方程式学完氧化复原再探讨)2．判断离子共存时,应注意哪几点：(1)溶液的颜色.假设为无色溶液,应排除以下离子的存在,Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4(紫色) .(2)溶液的酸碱性.假设为酸性溶液,H＋大量存在,CO2－3、SO2－3和HCO－3等不能大量存在；假设为碱性条件,OH－大量存在,Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO－3等不能大量存在.【板书设计】第2节：电解质(第2课时)二、电解质在水溶液中的反响1.离子反响⑴．定义：⑵．复分解型的离子反响实质：⑶复分解反响中离子反响发生的条件2、离子方程式⑴概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子⑵书写方法：方法一方法二⑶离子方程式的意义：①表示反响的实质②离子方程式不仅表示物质间的某一个反响,还表示同一类型的所有离子反响⑷离子反响的应用【当堂检测】1、能用离子方程式H + +OH - =H2O表示的反响有( CD )A 、Cu(OH)2与HCl B、Ba(OH)2与H2SO4C 、HNO3 与KOH D、Ba(OH)2与HNO32、以下离子方程式的书写错误的选项是( B )A、盐酸与氢氧化钡溶液：H ++OH－＝H2OB、碳酸钙与盐酸反响CO32 - +2H + =H2O +CO2↑C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2 + +SO42－+Ba2 + +2OH－＝Cu(OH)2↓ +BaSO4↓D、碳酸镁与硝酸反响: MgCO3 +2H + = Mg2 + +H2O +CO2 ↑3、在以下化学方程式中,不能用离子方程式Ba2 ++ SO42 -= BaSO4↓表示的是( C )A、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓ +2HNO3B、BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓ +2NaClC、BaCO3+H2SO4= BaSO4↓ +CO2↑ +H2OD、BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓ +2HCl4、判断以下物质间能否发生离子反响.①KCl与NaOH；( 否) ②Ca(OH)2与HNO3；( 能)③AlCl3与AgNO3；( 能) ④BaCl2溶液与Na2SO4溶液( 能)【作业】教材P47练习与活动4、5【教学反思】：充分利用学生对化学实验的兴趣,对实验现象的好奇心,以实验探究贯穿整个教学过程,对难点的教学更是让学生自己动脑动手,在参与中加深对知识的理解.通过实验学生总结出离子发生的条件,离子反响的实质.在整个过程中,老师起到引导作用,注重学生学习能力的培养,符合新课程的教学理念.教学当中由于内容的紧凑性,在时间把握上应该更注重,在探究实验中要充分"想学生之所想〞,做好充分的准备.建议：应把离子方程式的两种书写方法让学生比照分析、并理解体会,分析各自的特点,找出自己喜欢的写法。

高中化学电解质(二)教案鲁科版必修1

高中化学电解质（二）教案鲁科版必修1
教学目标：
1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2. 掌握离子方程式的书写方法。

教学重点：
离子方程式的书写方法。

教学难点：
在反应中哪些物质写成离子形式。

教学方法：
实验引导
教学过程：
一. 复习提问：
1. 什么叫电解质？
2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？
二. 离子反应
1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。

演示：实验1-2
结论：
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。

3. 离子方程式的书写：以溶液和溶液反应为例。

（1）写：
（2）拆：
（3）删：
（4）查：例
在四步中最关键的是第二步
<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质
a. 强酸
b. 强碱
c. 可溶性盐：复习溶解性表
<2>用化学式表示的物质
a. 难溶的物质：
b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水
c. 气体：等
d. 单质：
e. 氧化物：等
总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

练习：
1.
2.
3.
4.
5.
6.
作业：P18一、三
教学后记：强调应写成离子的物质。