(山西专用)2014届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律典型易错讲解16(含解析) 新人教版
2014届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
2014届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含C—H键又含C=O键D．当生成1.8gH2O消耗2.24L O24．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化6、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、（非选择题共58分）8.（14分）（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第1节
1．原子序数
(1)概念：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。 (2)原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 质子数 。
2．编排原则
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3．结构 (1)周期(7个横行，七个周期)：
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必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
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[高考热点]1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类 粒子间的数量关系。2.元素、核素、同位素的概念辨析及判断。 3.同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4.微粒半径大小比较。5.金属性、非金属性的强弱判断。6.以推
第 8、9、10
第18纵行
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二、元素的性质与原子结构
2.(1)元素的最高正价一定等于其族序数吗？
(2)质子数相同的微粒一定是同种元素吗？ (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性如何变化？ [提示](1)不一定，如O、F。 (2)不一定，如Na＋、NH其质子数都是11，但不是同一种元 素。 (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增 强，如HF＜HCl＜HBr＜HI。
(3)现用周期表中除稀有气体外有多少种非金属元素？
[提示](1)原子的最外层有2个电子的元素位于ⅡA、0族或过 渡金属区。 (2)含元素种类最多的族是ⅢB族(包括镧系、锕系)共32种。 (3)16种。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律章末整合5 27张PPT
【解析】
A 是地壳中含量最高的元素，A 是氧；D 的氢
化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D 是氯，B、C、 D 三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两 混合均能反应生成盐和水，根据 B、C、D 原子序数依次增大， 因此 B 是钠，C 是铝，椐 A、D、E 三种元素形成的盐中，A、 D、 三种元素的原子个数比为 2∶2∶1 知 E 为＋2 价金属 Ca。 E
(2)元素 C 在元素周期表中的位置是________， 的最高价 B 氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三 种元素的原子个数比为 2∶2∶1，该盐的名称为________。它 的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质， 该反应 的离子方程式为________________。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、 Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
(2013 年原创)现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之 间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数： A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B 元素 的主要化合价： 最高正价＋最低负价＝2。 下列有关说法错误的 是 ( A．由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成 )
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-1 57张PPT
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－ ===D＋E↑；②B＋＋C－ ===2D。请回答： (1)C－离子的电子式是________。 (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A＋ 离子中的键角为________。
【答案】 C
(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素， Ne 和 H2O； 如
1 (2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；
(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如 14C 和 14N； (4)同位素是原子的互称，如 12C 与 与 37Cl2 则不能互称为同位素。
14
C 互为同位素，35Cl2
140 60Nd
摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A
(
)
【解析】
131 53I
与 127I 互为同位素，同位素原子的化学性质 53
相同，A 项正确；131I 的质子数为 53，原子序数与质子数相等， 53 所以其原子序数为 53，B 项正确；原子核外电子数等于其质子 数，所以131I 核外电子数为 53，C 项错误；131I 的原子核内中子 53 53 数为 78，多于其质子数，D 项正确。
(对应学生用书 P77)
一、原子的构成 1．原子的构成
2．基本关系 (1)质子数＝
核电荷数 ＝ 核外电子数
(2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数
。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示 元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是 具有相同
核电荷数(质子数)
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-2 107张PPT
结 论 越易与氢气化合、氢化物越稳定者， 非金属性越强 一般地，单质的氧化性越强，其对 应非金属元素的非金属性越强。如 根据Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知，非 金属性Cl>I 还原性越强，非金属性越弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸 性H2SO4>H2CO3可知，非金属性 S>C
(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电 子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在 反应中失去 1 个电子，Al 在反应中失去 3 个电子，但是金属性 Na>Al。 (2)对于 Mg、Al、NaOH 溶液形成的原电池中，虽然 Al 作负极，但不能说明 Al 的金属性比 Mg 强。因为金属性强弱的 判断是根据金属与酸反应放出 H2 的难易， 此处的电解质溶液为 NaOH 溶液。 (3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸。
过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、 耐腐蚀的
(对应学生用书 P82)
1.元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较 强，如金属性 Al>Fe。 (3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较 强。
提示：(1)不一定。如第ⅠA 族的氢元素与碱金属元素的某 些性质差别较大。 (2)不一定。如 0 族的氦(He)与第ⅡA 族元素最外层电子数 相同，性质不同。
三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
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(2)周期
短周期
序号 元素种数 0族元素 原子序数 1 2 2 2 8 10 3 4 5 8 18 18 18 36 54
长周期
6 7 32 不完全周期， 最多容纳32种 86 元素，目前排 了26种元素
(3)族 ①主族：由 短周期 元素和 (第18列除外) 列序 主族序数 1 ⅠA 2 ⅡA 13 ⅢA 14 ⅣA 15 ⅤA 16 ⅥA 17 ⅦA 长周期 元素共同组成的族
(2)从元素周期表归纳元素化合价规律 ①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素
原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8， 绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、 ⅥA、ⅦA族。
我的闪记 ①元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不 全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布：
原子序数 电子层数
同主族(从上到下)
依次增大 依次增加 相同 (He除外) 逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？
提示
通过单质与水(或酸)反价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比 较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物 的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的 置换反应也可以比较。
1．元素周期表的结构和元素周期律。
2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。
一、元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变 化 的 规 律。 2．实质
元素原子 核外电子排布周期性变化
的结果。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第2节
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
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考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
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1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
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二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
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解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
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(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
(山西专用)2014届高考化学一轮复习 有机化学基础典型易错讲解37(含解析) 新人教版选修5
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：选修五 有机化学基础37（含解析）(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．有关下列常见有机物的说法中不正确的是( ) A ．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B ．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C ．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯酚能与NaOH 发生中和反应，故苯酚属于羧酸解析：苯酚中不含有羧基，故不属于羧酸。
答案：D2．已知有如下转化关系：CH 3CHO ――→①C 2H 5OH ――→②C 2H 4――→③C 2H 5Br ；则反应①、②、③的反应类型分别为( ) A ．取代、加成、取代B ．取代、取代、加成C ．氧化、加成、消去D ．氧化、取代、取代解析：反应①是乙醇的催化氧化反应；反应②是乙烯的加成反应；反应③是溴乙烷的消去反应。
答案：C3．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是A ．芥子醇分子式C 11H 12O 4B ．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C ．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br 2D ．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成解析：芥子醇分子式为C 11H 14O 4；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上；由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有与溴水发生反应；芥子醇分子结构中含有和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应。
答案：D4．分类法是学习和研究化学的常用方法，在有机化学的学习和研究中尤为重要。
下列有机物的分类依据合理的是( ) A．3,3－二甲基－1－戊烯属于烯烃，依据是该物质分子中含有C、H两种元素B．甲苯、二甲苯都属于苯的同系物，依据是这两种物质分子中均含有甲基C．甲醇、乙二醇、甘油都属于醇，依据是这三种物质分子中均含有饱和烃基D．既属于酚又属于醛，依据是该物质分子中既含有酚羟基又含有醛基解析：A项中依据是分子由C、H两种元素组成且分子中含有C===C双键，所以为烯烃，A项不正确；B项中分类的依据是结构相似、分子组成上相差CH2原子团，所以为同系物，B 项不正确；C项中分类的依据是分子中均含有醇羟基，C项不正确。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
2.排布规律
(1)电子一般总是首先排在能量 最低 的电子层里，即最
先排在 第1层 依次类推。 2n2 (n代表电子层数)。 (2)每层最多容纳的电子数为 (3)最外层电子数不超过 8 个(K层为最外层时，最多不超 ，当 第1层 排满后，再排 第2层 ，
过2
个。
个)，次外层不超过 18
个，倒数第3层不超过32
原子的相 原子质量 对原子质 量 一个16O原 8 实例 子的质量是 2.657×10
26
－
元素的相对 原子质量 Mr＝Mr1a%
质量数
16 8 O的相对
＋Mr2b% ＋„(其中 a%＋b% ＋„＝1)
原子质量 约为16
18 8 O的质量
数为18
kg
【典例1】 若新发现的118号元素的某种原子记作 素说法正确的是 A．质子数为118，电子数为179，中子数为179 B．原子序数为179，质量数为297 C．与12C的相对原子质量之比为118∶6 6 D.297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示为293Y 118 116
(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质
量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
【应用1】 经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第 112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相 应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名 日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称Cn原子 含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的 是 A．该原子可表示为165Cn 112 B．该元素的相对原子质量为277 C．该原子的核外电子数为112 D．该原子能够稳定存在 ( )。
两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版-(山西专用)：选修五-有机化学基础质量检测7
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版-(山西专用)：选修五-有机化学基础质量检测7质量检测(七)(有机化学)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(2012年石家庄质检)目前已知化合物中数量、品种最多的是ⅣA族元素碳的化合物(主要是有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟自身又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．常温下，碳原子性质活泼，可以跟多数非金属元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和叁键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合解析：选项B，常温下，碳原子的性质不活泼，其最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，B错。
答案：B2．(2013届山西四校高三联考)如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应解析：甲为甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；乙为乙烯，乙烯使溴水褪色发生加成反应，B不正确；丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；丁为乙醇，乙醇与乙酸发生取代反应是在浓硫酸的作用下，D不正确。
答案：CB．苯和乙炔(CH≡CH)C．正丁烷和2－甲基丙烷D．甲苯和乙苯解析：选项A、D为同系物，选项C为同分异构体。
答案：B6．(2012年唐山二模)下列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是() A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②解析：在不加热的情况下，乙酸能使新制氢氧化铜溶解，得到蓝色溶液，故可以用新制氢氧化铜鉴别③与④，A正确。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第3节
共价键 非金属元素原子(可相同， 可不同)之间相互作用，如 Cl2、HCl 原子
如：NaCl、KCl、 存在举例 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH等
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2.离子化合物和共价化合物的比较
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第三节
化学键
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考纲展示
核心要点 1.离子键、共价键的概念及区别。 2.离子化合物与共价化合物的区别。 3.化学键与物质类别的关系： (1)含共价键的离子化合物：NaOH、 Na2O2、铵盐等。 (2)活泼金属与活泼非金属形成共价化 合物，如AlCl3。 (3)非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl等铵盐。 4.电子式的表示方法。
解析：A中既含离子键又含有非极性共价键； B中只含有离
子键；C中只含有共价键；D中既含有离子键，又含有极性共价 键。 答案：D
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2．下列物质的电子式书写正确的是(
)
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现 有 下 列 物 质 ： ① NaCl
⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2
② Na2O
③ Na2O2
⑨CO2
2014高考化学选修一轮复习物质结构元素周期律x5-1课件
问题探究 2：按官能团的不同，可以对有机物进行分类， 请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH________；
提示：要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类 别的对应关系。(1)和(2)中官能团均为—OH，(1)中—OH 与链 烃基直接相连，则该物质属于醇类。(2)中—OH 与苯环直接相 连，故该物质属于酚类；酚和醇具有相同的官能团，根据—OH 连接基团的不同确定有机物的类别。
高考对本部分知识的考查主要有四方 面：①了解有机物的分类方法，正确 书写一些重要官能团的结构简式和名 称，如2012年高考江苏单科11题，安 徽理综26题等；②结合有机物的成键 特点、书写、判断同分异构体，如 2012年高考课标理综10题，海南化学 5题，福建理综31题等；③应用系统 命名法给有机物命名，如2012年高考 浙江理综11题，2010年高考海南18题 等；④确定有机物结构的一般过程与 方法，如2012年高考课标38题，北京 理综28题，天津理综8题等。题型为 选择题和有机综合题。难度适中或较 难。
预计2014年高 考会着重考查 有机物分子中 官能团的种类， 有机物的结构 性质、书写有 机物的同分异 构体，有机反 应类型的判断 等。另外限定 条件的同分异 构体的书写越 来越受命题者 的青睐。
(对应学生用书 P210)
一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类
链状化合物 (1)有机物环状化合物脂芳环香化化合合物物
问题探究 4：写出 C6H14 的同分异构体。
三、有机化合物的命名
1．几种常见烷基的结构简式
(1)甲基：—CH3。
(2)乙基： —CH2CH3 。
(3)—C3H7： —CH2CH2CH3 、 —CH(CH3)2 。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律典型易错讲解_01
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：第五章 物质结构 元素周期律15 Word 版含解析(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 () 解析：A 项中2号元素为He ，位于0族，而11号、19号元素应该位于第ⅠA 族；B 项中2号元素位于第ⅠA 族的左侧，故错误；C 项中6号、12号相差6，而居于此位置的二、三周期应相差8，故错误。
答案：D2．(全国)元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子半径。
X 元素为( )A ．AlB ．PC ．ArD ．K解析：本题考查原子的核外电子排布和离子半径大小比较，意在考查考生对元素周期律的理解能力。
X 形成的离子与Ca 2＋核外电子排布相同，则X 可以为K 、P 、S 、Cl 、Ar 等，而只有K ＋、Cl －的离子半径小于S 2－的离子半径，D 项正确。
答案：D3．(河南豫南高三九校联考)下表是X 、Y 、Z 三种元素单质的某些性质：若X 、Y 、Z 的顺序是( )A ．X 、Y 、ZB ．Z 、X 、YC ．Y 、X 、ZD ．Z 、Y 、X解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl ，单质不与水反应为Si 、P 、S 等非金属，由此可得答案。
答案：B4．下列各元素中一定属于主族元素的是( )A ．X 元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B ．Y 元素的原子最外层有2个电子C ．Z 元素的原子最外层电子数等于6D ．R 元素的原子次外层有18个电子解析：KMnO4中Mn是＋7价，对应的酸是高锰酸，Mn是副族元素，故A项错误；He的最外层只有2个电子，但He是零族元素，B项错误；原子的次外层有18个电子的元素可能是副族元素，如铜、锌等，D项错误。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律典型易错讲解_02
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第五章物质结构元素周期律16（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(高三四校联考Ⅰ)下列关于化学键的说法正确的是 ( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析：稀有气体分子内不存在化学键，故A选项错误；Na2O2，H2O2……等物质中均存在非极性键，故C错误；C2H4，C6H6……等多原子分子里均含有非极性键，故D错误。
答案：B2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案：C3．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．HBr 的电子式为C．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：Na2O2晶体中含有Na＋和O2－2离子，78 g Na2O2晶体所含阴、阳离子的个数为3N A，A项不正确；HBr 为共价化合物，电子式为，B不正确；3.4 g17 g·mol－1＝0.2 mol,0.2 mol×3＝0.6 mol,3.4 g NH3中含0.6N A个N—H键，C正确；PCl3分子中所有原子最外层都达8电子稳定结构，而H2O中，O原子的最外层未达8电子稳定结构，D不正确。
答案：C4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水答案：B5．下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律本章易错题重练学案
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第五章物质结构元素周期律本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．原子结构部分(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)(3)H2、D2和T2互为同位素(×)(4)13C与C60互为同素异形体(×)(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)(6)D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)2．元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)(4)主族序数＝最外层电子数(√)(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)(6)最外层电子数大于或等于 3的元素一定是主族元素(×)(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)(25)共价化合物中一定没有离子键(√)(26)所有分子都含共价键(×)(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、电子式的规范书写1．电子式的书写(1)原子：一般先单后双。
高考化学复习历届高考真题备选题库：第五章物质结构元素周期律.docx
高中化学学习材料唐玲出品2010~2014年高考真题备选题库第五章物质结构元素周期律第一节原子结构化学键1．(2014·山东理综) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析：选D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如3517Cl和3717Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C项错误。
2．(2014·江苏单科) 下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：解析：选B 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错3．(2014·浙江理综) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )X YW ZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：选D 设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x ＋6＝22，x＝4。
由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第五章 第2讲.pdf
第2讲 元素周期律和元素周期表 [考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一 元素周期表 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
6．元素周期表结构中隐含的两条规律： (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差； ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24； ③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。
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2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第五章物质结构元素周期律16（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列关于化学键的说法正确的是 ( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析：稀有气体分子内不存在化学键，故A选项错误；Na2O2，H2O2……等物质中均存在非极性键，故C错误；C2H4，C6H6……等多原子分子里均含有非极性键，故D错误。
答案：B2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案：C3．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．HBr的电子式为C．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：Na2O2晶体中含有Na＋和O2－2离子，78 g Na2O2晶体所含阴、阳离子的个数为3N A，A项不正确；HBr为共价化合物，电子式为，B不正确；3.4 g17 g·mol－1＝0.2 mol,0.2 mol×3＝0.6 mol,3.4 g NH3中含0.6N A个N—H键，C正确；PCl3分子中所有原子最外层都达8电子稳定结构，而H2O中，O原子的最外层未达8电子稳定结构，D不正确。
答案：C4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水答案：B5．下列各组物质中，化学键的类型相同的是( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
答案：A6．(2012年北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A. B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析：A项，中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。
答案：A7．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．CO2的电子式：B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：D．铝离子结构示意图：解析：CO2的电子式为∶，A错误；根据A Z X可知，中子数为20的氯原子为3717Cl，B错误。
铝离子结构示意图为：，D错误。
答案：C8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中ⅣA族元素原子最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子错误；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有＋4和＋2，正确。
答案：B9．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。
答案：B10．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( ) A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：(1)抓住氮元素化合价的变化进行分析。
(2)铵盐都是离子化合物。
答案：D11．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是 ( )A．N与X位于元素周期表中ⅥA族B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物D．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上解析：设N 的原子序数为a ，有(a －1)＋a ＋(a ＋8)＋(a ＋8＋1)＝48，a ＝8，则M 、N 、X 、Y 分别为N 、O 、S 、Cl 。
O 与S 位于ⅥA 族，故A 项正确；HNO 3、H 2SO 4、HClO 4均为强酸，故B 项正确；NH 3与HCl 可生成离子化合物NH 4Cl ，故C 项正确；C 、N 、S 、Cl 均不在金属与非金属的分界线上，故D 项错误。
答案：D12．(2013年南京、盐城市期末)已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A ．原子半径：Z>W>RB ．对应的氢化物的热稳定性：R>WC ．W 与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析：X 是周期表中原子半径最小的元素，则X 为H ，Y 的最高正价和最低负价绝对值相等，则Y 为C 或Si ，Z 的核电荷数是Y 的2倍，且5种元素都为短周期主族元素，原子序数依次增大，则Y 为C ，Z 为Mg ，W 为S ，R 为Cl 。
C 项，H 2S 中的化学键为共价键，Mg 2S 中的化学键为离子键，故错误。
答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A 和B在同一周期，A 的电子式为·A ···，B 原子L 层的电子总数是K 层的3倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比C 离子的小，D 离子与B 离子的电子层结构相同。
(1)写出A 、B 、C 、D 元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D 元素在周期表中属第________周期第________族。
(3)用电子式表示A 的气态氢化物的形成过程：_____________________。
(4)A 和B 的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。
(5)B 与C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_______________________________________________。
解析：由A 的电子式可知，A 为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A 为碳，根据B 的原子结构可知B 为氧；0.1 mol C 可从酸中置换出0.1 mol H 2，则C 为＋2价金属，故为镁；根据D 的电子层结构可知D 为铝。
答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA(3) (4)O===C===O(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物14．(14分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是______________________________________________________。
解析：(1)由X原子的结构示意图可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。
Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误，Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，D错误。
(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误。
(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。
答案：(1)20 CaCl2(2)硫碳(3)B (4)B、D(5)水分子间存在氢键15．(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。