2017年中考化学复习第二部分专题提升专题一物质的检验鉴别与分离除杂试

第二部分中考专题提升
专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．(2015年佛山)下列除去杂质的方法中，不正确的是( )。

选项物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaOH溶液 (Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤
C CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液、干燥
D FeSO4溶液(H2SO4) 加入足量Fe粉、过滤
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3
D．用点燃方法除去CO2中混有的CO
3．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( )。

A．④①②③ B．④③②①
C．①③④② D．①④②③
4．(2014年深圳)下列说法正确的是( )。

A．用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
B．除去NaCl中的Ca2＋和SO2－4，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2
C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3
D．可以用点燃的方法除去CO2中的CO
5．(2016年广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( )。

选项物质杂质除去杂质的方法
A NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发
B N2O2通过灼热的铜网
C NaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
D CO CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
．．
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．铝片、铁片、银片
7．
选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂实验操作
A MnO2(KClO3) 水溶解、过滤
B CO2(CO) O2点燃
C KCl(KOH) 稀 H2SO4蒸发结晶
D 铁粉(碳粉) 稀 HCl 过滤
．．
A．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4MgSO4
C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．NaNO3HCl CaCl2KOH
9．(2016年济宁)某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO2－3三种阴离子。

仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )。

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①
10．(2016年河南)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为______________(数字序号不能重复使用)。

(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。

________________________________________________________________________
(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。

________________________________________________________________________
11. (2015年佛山)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后得到白色固体A，并测定其熔点，发现其在15 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。

资料：苯酸钾熔点122.4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小，小于0.4 g。

【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜想】猜想1：苯酸钾。

猜想2：氯化钾。

猜想3：____________________。

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233242 BaCl2中的一种或几种。

请根据以下实验操作回答下列问题。

操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。

操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。

(1)M中一定不含的物质是____________，不能确定是否含有的物质是____________。

(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为：________________________________、____________________________________。

(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为：______________________________。

14．(2014年北京)合金是重要的金属材料。

(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________________(填字母序号)。

A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金，生铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如下图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明__________________________。

(4)黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质。

处理黄铜渣可得
到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为：
__________________________________________________。

②下列说法正确的是________(填序号)。

a．Ⅰ、Ⅱ 中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
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专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
【演练·专项提升】
1．B 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B
7．A 解析：A 项中KClO 3溶于水，而MnO 2不溶于水，所以可用水溶解KClO 3，再过滤，故A 正确；B 项中少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃，故B 错误；C 项中KOH 和稀H 2SO 4反应，生成水和K 2SO 4，引入了新的杂质，故C 错误；D 项中铁粉和稀HCl 反应，违背了除杂的原则(不减少被提纯物质)，故D 错误。

8．D 解析：A 组中四种物质的溶液两两混合时，出现一次白色沉淀和一次放出气体的是碳酸钠溶液，只出现一次气体的是稀硫酸，只出现一次沉淀的是氯化钙溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B 组中蓝色的是CuSO 4溶液，能与CuSO 4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液，能与NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是MgSO 4溶液，无明显变化的是HCl ，故不加其他试剂可以鉴别；C 组中四种物质的溶液两两混合时，出现一次白色沉淀和一次放出气体的是碳酸钠溶液，只出现一次沉淀的是硫酸钾溶液，出现两次沉淀的是氯化钡溶液，只出现一次气体的是稀盐酸，故不加其他试剂可以鉴别；D 组中四种物质的溶液两两混合时均无明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

9．B 解析：检验Cl －用AgNO 3溶液，检验OH －可用Mg(NO 3)2溶液，检验CO 2－3可用Ba(NO 3)2
溶液。

由于CO 2－3能与AgNO 3溶液、Mg(NO 3)2溶液反应，分别生成Ag 2CO 3沉淀、MgCO 3沉淀，故
要先检验CO 2－3，再检验OH －、Cl －，由于OH －与Ag －结合成的AgOH 极不稳定，故要先检验OH
－。

仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO 2－3；过滤，向
滤液中再滴加Mg(NO 3)2溶液 产生白色沉淀，说明含有OH －；过滤，再向滤液中再滴加AgNO 3
溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl －。

故正确的实验操作顺序是④②①②③。

10．(1)②①⑤③④(或①②⑤③④)
(2)BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl
(3)若用K 2CO 3，会引入新杂质KCl
解析：(1)Mg 2＋用OH －沉淀，SO 2－4用Ba 2＋沉淀，Ca 2＋用CO 2－3沉淀，过滤要放在所有的沉淀
操作之后，加Na 2CO 3要放在加BaCl 2之后，可以将过量的Ba 2＋沉淀，最后再用盐酸处理溶液
中的CO 2－3和OH －，所以合理的先后顺序为②①⑤③④(或①②⑤③④)。

11．[猜想]苯酸钾和氯化钾的混合物
[实验探究]Ⅱ.滴加2～3滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 Ⅲ.放入试管中加热 122.4 ℃
12.
13.(1)CuCl 2、243(2)Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl
BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
(3)NaCl ＋AgNO 3===NaNO 3＋AgCl↓
14．(1)C (2)混合物
(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大
(4)①H 2SO 4＋Zn===ZnSO 4＋H 2↑，CuSO 4＋Zn===ZnSO 4＋Cu ②a、b 、c。