2016_2017学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用课时2气体摩尔体积学业分层测评

课时2 气体摩尔体积
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
【解析】 1 mol H2的质量为2 g，与温度、压强无关，A错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B错；273 ℃高于0 ℃，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，非标准状况下不一定是22.4 L，D错。

【答案】 C
2．(2016·长春高一检测)下列说法中正确的是( )
【导学号：76220043】
A．标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 L
B．1 mol任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L
【解析】A项，标况下SO3为非气体；B项，未指明标况；D项，通常状况下不是标准状况。

【答案】 C
3．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。

【答案】 D
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) 【导学号：76220044】A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3N A
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A
【解析】 A 项，He 为单原子分子，N A 个He 在标准状况下的体积约为22.4 L ；B 项，64 g SO 2的物质的量为1 mol ，原子数为3N A ，与气体所处状态无关，B 项正确；C 项条件应为标准状况下；D 项，标准状况下，H 2O 不是气体。

【答案】 B
5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol 氩气在标准状况下的体积约为11.2 L
B ．20 ℃、10 MPa 状态下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A
C ．标准状况下，11.2 L H 2CO 3含有的原子数为3N A
D ．常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为3N A
【解析】 A 项，1 mol 氩气在标准状况下的体积约为22.4 L ；B 项，所含的氧原子数为2N A ；C 项，在标准状况下，H 2CO 3为液体。

【答案】 D
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( ) 【导学号：76220046】
A ．原子数相等
B ．密度相等
C ．质量相等
D ．摩尔质量相等
【解析】 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。

【答案】 A
7．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )
A ．体积比为8∶1
B ．分子个数之比为11∶12
C ．密度之比为8∶11
D ．原子个数之比为12∶11
【解析】 等质量的O 2和CO 2的物质的量之比：n (O 2)∶n (CO 2)＝132∶144
＝11∶8，则在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B 不正确；体积比为11∶8，A 不正确；原子个数之比为11×28×3＝11∶12，D 不正确； 依据公式ρ＝m V ，则ρ(O 2)∶ρ(CO 2)＝M O 2 V m ∶M CO 2 V m ＝M (O 2)∶M (CO 2)＝32∶44＝8∶11。

【答案】 C
8．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH 3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气
和氧气的体积比是________。

【导学号：76220047】
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH3)∶m(O2)＝17∶32；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即32∶17。

(2)应用第(1)问的规律，知2∶M r(A)＝0.2 g∶1.6 g＝1∶8，则M r(A)＝16,1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.02×1022。

【答案】(1)17∶3232∶17(2)16 6.02×1022
9．(2016·武汉高一检测)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
(1)物质的量由小到大的顺序是______________________________________
_______________________________________________________________。

(2)体积由小到大的顺序是_________________________________________
_______________________________________________________________。

【解析】标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是 6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量是3.01×1023/(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol,13.6 g
H2S的物质的量是13.6 g
34 g·mol－1
＝0.4 mol，故物质的量由小到大的顺序是④<①<③<②，体积关系亦如此。

【答案】(1)④<①<③<②(2)④<①<③<②
[能力提升]
10．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( ) 【导学号：76220048】
A．AB2B．A2B3
C．AB3D．A2B
【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，n A2∶n B2∶n X ＝1∶3∶2。

根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。

【答案】 C
11．(2016·柳州高一检测)(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L －1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO 与2 g H 2的混合气体体积为________L 。

【解析】 (1)同温同压下，同体积时物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即17∶34＝1∶2。

(2)同温同压下，ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2，即17∶34＝1∶2。

(3)V ＝0.01×22.4 L＝0.224 L ，
ρ＝0.44 g 0.224 L ≈1.96 g·L －1，M ＝0.44 g 0.01 mol ＝44 g·mol －1。

(4)n (混)＝14 g 28 g·mol －1＋ 2 g
2 g·mol －1＝1.5 mol ，
V ＝1.5 mol×22.4 L·mol －1＝33.6 L 。

【答案】 (1)1∶2 (2)1∶2 (3)1.96 44 (4)33.6。