江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校高一10月联考化学试题

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江西省南昌市八一中学等六校2017-2018学年高一10月联考化学---精校Word解析版

2H
...............
考点：考查物质的量、摩尔质量、气体体积等相关知识。

10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
2
19. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相
同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔
质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________ 【答案】 (1). 2：3 (2). 5N A (3). 427.5g (4). 2.24 L (5). 3.36 L (6). 64 g/mol (7). 16：1 (8). 1：16
氨气物质的量为
=0.15mol
氧化物的物质的量为，氧化物的摩尔质量为
相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故与氦气的密度之比
、、。

、
适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；
n(Zn)=
↑，=→y=0.1 V(H3). =→x=0.2 500 mL=0.5 L c(HCl)==
）6.5g锌的物质的量为。

江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019-2020学年高一上学期期末联考试化学题

江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019-2020学年高一上学期期末联考试题相对原子质量Mg 24 Al 27 Fe 56 O 16一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是()A．Na2O2和CO2B．Na2CO3和HClC．Na和O2D．NaHSO4和Ba(OH)23．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤4．下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：＋＋2OH－===＋NH3↑＋2H2O C．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。

制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2ΔSiCl4D．SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液7．已知100 mL 浓度为0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol·L-1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列说法正确的是（）①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥B．①②⑥⑦C．②⑥D．③④⑥9．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．铝坩埚10．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（）A．硫氰化钾B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡D．硝酸酸化的硝酸钡11．镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4 mol·L-1盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L-⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A．500mL B．1000mL C．1500mL D．2000mL12．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量B．分子数C．原子数D．密度13．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等高一化学上学期期末联考试题

2015-2016学年度第一学期期末联考高一化学测试卷相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A3．表示下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2；②H2SiO3；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤FeCl3；⑥CaSiO3A．②⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

【解析】江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一10月联考化学试题

2019-2020学年度第一学期高一化学10月份联考试卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1.下列药品保存方法正确的是（）A. 白磷保存于冷水中B. 钠保存于水中C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源【答案】A【详解】A.白磷容易与空气中的O2发生反应而自燃，为隔绝空气，可根据白磷与水不反应，密度比水大的性质，将白磷保存于冷水中，A正确；B.钠容易与空气中的O2及H2O反应，为防止其变质，通常将金属钠保存于煤油中，B错误；C.浓硫酸呈液态，要密封保存于细口瓶中，而氢氧化钠固体则要密封保存于广口瓶中，C错误；D.酒精等易燃物应远离火源，由于其容易挥发，所以要密封保存，D错误；故合理选项是A。

2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确；故合理选项是C。

3.下列实验操作正确是是（）A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（）A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等C．p氧化性强于qD．四步反应均为氧化还原反应2、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸镁B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙3、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液4、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成5、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积6、向30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入20mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液，充分反应后，溶液中H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）A．0.2mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．0.5mol•L﹣1D．0.6mol•L﹣17、现有反应的化学方程式为：a FeCl2＋b KNO3＋c HCl＝d FeCl3＋e KCl＋f X＋g H2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为A．NH4Cl B．NO C．N2D．NO28、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液9、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液10、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶111、硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数的判断正确的是（）A．20％B．略大于80％C．略小于80％D．80％12、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅13、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2D．HCl→FeCl214、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O15、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④16、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类D．该有机物相对分子质量为32二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。

江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一10月考试化学试题含答案

2020-2021学年度第一学期南昌市八一中学高一化学10月份考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Ca-40Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

以上用到的实验方法可应用于分离A.酒精和水B.氯化钠和沙子的混合溶液l4和硫酸钠溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A．B．C．D．4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl2D、汽油5.下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧6.实验中的下列操作正确的是（）A.通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B.用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移7.对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加入AgNO3溶液立即产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②9．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL10.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C、14g氮气中含有7N A个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：411.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2B.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是a22.4×6.02×1023个D.2.8g CO在标准状况下的体积为2.24L12.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L -1的是（）A.将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B.将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C.将10Ml.1mol·L -1的盐酸与90mL 水充分混合D.将25.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水配成1L 溶液13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g ，一个12C 的原子质量是n g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.该原子的摩尔质量是m•N A g/molB.w g 该原子的物质的量一定是Aw m N molC.w g 该原子中含有wm×N A 个该原子 D.由已知信息可得：N A ＝12n14.与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A.25mL0.2moL/L 的NaCl 溶液B.100mL0.1moL/L 的NaCl 溶液C.25mL0.2moL/L 的Na 2SO 4溶液D.10mL0.5moL/L 的Na 2CO 3溶液15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为（）A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶116．取200mL 0.3mol•L ﹣1HNO 3溶液和200mL 0.3mol•L ﹣1H 2SO 4溶液一起注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H +的物质的量浓度为（）A ．0.6mol•L﹣1B ．0.36mol•L﹣1C ．0.3mol•L ﹣1D ．0.24mol•L﹣1二、非选择题（共5小题，52分）17.(8分)正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。

高一上学期10月月考化学试卷(答案解析)05

【精品】江西省南昌八一中学高一上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．1 molH2O的质量为18g/molB．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L2．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量3．下列说法中不正确的是A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AD．标准状况下,18gH2O的体积是22.4L4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5N A6．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

关于B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液9．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L10．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）。

高一上学期10月考试化学试题

江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一上学期10月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离A．B．C．D．4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油5．下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧6．实验中的下列操作正确的是（）A．通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B．用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入HNO3酸化后加入AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．④③①②B．③④①②C．②①③④D．③④②①9．下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL10．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2N A个H+B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰411．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是a22.4×6.02×1023个D ．2.8 g CO 在标准状况下的体积为2.24L12．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将10Ml.1mol·L -1的盐酸与90mL 水充分混合D ．将25.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水配成1L 溶液13．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g ，一个12C 的原子质量是n g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．该原子的摩尔质量是m•N A g/molB ．w g 该原子的物质的量一定是A w m N molC ．w g 该原子中含有w m×N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A ＝12n 14．与50mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（）A ．25mL0.2mol/L 的NaCl 溶液B ．100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液C ．25mL0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液D ．10mL0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．6∶3∶2C ．3∶2∶1D ．9∶3∶1 16．取200mL 0.3mol•L ﹣1 HNO 3溶液和200mL 0.3mol•L ﹣1 H 2SO 4溶液一起注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H +的物质的量浓度为（）A ．0.36mol•L ﹣1B ．0.6mol•L ﹣1C ．0.3mol•L ﹣1D ．0.24mol•L ﹣1二、实验题17．正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一化

2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜2．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq）B．200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq）C．300 mL 1 mol/L NaCl（aq）D．400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq）3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Fe3+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+4．ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．5．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④6．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O7．下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH﹣外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3 D．H2SO4（浓）→SO29．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY10．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A．2：7 B．5：4 C．4：5 D．7：316．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④二.（非选择题共52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．重结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4）分离水和植物油的混合物．18．（11分）（2015秋•南昌校级期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出下列反应的离子方程式．D与硫酸反应；B与盐酸反应；C与硫酸反应．19．（10分）（2013春•漳州校级期末）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是，还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．+ ．20．（14分）（2015秋•南昌校级期中）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好（4）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．21．14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？22．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；D．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故B错误；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故C正确；D．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本体考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质．2．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq）B．200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq）C．300 mL 1 mol/L NaCl（aq）D．400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq）【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的浓度与溶液的体积无关，与溶质的化学式组成及溶质的浓度有关，根据溶质浓度及溶质化学式组成判断氯离子浓度大小即可．【解答】解：A、100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×3=1.5 mol/L，B、200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，C、300 mL 1 mol/L NaCl（aq），氯离子浓度为：1 mol/L×1=1 mol/L，D、400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，所以氯离子浓度最大的是A，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意氯离子的浓度与溶液的体积无关，氯离子的浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Fe3+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据n==计算分析；【解答】解：ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则=，计算得到N A=；故选C．【点评】本题考查物质的量和质量、微粒数的换算关系，阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单．5．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A 正确；B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；C．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．6．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙应保留化学式；B．电荷数不守恒；C．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；D．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水．【解答】解：A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氧化镁与盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意遵循电荷守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分．7．下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH﹣外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，故为电解质，故A错误；B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的，故氢氧化钠溶液中，除了钠离子和氢氧根离子，还有氢离子和水分子，故B错误；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氢氧化钠溶液为混合物，故不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，CO2、SO2、SO3、NH3在熔融状态下均不导电，在溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念和判断，难度不大，根据定义来分析即可．8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3 D．H2SO4（浓）→SO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氯化氢是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．盐酸和FeO反应生成氯化亚铁，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C正确；D．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．9．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，化学反应遵循原子守恒．【解答】解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2．故选A．【点评】本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣【考点】氧化还原反应．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01moln=6故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答．12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，除去杂质是不能引入新的杂质，例如B中二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳．【解答】解：A、盐酸既会与碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，这样加入盐酸后虽然将杂质碳酸钠除去了，但是也把氢氧化钠反应了，故A错误；B、二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳，故B正确；C、氯化氢会和氢氧化钠反应而氢气不会和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠会将氯化氢除去而剩下氢气，故C正确；D、硝酸银会与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过过滤将沉淀除去，而剩下硝酸钾溶液，故D正确．故选：A．【点评】在除去杂质的同时不能引入新的杂质，除杂问题是近年考试的热点，要加以训练掌握．13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法．【分析】假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．【解答】解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，A、Na的化合价为+2价，可看成其相对原子质量为23×2=46，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于24～46之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；B、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为24，故C正确；D、Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故D错误．故选：C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学基本反应类型．【分析】根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．【解答】解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．【点评】本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A．2：7 B．5：4 C．4：5 D．7：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选C．【点评】本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．16．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．二.（非选择题共52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．重结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1） F 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3） E 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4） D 分离水和植物油的混合物．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；（4）水和植物油的混合物，分层．【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（4）水和植物油的混合物，分层，则选择分液法你疯了，故答案为：D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．（11分）（2015秋•南昌校级期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A BaSO4；B BaCO3；C Ba（OH）2 ；D K2CO3；E CO2；（2）写出下列反应的离子方程式．D与硫酸反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2O ；B与盐酸反应BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O ；C与硫酸反应Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O ．【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，。

南昌市高一上学期化学10月月考试卷

南昌市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列对于NaHSO4的分类中错误的是：（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸式盐C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸2. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 干冰、铁、冰水混合物C . 生石灰、白磷、熟石灰D . 碱石灰、氮气、胆矾3. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列属于氧化物的是（）A . Cu(OH)2B . CaCO3C . HClOD . Na2O4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B . 容量瓶使用前需要检漏C . 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部D . 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱5. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气6. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A . 用100毫升量筒量取8.5毫升水B . 在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C . 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D . 在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气7. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列名词中，属于基本物理量的是（）A . 速度B . 千克C . 摩尔D . 秒8. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。

江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一10月考试化学试题含答案

2020—2021学年度第一学期南昌市八一中学高一化学10月份考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al-27 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Cu—64一、选择题（每小题3分，共48分)1。

《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”.以上用到的实验方法可应用于分离A. 酒精和水B. 氯化钠和沙子的混合溶液C. CCl4和硫酸钠溶液D. 硝酸钾和氯化钠的混合物2、下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是（）3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A．B．C．D．4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl2D、汽油5.下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是（）A。

①③⑦B。

②⑥⑦C。

①④⑧D。

④⑥⑧6。

实验中的下列操作正确的是（）A. 通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中,温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B. 用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C。

用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移7. 对于某些离子的检验及结论正确的是( )A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,一定有CO 32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成,再加入AgNO3溶液立即产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+8．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②①B．③④①②C．②①③④ D．④③①②9．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后,固体质量减轻0。

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考-学高二化学上学期10月月考试卷(含解析)

2013-2014学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题4．（3分）（2014秋•阳东县校级期中）将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，）6．（3分）（2013秋•丰城市校级期中）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢7．（3分）（2013秋•丰城市校级期中）在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中8．（3分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H63272289．（3分）（2012秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL10．（3分）（2013秋•兰山区期中）工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol ﹣1SO）═SO）═11．（3分）（2014•温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）12．（3分）（2013秋•兰山区期中）已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）﹣113．（3分）（2013秋•天元区校级月考）将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）14．（3分）（2013秋•南昌校级月考）已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．15．（3分）（2012秋•沈阳期中）加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，16．（3分）（2013秋•南昌校级月考）工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H﹣H 键能为b kJ/mol，C﹣O键能为c kJ/mol，H﹣C键能为d kJ/mol，H﹣O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为二、填空题17．（6分）（2013秋•南昌校级月考）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．（2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．．18．（16分）（2013秋•南昌校级月考）（1）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据①体系中发生反应的化学方程式是；②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：；③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（2）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度；②加入催化剂；③充入更多的H2；④保持容器中压强不变，充入氖气；⑤保持容器容积不变，通入氖气．19．（12分）（2013秋•南昌校级月考）氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合3（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是．（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化剂，△H（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N﹣H键需要吸收的能量为kJ．（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1．则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为．20．（12分）（2013秋•南昌校级月考）50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为℃21．（12分）（2013秋•南昌校级月考）在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，（1）试比较有关量的大小：v1v2，n1n2（填“＞”、“=”或“＜”）（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法．方法Ⅰ．方法Ⅱ．（3）如图，是Mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高的原因是，b至c反应速率降低的原因是．三、计算题22．（14分）（2013秋•南昌校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：（1）写出该反应的热化学方程式．（2）该反应中SO2的转化率是多少？（3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？（4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？2013-2014学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题=×0.8mol•L4．（3分）（2014秋•阳东县校级期中）将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，）6．（3分）（2013秋•丰城市校级期中）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢+Y×248=680 ②7．（3分）（2013秋•丰城市校级期中）在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中计算×100%计算；c=v==×100%计×100%=75%，故求得的物质的量浓度为8．（3分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H63272289．（3分）（2012秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL10．（3分）（2013秋•兰山区期中）工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol ﹣1SO）═SO）═O11．（3分）（2014•温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）12．（3分）（2013秋•兰山区期中）已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）﹣113．（3分）（2013秋•天元区校级月考）将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）14．（3分）（2013秋•南昌校级月考）已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．2225OO15．（3分）（2012秋•沈阳期中）加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，，解得16．（3分）（2013秋•南昌校级月考）工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H﹣H 键能为b kJ/mol，C﹣O键能为c kJ/mol，H﹣C键能为d kJ/mol，H﹣O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为二、填空题17．（6分）（2013秋•南昌校级月考）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol（2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol ．==18．（16分）（2013秋•南昌校级月考）（1）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据①体系中发生反应的化学方程式是X+2Y⇌2Z ；②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（L•min）；③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45% ；（2）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度增大；②加入催化剂增大；③充入更多的H2增大；④保持容器中压强不变，充入氖气减小；⑤保持容器容积不变，通入氖气不变．===0.014mol•L=19．（12分）（2013秋•南昌校级月考）氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合3（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol ﹣1．（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N﹣H键需要吸收的能量为391 kJ．（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1．则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．）由图可知，）与molH）═NN20．（12分）（2013秋•南昌校级月考）50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加盖硬纸板，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 2.3 ℃=2.3℃，故答案为：21．（12分）（2013秋•南昌校级月考）在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，1＞v21= n2（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法．方法Ⅰ加少量水．方法Ⅱ降温或加少量CH3COONa固体．（3）如图，是Mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高的原因是反应放热加快反应速率，b至c反应速率降低的原因是氢离子浓度降低降低反应速率．三、计算题22．（14分）（2013秋•南昌校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：（1）写出该反应的热化学方程式．（2）该反应中SO2的转化率是多少？（3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？（4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？×100%；计算；=×100%=60%；=0.1mol/×100%=。