中考一轮复习人教版化学九上3.2原子的构成(解析版)
九年级化学上册第3单元课题2原子的结构原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系? 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系?
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别?
原子里质子数不同,原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗?
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页,共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz;h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时,
分子本身 发生变化,
化学性质也改变。
如:过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过,氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解:氧原子的相对原子质量为:
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子:一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子:不带电电子:一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。
核电荷数=质子数=核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的,在含多电子的原子里,电子的能量不同能量低的,通常在离核近的区域运动。
能量高的,通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题,通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,叫三、四、五、六、七层(也可分别叫K L M N O P Q 层)。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识(1)1~20号元素,第一层最多能排2个,其它层最多能排8个,不足的,是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数,原子最外层电子数决定了元素的化学性质!(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2),为相对稳定的结构。
(3)非金属元素最外层一般多于4个,在化学反应中易得到电子,形成阴离子,从而达到相对稳定的结构。
(4)金属元素最外层一般少于4个,在化学反应中易失去电子,形成阳离子,从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义:带电荷的原子(或原子团)。
2、离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg 2+——表示镁离子(一个镁离子)2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成,并非所有的原子都有中子,质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一,原子不是实心球体,核外有一个很大的空间,核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数(核内质子数)决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同,能量低的电子通常在离核较近的原子(不带电)原子核(带正电)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)质子(每个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)原子核—原子==蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球==乒乓球—地球区域运动,能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动,这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
电子层序数越大,层内电子的能量越大,离原子核距离越远。
B、排布规律:①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才排第二层,第二层排满才排第三层;②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
(n为电子层序数,第一层n=1,第二层n=2)③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)。
原子结构示意图:氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构:稀有气体化学性质比较稳定,不易与其他物质发生化学反应,他们的原子最外层电子数都是8个(氦2个),这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B , C N O F Ne ,氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ,S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成:带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。
3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子;初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。
其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。
原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。
核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。
核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。
不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。
拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。
(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。
考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》知识点
课题2 原子的结构
一、原子的构成
知识拓展
(1)同种原子:核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)不同的原子:核内质子数不同,核外电子数不同。
(3)原子中质子数和中子数不一定相等。
(4)并不是所有原子中都含有中子(如氢原子)。
二、原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子是在原子核外不同的区域运动的,这些区域称为电子层。
2.核外电子分层排布的规律
(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个,n为电子层数。
(2)最外层电子数不能超过8个。
(3)核外电子总是优先排布在能量较低的电子层,然后由低到高依次排布。
3.原子结构示意图
三、离子
1.离子的形成
阳离子原子阴离子
2.离子的概念
带电的原子或原子团叫做离子。
离子{阳离子:带正电荷的原子或原子团阴离子:带负电荷的原子或原子团
3.离子与原子的比较
四、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
一个该原子的实际质量(kg)一个碳12原子的质量(kg)×112
知识拓展
(1)原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。
(2)相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般省略不写。
人教版化学九年级(上册)3.2原子的结构-教学课件
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
一、 原 子 的 构 成
原子的构成示意图
一、原子的构成
1、原子并不是一个实心球体 2、原子是由居于原子中心的原子核和核外 电子构成。原子核是由质子和中子构成。 3、质子带正电,中子不带电,核外电子带 负电
一、原子的构成
合作探究 读表3--1, 从横向和纵向分析,找出原子中 各微粒存在的关系
(1)能直接构成纯净物的是( 分子 ),( 原子)。
(2)保持物质化学性质最小的微粒( 分子 )。
(3)化学变化中最小的微粒(原子 )。 (4)带正电荷的微粒(原子核),( 质子)。
(5)带负电荷的微粒( 电子 )。
(6)不显电性的微粒( 分子 ), ( 原子 ), ( 中子 )。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间,电子在这个空间里作高速的运
一、原子的构成
1、质子数=核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都含中子 4、不同种类的原子,核内的质子数不同,核 外的电子数也不同。
练一练:
1.原子由 ( 质子) ( 中子) ( 核外电子 ) 构成的。 质子带 正电 ,电子带 负电。 2.原子核是由 质子和中子 构成的,由于质子带 正电,因此整个原子核带的是 正 电。 3.原子核带电的多少是由 质子数 决定的。
二、核外电子的排布
自学提示
1、阅读课本54页第一、二段,及图3-10,说 出核外电子是怎样运动的?
2、画出氢、钠、氯三种原子的结构示意图。 3、观察图3-12,总结这18个原子核外电子排 布的规律。
核外电子排布规律
3-2-1 原子的结构(1)-九年级化学上册(人教版)(解析版)
3.2.1 原子的结构(1)1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念,学会查相对原子质量表。
一、原子的构成1.原子结构:原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
2.原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等,电性相反。
3.对于原子:(1) 在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 构成原子的粒子有质子、中子和电子,但并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:氢原子核中无中子二、相对原子质量:1.概念:以一种碳原子(C -12原子)质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得到的比。
2.符号:Ar3.相对原子质量的表达式:4.相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量≈质子数+中子数5.质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1),电子的质量很小,可忽略不计,故原子的质量主要集中在原子核上。
⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷)(每个电子带一个单位(不带电)正电荷)(每个质子带一个单位(带正电)原子________________________原子核 电子 中子 质子考点1. 原子的构成例1.(2022秋·云南楚雄·统考期中)知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子【答案】A【分析】根据物质构成的有关知识进行分析,分子是由原子构成的,原子是由原子核和核外电子构成的分析判断。
【详解】由示意图可知,质子和中子构成了b,故b为原子核,原子核和电子构成了原子,所以c是核外电子,原子构成了分子,所以a是原子,故选A。
人教版化学-九年级上册第三单元3.2原子的结构3.2.1原子的结构课件 2
26
质子 中子 电子 相对原子
数 数 数 质量
10 1
1
12 12 12
24
26 30 26
2、氧原子的相对原子质量为( B) A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
针对训练
3.最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核
电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子 ,该原子内质子数为114 ,中子数为175,核外电子 数为 114 。
新课讲授
二、相对原子质量(Ar)
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 (1.66×10-27Kg)为标准,其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
一种原子(A)的质量 Ar=
碳 原 子质量的1/12
新课讲授
注意:
(1)“相对原子质量”是一个比值; (2)“相对原子质量”单位为“ 1 ”,可省 略。
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位:为1(一般不写)
新课讲授
相对原子质量和质子数 、中子数之间的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子质 量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
新课讲授
找规律:阅读上表,你能得到什么信息?
1.核电荷数=核内质子数=核外电子 2.相对原子质量≈质子数+中子数 3.跟质子、中子相比,电子质量很小,通常忽略 不计,原子的质量主要集中在原子核上。质子 和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均 约等于1。
针对训练
1、填表:
3.2原子的结构讲义九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子:原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子,如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系:核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律:第一层最多2个;第二层最多8个;最外层不超过8个(只有一层不超过2个)3、120号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注:(1)稳定结构:最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
(2)各类元素性质与原子结构的关系:最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定1、离子:带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类阳离子;带正电荷的离子。
如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子:带负电荷的离子。
O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义:Mg2+:表示镁离子;1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+:表示2个镁离子.4、离子的判断:质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。
四、相对原子质量1、概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。
2、计算式:某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量=质子数+中子数。
注意:相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。
人教版九年级化学上册3.2原子的构成(3)
得电子 失电子
阴离子
• [讨论]不同元素的原子是怎样形成稳定的化合物的?
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
• 钠与氯气反应时,每个钠原子(Na)失去1 个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子(Cl) 得N到a+1个+电11 子2 8形成氯离子(ClC- l-+)17。2N8a8+和Cl-由 于静电作用而结合成化合物氯化钠(NaCl)。
练习4:
氯原子结构示意图为,圆+1圈7 代2 8表7,
+17代表,弧线表示,7表示,
在化学反核应电中荷,数易电子,成为C电l-子,层其结构 示意图为,氯原子与C得l-1性个质不同,是因 为。氯原子与Cl-的相同点有____
___________+1_7__2__8__8________.
原子核
最外层 电子数
表示2个镁离子
练习3:
画出铝离子、氯离子的离子结构示意图,并写出 它们的离子符号。
Al3+Cl-
+132 8
+17 2 8 8
• 6.离子与原子的区别与联系
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外 电子数
质子数>核外 电子数
质子数<核外电 子数
电性 不显电性
带正电
带负电
表示
Na
Na+
O2-
关系 阳离子
失电子 原子
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
Na+
3、离子的表示方法: (1)离子符号 • 铁离子 • 亚铁离子 • Mg2+Fe3+Fe2+K+
人教版化学九年级上册3.2原子结构知识点讲义无含
知识点讲义——物质构成的奇妙课题 2 原子的构造知识点 1 原子的构成(重、难点)1.原子的再分很长时间以来,科学家都以为原子是不行切割的、简单的实心体。
知道 1897 年英国科学家汤姆生发现了电子,才第一次揭开了原子的神奇面纱,原子中还含有更小的粒子——电子,说明原子还可以再分。
2. 原子的构造(1)原子只管很小,用化学方法不可以再分,但用其余方法仍能够再分,因为原子也有必定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对证量约等于 1原子核(带正电)中子不带电原子(不带电)中子每其中子的相对证量约等于 1每个电子带一个单位负电荷电子(带负电)电子质量很小,约为质子或中子质量的1/1836 【注】①由原子构成的物质包含罕有气体、金属单质、金刚石、硅等,其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持,铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心,体积很小,假如把原子比作一个宏大的体育场,而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。
(2)原子中,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核所带电荷由质子供给,所以原子核所带正电荷数量(简称核电荷数)等于核内质子数。
(3)在原子中,原子核所带正电荷的总数(即核内质子数)和核外电子数的总数相等,电量相等,电性相反,因此整个原子对外不显电性,可归纳为:在原子中,核电荷数 =质子数 =核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少决定了原子的种类,所以同一类原子,其核内质子数同样,不一样类的原子,其核内质子数不一样。
②原子核内中子数不必定对于质子数,如铁原子中质子数为 26,中子数为 30。
③其实不是所有的原子中都有中子,如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小,约为质子或中子质量的 1/1836 ,故原子的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学上册3-2原子的构成2
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构,人们就创造了 “原子结构示意图”这种特殊的图形。 第 3层 第 2层 原子核 第 1层
+15 原子核带正电
电子离核越远,能量也就越高。
2
8
5
K层
L层 M层
核电荷数
原子结构示意图
如:钠原子的结构示意图
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
2.第一层最多2个电子。第二层最多8个电子。 3、最外层电子数目不超过8个,只有第一层 时不超过2个。
部分金属元素的原子结构示意图
钠: 镁:
铝:
锂:
部分非金属元素的原子结构示意图
碳: 磷:
硫:
氯:
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
8个(He为2个) 不易得失电子 在化学反应中 <4个 易失去电子 ≥4个 在化学反应中 易得到电子
稳定 比较活泼 比较活泼
总结:原子的性质,特别是化学性质,跟它的原 最外层电子数 子的关系密切。在化学反应中,是不变的,发生改变 的只是 原子核 核外电子 。
下列具有相似化学性质的原子组别 CD 是:。
A
B
C
D
家庭作业
以假如我是一个原子写不是所有的原子都含有中子 3、质子数不一定等于中子数
4、核内质子数不同,则原子种类不同
二、核外电子的分布
电子在原子内有“广阔”的运动空间,在这“广阔”的空间里, 电子怎样运动呢?有规律吗?
核外电子的排布规律
1、第一层、第二层最多排几个电子?
2、最外层上的电子数不能超过8个 3、电子总是最先排布在能量低的电子层 ,然后才是能量高的电子层。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构(二)课后作业(含解析)新人教版(2021年整
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构(二)课后作业(含解析)(新版)新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构(二)课后作业(含解析)(新版)新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子的结构一、选择题1.下列结构示意图中表示阴离子的是( D )A B C D解析:阴离子中质子数〈核外电子数。
故选D。
2。
某粒子结构示意图如图所示,下列对该粒子的判断中,错误的是( B )A.原子核内有12个质子B.该粒子是阴离子C.在化学变化中易失电子D.该粒子属于金属元素解析:原子中质子数=核外电子数,故B错。
故选B.3.下列各结构示意图表示的原子中,最容易形成阳离子的是( C )A B C D解析:最外层是≤3个电子的,易失去电子变成阳离子。
故选C。
4.是钙的原子结构示意图,则有关钙原子的下列说法中正确的是( B )A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易失电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易得电子解析:钙原子最外层有2个电子,易失去电子变成阳离子。
故选B。
5.西山公园有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O-2)。
一个O-,2与一个O2分子比较,不相同的是( B )A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和解析:一个O错误!是由一个氧分子得到一个电子形成的,核内质子数不变,A错误;电子数增多,B正确;所含氧原子的个数不变,C错误;电子的质量很小,可以忽略不计,故相对原子质量之和不变,D错误。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 精品课件(1)
2.由 于 未 被 阅 读的 作品的 价值包 括审美 价值仅 仅是一 种可能 的存在 ,只有 通过阅 读,它 才转化 为现实 的存在 ,因此 对作品 的接受 具有艺 术本体 的意义 ,也就 是说, 接受者 也是艺 术创作 的主体 之一。
3.接 受 者 作 为 主体 ,他对 文本的 接受不 是被动 的。海 德格尔 提出“前 理解”, 即理 解前的 心理文 化结构 ,这种 结构影 响着理 解。理 解不可 能是文 本意义 的重现 ,而只 能是文 本与“前 理解”的 统一 。
6.任 何 理 解 都 只能 是个体 的理解 ,但个 体毕竟 是与群 体相通 的,所 以个体 的理解 中也有 普遍性 。理解 作为现 实的行 为具有 通向实 践的品 格,艺 术品正 是通过 理解走 向现实 ,并在 生活中 发挥作 用的。 不是别 的,正 是理解 擦亮了 艺术品 的生命 之光。
7.汉字的起始是象形的,书法家可以 用字的 结构来 表达物 象的结 构和生 气勃勃 的动作 ,使写 的字成 为一种 表现生 命的艺 术。元 代赵子 昂写“子 ”字时 ,先习 画鸟飞 之形, 从中吸 取对生 命形象 的构思 ,使“子” 字有着 鸟飞形 象的暗 示,成 为一个 表现生 命的单 位。
若将原子比做一个庞大的体育场,而 原子核只相当于一只蚂蚁。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 精品课件(1)
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 精品课件(1)
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
氧
8
8
8
氮
7
7
7
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
人教版九年级上册化学优秀PPT:3.2原子的结构
B 66 49
核电荷数=质子数=核外电子数
第二课时 原子核外电子的排布
原子是由原子核和核外电子构成的, 原子里有很大的空间,电子在这个空间里 围绕原子核做高速运动。
核外电子的运动有自己的特点,它不 象人造卫星绕地球旋转有固定的轨道,但 它却有经常出现的区域。科学家把这些区 域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的, 人们又把这些现象叫做核外电子的分层排 布
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1.即便我们知道了制约宇宙的有关定 律,我 们仍然 不能利 用它们 去预言 遥远的 未来。 这是因 为物理 方程的 解会呈 现出一 种称作 混沌的 性质。 这表明 方程可 能是不 稳定的 :在某 一时刻 对系统 作非常 微小的 改变, 系统的 未来行 为很快 会变得 完全不 同.
Cl + 1 7 2 8 7
得1e
因此氯化镁的化学式 MgCl。2
+ 1 7 2 8 8 Cl-
5、离子与原子的区别和联系
粒子种类
原子
阳离子
离子
阴离子
粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
区 粒子电性 别
符号
不显电性
用元素符号表示如 Na、Cl
显正电性
显负电性
用阳离子符号表示如 用阴离子符号表示如
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位:为1(一般不写)
人教版九年级上册化学优秀PPT:3.2 原子的 结构
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课堂练习
1. 铁原子的相对原子质量是( B )
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘一轮复习考点点拨
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘一轮复习考点点拨子原考点一、原子的构成考试要求:知道原子是由原子核和电子构成的)原子结构的认识(1质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)电子(带负电))在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带(2 的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性质子数因此:核电荷数 = = 核外电子数(3)原子的质量主要集中在原子核上注意:①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:氢原子核中无中子2、相对原子质量:⑴某原子的质量= 相对原子质量1/12碳原子质量的⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:质子数= 相对原子质量中子数+元素记住常见元认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素考试要求:素的名称和符号了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、元素与原子的比较:宏观概念只分种类微观概念既分种类又个计个从微观描述物质(或分从宏观描述物质的组子)的构成。
常用来表示区适成。
常用来表示物质由物质由哪些原子构成或用别哪几种元素组成。
如水分子由哪些原子构成,如范由氢元素和氧元素组水分子由氢原子和氧原围子构成;铁由铁原子构成成。
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元联系3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)、元素的分布:4.①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N③空气中前二位的元素:N、O 注意:在化学反应前后元素种类不变二、元素符号(考点三)1、书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
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【章节训练】3.2 原子的构成-1一、选择题(共18小题)1.氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子.下列示意图能正确表示氚原子结构的是()A. A B. B C. C D. D2.下列各种粒子,不带电的是()A.原子核 B.质子 C.中子 D.电子3.碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子,它们的主要差别在于()A.电子数目不同 B.中子数目不同 C.质子数目不同 D.化学性质不同4.原子的质量主要决定于原子的()A.质子数 B.中子数C.中子数和核外电子数 D.质子数和中子数5.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献.下列关于原子结构的论述中,不属于他们两人共同观点的是()A.原子很小,但可以分B.原子是构成物质的基本粒子C.原子的电子带负电荷D.原子由原子核和核外电子构成6.原子核中一定含有的粒子是()A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子7.推理是一种重要的学习方法.下列推理中正确的是()A.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子都是分子、原子B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧8.下列说法中正确的是()A.原子的质量几乎都集中在原子核中B.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C.通常把PH<7的降水称为酸雨D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用9.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.原子是一切变化中最小粒子,不可再分B.在化学变化中分子不改变C.温度越高,分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质相同10.关于原子、分子、离子的说法中,错误的是()A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子11.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.温度越高,分子运动速率越快C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔12.微粒观是化学基本观念的重要组成部分,从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法.以下描述正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.自然界中一切物质都是由分子构成的C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的D.原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小13.C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子,二者的不同点有()①原子中的电子数;②原子核内的中子数;③原子核内的质子数;④原子的质量.A.①② B.③④ C.①③ D.②④14.下列叙述正确的是()A.自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成B.混合物一定由两种或两种以上的元素组成C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.气体升温时体积膨胀,其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了15.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是()A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上16.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.温度越高,分子运动速率越快C.分子是保持物质性质的一种粒子D.铝原子与铝离子的化学性质相同17.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病.已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中,不正确的是()A.核电荷数为79 B.核外电子数为34C.质子数为34 D.中子数为4518.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子.下列关于53131I和53127I的说法中错误的是() A.各一个原子相比较,质子数相同B.各一个原子相比较,中子数相同C.各一个原子相比较,核外电子数相同D.属于同种元素二、填空题(共5小题)(除非特别说明,请填准确值)19.(1)原子的构成包括原子核和两个部分;某元素的原子结构示意图是,它属于元素(填“金属”或“非金属”),该原子的核内有个质子,在化学反应中容易电子成为阳离子.20.下表列出了几种原子的构成.从上表中你能获得的信息有(内容不能重复):原子种类核内质子数核内中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17(1)..21.考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代.碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是,它们的原子质量比是.22.某元素原子结构示意图为右图,请回答:(1)该元素核电荷数为.图中X= .(3)该元素属于元素(填“金属”或“非金属”)23.钠原子和氯原子的结构示意图如图:(1)氯原子的核电荷数是.钠原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)一个电子.(3)钠原子和氯原子相同的是(填序号).①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数.三、解答题(共3小题)(选答题,不自动判卷)24.如图为原子构成示意图,请你仔细观察此图片,你从中能获得哪些信息?(答出三条信息)25.人类对原子结构的认识,经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程.(1)卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的.下列能正确反映他的实验结果的示意图是(选填序号).从原子结构模型建立的过程中,我们发现(选填序号)A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.波尔的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质.26.宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型微观粒子看不见、摸不着,化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”,揭示物质的微观结构特点,解释微观结构与宏观现象之间的因果关系.模型化的方法是化学科学重要的思想工具,试回答下列问题:(1)原子的结构一百多年来,化学有借助构建原子结构模型,逐渐揭开了原子构成的神秘面纱,并通过不断提出新的原子结构模型,逐步形成了今天的原子结构理论.①如图1两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的,其中(填代号,下同)是由汤姆生提出的.②下列关于原子结构理论的学说中,汤姆生的观点是(填代号,下同),卢瑟福的观点是.A、原子是不可分的B、原子是可分的C、原子呈球形D、在球体内充斥着正电荷,电子镶嵌其中E、带正电荷的原子核居于原子的中心F、带正电荷的原子核很小,但集中了原子的大部分质量G、电子带负电H、电子在原子核外很大的空间内高速运动离子的结构在初中化学中,离子的结构可以用离子结构示意图来表示.在如图2中:属于阳离子的是(填代号,下同),属于阴离子的是.(3)分子的结构如图3中(Ⅰ)和(Ⅱ)分别是两个分子的微观结构模型,你认为它们所代表的物质的化学式是否相同?.二者是不是同一种物质?.【章节训练】3.2 原子的构成-1参考答案与试题解析一、选择题(共18小题)1.氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子.下列示意图能正确表示氚原子结构的是()A. A B. B C. C D. D考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:根据在原子中核内质子数=核外电子数,以及图示进行解答.解答:解:根据在原子中核内质子数=核外电子数,其核内有一个质子和2个中子,可知,氚原子核外有1个电子,故A正确;故选A点评:本题主要考查了在原子中核内质子数=核外电子数,题目较易.2.下列各种粒子,不带电的是()A.原子核 B.质子 C.中子 D.电子考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:根据原子不显电性,是由原子核和电子构成的,原子核带正电,电子带负电,原子核是由质子和中子构成的,其中质子带正电,中子不带电,进行分析判断.解答:解:原子不显电性,是由原子核和电子构成的,原子核带正电,电子带负电,原子核是由质子和中子构成的,其中质子带正电,中子不带电.A、原子核带正电,故选项错误.B、质子带正电,故选项错误.C、中子不带电,故选项正确.D、电子带负电,故选项错误.故选:C.点评:本题难度不大,了解原子的构成、构成原子的粒子的带电情况是正确解答本题的关键.3.碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子,它们的主要差别在于()A.电子数目不同 B.中子数目不同 C.质子数目不同 D.化学性质不同考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:根据决定元素种类的微粒考虑;解答:解:元素的种类是由质子数决定,碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子,核内质子数都是6,质子数目相同;质子数=核外电子数,电子数目相同;最外层电子数决定于元素的化学性质,化学性质相同,中子数=相对原子质量﹣质子数,相对原子质量不同,故中子数不同.答案:B点评:解答本题关键是要知道决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数.4.原子的质量主要决定于原子的()A.质子数 B.中子数C.中子数和核外电子数 D.质子数和中子数考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:原子的质量主要集中在原子核上.解答:解:原子的质量主要集中在原子核上,而原子核中含有质子和中子,即原子的质量主要取决于原子的质子数和中子数.故选D.点评:本题考查了原子构成,记住原子的结构是解答本题的关健.5.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献.下列关于原子结构的论述中,不属于他们两人共同观点的是()A.原子很小,但可以分B.原子是构成物质的基本粒子C.原子的电子带负电荷D.原子由原子核和核外电子构成考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:根据化学史和常识解答,记住著名化学家的主要贡献即可.解答:解:卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子,提出原子核式结构学说,汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子,从而揭示了原子是有复杂结构的,所以原子很小,但可以分,原子由原子核和核外电子构成,原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点,原子是构成物质的基本粒子不是.答案:B点评:本题考查化学史,是常识性问题,对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆,这也是考试内容之一.6.原子核中一定含有的粒子是()A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:根据已有的原子核的构成进行分析解答,原子核是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,据此解答.解答:解:原子核是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,例如普通氢原子不含有中子,故原子核中一定含有质子,故选B.点评:掌握原子的构成是正确解答本题的关键.7.推理是一种重要的学习方法.下列推理中正确的是()A.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子都是分子、原子B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧考点:原子的定义与构成;酸碱指示剂及其性质;中和反应及其应用;燃烧与燃烧的条件.专题:课本知识同类信息.分析: A、根据各微粒的电性进行分析.B、根据碱性溶液的性质判断.C、根据中和反应的定义判断.D、根据燃烧的概念分析.解答: A、不带电的粒子不一定是分子或原子,例如中子也不带电,故A说法不正确.B、碱性溶液中都含有氢氧根离子,酚酞试液遇氢氧根离子变红色,所以正确.C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应,所以错误.D、有发光、放热的现象不一定是燃烧,例如灯泡发光放热,属于物理变化,根本不是燃烧,D是错误的;故选B点评:酸、碱、盐是初中化学最重点的部分,在2018年中考中占有重要地位,特别是对基本概念和理论的理解和运用,透彻理解概念是解题的必要前提;另外,构成物质的各种微粒的性质,燃烧的概念等考查的是对基础知识的掌握.8.下列说法中正确的是()A.原子的质量几乎都集中在原子核中B.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C.通常把PH<7的降水称为酸雨D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用考点:原子的定义与构成;酸雨的产生、危害及防治;常见化肥的种类和作用;元素的概念.专题:化学与环境保护;物质的微观构成与物质的宏观组成;常见的盐化学肥料.分析: A、根据原子的组成分析;B、根据元素的定义分析;C、根据酸雨的PH值分析;D、根据氯化铵的作用分析.解答:解:A、原子的质量几乎都集中在原子核中,正确;B、生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素,错误;C、通常把PH<5.6的降水称为酸雨,错误;D、氯化铵不可以与草木灰(含碳酸钾)混合,错误;故选A点评:此题考查的知识比较综合,关键是对各项知识的掌握.9.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.原子是一切变化中最小粒子,不可再分B.在化学变化中分子不改变C.温度越高,分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质相同考点:原子的定义与构成;分子和原子的区别和联系;原子和离子的相互转化;分子的定义与分子的特性.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析: A、根据原子的构成考虑;B、根据化学变化的实质解答;C、根据温度与分子运动快慢的关系考虑;D、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答.解答:解:A、原子可分为原子核和核外电子,故错;B、化学变化的实质是在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分,故错;C、升高温度,分子获得能量,运动速度加快,故正确;D、钠原子失去最外层电子后,使次外层变为最外层,即钠离子的最外层电子数为8,为相对稳定结构,所以钠原子和钠离子的化学性质不同,故错.答案:C点评:解答本题关键是要知道原子的构成,分子的特点,构成固体、气体、液体物质的分子之间都有间隔,构成物质的基本微粒有:分子、原子、离子.10.关于原子、分子、离子的说法中,错误的是()A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子考点:原子的定义与构成;原子和离子的相互转化;分子的定义与分子的特性.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析: A、根据构成物质的微粒分析;B、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析;C、电子的质量很小,可以忽略不计;D、根据离子的形成进行分析.解答:解:A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子,故说法错误;B、化学反应中,分子是化学变化中最小的粒子,故说法正确;C、原子的质量主要集中在原子核上,故说法正确;D、原子失电子形成阳离子,得电子形成阴离子,故说法正确;故选A.点评:了解分子、原子的定义及微粒的特性、物质的构成才能正确解答.11.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.温度越高,分子运动速率越快C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔考点:原子的定义与构成;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;分子的定义与分子的特性.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析: A、根据原子的构成考虑;B、根据温度与分子运动快慢的关系考虑;C、根据物质构成的基本微粒考虑;D、根据物质分子间间隔存在情况考虑.解答:解:A、原子可分为原子核和核外电子,故A错;B、升高温度,分子获得能量,运动速度加快,故B正确;C、构成物质的基本微粒有:分子、原子、离子,所以离子能直接构成物质,故C错;D、固体难压缩,说明固体分子间间隔比较小,故D错.故选B.点评:解答本题关键是要知道原子的构成,分子的特点,构成固体、气体、液体物质的分子之间都有间隔,构成物质的基本微粒有:分子、原子、离子.12.微粒观是化学基本观念的重要组成部分,从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法.以下描述正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.自然界中一切物质都是由分子构成的C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的D.原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小考点:原子的定义与构成;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;核外电子在化学反应中的作用;元素的概念.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析: A、原子是由原子核和核外电子构成的;B、构成物质的微粒不仅仅是分子;C、质子数决定元素的种类;D、原子的质量主要集中在原子核上.解答:解:A、原子是化学变化中最小的离子,在化学变化中不可再分,脱离这个前提,原子是可再分的,故说法错误.B、构成物质的微粒有分子、原子和离子,故说法错误.C、元素是具有相同质子数一类原子的总成,所以元素种类由质子数决定,故说法正确D、原子的质量主要集中在原子核上,所以质子数和中子数的多少决定原子质量的大小,故说法错误.故选:C.点评:元素的性质和最外层电子数关系密切,核外电子的得失趋向决定元素的化学性质.13.C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子,二者的不同点有()①原子中的电子数;②原子核内的中子数;③原子核内的质子数;④原子的质量.A.①② B.③④ C.①③ D.②④考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析: C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子,属于同位素,其区别是中子数量不同,造成原子的质量有差别.解答:解:C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子,其区别是C﹣12的质子数是6,中子数是6;C﹣14的质子数是6,中子数是8;根据原子质量=质子数+中子数,从而使原子的质量出现差别.故选D.点评:本题考查同位素及原子结构的知识,要掌握其区别和联系.14.下列叙述正确的是()A.自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成B.混合物一定由两种或两种以上的元素组成C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.气体升温时体积膨胀,其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了考点:原子的定义与构成;纯净物和混合物的概念;分子的定义与分子的特性.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成;物质的分类.分析: A、根据氢原子核内没有中子解答;B、根据混合物的定义解答;C、根据分子是由原子构成的解答;D、气体升温时体积膨胀是物理变化,分子的间隔大了解答.解答:解:A、氢原子核内没有中子,故错;B、混合物不一定由两种或两种以上的元素组成,如氧气和臭氧的混合物,故错;C、分子是由原子构成的,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,故对;D、气体升温时体积膨胀是物理变化,分子的间隔大了,每个气体分子的体积不变,故错.答案:C.点评:本题主要考查物质的性质和用途等方面的知识,解答时应该特别注意物质的性质和用途方面的问题.15.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是()A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上考点:原子的定义与构成.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析:根据原子的结构进行分析解答.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,核外电子是分层运动的,且质量很小,可忽略不计.解答:解:A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成,原子不是不可分割的实心球体,故A错误;B、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中,故B错误;C、质子与电子质量不相等,故C错误;D、原子质量主要集中在原子核上,故D正确.故选:D.点评:本题考查原子构成,注重基础,学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用.16.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.原子是最小的粒子,不可再分B.温度越高,分子运动速率越快C.分子是保持物质性质的一种粒子D.铝原子与铝离子的化学性质相同考点:原子的定义与构成;原子和离子的相互转化;分子的定义与分子的特性.专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.分析: A.根据原子的结构来分析;B.根据分子的特征来分析;C.根据分子的概念来分析;D.根据原子和离子的性质来分析.解答:解:A.原子虽然很小,但是仍然可以分成原子核和核外电子,原子在化学变化中不可再分,是化学变化中的最小微粒,故错误;B.温度升高,分子运动的速率加快,故正确;C.分子是保持物质化学性质的一种粒子,而不能保持物质的物理性质,故错误;D.微粒的化学性质取决于最外层电子数,铝原子的最外层有3个电子,易失去电子;铝离子的最外层有8个电子,属于稳定结构,化学性质不同,故错误.故选B.点评:本题考查学生对微观粒子的认识,学生应正确理解微粒的微观性,并熟悉它们是构成物质的微观粒子.17.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病.已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中,不正确的是()A.核电荷数为79 B.核外电子数为34C.质子数为34 D.中子数为45考点:原子的定义与构成.专题:化学用语和质量守恒定律.分析:由题意可知“硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79”,再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”,则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息.解答:解:由题意可知“硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79”,再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”,则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34=45,核电荷数为34.故选:A.点评:了解原子的定义和构成:原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的;熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”.18.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子.下列关于53131I和53127I的说法中错误的是() A.各一个原子相比较,质子数相同B.各一个原子相比较,中子数相同C.各一个原子相比较,核外电子数相同D.属于同种元素考点:原子的定义与构成;元素的概念.专题:结合课本知识的信息.。