化学新导学笔记必修二人教通用版实用课件:第一章 物质结构 元素周期律 本章知识体系构建与核心素养解读
人教版化学必修二全册知识点总结
人教版化学必修二全册知识点总结第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表周期表是根据元素的原子结构和性质,将元素按一定的顺序排列成表格的化学工具。
元素的原子结构是指元素的原子中包含的质子、中子和电子的数量和排列方式。
而元素的性质则是指元素在化学反应中表现出来的特征和行为。
周期表中的元素按照横行和纵列排列,其中横行称为周期,纵列称为族。
横行是按照元素的电子层数从左到右排列,纵列是按照元素的最外层电子数从上到下排列。
周期表中的元素按照周期和族的顺序排列,便于研究元素的周期性规律和性质。
二、元素的性质和原子结构一)碱金属元素:碱金属元素是指周期表中第一族元素,包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素的原子结构相似,最外层电子数都为1个。
随着核电荷数的增大,电子层数增多,原子半径增大。
这种递变性导致了物理性质的相似性和递变性。
碱金属元素的化学性质也有相似性和递变性,其中最明显的是它们的化合价都为+1.二)卤族元素:卤族元素是指周期表中第七族元素,包括氟、氯、溴、碘和石碳酸。
这些元素的原子结构相似,最外层电子数都为7个。
随着核电荷数的增大,电子层数增多,原子半径增大。
这种递变性导致了物理性质的递变性,包括颜色加深、密度增大和熔点、沸点升高。
卤族元素的化学性质也有递变性,其中最明显的是它们与氢气反应生成氢卤酸。
总结:周期表是研究元素周期性规律和性质的重要工具。
碱金属元素和卤族元素都具有原子结构相似性和递变性,导致了它们的物理性质和化学性质的相似性和递变性。
这些规律和性质的研究有助于我们更深入地理解元素的本质和行为。
原子核外电子按照能量从低到高的顺序填充到各个能级上,每个能级最多容纳一定数量的电子。
3、能级的编号:K、L、M、N、O、P、Q(从内到外依次编号)4、能级的容纳电子数:K层2个电子,L层8个电子,M层18个电子,N层32个电子,O层50个电子,P层72个电子,Q层98个电子。
二.元素周期律1、元素周期律:将元素按照原子序数大小依次排列,具有相似化学性质的元素周期性地出现在同一周期中。
新课标人教版高中化学必修二第一章《第二节 元素周期律》精品课件
5.下列半径最大的微粒是 ( C ) A. F B. Mg 2+ C. ClD. Ca2+ 6.主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有 与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( CD ) (A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
元素周期律
练习
1.下列事实能说明金属性Na>Mg的是:
A、Na最外层有一个电子,
Mg最外层有2个电子;
BC
B、Na能与冷水反应,而Mg不能;
C、碱性NaOH >Mg(OH)2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来;
2.下列事实能说明非金属性Cl >S的是: A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定
液,观察现 象;过一会 加热至沸, 再观察现 象。
反应式:
△ Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
结论: 镁元素的金属性比钠弱
实
验
取铝片和
现象: 镁与铝均能与盐 酸反应产生气泡。但镁 反应更剧烈。 反应:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
2.下列事实能说明非金属性Cl >S的是: A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定
C、酸性HCl >H2S S的最高正价为+6
AB
D、Cl的最高正价为+7,
3.下列递变规律不正确的是 ( C ) A.Na.Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族,那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在( )
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素,则A正确;若x为锂或钠, 则C正确;若x在第4、5、6、7周期,则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”;“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年,俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列,制出了第一张元素周 期表,这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么?周期表有多 少横行,多少纵行,多少族?
A.若X是氢,则Y是氦
√C.若X是氟,则W是硫
B.若Y是氦,则Z是钠 D.若Y是氟,则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断 其位于第几周期,第几族?
【提示】X为第4周期,第ⅠA族;Y为第5周期,第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
2014-2015学年高中化学必修二(人教版)教学课件:第一章+物质结构 元素周期律+章末总结提升(共25张PPT)
2.解题方法 (1)解题步骤:①定范围:即通过审题确定题目限制的元素 范围。如短周期元素、常见元素、前 20 号元素等;②挖信息: 根据题目叙述, 从中找出元素原子结构特征等信息; ③建联系: 元素推断一定要联系“元素周期表” ,心中有“表”是推断元素 的基础;④巧整合:在上述基础上,将元素周期表结构与已知 信息整合,确定元素。
[解析]
(1)
(2)55 号元素是碱金属元素,根据元素周期律,55 号元素 与钠性质相似,能与水发生反应。
[答案] (1) 原子序数 周期 族 (2)能 34 四 ⅥA 111 七 ⅠB 115 七 ⅤA 55 六 ⅠA
2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑
二、元素与周期表的推断 1.题型特点 (1)考查范围:主要是短周期元素,且重点考查第一周期: 氢;第二周期:碳、氮、氧;第三周期:钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯。
第一章 物质结构 元素周期律
章末总结提升
知识体系构建
专题探究
高考链接
知识体系构建
专题探究
一、元素周期表中的几条重要规律 规律 内容
相同的 稀有气体元素的原子与同周期非金属元素 电子层 形成的阴离子以及其下一周期金属元素形 结构 成的阳离子具有相同的电子层结构
规律
内容 ①若某元素原子序数比邻近稀有气体元素多 1 或 2,则该元素处于该稀有气体元素所在周期
由原子序 数确定元 素位置
下一周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族;若比相应稀 有气体元素少 1~5, 则该元素处于稀有气体元 素所在周期的第ⅦA 族~第ⅢA 族 ②预测新元素位置时, 可利用原子序数较为接 近的稀有气体元素,依据上述方法进行推测
规律
内容 ①短周期元素原子序数差=族序数差
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律?
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl >S的是:
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl >H2S
D、Cl的最高正价为+7,
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是( AB )
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中, 应较剧烈,产生较多气泡,
化学新人教版必修二知识点_课堂笔记
P
S
银l 生 的氢化物越来越稳定
的反应越来越容易
最高 氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 故 非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S 银l
金属性逐渐 弱 非金属性逐渐增强 同周期从左到右 金属性逐渐 弱 非金属性逐渐增强
3
碱金属原子结构的相似性和递变性
小结 碱金属原子结构的相似性和递变性 似性和递变性 递变性 同 从 到
随着 电 数的增加 电子层数逐渐增加 原子 对最
外层电子的引力逐渐 小 原子失去电子的能力增强 即金属性逐渐增强 二 卤 元素 原子结构 相似性 最外层电子数相同 都 递变性 从 到 卤素单质物理性质的递变性 卤素单质的颜色逐渐加深 3 卤素单质 氢气的反应 X2 7个
△
2Mg(OH)2 + H2
Mg + 2HCl =MgCl2 较难 金属性 Mg > Al
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 +3H2
据 1 2 得出
金属性 Na > Mg
> Al
碱性 NaO寻 > Mg(OH)2> Al(OH)3 Na Mg Al
金属性 金属性 Na > Mg > Al
金属性逐渐 弱 结论 单质 Si
2 3 周期
5 6 7 周期 A 铵
1 个 ↑ 个纵行 1 个 稀有气体元素
原子结构 相似性 最外层电子数相同 都 递变性 从 到 碱金属化学性质的相似性
点燃
1个
随着 电 数的增大 电子层数增多
点燃
4Li + O2
Li2O
2Na + O2 2K + 2H2O =
Na2O2 2KOH + H2↑
人教版化学必修二第一章知识点总结
人教版化学必修二第一章知识点总结第一章:原子结构与元素周期律1. 原子结构1.1 原子的组成原子核电子1.2 原子核质子中子1.3 电子云模型电子云的概念电子云的形状和大小1.4 原子的核式结构模型卢瑟福的核式结构模型原子核与电子的相对位置2. 元素周期律2.1 元素周期表周期表的结构元素的排列规律2.2 元素周期律元素周期律的定义元素性质的周期性变化2.3 元素周期律的应用元素的预测化合物的预测3. 化学键3.1 离子键离子键的形成离子化合物3.2 共价键共价键的形成分子化合物3.3 金属键金属键的特点金属的特性4. 原子的电子排布4.1 电子排布原理保里不相容原理能量最低原理洪特规则泡利不相容原理4.2 电子排布式电子排布式的书写方法s、p、d、f轨道的电子排布4.3 电子排布与元素性质电子排布与元素的化学性质电子排布与元素的物理性质5. 元素周期表的应用5.1 元素周期表与元素性质元素周期表中的位置与元素性质的关系元素周期表的分区5.2 元素周期表与化学反应元素周期表在化学反应中的应用元素周期表与化学键的形成6. 总结与思考6.1 原子结构的重要性原子结构对化学性质的影响原子结构对物理性质的影响6.2 元素周期律的深远意义元素周期律在化学科学中的地位元素周期律对未来科学发展的启示6.3 化学键的多样性与复杂性不同类型化学键的特点化学键对物质性质的影响结语通过对人教版化学必修二第一章的学习,我们对原子结构与元素周期律有了更深入的理解。
这些知识不仅为我们理解化学现象提供了基础,也为我们在化学实验和研究中提供了重要的指导。
希望同学们能够继续深入学习,不断探索化学的奥秘。
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构....1. 原子核的构成原子X核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。
质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ) 阳离子a W m+:核电荷数=质子数>核外电子数,核外电子数=a -m阴离子b Y n-:核电荷数=质子数<核外电子数,核外电子数=b +n补充:1、原子是化学变化中的最小粒子;2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子;3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称二、核素、同位素......1、定义:核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般是不变的。
练习:1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 () A .该粒子不显电性B .该粒子质量数为4原子核核外电子Z 个中子(A-Z )个质子Z 个C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大2、已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________。
3、现有b X n-和aY m+两种离子,它们的电子数相同,则a与下列式子有相等关系的是()(A)b-m-n(B)b+m+n(C)b-m+n(D)b+m-n4、某元素的阳离子R n+,核外共用x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为()(A)A-x-n(B)A-x+n(C)A+x-n(D)A+x+n三、元素周期表的结构........1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同..。
第一章《物质结构 元素周期律》归纳与整理课件(共27张) 2020-2021学年人教版高一化学必修二
②熟练掌握周期表中的一些特殊规律:A.各周期元素种 数第一到第六周期(分别为2、8、8、18、18、32)。B.稀 有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和 所在周期(分别在一到六周期)。C同族上下相邻元素原子 序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。D.同周期第 ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。 ③熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,
性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说 明S的非金属性比P强;③非金属单质间的置换反应,例 如:Cl2+2KI==2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强;④ 元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就 越弱。如S2-的还原性比Cl-强,说明Cl的非金属性比S强。 方法点拨:金属性强弱的比较,关键是比较原子失去电子
主要包括:A.元素的金属性、非金属性。B.气态氢化物的 稳定性。C.最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④熟悉1~20号元素原子结构特点及其规律A.原子核中无中子的 原子:1(1)H。B.最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。C.外 层有2个电子的元素:He、Be、Mg、Ca。D.最外层电子数等于次 外层电子数的元素:Be、Ar。E.外层电子数是次外层电子数2倍的 元素:C;是次外层3倍的元素:O;是次外层4倍的元素:Ne。F. 电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。G.电子总数为 最外层电子数2倍的元素:Be。H.次外层电子数是最外层电子数2倍 的元素:Li、Si。I.内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。 J.电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li、Ca。K.外层电子数是电 子层数2倍的元素:He、C、S。L.最外层电子数是电子层数3倍的 元素:O。方法点拨:记住原子结构的特殊性对做题很有帮助,应 用时应注意几个概念:最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、
人教版必修2化学:第一章 归纳与整理 课件(共26张PPT)
原子电子层结构特征
记熟短周期元素的原子或离子的结构示意图, 尤其是特殊的电子层结构 注意:记熟是准确快速解题的前提
原子电子层结构特征
——短周期元素原子的排布特征
①原子核中无中子的原子是 H , ②最外层有一个电子的原子是 H、L;i、Na ③最外层有两个电子的原子是 He、Be、Mg ; ④最外层电子数等于次外层电子数的原子为 Be ; ⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 是C; 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是 O ;
元素的特征 关键是平时的积累
元素的特征
——核电荷数为1~18的元素的特征性质
①气态密度最小,原子核中只有质子没有中子, 原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等 的元素 H ; ②单质硬度最大,熔沸点最高,形成化合物种类最 多,正负化合价代数和为零,气态氢化物中含氢 量最高,可用来测定文物年代的元素 C ; ③原子半径最大的元素 Na ,最小的是 H 。
物质结构 元素周期律
复习课
考纲要求:
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。 5.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。 6.以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递 变的规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共17张PPT)
实验
实验3:磷酸(H₃PO₄)和饱和硅酸 钠(Na2SiO3)溶液反应
反应现象:有白色胶状物生成 反应方程式:
3Na2SiO3+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H2SiO3↓ 反应原理:强酸制弱酸
验证
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸
15P P2O5 H3PO4 磷 酸 中强酸
在学过的化学知识中还能想到。。。。。。
3.根据在溶液中金属与金属之间的置换反应。“强置弱”
继续
元素 14Si 15P
氢化物
化学式 化合条件
稳定性
SiH4 高温下少量反应 很不稳定
PH3 磷蒸气,困难 不稳定
16S
17Cl
H2S
加热反应
较不稳定
HCl 光照或点燃化合 稳定
非金属性:Si < P < S < Cl
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时
6 May 2019
1
回忆
随着原子序数的递增,同周期原子的核外电
子层排布呈现什么规律性的变化?元素的化合价 呈现什么规律性的变化?原子半径呈现什么规律 性的变化?
原子序数 1-----2
电子层 最外层电子数 数
1
1------> 2
最高和最低化合价的变化 +1-----> 0
16S
SO3 H2SO4 硫 酸 强 酸
17Cl Cl2O7 HClO4 高氯酸 更强酸 非金属性:Si < P < S < Cl
结论2 元素非金属性强弱判断依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性。越容易与H2化合,则生成 的氢化物越稳定,非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。
人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律(共29张PPT)
剧烈反应
氯 Cl 讨论1:前18号元+素1的7核2外电8子7排布有什么变化规律?
在水中溶解度较小
SiH4 低温分解
溴 Br +35 2 818 7 越容易置换出 H2 说明该金属的金属性越强。
① 与H2 化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。 第ⅦA 族:卤族元素 (氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At) ③ 电子总是先占据能量较低的电子层,然后再占据能
强
强
2、同主族元素的递变规律
①、碱金属元素
原子半径 金属性 与水反应 与O2反应
锂Li +3 2 1
小
弱
较慢 加热Li2O
钠Na +11 2 8 1
较快
常温Na2O 加热Na2O2
钾 K +19 2 8 8 1
剧烈
常温K2O2 加热KO2
铷Rb +37 2 8 18 8 1
爆炸
铯Cs +55 2 8 18188 1 大
讨论2:当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,原 子半径有什么变化规律?
结论2:当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,原 子核对电子的引力逐渐增加,原子半径逐渐减小。当 电子层数增加后,原子半径又逐渐减小。 既原子半径呈现周期性变化。
讨论3:当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,元 素的主要化合价有什么变化规律?
(易挥发)
I2
紫黑 固体
(易升华)
熔沸点 溶解性
低 在在
水有
中
机 溶
溶剂
解中
度 较
溶 解 度
小较
高
大
溴水:橙黄色
溴的CCl4:橙红色 碘水:棕黄色 碘的CCl4 :紫红色
化学新人教版必修二知识点课堂笔记
不超过 18 个;倒数第三层不超过 32 个。
2 个);次外层电子数目
( 3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐
步向能量高的电子层排布。
二.元素周期律:
1.核外电子层排布:
随着原子序数的递增, 每隔一定数目的元素, 会重复出现原子 “最外层电子从 1 个递增
到 8 个的情况( K 层由 1- 2)而达到结构的变化规律。
(4)质量数 (A)=质子数 (Z)+ 中子数 (N)
(5)在化学上,我们用符号
A Z
X
来表示一个质量数为
A,质子数为 Z 的具体的 X 原子。
原子
A Z
X
原子核
中子 N 个=( A-Z)个 质子 Z 个
核外电子 Z 个
(二)核素 核素: 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
种核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。 (1)两 同:质子数相同、同一元素 (2)两不同:中子数不同、质量数不同 (3)属于同一种元素的不同种原子
可不标 )。
二.共价键
1.共价键: 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 用电子式表示 HCl 的形成过程:
2.共价化合物: 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物
化合物中不是离子化合物就是共价化合物
3.共价键的存在:
非金属单质: H2 、X 2 、N 2 等(稀有气体除外)
(或× )来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电
原子的电子式:
2.阴阳离子的电子式:
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断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析
四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示,元素X
的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。回答下列问题: M P
X
Y
三 周期_____ ⅢA 族,其单质可采用电解熔 (1)元素Y在周期表中的位置是第 ____ 氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物) 的方法制备。 融_______________________________
解析
答案
解析
答案
· · · N⋮⋮C· C⋮⋮N· 。 (MP)2 称为拟卤素,性质 (3) 气体分子 (MP)2 的电子式为 ______________ ·
2NaOH+(CN)2=== 与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________
NaCN+NaCNO+H2O 。 ____________________
解析
答案
HNO3 , (2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______ Mg(OH)2 。(填化学式) 碱性最强的是__________ 解析 元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,
所以酸性最强的是 HNO3 ,元素金属性越强,其最高价氧化物对应的
水化物的碱性越强,所以Mg(OH)2碱性最强。
第一章 物质结构 元素周期律
本章知识体系构建与核心素养解读
内容索引
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知识体系构建
核心素养解读
宏观பைடு நூலகம்识与微观探析
能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质,其实质是能根据原子核
外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化
物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等,通过知识的类比迁移,推