2020年中考化学自主复习指导-提高篇精编版
2020年中考化学总复习方案及备考策略2
中考化学总复习方案及备考策略一、精心统筹，完善复习备考计划1）制定计划，统筹时间近几年中考试题注重基础知识的考查，强调理解和应用，突出考查学生化学用语的准确性、化学知识的归纳和表达能力。
因此，复习时间需合理安排，切忌头松尾紧。
一般我们都安排巩固基础、提高能力、规范训练三个阶段的循环复习。
（见附表）开学初，学校，年级组多次召开会议要求各学科组制定切实可行的教学计划和复习计划。
2）精选资料，高效练习。
学生的复习资料要精，使用一本同步复习资料，是教师精心挑选的。
每一轮的复习责任到人，精心选题练习，注重对知识重、难点及学生易错题型的训练。
优化课堂练习，精炼细评，提高课堂效率。
3）明确目标，落实任务循环复习的总目标：梳理知识体系，突出重点，突破难点、强化热点、突破难点、讲清疑点、不留盲点。
主要做法是按课本单元顺序进行，着重抓章节知识点过关，要通过复习，夯实基础，促使学生努力做到“记忆识记知识，理解概念、原理，应用知识规律，熟练解题方法”。
教师通过复习课堂，实现5个落实：梳理知识系统，归纳知识规律，总结解题方法，突破知识难点，掌握解题技巧。
二、科学备考，把握中考命题的特点试题命题的思路是“重视基础、关注能力、联系实际、促进发展”，试卷注重化学知识与生产、生活的联系，重视学习方法指导，强调培养学生的思维能力，考查知识面广，情景新颖，复习工作应做到有的放矢，减少随意性。
1．注重“双基”，强调理解和应用基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。
近三年的化学中考试题中，每年必考的“双基”考点有：物理变化和化学变化；物质的分类与物质组成、构成；化合价、化学式的关系知识；分子、原子的性质；质量守恒定律及应用；元素周期表、核外电子排布的相关知识；食物中的营养素；酸碱盐氧化物之间的相互转化关系等。
2．紧贴社会生活，富有教育性试题对学生的兴趣、态度、情感、学习方法和研究方法等多方面有着潜移默化的熏陶。
2022年中考化学考前复习指导(精编版)
2022年中考化学考前复习指导一、化学复习思路指导二、化学解题技巧指导1、仔细审题①认真审题，提取有用信息：从题号开始，逐字逐句，捕捉有用信息，排除干扰信息，同时，还应适当揣摩命题人的意图，顺着命题人的思路去分析和答题。
②深入分析，仔细推敲文字叙述、图、表、资料，挖掘隐含信息。
③看清题目要求。
如：选正确或错误（不正确），现象还是结论，从大到小还是从小到大，从强到弱还是从弱到强，填序号还是名称还是化学式，填元素符号或元素名称。
计算保留几位小数，相对原子质量去查试卷给定的，特别注意题后括号内的答题要求等。
2、细心答题、认真复查：中考采用答题卡，所有答案一律填涂在答题卡上，务必看清题号排列顺序，答案与题号一致（注意题号排列顺序）。
做好选择题后及时把答案填涂在答题卡上，填、涂答题卡要规范。
注意答题规范，书写工整，卷面整洁。
如化学方程式要注意条件、配平、箭头。
不写错别字、化学用语书写规范；计算题要有规范格式（解：设质量x、化学方程式、质量关系、比例式、求解、答等）。
特别提醒：14—20题中的选择题答案可能不止一个，需要完整填写，而不是只考虑一种最直接的可能。
3、先易后难、合理分配答题时间：确保会做的题目不失分。
碰到个别难题或拿不准的题目先放一放，等到会做的题目完成后再攻克。
对于难题，要多读题目，提炼重要信息，将考查点和学过的知识关联起来，尝试从题目中获取答案。
4、仔细复查，不留空白：一般理化联考不会有太多的时间剩余，所以尽量做到落笔即对，不要寄希望于复查，但如果有时间的话一定要认真复查，先检查有无漏页、漏题，其次检查把握不大或分值较高的试题，如发现某些答案不妥时，必须反复推敲，确实有了正确答案，才可划去原来的答案。
一些实在无把握的试题，也要尝试回答，尽量不留空白。
三、化学试题结构和考查热点（一）单项选择题（1-15题、15分），主要考查：双基知识的识记及应用。
[选择题方法指导]：1、看清题目再落笔，注意看清选择的是“正确”还是“错误”的。
中考化学自主复习指导-提高
化学中考前自主复习指导-提高篇姓名：开篇：考前复习，最最重要的还是基础，提高篇的本意只是在掌握好基础之上，再对化学中考进行更加深入的解读与前瞻性的预测，强调．．：解读和预测是对中考复习和中考命题的进行学术型的研究，提高备考的有效性，目的并非押题。
一、读题、审题一定要认真仔细，但并非死扣字眼。
(2009佛山)8．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO 2与CO 的知识归纳错误．．精选案例点评：很多考生，一看选项A 就直接勾选答案为A 为确误选项了，认为A 选项描述的应该是二氧化碳分子的构成，不是组成（当然，老师们也是这么认为的）。
但令人遗憾的是，当年的命题人（当然一般是高中老师）明显觉得没有必要将“组成和构成”扣得太死。
选项B 才是答案，错误相比较A 更加明显。
(2008佛山)24．（6分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X 进行了以下实验：（1）A 为________，红色粉末Y 为_________。
（均填化学式）（2）蓝绿色粉末X 受热分解的化学反应方程式为：XA + 2B +C 。
根据推理判断A 、B 、C三种物质均含有____元素（写元素名称），一个X 分子中含有该元素的原子个数为个。
（3）溶液D 与F 反应的化学方程式：。
参考答案：（1）H 2O Fe 2O 3 （2）氧 5 （3）Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ （写成2Fe + CuCl 2 + 2HCl = 2FeCl 2 + Cu + H 2↑也给分）精选案例点评：很多考生被“蓝绿色粉末”和E→F 的反应条件“△”搞得很被动，因为教材上和老师口中只强调铜锈和孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，而且都是显绿色。
而E→FE F C 蓝绿色粉末XA （人体中含量最多的物质）黑色粉末Z 高温 溶液D 过量稀盐酸 B （黑色粉末） 三种生成物的反应应为：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2，很多考生因为题目设定的反应条件是“△”就不敢肯定自己的判断而造成了丢分，甚至影响答题的心态。
2020年中考化学自主复习指导-提高篇精编版
NH 3 -33.35℃
参考答案：（ 5） -33.35
评卷分析： 很多同学遇到的困难在于， 根本不理解题目所提供的表格数据， 无法找出解决问 题的思路。其实本题的考察点在于上册课本 P40“资料卡片 ”中工业上如何大量制取氧气： 分离液态空气法和富氧膜分离技术，在分离液态空气法介绍中提到： “由于液态氮的沸点是 -196 ℃，比液态氧的沸点（ -183 ℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是 液态氧了。”，再结合题干中“如，控制温度在 -183℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。”不难
学们对一包久置的 “504双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和
CaCO3。
久置固体中可能含有 Ca(OH)2 的原因是 (用化学方程式表示 )
A + 2B + C。根据推理判断
A 、B、C 三种物质均含有 ____元素（写元素名称），一个 X 分子中含有该元素的原子个数为 个。
（ 3）溶液 D 与 F 反应的化学方程式： 。
参考答案：（1）H2O Fe2O3 （2）氧 5 （3）Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + 2HCl = FeCl2
(2009 佛山 )8．“归纳与比较 ”是化学学习的重要方法，下列有关 CO2 与 CO 的知识归纳错．误．
的是（
）
A． 组成 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子。
B． 性质 C． 用途 D． 危害
都是无色无味的气体；都能溶于水， 水溶液显酸性；都能与碱反应；都 能燃烧等。 CO2 可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料， “干冰 ”可用 于人工降雨等； CO 可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 CO2 会造成 “温室效应 ”；CO 极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。
中考化学复习注重提高答题技巧
中考化学复习注重提高答题技巧◆试题的命题特点１．试题设计增加了情景。
中考试卷结构与去年相比变化不大，命题高度关注化学与技术、社会的联系，引导学生把所学知识和实际生活广泛联系起来。
因此课改教材上出现的涉及健康、材料、环境、能源等热点问题一定要加以注意。
如硬水、软水的区别，水的污染与净化；空气的污染与净化等等。
２．命题注重科学探究。
３．试题将注意适度的开放性，便于让学生从化学的视角观察现象，提出解决问题的设想，引导学生从不同的角度，用不同的方法，根据不同的需要去寻找问题的答案。
许多问题的答案并不唯一，可以从不同角度、运用多种方法予以解答。
◆备考之解题策略（１）提高审题能力。
提高审题能力，关键是培养学生良好的阅读习惯，首先要保证阅读的全面准确，其次要在阅读时注重思考。
读题时要注意题中的关键字眼或明显具有指向性的字眼。
例如：“正确的是”、“不正确的是”或加点的字和加粗的字。
（２）提高答题技巧。
１．做题时，首先要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织语言。
例如：在寒冷的冬季，养鱼的人常常要在冰面打一些洞，原因是什么？只要想到养鱼这一情境，此题的设计意图就很清楚了，我们应围绕氧气溶解在水中组织语言。
２．做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如：在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁制的衣架不能用涂油的方法防锈。
３．开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案。
４．一定要合理安排答题时间，化学控制在５０分钟左右，物理控制在７０分钟左右。
５．对于计算题，按历年中考评分标准，只要写出化学反应方程式便可得到２分，因此学生要积极答题。
６．强化表达能力。
近年来，各地中考化学试题对学生所具备的.化学学科语言表达能力给予了高度关注。
一方题重视对元素符号、离子符号、化学式、化学方程式等化学用语的考查，另一方面试题加强了对解释社会、生活、生产等现实问题和描述实验方法、步骤、现象等实验内容的考查。
2020年中招考试化学复习要掌握的要点
2020年中招考试化学复习要掌握的要点第一，常考点要多讲精练，提高复习的针对性常考点包含基础知识复习与基本技能训练。
对此，复习中必须多讲精练。
多讲是与该知识点相关的内容必须讲清楚，弄清基础知识的提出、内容、叙述、应用及知识间的联系等等;基本技能训练应引起高度重视，要有意识地让学生多练习一些能直接运用基础知识来解的题目。
精练可以学案的模式进行练习，加强基础知识的落实，提高复习的有效性。
第二，注意知识间的内在联系，形成系统的知识网络，不断建立和完善知识体系基础知识的复习要在形成体系上下功夫，要注意知识的不断深化，新知识应及时纳入已有的知识体系，特别要注意化学知识间的相互联系，逐步形成和扩充知识结构系统，构建化学认知结构。
要注意化学知识与实际问题的关系、学科间的迁移和对比，能比较和分析知识的区别和联系，把已有知识转化为解决实际问题的能力，注意对理论知识的理解和学习过程的细化。
第三，重视过程和方法的复习，提高学生应试能力要引导学生总结课本学到的研究方法和思维方法、实验手段等等，在综合复习中，应注意对学生解题能力和方法的培养，指导学生提高审题能力。
如教给学生学会如何从繁冗的情境描述中精炼题干;学会从文字、图像或表格获取有用的信息解题;学会如何进行知识迁移，用已有的知识去解决问题。
第四，掌握科学的复习方法，提高复习的效率第一轮为系统复习，其内容是回归课本，准确理解所有概念和规律的含义，解决知识的覆盖面、基础知识、基本技能。
初中阶段学生不能完全做到理解学习的意义，大多数学生缺乏主动性，所以光有教师对知识梳理、整合、讲解还不够，还需要对学生进行分阶段的检测，如基础知识的默写、章节小测验、课堂上的问答。
第二轮为专题复习，主要是对化学知识体系作分类归纳，让学生从分类专题中找共性，寻规律、明确解题思路，从而提高分析、解决问题的能力。
第三轮为综合复习，以检验学生总体复习情况，提高学生的应考能力，同时也可反馈出学生学习的信息，再通过讲评、个别辅导，对学生作查漏补缺、深化提高。
中考化学学习要诀的复习指导
中考化学学习要诀的复习指导一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时"走神".二、常复习，多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。
复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。
复习的方法有复述、默写、做联系等。
只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。
现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。
要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分，比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。
常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都需要注意，化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯通，灵活运用。
三、吃透课本，联系实际以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。
为此，必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。
中学化学内容与生活、生产联系紧密。
这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
五、注意记忆，准备"两本"化学有其"特殊的语言系统，"对化学用语及其他知识点，好学易忘，要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
中考化学备考复习指导
中考化学备考复习指导
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1、化学中考注重学生对实验探究的考察，比如实验设计、推断、最后的综合应用题，都渗透实验探究的理念。
因此学生在掌握基本知识点的基础上，能够运用知识进行实验的设计重组，物质的推理和鉴别，以及利用计算解决实际生活的问题。
2、化学考试内容不拘泥于课本，考试内容不是课本知识的重组和再现，而是对知识的再利用，不能将学习局限于教材内容。
因此学生的知识面应教宽广，多关注近期发生的社会环境环保问题，例如：近期的山火燃烧，日本的核泄漏，加碘盐是否防辐射，食品添加剂等问题，学生能结合课本知识进行合理的解释，时刻体现化学应用于生活的理念。
3、注重信息迁移的能力培养。
能够
从给出的一段学生未知或不熟悉的信息中，查找有效信息进行重组，或仿照已有的旧知识对新知识进行合理的推理。
4、在复习课上注意对解题思路的培养，不是以听懂为目的，而是学会分析问题。
能讲题才会做题;会审题，才能做对题。
5、要注意平时对易错题的积累，避免在相同的地方犯同样的错。
同时要注意规范答题，如化学方程式的书写、计算题的格式、语言描述的完整和准确等。
6、注意答题的效率，在理化同时答题的前提下，一定要迅速调整思路，快速准确辨别化学试题并注意不被物理学科牵引。
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中考化学学习要诀的复习指导
中考化学学习要诀的复习指导一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时"走神".二、常复习，多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。
复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。
复习的方法有复述、默写、做联系等。
只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。
现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。
要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分，比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。
常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都需要注意，化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯通，灵活运用。
三、吃透课本，联系实际以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。
为此，必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。
中学化学内容与生活、生产联系紧密。
这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
五、注意记忆，准备"两本"化学有其"特殊的语言系统，"对化学用语及其他知识点，好学易忘，要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
2020中考化学复习计划.doc
2020中考化学复习计划导读：我根据大家的需要整理了一份关于《2020中考化学复习计划》的内容，具体内容：初三化学复习的内容面广量大，知识点多，所以要做好复习的计划，才能让学生掌握初中化学所学的知识点。
下面是我收集整理的以供大家学习。
(一)一、指导思想新的化学课•••初三化学复习的内容面广量大，知识点多，所以要做好复习的计划，才能让学生掌握初中化学所学的知识点。
下面是我收集整理的以供大家学习。
(-)一、指导思想新的化学课程标准指出：〃化学课程应突出体现基础性、普及性和发展性，使化学教育面向全体学生，实现人人学有价值的化学;人人都能获得必需的化学知识;不同的人在化学上得到不同的发展〃。
所以化学复习要面向全体学生，要使各层次的学生对初中化学基础知识、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，还要使尽可能多的学生形成良好的思维品质、较强的综合能力、创新意识和实践能力。
二、基本原则1•坚持面向全体性。
复习阶段时间短，任务重，在此阶段要处理好全体和部分的关系，注重基础，从最后一名抓起，做到水涨船咼。
2•强调复习的全面性。
认真梳理知识体系，分清重点，合理分配时间, 注意知识间的渗透，以点牵线，以线成面，帮助学生构建完整的知识体系。
3•注重计划性。
制定详细的计划，在复习阶段处理好三个阶段(章节、专题、综合)、课堂与练习、基础与能力、基础与创新等方面的关系，按部就班、循序渐进。
4•注重能力的提高。
在系统复习的基础上，重视学生分析、解决问题的能力，探究性能力，拓展学生的思维空间。
三、剖析考点，理清复习思路(四阶段复习)。
第一阶段：章节复习(2. 20——4.21),共计九周54课时。
依据教材梳理知识点，进行纵向复习，构建单元知识网络图。
近几年中考试题中许多题型源于课本，在课本中都能找到原型，有的是对课本原型进行加工、组合、延伸和拓展，所以复习时要紧扣教材，夯实基础，这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节。
复习要面向全体学生，降低教学重点。
中考化学复习方法和提高效率方法.doc
中考化学复习方法和提高效率方法中考化学复习方法与效率提高一个好的方法可以事半功倍。
注重方法等于提高复习质量。
注重方法就是提高效率。
在复习阶段，由于时间不够，任务繁重，我们不仅要计划好这门学科的复习，还要分阶段、分层次地复习和提高。
我认为大致可以分为以下几个阶段:(一)记忆再现巩固知识这一阶段的化学复习应以教材为主，教材是命题的出发点和归宿，课程标准、考试说明是命题的基础。
因此，在教师的指导下，学生应全面复习基础知识，清理考点，掌握知识点，以便于应用。
相反，他们会感到行动迟缓，无法开始提问。
审查可以从以下两个方面进行:1.归纳整理、提炼和深化。
(1)掌握必要的化学基础知识和技能。
基本定律:原子的电子得失定律118 、质量守恒定律、价态定律、置换反应定律、置换反应定律等。
仪器知识:元素符号、化学式、化学方程式、金属活性顺序表、酸、碱、盐溶解度表、化合价、原子结构示意图、无机物关系图。
基本技能:化学式和化学方程式计算技能、溶质质量分数计算技能、作图技能、基本操作和简单实验设计技能等。
(2)深化对重要概念内涵和外延的分析、理解。
定义是用简短的词来揭示概念的内涵，其中每个词、都有特定的含义，不能随意省略。
(3)已经完成的演示实验和分组实验应与材料知识、的概念紧密联系。
尤其是教材中元素和化合物的知识占很大比例，繁杂难掌握，通过典型实验装置、操作步骤和具体现象获得的感性知识与元素和化合物的知识联系在一起，一一对应。
疏通教材的一个重要环节是将化学实验与具体的化学知识一一联系起来。
2、单位协作知识复习完一章或一段内容后，用网络形式来衡量复习课的效果。
学习化学的最大障碍是难以分析、对比、综合、推理，并且难以形成知识体系。
这个问题可以通过复习和整合知识来解决。
也可按章节和基本概念组织、元素和复合知识、化学实验、化学计算，包括化学式计算、化学方程式计算和溶液计算等。
解决思路可以根据它们来设计。
(二)补漏补缺，使知识完整当学生学习初中化学时，他们普遍感觉知识是分散的、并且有更多的知识点，所以他们在复习时看起来准备得很好，但是他们在考试时总是发现知识中的一些漏洞。
【备战中考】2020年最新初三化学中考复习提纲
第1单元走进化学世界12、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：（3）检验产物H2OCO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）5、吸入空气与呼出气体的比较（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到）注意点：（1（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。
量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品，小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，（先大后小）（5（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”③熄灭酒精（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近试管夹的长柄，不要把拇指按1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
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化学中考前自主复习指导-提高篇姓名：开篇：考前复习，最最重要的还是基础，提高篇的本意只是在掌握好基础之上，再对化学中考进行更加深入的解读与前瞻性的预测，强调．．：解读和预测是对中考复习和中考命题的进行学术型的研究，提高备考的有效性，目的并非押题。
一、读题、审题一定要认真仔细，但并非死扣字眼。
(2009佛山)8．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO 2与CO 的知识归纳错误．．精选案例点评：很多考生，一看选项A 就直接勾选答案为A 为确误选项了，认为A 选项描述的应该是二氧化碳分子的构成，不是组成（当然，老师们也是这么认为的）。
但令人遗憾的是，当年的命题人（当然一般是高中老师）明显觉得没有必要将“组成和构成”扣得太死。
选项B 才是答案，错误相比较A 更加明显。
(2008佛山)24．（6分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X 进行了以下实验：（1）A 为________，红色粉末Y 为_________。
（均填化学式）（2）蓝绿色粉末X 受热分解的化学反应方程式为：X A + 2B + C 。
根据推理判断A 、B 、C 三种物质均含有____元素（写元素名称），一个X 分子中含有该元素的原子个数为个。
（3）溶液D 与F反应的化学方程式：。
参考答案：（1）H 2O Fe 2O 3 （2）氧 5 （3）Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ （写成2Fe + CuCl 2 + 2HCl = 2FeCl 2 + Cu + H 2↑也给分）精选案例点评：很多考生被“蓝绿色粉末”和E→F 的反应条件“△”搞得很被动，因为教材上和老师口中只强调铜锈和孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，而且都是显绿色。
而E→F 的E F C 蓝绿色粉末XA （人体中含量最多的物质） 黑色粉末Z 高温 溶液D 过量稀盐酸B （黑色粉末） 三种生成物反应应为：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2，很多考生因为题目设定的反应条件是“△”就不敢肯定自己的判断而造成了丢分，甚至影响答题的心态。
小结：平时训练掌握的基础知识牢固程度固然很重要，但考试时也应该适当具有灵活性和宽容度，中考题有时候也会存有争议。
二、试题立足教材而不拘泥于教材，大胆引入高中教材内容为素材，高起点、低落点，突出转变、类比、迁移和综合的命题思想（2010佛山）22．（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意图如下：（1）三氯甲硅烷（SiHCl 3）是由种元素组成的混合物。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）写出从粗硅到SiHCl 3（粗）的化学方程式。
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO 2，含有少量Al 2O 3。
若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。
参考答案：（1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl 以上℃300SiHCl 3+H 2 （4）H 2、HCl （5）HCl 或HNO 3或H 2SO 4评卷分析：学生答题的主要错误及原因：（1）写化学方程式的时候，氢气这种生成物很多学生写不出，难度较大写成了化合反应。
原因是由于题目中缺少必要的信息，用质量守恒定律很难推断另一种生成物。
还有学生在“H 2”后加了↑，配平有配错或配平的系数扩大了两倍等。
（2）第4小题中的两个答案，很多学生只写一个，得一半分。
（2014佛山）19．(3)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密联系（见下表），根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y 为。
请归纳下表的规律：。
参考答案：6.02×1023个某原子的质量，在数值上等于该原子的相对原子质量评卷分析：这是高一《必修1》中“物质的量”课题中对相对原子质量、原子实际质量和原子数目之间联系的解析，考察学生对物质的量，这一基本物理量的理解。
在高一属于相对简单的概念，但放到中考题中考察，就有一定的难度，考察学生对规律的分析和理解，以及应用信息和规律的能力。
（2014佛山）26（2）磁铁矿的主要成分Fe 3O 4。
在Fe 3O 4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe 2+，2/3是Fe 3+。
请写出Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式。
参考答案：（2）Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O评卷分析：学生习惯于书写简单模仿的化学方程式“金属氧化物+酸→盐+水”，而本题要求学生在掌握金属氧化物与酸反应基本化学性质和反应规律的基础上，还要能够结合提干所提供信息中的“在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。
”即可以将Fe3O4视为”FeO•Fe2O3”，分别与稀盐酸反应：FeO+2HCl = FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；再将两者结合起来考虑，不能得出正确结果。
这就考察了学生获取新信息，应用新规律的开拓思维能力。
三、练好内功，注意书本和课内知识的应用，特别是一些相对较冷的知识点考察，往往能够一针见血、一剑封喉，拉开分数上的差距。
（2014佛山）25（8分）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。
①②③④（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是（4）实验室若用图④装置收集NH3时，气体应从端通入。
（填字母）参考答案：（3）镁条和稀硫酸反应过于剧烈，不利于收集氢气，而锌与酸反应速率适中易于操作（4）b评卷分析：（3）很多学生知道实验室制备氢气选择的药品是锌粒与稀硫酸，但为什么其他药品不合适就不是很清楚，表现在答案上差异较大，五花八门；本题在于引导学生学习化学一要关注物质的性质，懂得选择合适的物质和反应，二要知其然知其所以然，掌握化学知识的来龙去脉，使知识更加系统，掌握更加牢固。
（4）密度大于瓶内空气，采用长进短出的方法收集，气体从a进；密度小于空气的，则采用短进长出的方法收集，气体从b进。
但很多学生因为题目没有给出氨气的密度而无法答题，事实上上册课本P114小字部分就给出了答案：②空气的平均相对分子质量为29.如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
本题中氨气（NH3）相对分子质量不难计算出应为17，所以密度比空气小，应从b端进入，才能将空气从a端排出，收集到纯净的氨气。
(2012佛山)22.（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃。
参考答案：（5）-33.35评卷分析：很多同学遇到的困难在于，根本不理解题目所提供的表格数据，无法找出解决问题的思路。
其实本题的考察点在于上册课本P40“资料卡片”中工业上如何大量制取氧气：分离液态空气法和富氧膜分离技术，在分离液态空气法介绍中提到：“由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧了。
”，再结合题干中“如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。
”不难a b得出分离NH 3的适宜温度应控制温度在-33.35℃，此时NH 3可液化，而氮气、氢气仍然为气体，从而实现产物NH 3与N 2、H 2分离。
四、考前做一做特别有设计性、新颖题型训练，克服考场上“新题恐惧”（11分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)。
【实验探究1】【实验质疑】⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是。
⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe 2O 3的结论，理由是(用化学方程式表示)、 。
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：⑴ 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。
⑵ 乙同学经过实验测得上述滤渣C （CaCO 3 ）的质量为1.0 g ，计算滤液A 中含氢氧化钙的质量。
（写出解题过程）⑶ 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g ，滤渣B 中CaCO 3的质量为1.0 g 。
【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：。
参考答案：【作出猜想】CaO + H 2O = Ca(OH)2【实验探究1】①CaO ②Fe ③澄清的石灰水变浑浊【实验质疑】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙（2）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2【实验探究2】（1）Fe 2O 3 （2）0.74g 【实验结论】Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3值得关注的近年来，中考中关注的一些“高中知识”（1）（2） 工业合成氨气N 2+3H 2======= 2NH 3（3） 工业制硝酸4NH 3+5O 2 === 4NO+6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+2NO（4） 氢氟酸（HF ）蚀刻玻璃SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O（5） 氯气杀菌消毒 Cl 2+H 2O =HCl + HClO(次氯酸)，石蕊先变红，后褪色次氯酸光照分解2HClO 光照 2HCl + O 2↑(久置漂白能力变差，pH 减小)制次氯酸钠消毒液Cl 2+2NaOH = NaCl +NaClO+H 2O制漂白粉2Cl 2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O（6） 火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂C 2H 8N 2+2N 2O 4点燃 2CO 2↑+3N 2↑+4H 2O ↑（7） 浓硫酸和木炭氧化还原 2H 2SO 4 + C ∆ CO 2↑+ 2H 2O + SO 2↑（7）实验室制氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2∆ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O附录1、常备知识（冷知识）总结催化剂 催化剂 高温、高压① CO 2+H 2O+2NH 3＝（NH 4）2CO 3（2013）② 2CaO+2SO 2+O 22CaSO 4（2013） ③ CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O （2012） ④ N 2+3H 2======= 2NH 3 （2012） ⑤2Na 2O 2+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑（2013）⑥Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO （2011）⑦KH(IO 3)2+KOH ＝2KIO3+H 2O （2012）⑧2CO+2NO 催化剂2CO 2+N 2（2010）⑨Si+3HCl === SiHCl 3+H 2（2010）⑩Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（2010）⑪Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO （2009）⑫6 CO(NH 2)2一定条件C 3H 6N 6+6NH 3↑+3CO 2↑（2009）⑬4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2（2008） ⑭MgCl 2=====Mg+Cl 2↑ （2008）⑮4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2O （2007、2014(5)）⑯2NH 3·H 2O+H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4+2H 2O （2014）⑰3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （2014）⑱C 6H 12O 6+6O 2== 6H 2O+6CO 2（2014）⑲Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O （2014）催化剂 高温、高压300℃以上 通电 熔融⑳C3H8 +5O 23CO2 + 4H2O(2015禅城一模)酶。