第二章第一节共价键课时练习.doc
高中化学 第2章 分子结构与性质 第1节 共价键(第1课时
促敦市安顿阳光实验学校共价键的特征和类型一、选择题1．下列说法正确的是 09440202( )A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一是共价化合物C．由共价键形成的分子一是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键答案：B解析：共价化合物中只含有共价键，而含有共价键的物质不一是共价化合物，可能是单质或离子化合物，故A、C错；电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子间也可形成共价键，故D错。
2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是 09440203( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决的C．共价键的饱和性决了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案：D解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。
3．下列四组物质中只含有共价键的是 09440204( )A．H2、O3、C60、N60、B．Na、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C．P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D．NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3答案：A4．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 09440205 ( )A．Na和Cl B．H和ClC．K和F D．Ca和O答案：B解析：本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。
结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。
第二章 第一节 第1课时 共价键 高二化学同步练习
第二章第一节第1课时共价键测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中2．下列说法不正确的是()A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键B．乙炔分子中碳碳三键易断裂C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的D．CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p电子云相互重叠而成的3．右图表示氢原子的电子云重叠示意图。
以下各种说法中错误的是() A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性4．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1︰1的是()A．N2B．CH2===CH2C．HCN D．C3H6(环丙烷)5．下列说法中不正确的是()A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1 1 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl28．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册对应练习--第1课时 共价键(可编辑Word)
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键基础过关练题组一共价键的形成与特征1.下列不属于共价键成键因素的是(深度解析)A.电子在两原子核之间高概率出现B.未成对电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中2.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A.7 B.9C.19D.不能确定4.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间题组二σ键和π键5.(2020江苏徐州一中高二月考)下列分子中存在π键的是()A.H2B.Cl2C.N2D.HCl6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2D.F27.下列对σ键的认识不正确的是()A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p29.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是()A B C DH2HCl Cl2ClF两个原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠10.下列分子中既有σ键,又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.下列说法正确的是(深度解析)A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键12.(1)写出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
第二章 第一节共价键 课后练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一节共价键一、单选题（共18题）1．下列化合物中C- H 键极性大小次序为(I)CH 3F (II)CH 3Br (III)CH 3I (IV)CH 3Cl A ．( I )＞(II)＞(III)＞(IV) B ．( I )＞(IV)＞(II)＞(III) C ．(II)＞( I)＞(III)＞(IV)D ．(IV)＞(III)＞( II)＞(I )2．已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 与X 同周期且相邻，W 与Y 同主族，W 、X 与Y 的原子序数之和为31， Z 与其他三种元素既不同周期、也不同主族。
下列说法中，正确的是 A ．原子半径大小顺序为Z<Y<W<X B ．四种元素中，X 元素的非金属性最强C ．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体D ．W 、X 、Z 三种元素可形成化学式为Z 4X 2W 3型的离子化合物 3．以下性质的比较中，正确的是 A ．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2 B ．酸性：H 3PO 4＞ H 2SO 4C ．元素最高化合价：F ＞O ＞N ＞CD ．共价键的键能：H —F ＞H —Cl ＞H —Br ＞H —I4．下列说法不正确．．．的是 A ．3PCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B ．HCl 通入水的过程中，HCl 分子中共价键断裂 C ．NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物D ．常温常压下，2H O 与4CH 的不同状态可以说明2H O 的热稳定性更好5．已知N －N 、N=N 、N≡N 键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C －C ，C=C ，C≡C 键能之比为1.00∶1.17∶2.34。
下列有关叙述，不正确的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B ．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C ．氮分子中的N≡N 键非常牢固，不易发生加成反应D ．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 6．下列说法中，错误的是A ．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B ．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2019-2020学年人教版选修3 第二章 第一节 共价键 作业
第二章第一节共价键作业A篇知识对点训练知识点一共价键1．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O答案 C解析Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。
2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道答案 C解析H原子只有1s轨道，Cl原子中最外电子层上未成对的电子是3p轨道上的电子，所以C项正确。
3．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是____________；(4)既有σ键又有π键的是__________。
答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl 原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
知识点二键参数——键能、键长与键角4．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案 D解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中难以断裂。
人教版高中数学选修三化学高二第二章第一节共价键同步练习
人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习一、选择题1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案：D解析：解答：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
故选D。
分析：本题考查共价键的形成的条件，明确共价键是电子云的重叠造成的是解题的关键。
2．下列说法中，不正确的是()A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键、2个π键答案：C解析：解答：从原子轨道重叠程度看，π键轨道的重叠程度比σ键轨道的重叠程度小，故π键的稳定性弱于σ键；在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
故正确答案为C。
分析：本题考查的是σ键、π键的区别与联系，熟练掌握σ键、π键的形成是解题的关键。
3．下列说法，不正确的是()A．双键、三键中都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性答案：D解析：解答：对D选项可举反例，如：s轨道是球形对称的，无方向性。
分析：熟练掌握共价键的形成和主要类型以及σ键、π键的存在是解题的关键。
4．下列有关σ键的说法中，错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－sσ键B．s电子与p电子可以形成s－pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s－pσ键答案：C解析：解答：p电子与p电子若“头碰头”重叠，会形成p－pσ键。
分析：明确σ键是电子云头碰头行的牢固的化学键是解题的关键。
2020-2021学年人教版新教材选择性必修2第2章第1节共价键第1课时练习
第一节共价键第一课时练习一．选择题1．下列关于共价键的说法正确的是（）A．在所有物质中都存在共价键B．共价键的成键原子只能是非金属原子C．共价键具有方向性和饱和性D．CaCl2中存在共价键2．熔融时需要破坏共价键的化合物是（）A．冰B．石英C．金刚石D．氢氧化钠3．1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（）A．NH2﹣和H3O+B．CO2和SO2C．SO42﹣和SiCl4D．H2O2和C2H24．下列只含有共价键的化合物是（）A．Cl2B．ICl C．NaOH D．NH4H5．三硫化磷（P4S3）可用于制造火柴，分子结构如图所示。
下列说法不正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3含有非极性键D．1mol P4S3分子含有9mol共价键6．一般规律是共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个是π键，下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．C2H4D．F27．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（）A．2H2+O22H2OB．NH3+HCl═NH4ClC．2Mg+CO 22MgO+CD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑8．多原子分子中各原子若在同一平面，且有2个以上相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是（）A．SO2B．PO43﹣C．H2S D．HCHO9．等电子体具有相似的化学特征。
下列物质中与CO2结构相似的是（）A．N2O B．SiO2C．MgCl2D．COCl210．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl；②NH3；③N2；④C2H4；⑤H2O2；⑥C2H2A．①②③B．③④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥11．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．CH4C．Cl2 D．N2二．填空题12．根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2（1）既有极性共价键又有非极性共价键的是（用序号表示）。
高中化学选择性必修二 第二章第一节共价键 第2课时 键参数——键能、键长和键角练习
第2课时键参数——键能、键长和键角基础过关练题组一键能1.N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量2.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键H—H H—Cl H—Br Br—Br键能/kJ·mol-1436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br23.下列事实中,能够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发4.已知N2+O22NOΔH=+180kJ·mol-1,其中键、键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为()A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-15.下列事实不能．．用键能的大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.H2O比H2S沸点高C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:断裂或形成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.生成1mol HCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量题组二键长7.下列单质分子中,键长最长、键能最小的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I28.下列说法中正确的是()A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.N—O键的键长比C—O键的键长长C.1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键D.N H4+中4个N—H键的键能不同9.键长是描述共价键的物理量之一,下列各项中的距离属于键长的是()A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离10.(2020上海金山高三一模,)SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
2025版新教材高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键课时作业新人教版选择性必修2
第一节共价键第1课时共价键必备学问基础练进阶训练第一层1．下列不属于共价键成键因素的是( )A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有成对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数确定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性确定的C．共价键的饱和性确定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3．下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违反了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．全部共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )A．B．C．D．5．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，肯定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有spσ键和ppσ键6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A．CH4中的化学键均是σ键B ．σ键可以绕键轴旋转，π键肯定不能绕键轴旋转C ．CH 3—CH 3、CH 2===CH 2、CH≡CH 中的σ键都是C —C 键D ．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键7．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( )A.O 2B ．N 2C ．CO 2D ．HCN8．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③H 2O 2 ④C 2H 4 ⑤C 2H 2A ．仅①②③B．仅③④⑤C ．仅①③⑤D．仅④⑤9．下列说法正确的是( )A ．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目肯定等于该元素原子的价电子数B ．C 原子最多能形成两个共价键C ．1个N 原子只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性确定的D ．已知反应N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(l)，若该反应中有4molN —H 键断裂，则形成6molπ键10．下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是( )A ．N 2B ．CO 2C ．C 2H 6OD ．H 2O 211．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A ．13 2B ．10 2C ．10 3D ．9 312．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2――→点燃2H 2O ＋4CO 2C.Cl 2＋H 2=====点燃2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂△C 2H 6 13．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法正确的是( )A ．32gS 8分子中含有0.125molσ键B ．SF 6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特别的共价单键，属于σ键)。
课时作业2：2.1 共价键
第一节共价键[经典基础题]1．下列说法中正确的是() A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头对头”方式重叠形成的答案 C解析A项p轨道之间以“肩并肩”重叠形成的是π键；B项p轨道之间以“头对头”重叠可形成σ键；D项形成共价键还可能是两个原子轨道以“肩并肩”重叠形成。
2．下列有关σ键的说法错误的是() A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—s σ键B．s电子与p电子形成s—p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s—pσ键答案 C解析p电子与p电子若“头碰头”重叠即形成p—p σ键。
3．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是() A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2答案 A解析A项中全是s—p σ键；B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的键为s—s σ键，Cl2中的键为p—p σ键；D项与B项类似。
4．参考下表化学键的键能数据，判断下列分子中受热最稳定的是() 化学键H—H H—F H—Cl H—Br键能/kJ·mol－436 568 431 3661A.H2B．HF C．HCl D．HBr答案 B解析共价键的键能越大，越不容易被破坏，意味着化学键越稳定，分子也越稳定。
5．下列说法正确的是() A．键角决定了分子的结构B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C中的键能是C—C中的键能的两倍答案 B解析分子结构是由键角和键长共同决定的，A项错。
CH4、CCl4分子均为正四面体型，它们的键角相同，键长不等，C错。
C===C中的双键由一条σ键和一条π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故C===C中的键能应小于C—C键键能的两倍，D错。
学年高中化学选修3练习：第二章第一节第1课时共价键
学年高中化学选修3练习：第二章第一节第1课时共价键第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键知识点一共价键构成与特征的考察1.以下各组物质中,一切化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl2.某原子的原子核外最外层电子排布式为n s2n p4,依照共用电子对实际,该原子普通可构成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对3.:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
元素X Y Z W电负性 2.5 3.5 1.2 2.4你以为上述四种元素中,最容易构成共价键的是()A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W知识点二σ键和π键的考察4.[2021·河南洛阳模拟]以下说法中不正确的选项是()A.σ键是原子轨道以〝头碰头〞的方式相互堆叠B.共价化合物分子的键能越大,键长越长,那么分子越动摇C.两个原子构成多个共价键时,σ键只要一个,而π键可以是一个或多个D.构成共价键时键与键堆叠水平越大,体系能量越低,键越动摇5.以下有关σ键的说法错误的选项是()A.假设电子云图像是由两个s轨道堆叠构成的,即构成s-s σ键B.s轨道与p轨道构成s-p σ键C.p轨道与p轨道不能构成σ键D.HCl分子里含一个s-p σ键6.[2021·新疆伊犁模拟]以下关于丙烯(CH3CH CH2)的说法错误的选项是()A.1个丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.1个丙烯分子中3个碳原子在同一平面上7.某无机物的结构如下:那么分子中有个σ键,个π键。
8.以下说法不正确的选项是()A.在1个CH2CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键B.两个原子构成的多个共价键中,σ键只能有一个,而π键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间构成的键一定是σ键,p能级的电子与p能级的电子间构成的键一定是π键D.共价键一定有原子轨道的堆叠9.以下分子式及结构式中成键状况不合理的是()A.CH3N:B.CH2SeO:C.CH4S:D.CH4Si:10.以下说法正确的选项是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决议的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决议的C.并非一切的共价键都有方向性D.两原子轨道发作堆叠后,电子出如今两核间的概率减小11.[2021·陕西西安模拟]以下模型区分表示C2H2、S8、SF6的结构,以下说法错误的选项是()图L2-1-1A.32 g S8中含有0.125 mol σ键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1 mol C2H2中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S键12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是气体中吸热最高的气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
共价键
第一课时
1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
3．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4 D．NaOH
4．下列各分子中，含有s-pσ键的是（）
A、HCI
B、NF3 C 、H2S D、PCI3
5．按照共用电子对理论，不可能有H3、H2CI等物质存在。
这说明共价键有（）A稳定性B饱和性 C 对称性D方向性
6、某原子的原子核外最外层电子排步为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是（）
A 1对
B 2对
C 3对
D 4对
7、下列分子中，既有“s-pσ键”又有“p-pσ键”的是（）
A H2O
B OF2
C HCIO
D N2
8、关于σ键和л键的比较，下列说法不正确的是（）
A、σ键是轴对称的，л键是镜像对称的
B、σ键是“头碰头”式重叠，л键是“肩并肩”式重叠
C、σ键不能断裂，л键容易断裂
D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键
9、下列物质中，存在л键的离子化合物的是（） A．H2O2 B．(NH4)2CO3 C．HCOONa D．CH3CH2ONa
10、下列说法中正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化C．气态单质分子中一定含有非极性键 D．双原子分子中共价键一定是非极性键
11、具有下列电子排步式的原子中，不能形成л键的是（）
A、1S22S22P63S23P4
B、1S22S22P3
C、1S22S22P63S1
D、1S22S22P2
12、N2分子的共价键为（）
A、一个σ键和两个л键
B、三个σ键
C、两个σ键和一个л键
D、三个л键
13、下列关于乙醇分子的说法正确的是（）
A、分子中共含有8个极性共价键
B、分子中不含非极性共价键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个л键
14、下列有关化学键类型的判断正确的是（）
A、全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B、所有的物质中都存在化学键
C、已知乙炔的结构式为H-C=C-C，则乙炔中存在2个σ键（C-H）和3个л键
D、乙烷分子中只存在σ键，即6个C-H键和1个C-C键都为σ键，不存在л键
15、CO2分子中σ键和л键的个数分别为（）
A、4，0
B、2，2
C、0，4
D、1，3
[答案]
1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略
第二课时
1、多原子分子中共价键之间有夹角，这说明共价键有（）
A、稳定性
B、饱和性
C、对称性
D、方向性
２．下列说法中，错误的是（）
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
３．能够用键能解释的是（）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
４．与ＮＯ3-互为等电子体的是（）
Ａ．ＳＯ3Ｂ．ＢＦ3Ｃ．ＣＨ4Ｄ．ＮＯ2
５．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（）
Ａ．ＰＣl5Ｂ．ＣＣl4Ｃ．ＮＦ2 Ｄ．Ｎ2
6、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A、键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
B、键能越大，键长越短，共价化合物的熔点越高
C、键角是描述分子体结构的重要参数
D、键角的大小与键长、键能的大小无关
7、根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）
A、NH4+和CH4
B、H3O+和NH3
C、NO3—和CO32—
D、CO2和H2O
8、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形，下列关于PCI3分子空间构型理由的叙述，正确的是（）
A、PCI3分子中三个共价键的键长、键能和键角均相等。
B、PCI3分子中P—CI的键都是p-pσ键
C、PCI3分子中三个P—CI键的键长相等，键角为100.1º
D、PCI3分子中三个P—CI键都是极性共价键
9、白磷（P4）分子的正四面体结构如右图所示，则31g白磷分子中存
在的共价键数目是：（N A表示阿佛加德罗常数的值）
A、4N A
B、N A
C、1.5N A
D、0.25N A
10．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的
意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收
能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重
叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．
11．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=
12、（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，
各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周
期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。
13、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。
三
个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子
提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊
请回答：
（1）题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键
（2）臭氧与氧气的关系是
（3）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是（）
A．H2O B． CO2C．SO2D．BeCl2
（4）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
对孤对电子。
［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ
６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量吸收能量
４３６kＪ越大越短
7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol。