化学反应的快慢(许宏生)

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第1课时化学反应速率

第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率
涡阳四中许宏生
通过观察上图得出结论：在其他条件一样且在浓度相同的稀盐酸的条件下，镁与稀盐酸反应的速率要快（大），即反应物本身的性质是决定化学反应速率大小的第一因素。
1.理解化学反应速率的概念及表示方法。（重点）
2.学会化学反应速率的简单计算。（重点）
【交流研讨】
1.实验中的反应本质是Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，其化学反应速率可用哪些方法表示？
单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化
单位时间内镁的质量变化
单位时间内镁的物质的量的变化
……
2.若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的
增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反
3.常用单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 4.用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，速率之比等于方程式中它们的系数之比。
自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。仅以此言送给所有认真听许老师讲解的同学们，谢谢！（此处可以鼓掌）
实验：分别取浓度为2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的盐酸各 50 mL与0.3 g镁条反应，记录镁条完全溶解所需的反应时
间，比较反应的快慢。
2.0 mol/L 反应开始时刻 0:00:05
1.5 mol/L
1.0 mol/L
0:00:05
0:00:05
反应
结束时刻 0:00:55 0:01:13 0:02:23
你了解建筑物的定向爆破吗？为什么控制的如此好呢？
树
树
树
引入反应速率的意义

鲁科版高中化学必修2：化学反应的快慢

H2O2
实验现象:
加热的反应的较快
实验结论:
H2O2
温度
︻温度︼
教探学分究析实验 4
H2O2
实验现象:
加MnO2粉末的反应的速率快
实验结论:
H2O2催化剂源自︻催化剂︼教探学分究析实验 5
3mol/L HCl
实验现象:
粉末状的反应的速度快
3mol/L
实验结论:
HCl
催化剂
︻接触面积︼
化学必修Ⅱ
第二章第二节
《化学反应的快慢和限度》
第一课时
学习目标：
1.掌握化学反应速率的概念、表示方法。 2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，
初步了解如何调控化学反应的快慢
学习重难点：影响化学反应速率的因素
速度如何描述的？是即时速度还是平均速度？
焰火中的化学反应是非常快的
不同化学反应的快慢千差万别，快和慢是相对而言的。在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述反应的快慢。
固体量减少
温度变化等
教探学分究析实验 1
3mol/L HCl
实验现象:
镁条与盐酸的反应的速度较快
实验结论:
3mol/L HCl
反应物本身的性质
教探学分究析实验 2
3mol/L HCl
实验现象:
铝条与3mol/LHCl反应的速度快
0.5mol
/L HCl
实验结论:
浓度
︻浓度︼
教探学分究析实验 3
二实验探究：
影响化学反应速率的因素：
实验药品：表面积大致相同的镁条、铁片，过氧化氢溶液,盐酸（0.5mol/L，3mol/L）,块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰

化学反应的快慢课件

活化能
表示发生有效碰撞所需的最低能量，是影响化学反应速率的重要因素。
阿累尼乌斯方程
表示化学反应速率与温度、浓度、压力等变量的关系，是研究化学反应动力学的重要工具。
02 浓度对化学反应速度的影响
浓度与反应速度的关系
浓度越高，反应பைடு நூலகம்度越快
在一定条件下，反应物的浓度越高，单位体积内的反应物分子数目越多，分子之间的碰撞机会增多，从而反应速度加快。
催化剂的作用原理
降低反应活化能
催化剂能够降低化学反应所需的活化能，使反应更易进行。
改变反应路径
催化剂通过改变反应的途径或机理，使反应更加快速和高效。
增加反应速率
催化剂可以增加反应物质的分子碰撞频率，从而提高反应速率。
催化剂的选择与制备
选择合适的催化剂
01
根据反应类型和目标产物，选择具有高活性和选择性的催化剂。
活化分子理论认为，只有活化分子才能发生化学反应。浓度增加使得活化分子数目增多，从而提高反应速度。
03 温度对化学反应速度的影响
温度与反应速度的关系
温度越高，反应速度越快
在一定范围内，随着温度的升高，分子运动速度加快，有效碰撞频率增加，从而化学反应速度加快。
温度与反应速度呈正比关系
在大多数化学反应中，温度每升高10摄氏度，反应速度大约增加2-4倍。
本章还介绍了化学反应速率理论的发展历程，以及其在化学工程、
制药、环保等领域的应用。
研究展望
随着科技的不断进步，化学反应速率理论的研究将更加深入，有望在理论模型、计算方法和实验技术等方面取得突破。
此外，随着绿色化学和可持续发展理念的深入人心，如何实现化学反应的环保和可持续发展也是未来研究的重要方向。

化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢

WENKU DESIGN
本课时重点回顾
01
02
03
化学反应速率的概念和单位
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压力、催化剂等
活化能对化学反应速率的影响
04
化学反应速率理论简介
下课时内容预告
化学反应的限度
平衡常数与反应平衡状态
化学平衡的移动
勒夏特列原理与温度、压力对平衡的影响
THANKS
碰撞理论
碰撞理论认为反应速率取决于活化分子的碰撞频率和碰撞的有效性，即碰撞取向和碰撞能。活化能越高，碰撞频率越低，反应速率越慢。
PART 03
化学反应机制
REPORTING
WENKU DESIGN
基元反应与反应路径
基元反应
化学反应中最小的反应单位，无法再被拆分的反应步骤。
反应路径
化学反应过程中，基元反应按照一定的顺序和方式进行的途径。
反应机理的确定方法
实验测定
通过测定不同条件下的反应速率，利用Arrhenius方程等手段确定反应机理。
量子化学计算
利用量子化学计算方法，模拟分子间的相互作用和电子转移等过程，揭示反应机理。
同位素标记法
利用同位素标记法追踪反应过程中的分子变化，从而揭示反应机理。
PART 04
催化剂对化学反应的影响
感谢观看
REPORTING
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化学反应的快慢和限度-第一课时-化学反应的快慢
REPORTING
https://
• 引言 • 化学反应速率 • 化学反应机制 • 催化剂对化学反应的影响 • 总结与展望
目录
PART 01
引言
REPORTING

鲁科版高中化学必修第2册 01-化学反应的快慢

二、影响化学反应速率的因素
【当堂练习】
1、判断正误
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( × ) (2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( × )
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同( √ )
(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为
盐酸
MnO2
同V同C的盐酸
实① 验过程
② 加热
①
②
表面积相同
表面积相同
的镁条
的镁条
①
①
②
②
3%H2O2 CaCO3粉末块状
实验
①气泡快 ①气泡快
①气泡快
现象
②气泡慢 ②气泡慢
②气泡慢
①气泡快 ②气泡慢
实在其他条件相在其他条件相在其他条件相
验同时，反应物同时，反应物同时，使用催
结论
加快
降低温度
减慢
加入适的催化剂增大固体的表面积
加快加快
课堂小结
一、化学反应速率：通常用单位时间内反应物A浓度的减少量或生成物B浓度的增加量来表示。
V(A/B)＝
△C（ A/B） △t
单位： mol·L－1·s－1
或mol·L－1·min－1
二、影响化学反应速率的因素：内因（决定因素）：反应物本身的性质外因：温度、浓度、催化剂、固体表面积
O2
__5___ __1___ __4___ _0_._2__
____2__:_1_:__2_
SO3
_0___ _2___ _2___
0_.__4_

化学反应的快慢 2课时课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

速率之比=系数比
例3 反应：3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋2D(g)，在不同
条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)＝0.6mol/(L·min)； ②v(B)＝0.45mol/(L·min)； ③v(C)＝0.015mol/(L·min)； ④v(D)＝0.45mol/(L·min)。
（5）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_反__应__物__本__身__性__质__。
（6）同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和 1mol·L-1盐酸反应，速率不同：____浓__度_____。
（7）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：
__温__度___。
化学反应速率的计算小结
1. 公式法 2. 速率之比=系数比 3. 同一反应不同物质的速率比较：归一法 4. 三段式法
D 1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）
A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.化学反应速率为0.8mol·（L·s）-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
6.2.1 化学反应的快慢
小于 0.03秒
瞬间完成
35℃ 半天变质
化学反应的快慢是相对的！
潮湿空气中数周
几十万年
几百万年
想一想
在实验中通常观察什么现象来确定化学反应进行的快慢？
气泡产生的快慢反应物消失的快慢
浑浊程度颜色变化温度变化
我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

福建省顺昌金桥学校高一化学《化学反应的快慢》教案

本节课设计的思路是：从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过对照实验的方法探究影响化学反应快慢的因素。

【教学目标】【知识与技能】1、使学生知道影响化学反应快慢的内因和外因，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应快慢的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、通过“认识化学反应的快慢”的活动探究，培养学生设计对照实验的能力。

【过程与方法】通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法，使学生养成动脑、动手的好习惯。

【情感态度与价值观】通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活，生产和社会中有关化学反应速率的问题。

【教学重点】影响化学反应快慢的因素。

【教学难点】用对照实验探究影响化学反应快慢因素的过程。

【教学方法】问题推进、分析类比、实验探究【教学方法】引导发现与实验探究相结合。

【课时安排】1课时【教学准备】一、学生准备1、预习第二节《化学反应的快慢和限度》。

如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？2、将学生每4人编为一组，进行“活动·探究”的实验。

二、教师准备教学媒体、课件；【教学用品】【试剂】表面积大致相同的镁条、铝条和铜片、HCl(0.5mol/L) 、HCl(3mol/L)、块状CaCO3、CaCO3粉末、Na2S2O3溶液、H2O2（5%）、1 mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末。

【仪器】试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、量筒、三角架、石棉网、烧杯。

【教学过程】已讲述的内容：【板书】第二节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：描述化学反应的快慢2、表示方法：通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化表示。

【引入片段教学】【过渡】通过刚才的讲述我们知道了化学反应有快有慢，人们通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

接下来我们要进一步学习化学反应的快慢，并通过实验来探究化学反应快慢的影响因素有哪些？【板书】3、影响化学反应快慢的因素【情景体验】1、钠与水反应；2、铁丝在纯氧中燃烧；3、食品在不同温度下的保质期；4、工业制硫酸时用铂做催化剂“认识化学反应的快慢”的实验设计：实验药品和实验仪器（提示：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑）通过以上情景及所提供的试剂和仪器，大家预测一下哪些因素对化学反应快慢产生影响？【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案可发生的化学反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、2H2O2=2H2O+O2↑【讨论、预测】可能影响化学反应快慢的因素有：反应物的性质、浓度、温度、接触面积、催化剂等等【质疑】在设计实验之前，请注意两个问题：第一，通过什么现象能了解化学反应的快慢？第二，如何设计对照试验？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来等判断化学反应的快慢。

第三节化学反应的速率和限度1

学以致用
1. 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火，
为什么？
打开房门会增加氧气的浓度，使
2. 实验时，通常要燃将烧两速种率加快快状导或致颗火粒势状更旺的。固体药品研
细，并混匀后再进行反应。原因增是大什固么体？反应物的表面
积，使反应速率加快。
3. 葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体
盐酸中反应速率不同。__浓__度_ 5. 分别向装有表面积相等的镁片和锌片的试管中加入
同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。反__应__物_ 的性质
（板书）
二、影响反应速率的因素内因：反应物的性质外因：温度浓度催化剂固体表面积大小其它
方法引导
做对照实验:
保持其它因素不变，只改变其中某一个因素，就能测出这个因素对整个反应所起的影响。
反应物的温度越高，反应速率越快使用催化剂，反应速率越快
反应固体的表面积越大，反应速率越快
小结：
概念：衡量化学反应快慢的物理量
主要影响因素：浓度、温度、催化剂、固体的表面积
化学反应速率
掌握一种化学实验研究方法：对照实验
规律：增大浓度、升高温度、使用正催化剂、增大固体的表面积都会加快化学反应速率，反之，减慢反应速率
锈
形广成东
潘龙溶洞
几十万年
几百万年
煤的形成
小于 0.03秒
汽车安全气囊打开
钢
铁
生
锈
潮湿空气中数
瞬间完成
节
日
焰
火
35℃ 半天变质
牛奶变质
广东潘龙溶洞
几十万年
煤的形成

清泉州阳光实验学校高中化学第二章化学反应的快慢教学设计必修高一必修化学教案

清泉州阳光实验学校第二章第2节〔课时1〕
化学反响的快慢
【教学目的及分解】
1．课前预习先学目的
①先学课本P40到P42页，重点考虑：联想·质疑、活动·探究、方法·导引等的相关内容，从中获取一定知识，考虑判断化学反响快慢的方法；
②理清化学反响速率的概念，尝试寻找影响化学反响速率的因素；
③通过小组讨论，先行设计P41页的实验方案
2．课中目的
①引导学生认识化学反响有快慢，可从定量和定性角度来描绘化学反响速率。

②通过活动·探究，引导学生从已有经历出发，通过分析—讨论—设计—实验的程序认识不同反响的反响速率不同，改变反响条件会影响反响速率，培养学生分析、处理数据的才能，指导学生认识研究需要注意的问题〔如控制变量〕，进步研究效率，并让学生尝试运用比较、归纳等方法对信息进展加工，找出影响反响速率的因素。

3．课后拓展目的
①能结合反响中某些量的变化算出该反响的反响速率，
②能从定量的角度分析同一反响的反响速率快慢
【教学重、难点】
影响反响速率的因素探究和反响速率的相关计算
【教学过程】
【教学反思与改进】
1．由于此处只是让学生对化学反响速率有一个概念、为反响的限度做铺垫，因此不宜讲得太深，对反响速率的影响因素通过实验得出结论即可，不宜深化解析。

2．对反响速率的有关计算，尽量不涉及复杂的，只要结合定义式进展计算即可。

高一化学第二章第二节第1课时《化学反应的快慢》课件鲁科必修2

4．已知反应：4A＋3B===2C＋D,2 min 后，B 的浓度减少了
0.6 mol·L－1。下列说法正确的是
( A)
A．2 min 内，用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1
B．2 min 内，用 C 表示的反应速率是 0.1 mol·L－1·min－1
C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol·L－1·min－1
第 2 节化学反应的快慢和限度第 1 课时化学反应的快慢
基础梳理
一、化学反应速率的概念 1．定义
化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量。 2．表示方法通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。通常用 v 表示。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因
物质之间能否发生反应以及反应进行的快慢是由物质本身的性质决定的。 2．外因 (1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。 (2)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减慢。 (3)温度：温度升高时，化学反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 (4)催化剂：使用催化剂可以显著地加快化学反应速率。 (5)其他因素：固体颗粒的大小、光波、电磁波、超声波、溶剂等也影响化学反应速率。
随堂训练
1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气
生成速率加大的是
( C)
①加热 ②不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 ③增大
稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉
A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 解析本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响化

化学反应的快慢和限度PPT课件6

（2）表达式：
v
=
△c △t
（3）单位：
mol/(L•s)、mol/(L•min) 或者 mol/(L•h)
巩固练习：
合成氨反应N2+3H2 2NH3 在密闭容器中进行,已知容器中 H2的浓度在 2分钟内由8mol/L变为2mol/L,求容器中用H2表示的化学反应速率是( C ) A.V(H2) = 6 mol/(L•min) C. V(H2) = 3 mol/(L•min) B. V(H2) = 3 mol/(L•s) D. V(H2) = 2 mol/(L•min)
节化学反应的快慢和限度
成武二中贾效坤
三维目标
知识与技能 : 了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度，温度
等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢
过程与方法 : 通过认识化学反应的快慢催化剂对化学反应速率的
影响等探究活动，培养学生设计实验方案的能力，以及分析和处理
实验数据的能力
2.决定化学反应快慢的因素
实验方案: 取3支试管,先分别加入面积大致相同的镁条、铁片和铜片; 然后分别加入2ml 3mol/L盐酸.
实验内容镁片与2ml 3mol/L盐酸铁片与2ml 3mol/L盐酸铜片与2ml 3mol/L盐酸
实验现象
镁片上产生气泡快
铁片上产生气泡慢
铜片上不产生气泡
C.钠
D.铁
4.实验室中可用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ B ）
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.不用铁片，改用镁条
D.不用铁片，改用铁粉
5. 100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ BC ） A、碳酸钠 B、水 C、氯化钠溶液 D、烧碱溶液

化学反应的快慢PPT教案

实验内容实验现象结论
表面积大致相同的铜片、锌片、镁条分别与同浓度的盐酸反应
块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与等浓度盐酸反应
铜片与盐不酸反应，镁条与盐酸反应且产生气泡快的速率比锌片
粉末状碳酸钙与盐酸反应产生气体的速率快
表面积大致相同的
锌粒分别与 0.5mol/L、 3.0mol/L盐酸反应取等体积的过氧化氢溶
（A）2A+3B＝2C 3B＝2C
（B）A＋
第1290页/共30页
课堂小结：
一、化学反应速率
定义、公式、单位、应用
二、影响化学反应的因素
内因
物质本身性
影响因
（主要因素）
质浓度
素
外因
温度
（次要因素）
反应物间的接触面积
催化剂
第201页/共30页
1、课本：练习与活动（1---4）
2、自学提要: 夯实双基（第一课时）
响，为了使实验结论更具对有照说服力
，可以采取
实验的方法，从
不同的角度改变实验条件，探究各
种因素对化学反应的影响。
通过什么现象了解化学反应的快慢？
1、对于有气体参加的反应，可以通过观察气泡鉴定逸出的快慢来判断反应的快慢
2、对于有颜色第变110页化/共的30反页应，可以通
实验一、
表面积大致相同的铜片、锌片、镁条分别与同浓反度应的物盐本身
酸反应
性质
实验二、
接触面积
块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与等浓度盐酸反应
实验三、
反应物
表面积大致相同的锌粒分别与0.5mol/L、3.0mol浓/L度盐酸
反应
实验四、等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一温支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水度中，

化学反应的快慢课件高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

但是镁在热水中反应明显加快，这又说明什么呢？
说明至少温度等外界因素能影响到反应速率，那还有哪些外界因素呢？ 2.外因：
活动探究
探究化学反应速率的影响因素
表面积大致相同的镁条、锌片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧
化锰粉末，盐酸（0.5 mol·L -1 ，3 mol·L -1 ），H2O2 溶液（3%）金属与盐酸
小试牛刀
高温
2．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s) === 3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是( C )
A．增加Fe2O3的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化
C．充入CO反应速率加快
D．充入N2使压强增大，反应速率加快
解析 [Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；充入N2虽然容器内压强增大，但并未引起浓度的变化，反应速率不变，D错。]
小试牛刀
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4
＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
（D ）
实反应验温度/℃
A 25 B 25 C 35 D 35
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1)
当其他条件不变时，增大反应物浓度能加快反应速率当其他条件不变时，对于有气体的反应体系，增大压强(相当于增大气体物质浓度)能加快反应速率
(4)催化剂：
当其他条件不变时，(对于需要催化剂的反应)加入催化剂，能加快反应速率
(5)接触面积：当其他条件不变时，(对于有固体参加的反应)接触面积增大，反应速率加快