2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(习题+解析)
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1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234Mg Cl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)s (PbI2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
2018届山东省高考化学一轮复习第8章第4节沉淀溶解平衡离子反应的应用课件55页
B．24.00 mL
C．大于24.00 mL
D．小于24.00 mL
【答案】 C
5．(选一选)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相 混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1
B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1
D．0.50 mol·L－1
二、溶度积(以 BaSO4 为例) 1．溶度积 (1)表达式：Ksp＝__[_B_a_2_＋_][_S_O__24－_]_____。 (2)影响因素：温度。 (3)应用：难溶电解质组成类型相同时，Ksp 越___大____，其溶解能力 越强。
2．沉淀的溶解与生成 Q>Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出 Q___＝____Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Q<Ksp 溶液不饱和，无沉淀析出
【答案】 A
1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．溶解度、Ksp均不变 B．溶解度、Ksp均变大 C．结晶过程停止，溶解过程加快 D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达平衡 【解析】 加水后，原来的饱和溶液变为不饱和，所以AgCl 溶解过程将大于结晶过程。
【答案】 D
沉淀溶解平衡的应用
CaSO4>BaCO3>CaCO3>BaSO4，找准它们与溶度积常数(Ksp) 的对应关系：
难(微)溶物 CaCO3 CaSO4 BaCO3 BaSO4
溶度积常数(Ksp/mol2·L－2) 1.1×10－10 2.8×10－9 7.1×10－5 子反应的应用——酸碱中和滴定 1．实验用品 (1)仪器：_______酸__式_滴定管(图A)、________碱__式_滴定管(图B)、
山东版高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡拓展练习含答案
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(K b1=1×10-6、K b2=1×10-15)。
常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(BOH +)c(B2+)=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案 D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。
已知K sp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其K a1=10−1.2,K a2=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。
下列说法正确的是( )A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案 D3.室温下,K a1(H2SO3)=10−1.81,K a2(H2SO3)=10-6.99。
室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。
实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。
实验3:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。
实验4:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。
下列说法错误的是( )A.实验1的溶液中:c(S O32−)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有c(H2SO3)=10-3.2c(SO32−)C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S O32−)D.实验4的上层清液中有c(S O42−)·c(Ba2+)=K sp(BaSO4),产生的气体为O2答案 C4.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O42−的物质的量浓度变化如图所示。
沉淀溶解平衡 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
2－ 3
)，B正
2 2 确；b点时，p(CO 3 )>p(Ca2 )，即c(CO 2 )< c (Ca )，C错误；过 3
c点作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲 线的交点可知c点p(Mg2 )大于饱和溶液的p(Mg2 )，即c(Mg2 )的
＋ ＋ ＋
波度没有达到饱和溶液的c(Mg2 )，因此c点是不饱和溶液，由c
平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式 的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解 度大小。
答案
D
考点深度突破
素养优化提升
3．(2014·菏泽一模)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲
线如下。下列说法正确的是 ( )。
考点深度突破
素养优化提升
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
2－ 3
)相同
时，c(Mn2＋)<c(Ca2＋)<c(Mg2＋)，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小；
考点深度突破
素养优化提升
a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件溶液为饱和状 态，由图可知p(Mn2 )＝p(CO
＋ － ＋
2－ 3
)，则c(Mn2 )＝c(CO
＋ － ＋
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶 液
考点深度突破
素养优化提升
解析
温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平
＋
衡曲线可看出，313 K时，[Sr2 ]、[SO
高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡 鲁科版
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项， 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
【答案】 BC 2．(2008年山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。下列说法正确的是( )
精选课件
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子，使平衡向着溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
精选课件
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
精选课件
二、溶度积常数及其应用
1．表达式
对于溶解平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·
[Bm－]n。Ksp仅温受度
的影响。
2．溶度积规则
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
精选课件
精选课件
1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
【高考化学】2018-2019学年化学高考最新鲁科版一轮课件：8.4沉淀溶解平衡
移动方 平衡后 [Ag+ ] 向 正向 增大 正向 不变 逆向 正向 逆向 增大 减小 减小
平衡后 [Cl -] 增大 不变 减小 增大 增大
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
-11基础梳理 考点突破
2.沉淀溶解平衡图像 (1)有关Ksp的图像分析总思路明确图像中纵、横坐标的含义→理 解图像中线上的点、线外的点的含义→抓住Ksp的特点,结合选项 分析判断 (2)举例说明 溶度积曲线是分别以阳、阴离子的浓度为坐标作出的曲线,不同 温度下曲线形状不尽相同。如图是BaSO4溶液中的离子浓度曲线。
-8基础梳理 考点突破
1.影响沉淀溶解平衡的因素 沉淀溶解平衡属于化学平衡,外界因素对其的影响,同样遵守 勒· 夏特列原理。 (1)内因: 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 (2)外因: ①浓度:加水稀释,沉淀平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变。 ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,沉淀平衡 向溶解(吸热)的方向移动,同时Ksp增大。而Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡在升温时向沉淀方向移动。 ③同离子效应:向沉淀平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的相 应的离子,平衡逆向移动,但Ksp不变。
-12基础梳理 考点突破
①曲线上的任意一点(如A、C点),都代表指定温度下的饱和溶液, 由对应的离子浓度可求Ksp。 ②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析 出。处于曲线上方的点(如B点)表明溶液处于过饱和状态,一定会 有沉淀析出,处于曲线下方的点(如D点),则表明溶液处于未饱和状 态,不会有沉淀析出。
-13基础梳理 考点突破
例1在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法不正确的是( )
沉淀溶解平衡练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)
课时4 沉淀溶解平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法不正确的是()。
A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。
由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。
同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
答案 D2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。
有关数据如下：难溶电AgI Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS 解质K sp8.3×10－12 6.3×10－507.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－26()。
A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。
答案 B3．(2014·烟台一轮质量检测)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()。
A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。
高考化学 一轮复习 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡 鲁科版
A [沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。]
5．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目
前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理
[提示] ①正向 增大 增大 ②逆向 增大 不变 ③正向 减小 不变 ④逆向 减小 不变
2．从沉淀溶解平衡的角度解释Mg(OH)2溶于醋酸铵溶液的原理。
[提示] Mg(OH)2在水中存在Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡，加入
醋酸铵，NH
＋
4
与OH－结合为弱碱NH3·H2O，导致[OH－]减小，上述平衡向右移动，
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
。
(3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 ②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成 溶解度更小 的沉淀。沉淀的 溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶 解度大的沉淀。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理
措施和方法都正确的是________(填字母，下同)。
选项
污染物
处理措施 方法类别
A
废酸
加生石灰中和 物理法
B Cu2＋等重金属离子 加硫化物沉降 化学法
C
含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
2018高考鲁科版化学一轮复习讲义： 第8章 第4节 沉淀溶解平衡
第4节沉淀溶解平衡考纲定位考情播报1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶解度曲线。
2016·全国乙卷T27(9)/全国丙卷T13(D)、T27(4)2015·全国卷ⅠT10(D)、T28(2)/全国卷ⅡT12、T26(4)2014·全国卷ⅠT11、T13(A)/全国卷ⅡT28 2013·全国卷ⅠT11/全国卷ⅡT10(D)、T13、T27(1)考点1| 沉淀溶解平衡及应用[基础知识自查]1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v(溶解) >v(沉淀)，固体溶解v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡v(溶解)<v(沉淀)，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的四大特征等—动—定—变。
(4)沉淀溶解平衡的影响因素2. 沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。
高考第一轮复习《化学选修4》 沉淀溶解平衡
13. 向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体，则__________（填"变大"、"变小"或"不变"，下同。）
（2）若改加更多的AgI，则将_____________________。
②实例探究
a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。
c. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
【典型例题】
例1. 铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。 溶解度。
分析：因为
所以
答案：
例4. FeS饱和溶液中存在溶解平衡：，常温下
=。
（1）理论上FeS的溶解度为______________。
b. 误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的溶液洗胃，使结合成沉淀而排出。
c. 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。
（2）沉淀的转化
①沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡习题 鲁科版
专题 沉淀溶解平衡【模拟试题】（答题时间：60分钟）1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234Mg Cl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)s (PbI2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
山东省高考化学一轮复习专题7.4难溶电解质的沉淀溶解平衡考点扫描含解析
专题4 难溶电解质的沉淀溶解平衡【名师预测】本专题内容是高考考查的重点与热点，沉淀溶解平衡主要考点有三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图象，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。
,难溶电解质的溶解平衡在近几年来一直是考查的重点，预计今后这部分知识可能和元素化合物、工艺流程、实验等相关知识点组成综合性比较强的题目。
【知识精讲】 一、体系构建二、沉淀溶解平衡及应用 1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 结晶 固体溶解v 溶解＝v 结晶 溶解平衡v 溶解＜v 结晶 析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)
2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡（学案含答案）2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s(BAnm)aq(nB)aq(mA mn-++SPK______________（3）SPK反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SPK只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
3、沉淀溶解平衡应用（1）Q______________SP K有沉淀析出CQ______________SP K处于平衡状态CQ______________SP K有固体可继续溶解C（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中 2Cu，可以加入的沉淀剂是______________。
（3）当______________时，就会使沉淀溶解。
常用的方法有______________，如要使CaCO沉淀3溶解，可以加入______________降低______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动。
化学3.3《沉淀溶解平衡》典型例题及解析(鲁科版选修4)
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第八章第四讲沉淀溶解平衡(含答案解析)
第四讲积淀溶解均衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()A ．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度必定小B． K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，积淀溶解均衡会发生挪动C．所谓积淀完整就是用积淀剂将溶液中某一离子完整除掉D．温度必定，当溶液中Ag ＋和 Cl －浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液分析K sp是温度的函数， B 错误；绝对不溶的物质不存在， C 错误。
答案D2．已知 298 K 时， Mg(OH) 2 的溶度积常数－ 12溶液，加入必定K sp＝ 5.6 ×10，取适当的 MgCl 2量的烧碱溶液达到积淀溶解均衡，测得pH ＝13，则以下说法不正确的选项是()＋－ 13－ 1A ．所得溶液中的 c(H)＝ 1.0 ×10mol L·－－ 13－1 B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝ 1.0 ×10mol L·C．所加的烧碱溶液的pH＝ 13.0D ．所得溶液中的 c(Mg 2＋－10－1 )＝ 5.6 ×10mol ·L分析 A 项， pH ＝13 的溶液中， c(H ＋ )＝ 10－13 mol/L ；B 项， NaOH 克制水的电离，水电离产生的c(OH－ )＝ 10－13 mol/L ； C 项，因为向 MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后，混淆溶液的 pH ＝13，所以所加的NaOH 溶液 pH ＞13； D 项，溶液中的c(Mg 2＋ )＝K sp/c2(OH －)＝－10mol/L 。
5.6 ×10答案 C3．相关 AgCl积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是() 。
A ． AgCl 积淀的生成和溶解不停进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低分析 AgCl 固体在溶液中达到溶解均衡后，溶解与积淀速率相等，但不为0，一般说来，高升温度，有益于固体物质的溶解， A 、 C 正确； AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和 Cl －， B 错误；向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl －浓度，促进溶解均衡向左挪动，降低了 AgCl 的溶解度， D 正确。
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年 级
高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第3章 第3节
1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ） A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、
B. -
-++23AlO Cl Al Na 、、、
C. --++32HCO Cl K Ba 、、、
D. -+++
Cl Ba Fe NH 234、、、
3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
A. 食醋中的水使碳酸钙溶解
B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A. 33AgNO NaHCO 、
B. 32MgCO BaCl 、
C. 234Mg Cl HCO NH 、
D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)
s (PbI 2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离
B. 说明2PbI 不难溶解
C. 这是电离方程式
D. 这是沉淀溶解平衡表示式
6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca 2
)aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）
A. 2CaCl
B. NaOH
C. 3NaHCO
D. NaCl 7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量（x ）与溶液中沉淀的物质的量（y ）的关系示意图正确的是（ ）
8. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：)s ()OH (Ca 2 )aq ()OH (Ca 2)aq (OH 2)aq (Ca 2-++，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法
正确的是（ ） A. )Ca (n 2+增大
B. )Ca (c 2+不变
C. )OH (n -增大
D. )OH (c -不变 9. 向5mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振
荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴S Na 2溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A. S Ag AgI AgCl 2==
B. S Ag AgI AgCl 2<<
C. S Ag AgI AgCl 2>>
D. S Ag AgCl AgI 2>>
10. 下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
A. 2BaCl 溶液与32CO Na 溶液加足量稀COOH CH 3
B. 2)OH (Ba 溶液与3KNO 溶液加足量稀42SO H
C. 3AgNO 溶液与32CO Na 溶液加足量稀HCl
D. 2)OH (Ca 溶液与3FeCl 溶液加足量稀3HNO
11. 纯净的NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有2MgCl 杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。
对此有下列说法，其中正确的是（ ）
A. 食盐颗粒大一些有利于提纯
B. 设计实验的根据是NaCl MgCl 2比易溶于水
C. 设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡
D. 在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大
12. 向少量2)OH (Mg 悬浊液中加入适量的饱和Cl NH 4溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：)s ()OH (Mg 2-++OH 2Mg 2 ①
+4NH ＋H 2O
++⋅H O H NH 23 ② 由于③反应的发生，使平衡①右移，2)OH (Mg 溶解。
乙：)s ()OH (Mg 2-++OH 2Mg 2 ①
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是（ ）
A. 34NO NH
B. 43COONH CH
C. 424SO )NH (
D. 氨水
13. 向含有AgI 的饱和溶液中：
（1）加入固体3AgNO ，则)I (c -__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同。
）
（2）若改加更多的AgI ，则)Ag (c +将_____________________。
（3）若改加AgBr 固体，则)I (c -_______________，而)Ag (c +__________________。
14. 试利用平衡移动原理解释下列事实：
（1）FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
（2）3CaCO 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L 硫酸洗涤4BaSO 沉淀，用水洗涤造成4BaSO 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
15. 用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：（电离平衡）
COOH CH 3+-+H COO CH 3、（溶解平衡）)
s ()OH (Ca 2)aq (OH 2)aq (Ca 2-++、（络合平衡）+-+=+23)]SCN (Fe [SCN Fe 等。
难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。
例如AgCl 在水中存
在平衡：AgCl
-++Cl Ag 。
在一定温度下，饱和溶液中+Ag 的物质的量浓度和-Cl 的物质的量浓度的乘积为一常数，可用SP K 表示)Cl (c )Ag (c K SP -+⋅=。
已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：)s ()OH (Ca 2+2Ca （aq ）＋)aq (OH 2-；)s (CaCO 23
)aq (CO )aq (Ca 232-++。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有2
222CO N O SO 、、、等。
为了除去有害气体2SO 并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
思考题：
（1）写出上述两个反应的化学方程式。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
【试题答案】
1. B
2. C
3. D
4. D
5. BD
6. C
7. C
8. BD
9. C 10. AD 11. C 12. B 13. （1）变小
（2）不变 （3）变小 变大 14. （1）)s (FeS -+
+22S Fe ，加入稀盐酸后，↑=++-S H H 2S 22，破坏了FeS 的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS 溶解。
（2）)
s (CaCO 3+-+223Ca CO ，在稀硫酸中生成的4CaSO 微溶，附着在3CaCO 的表面，很难破坏3CaCO 的溶解平衡，故难溶于稀42SO H 。
而在醋酸中，
COOH CH 2CO 323+-=↑++-223CO O H COO CH 2，破坏了3CaCO 的溶解平衡，故3CaCO 能溶于醋酸。
（3）-++=2
424SO Ba )s (BaSO ，用水洗涤使4BaSO 的溶解平衡向正方向移动，造成
4BaSO 的损失；而用42SO H 洗涤-++=2
442SO H 2SO H ，-24SO 的存在抑制了4BaSO 的溶
解，故4BaSO 损失量少。
15. ①24322CO 2CaSO 2CaCO 2O SO 2+=++或
O H 2CaSO 2)OH (Ca 2O SO 224222+=++或
②2)OH (Ca 微溶于水，石灰水中2)OH (Ca 的浓度小，吸收2SO 的量较少，且吸收速率较慢。