【化学】高中知识点规律大全(3)——《卤素》
高中化学卤素知识点
高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。
下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。
高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
化学高三卤素知识点总结
化学高三卤素知识点总结卤素是化学中重要的元素之一。
在高三化学学习中，我们需要掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。
下面是对高三卤素知识点的总结。
一、卤素的性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有一些共同的性质：1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去电子形成阴离子。
2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。
3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如F2、Cl2、Br2和I2）。
4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体或固体。
二、卤素的制备1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。
2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。
2Fe + 3Br2 → 2FeBr33. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。
NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O三、卤素的应用卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用：1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。
氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。
2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。
溴化银还用于经典摄影技术中。
3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。
四、卤素的化合物1. 卤素的盐：卤素与金属或铵盐进行反应可以形成相应的卤化物，如氯化钠（NaCl）、溴化铵（NH4Br）等。
2. 卤素的酸：卤素与氢氧化物反应可以形成相应的酸，如氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）等。
3. 卤素的氧化物：卤素与氧反应可以形成相应的氧化物，如二氧化氯（ClO2）、五氧化二溴（Br2O5）等。
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
(完整版)卤素知识点总结
1•氯气 ［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸.② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等.③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应.C12 + H 2O = HCI + HCIO离子方程式：CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂，H 20只作反应物.②在常温下，1体积水能溶解约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分C12与H 20反应生成HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质.卤素（1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na + CI 2丄一2NaCI实验现象：有白烟产生.说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态（分别生成CuCl 2、FeCl 3）.② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI 晶体小颗粒；等等.（Cu 、Fe ）与氯气反CuCl 2晶体小颗粒；钠在（2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H20反应和HCIO不断分解，使溶液中的C12、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7.④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H20反应生成的HCIO .所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱T金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2 的吸收（尾气吸收).2CI2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(C1O)2 + CaCb + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理•漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定.③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCI2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药.［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HCIO = 2H + + 2CI - + O2 f，因此HCIO是一种强氧化剂.③HCIO能杀菌.自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HCIO能使某些染料和有机色素褪色.因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.［氯气的实验室制法］(1) 反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO 4、KCIO 3、Ca(CIO)2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。
最新高考化学考点总结-卤素
最新高考化学考点总结-卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④ 与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
高中卤素知识点总结
高中卤素知识点总结一、概述卤素是元素周期表第七族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
它们具有类似的化学性质，因此被归类在同一族中。
卤素在自然界广泛存在，有些是必需元素，有些则是有毒或危险的。
在生物体内，卤素能够发挥重要作用，但也可能对人体健康产生不良影响。
本文将介绍高中卤素知识点，包括卤素的性质、用途、化合物和重要应用等内容。
二、卤素的性质1. 物理性质卤素在常温下多为气体或液体，只有氟和氯以固态形式存在。
氟和氯为黄绿色气体，溴为棕红色液体，碘为紫黑色固体。
2. 化学性质卤素具有一些共同的化学性质，如能够与金属发生置换反应，生成卤化物。
此外，卤素也能与氢发生氢键合反应。
氟的氧化性最强，能与大多数非金属发生化合反应。
氯具有较强的杀菌作用，可以广泛应用于消毒和含氯消毒剂的生产。
溴具有显著的臭气和刺激性，并且具有挥发性。
碘在有机化合物中具有显著的颜色反应，常被用作指示剂。
砹由于其放射性质，存在于自然界中极为稀少。
三、卤素的用途1. 化工氯是重要的原料化工产品之一，广泛用于聚氯乙烯、氢氧化钠、氯代烷和氯代芳烃等化工产品的生产。
氟化物在铝冶炼和玻璃、陶瓷工业中具有重要的应用。
溴化合物主要用于消毒和卤代烷生产，也可用于有机合成反应中的催化剂。
2. 医药碘化物在医药领域中被用于消毒和抗菌，碘酊是一种常用的外用消毒剂。
氟化物在牙膏中被广泛使用，可预防龋齿。
3. 农业卤素在农业中也有重要的用途，用于生产农药和肥料，以提高作物产量。
4. 其他氯化物常用于饮用水消毒和游泳池消毒。
氟化物和碘化物被用于光敏材料的生产。
四、典型卤素化合物1. 卤化物卤化物是卤素和金属发生化合反应而生成的盐类化合物。
常见的卤化物有氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氟化钙(CaF2)等，在冶金、化工和医药等领域有着广泛的应用。
2. 卤代烷卤代烷是由氢原子部分或全部被卤素取代而成的有机化合物，如氯代烷、溴代烷和碘代烷等。
高考卤素知识点
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
高三化学卤素知识点
高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。
它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。
下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。
二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。
它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。
2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。
氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。
三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。
2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。
氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。
四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。
它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。
2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。
溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。
五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。
它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。
2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。
碘也常用于制备染料和媒染剂。
六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。
它以灰绿色或者黑色固体存在。
2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。
然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。
七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。
例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。
这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。
八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。
例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。
因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。
总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。
卤素背记知识点
栏目导引
Li Na K Rb Cs
1.相似性：易失去电子，表现出强还原性;化合物中均显+1价 2.递变性：从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增 大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 还原性：Li < Na < K < Rb < Cs 氧化性：Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
F Cl Br I
1.相似性：易得一个电子，单质具有氧化性, 2.递变性：从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 氧化性： F2> Cl2> Br2>I2
1．两组规律 (1)碱金属元素随着原子序数的递增，①元素的金属性逐渐增强；②与水反应 程度越来越剧烈；③氢氧化物的碱性逐渐增强。 (2)卤族元素随着原子序数的递增，①元素的非金属性逐渐减弱；②与 H2 化 合越来越难；③对应氢化物的稳定性逐渐减弱。 2．卤素单质物理性质的记忆口诀 氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固，液溴挥发碘升华，单 质有色也有毒。
第一章 物质结构 元素周期律
栏目导引
2．非金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表来判断。
同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 (2)根据单质及其化合物的性质来判断。 ①单质与氢气化合越容易(或对应的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液 中置换出来，如 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性 Cl>Br。
卤素知识点重点总结
卤素知识点重点总结
1. 卤素的性质和特点
卤素的原子结构非常稳定，它们的电子排布为ns^2np^5（n为能级数），因此它们都是
单原子分子，具有较高的电子亲和能和电负性。
卤素的物理性质有色、味道和气味，随着
原子序数的增加，颜色逐渐加深，味道逐渐变苦，气味逐渐加重。
除氟气外，其他卤素均
为二原子分子。
2. 卤素的化学性质
卤素的化学性质非常活泼，它们可以和大多数元素发生化学反应。
卤素和金属反应时，会
生成卤化物，如NaCl（氯化钠）、KBr（溴化钾）等。
卤素和非金属反应时，则会生成酸
类物质，如HCl（盐酸）、HBr（溴酸）等。
卤素也可以和氢气反应，生成氢卤酸。
3. 卤素的应用
卤素在生活和工业中有着广泛的应用。
氯代烃是重要的有机溶剂，可用于化工、医药等行业；氯气用于漂白剂的生产；溴化物可以用作防腐剂和杀菌剂；碘化物可用于药品和影像
学领域；氟化物广泛应用于非金属冶炼和陶瓷工业。
4. 卤素的环境影响
卤素具有强烈的毒性和腐蚀性，对环境和生物造成严重危害。
大量的卤素排放会导致土壤
和水体的污染，对植物和动物的生长和繁殖产生不利影响，甚至引发严重的环境灾害。
因此，对卤素的排放和应用必须严格控制，采取有效的环境保护措施。
总的来说，卤素是一类具有重要化学性质和广泛应用的元素，但也具有较强的毒性和腐蚀性，需要引起足够重视。
在今后的科研和生产中，应当更加深入地研究卤素的性质和影响，寻求更加有效的解决方案，以保护人类和环境的健康。
化学卤素知识点高一笔记
化学卤素知识点高一笔记化学卤素是高中化学课程中的重要内容之一，掌握其知识点对于学好化学课程至关重要。
下面将对化学卤素的相关知识进行整理和总结，提供给高一学生作为学习笔记参考。
一、卤素的基本概念和性质卤素是周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
这些元素具有以下共同的性质：1. 电负性高：卤素电负性逐渐减小，氟的电负性最大，碘的电负性最小。
这也使得卤素与其他元素的反应性增加。
2. 产生离子：卤素能够在化学反应中失去一个电子，形成带负电荷的卤素离子（如F-，Cl-，Br-，I-）。
3. 盐类生成：卤素与碱金属或碱土金属反应，会生成相应的卤化物盐。
例如，氯与钠反应生成氯化钠（NaCl）。
二、卤素的制备和性质应用1. 制备方法：卤素的制备方法主要有以下几种：a) 直接获取：如氯气可以通过电解食盐水制取。
b) 氧化反应：如氯气可以通过铁与盐酸的反应制得。
c) 还原反应：如通过加热氢气与氯气反应制取氯化氢。
2. 物理性质：卤素在常温下呈现不同的状态，氟和氯为气体，溴为液体，碘为固体。
此外，卤素具有特殊的颜色和气味，如氯气有刺激性气味，溴呈现红棕色。
3. 化学性质：卤素具有较强的氧化性和还原性，可与许多物质发生反应。
其中，卤素与非金属发生反应能够形成相应的卤化物，与金属反应会生成相应的盐类。
三、卤素的化合物1. 卤化物：卤素与金属形成的化合物称为卤化物。
卤化物具有较好的溶解性和稳定性，常用作实验室荧光灯和消毒剂的成分。
2. 卤代烷烃：卤素可以取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷烃。
卤代烷烃在有机合成和医药领域具有重要的应用，如氯仿和溴苯等。
3. 氯代烃和全氟碳化合物：特殊的卤素化合物还包括氯代烃和全氟碳化合物。
氯代烃在制冷剂和消防装备中应用广泛；全氟碳化合物是一类具有优异性能的材料，如特氟龙。
四、卤素的环境和生物效应1. 环境问题：卤素化合物对环境具有一定的影响，如氯氟烃类物质对臭氧层的破坏，需要引起重视。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
高三卤素知识点总结
高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。
氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。
氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。
它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。
在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。
氯气还可以和金属反应，生成氯化物。
二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。
三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。
氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。
此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。
四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。
3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。
4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。
五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。
2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。
氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。
3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。
4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。
六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。
高中化学知识点规律大全——《卤素》
高中化学知识点规律大全——《卤素》1. 原子结构：卤素原子的电子结构是ns²np⁵，其中n是能级的主量子数。
卤素原子的外层电子结构不稳定，容易接受一个电子形成阴离子。
2.原子半径：卤素原子的原子半径随原子序数增加而增加，因为原子在周期表中向下移动增加了能级。
卤素原子的原子半径也随电子云的扩展而增加。
3.电离能：卤素原子的电离能随原子序数增加而降低，因为原子核的正电荷随着电子壳层的增加而被更多的电子屏蔽。
因此，越往下电离能越低，远离原子核的电子更容易被去除。
4.电负性：卤素原子的电负性随原子序数增加而增加。
电负性是原子或离子吸引和保留电子的能力，原子的电负性随着电子壳层的增加而增加。
5.氧化态：卤素的氧化态在化合物中通常是-1、卤素原子倾向于接受一个电子以填满外层电子壳，并形成卤化物阴离子。
然而，由于卤素原子的电负性增加，较高的氧化态也是可能的，如+1、+3、+5、+7等。
6.溶解度规律：卤素离子溶解在水中形成溴酸、碘酸等酸式盐。
这些酸式盐的溶解度随着原子半径的增加而增加。
卤素和构成阴离子的非金属溶解度较好，而卤素之间的溶解度较小。
7.晶体结构：卤素的晶体结构多样，包括离子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体包括氯化物和溴化物，其中阳离子和阴离子通过电离键结合在一起。
分子晶体包括碘化物和翩化物，它们的分子通过范得华力结合在一起。
钅蛓是单质卤素，它的晶体结构是面心立方。
8.化学反应：卤素可以通过与金属、非金属和氢等元素的反应形成各种化合物。
例如，氯和钠反应形成氯化钠；氯和氢反应形成氯化氢；氯和氧反应形成二氧化二氯等。
9.演化规律：随着原子序数的增加，卤素的性质和反应趋势也有所不同。
例如，原子和离子半径随原子序数增加而增加，电离能和电负性则相反。
通过学习卤素的性质和规律，我们可以更好地理解元素周期表中的趋势和变化。
10.应用领域：卤素广泛应用于化学、药物、医疗、消毒和材料等领域。
氯作为消毒剂用于水处理和卫生洗涤；溴化合物用于阻燃剂和药物制剂；碘化合物用于酒精消毒剂和造影剂。
高一化学卤素的知识点归纳总结
高一化学卤素的知识点归纳总结在高一的化学学习中，我们学习了许多关于卤素的知识。
卤素是周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
下面是我对高一化学卤素知识点的归纳总结：一、卤素的特点卤素是非金属元素，大部分在自然界以化合物的形式存在。
卤素的电负性较大，具有活泼的化学性质。
卤素的原子半径逐渐增大，电子层外侧第7个主量子层的电子趋向稳定。
在同一周期中，原子半径逐渐增大。
二、卤素的物理性质1. 氟（F）是最轻的卤素，碘（I）是最重的卤素。
2. 卤素的颜色逐渐加深，气体为黄绿色，液体为红棕色，固体为黑色。
3. 卤素的密度逐渐增大，氟（F）的密度最小，碘（I）的密度最大。
4. 卤素的沸点、熔点逐渐增大。
三、卤素的化学性质1. 卤素的元素存在多种化合价。
氯（Cl）常见的化合价有-1、+1、+3、+5,+7。
溴（Br）和碘（I）的化合价主要有-1、+1、+3、+5。
2. 卤素可以与金属反应形成卤化物，如氯化钠（NaCl）。
3. 卤素可以与非金属反应形成卤素化合物，如氯化氢（HCl）。
4. 卤素可以与氢气反应生成卤化氢，如氯气与氢气反应生成氯化氢（HCl）。
5. 卤素可以与氢氧化物反应生成卤化氢酸，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。
四、卤素的用途1. 氯（Cl）广泛应用于消毒、制取氯气和制备盐酸等。
2. 氟（F）在制备氟化物、制取氟气、人工合成氟化金刚石方面具有重要应用。
3. 溴（Br）广泛用于制取溴化物、制备有机溴化合物等。
4. 碘（I）在医药、制剂、染料、防腐剂等方面有广泛应用。
五、卤素的环境影响卤素化合物在一些特定条件下，会对大气、土壤和水体等环境产生污染和破坏。
例如，氯氟烃和卤酸盐是对臭氧层破坏较严重的物质。
总结：卤素是一组重要的非金属元素，具有活泼的化学性质。
我们需要了解卤素的特点、物理性质、化学性质、用途以及环境影响。
通过对卤素知识的归纳总结，希望能够帮助读者更好地理解和掌握高一化学中有关卤素的重要知识点。
卤素知识点总结
卤素知识点总结1. 卤素的基本性质卤素是一组非金属元素，它们具有共同的化学性质，包括具有较强的还原性和活性等。
在单质状态下，它们通常以二元分子的形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
此外，卤素还有一些共同的化学特性，比如它们都可以与氢化合，形成卤化氢酸，如氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）等。
2. 卤素的物理性质卤素在常温下的物理性质有一定差异，氟和氯是气态，溴是液态，而碘和砹是固态。
除了氟之外，其他卤素在常温下都是有色的：氯是淡黄色，溴是红棕色，碘是紫黑色。
此外，卤素的熔点和沸点随着原子质量的增加而逐渐增加。
3. 卤素化合物卤素可以形成众多的化合物，包括卤化物、卤代烃、卤酸盐等。
其中最重要的化合物是卤化物，它们与多种金属形成盐类，用于各种工业生产和实验室操作。
此外，卤素还可以与碳形成各种有机卤化物，如氯甲烷、溴苯等。
这些有机卤化物在工业上广泛应用，同时也是环境和人类健康的问题之一。
4. 卤素在生物体中的作用卤素在生物体中具有重要的作用。
氟化合物可以加强骨齿的硬度，对于牙齿健康起到重要的作用。
但同时，过量的氟摄入也会导致氟中毒。
另外，碘是甲状腺激素的重要成分，对于人体新陈代谢和生殖系统的发育具有重要影响。
甲状腺功能亢进和甲状腺肿瘤等疾病也与碘的摄入有关。
5. 卤素的应用卤素在工业、医药、农业等领域都有广泛的应用。
在工业生产中，卤化物常用于制取氟化氢、氯化氢等工业原料。
在医药领域，氯化物和碘化物常用于消毒和杀菌。
在农业领域，氯化物和溴化物也可以用于制作杀虫剂和杀菌剂。
6. 环境和健康问题随着卤素的广泛应用，环境和健康问题也日益凸显。
例如，氯氟烃和氟化合物的广泛使用导致大气臭氧层的破坏，这对于人类和其他生物的生存都造成了威胁。
同时，地下水和土壤中卤素化合物的浓度升高也会对环境和人类健康造成影响。
因此，科学家和工程师一直在努力寻找新的环保的替代品，以减少卤素的使用对环境的影响。
综上所述，卤素作为非金属元素的一种，具有多种重要的化学性质和应用价值。
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高中化学知识点规律大全——卤素试题调研网站精品免费资料：/stdy/1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．[氯气的化学性质]画出氯元素的原子结构示意图：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．(2)与氢气反应．H2 + Cl22HCl注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．(3)与水反应．化学方程式：C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O ＝H＋+ Cl－+ HClO 说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO－和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+ 可溶碱→金属氯化物+ 次氯酸盐+ 水．重要的反应有：C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．[氯气的用途]①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．[次氯酸]①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋+ 2Cl－+ O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．[氯气的实验室制法](1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。
例如：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + C12↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O(2)装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+ 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等．(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶．(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收．(5)应注意的问题：①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应．[Cl－的检验]方法向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1－．注意(1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．(2)若待检液中同时含有SO42—或SO32—时，则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl －，因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32－能被HNO3氧化为SO42－)．2．卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在．说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](3)卤素单质与水的反应．①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．(4)卤素单质间的置换反应．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br22Br－+ C12 = 2C1－+ Br2说明加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I22I－+ Cl2 ＝2C1－+ I2说明①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl 和NaI的混合物(C12不足量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I22I－+ Br2 ＝2Br－+ I2说明①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr 和NaI(Br2不足量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2(X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．(5)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色．[可逆反应]向生成物方向进行的反应叫正反应；向反应物方向进行的反应叫逆反应．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．说明(1)判断一个反应是否是可逆反应，必须满足两个条件：①在同一条件下；②正、逆反应同时进行．如H2 + I，生成的HI在持续加热的条件下同时分解，故该反应为可逆反应．而如：2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2↑+ O2↑这两个反应就不是可逆反应．(2)[碘的化合物]碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI等．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病)．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾．3．物质的量应用于化学方程式的计算(1)原理：化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的：①微粒数之比；②物质的量之比；③同温、同压下气体的体积之比；④并可计算质量之比。