安徽省亳州市蒙城八中2017-2018学年高三上学期第一次摸底化学试卷 Word版含解析

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安徽省亳州市2018届高三上学期期末质量检测化学试卷(扫描版)

亳州市2017-2018学年度第一学期期末高三质量检测化学参考答案1-14 CBCAD BDBDD CBAA15. （8分）（1）第三周期、第ⅢA 族（1分）（2）小于（1分） NH4++H 2O NH 3·H 2O+H +（2分）（3）（2分）（4）将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO 3通入到硅酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，证明非金属性N>C>Si （2分）16. （7分）（1）乙烯（1分）醛基（1分）（2） CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）酯化反应或取代反应（1分）（3）（2分）17. （15分）（1）ACBDBE （2分）（2）C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （2分） B 、D ；（2分）（3）将NO 2转化为NO （2分）吸收多余的NO ，防止污染空气（2分）（4）滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且三十秒内不恢复蓝色（2分） 6.9c 2v 2/m （3分）18.（14分）（1）MnO2＋SO2=MnSO4（2分）或H2O＋SO2 =H2SO3、MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O（2）Al(OH)3 （2分）1.0×10－14 mol•L-1（2分）（3）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（4）Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）NH4HCO3与电解生成的酸反应，防止MnCO3沉淀溶解损失（2分）NH4HCO3受热分解损失（2分）19.（14分）（1）0.075mol•L-1•min-1 （2分）（2）K=C(CO)/C(CO2)或K=[CO]/[CO2]（2分） A （2分）（3）不变（2分）（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分） A （2分）（5）CO（g）+H2O（g）═ CO2（g）+H2（g）△H= -41.2 kJ/mol．（2分）。

安徽省亳州市利辛高中2017-2018学年高三上学期第一次质检化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省亳州市利辛高中高三（上）第一次质检化学试卷一．选择题（每题3分，共51分）1．将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度．NaOH溶液的物质的量浓度( )A．不变B．不能确定C．减少D．增大2．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是( )A．有大量气泡产生B．溶液颜色先变为蓝色C．最后溶液褪色D．最后溶液变为蓝色3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④4．自来水常用氯气消毒．用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是( ) A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl35．下列事实能证明HClO是弱酸的是( )A．HClO不稳定，易分解B．HClO有强氧化性C．HClO能使有机色质褪色D．Ca（ClO）2与CO2及H2O反应生成HClO6．下列叙述不正确的是( )①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．A．①③B．①②C．②④D．②③7．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是( )①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③N aHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移9．已知下述三个实验均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤11．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是( )A．AB．BC．CD．D12．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )①Ca（OH）2②Na2CO3③CaCl2④Ca（ClO）2⑤Na2SiO3．A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④13．某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣14．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O15．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤16．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现17．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L二．非选择题（四题，共49分）18．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是__________（填序号），选用试剂是__________（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是__________，实验过程中，制气时的实验操作是__________．（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是__________（填序号）．A．H2O B．浓H2SO4C．CCl4 D．饱和NaCl溶液．19．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是__________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是__________．（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是__________（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是__________．（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．__________NaOH+__________NO2═__________+__________NaNO2+__________H2O．（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是__________（选填“F”或“G”）．20．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________．（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________．（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为__________．21．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为__________（2）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（3）步骤③中反应的离子方程式是__________（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、__________、灼烧、冷却、称量．（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________ g．2014-2015学年安徽省亳州市利辛高中高三（上）第一次质检化学试卷一．选择题（每题3分，共51分）1．将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度．NaOH溶液的物质的量浓度( )A．不变B．不能确定C．减少D．增大考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的化学性质．分析：同一物质饱和溶液的浓度只与温度有关，温度不变，浓度不变，据此分析．解答：解：将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度，由于温度不变，溶液的浓度不变，仍为饱和溶液，故A正确；故选A．点评：本题考查了影响饱和溶液浓度的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．2．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是( )A．有大量气泡产生B．溶液颜色先变为蓝色C．最后溶液褪色D．最后溶液变为蓝色考点：钠的重要化合物．分析：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，据此分析；解答：解：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，所以看到的现象为，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故D错误；故选：D．点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途、反应与现象的关系、反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4．自来水常用氯气消毒．用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是( ) A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3考点：氯气的化学性质．分析：自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．解答：解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；B、氯化亚铁中的二价铁离子具有还原性能够与氯气反应，被氯气氧化成三价铁离子而变质，故B不选；C、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，变质，故C不选；D、与氯化铝不反应，不变质，故D选；故选：D．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．5．下列事实能证明HClO是弱酸的是( )A．HClO不稳定，易分解B．HClO有强氧化性C．HClO能使有机色质褪色D．Ca（ClO）2与CO2及H2O反应生成HClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：酸的通性不能判断酸为弱酸，可利用强酸制取弱酸的原理或电离程度、电离平衡等来判断酸为弱酸，以此来解答．解答：解：A．HClO不稳定，易分解，为不稳定性，不能判断为弱酸，故A不选；B．HClO有强氧化性，与酸性无关，故B不选；C．HClO能使有机色质褪色，为漂白性，与酸性无关，故C不选；D．Ca（ClO）2与CO2及H2O反应生成HClO，碳酸为弱酸，由强酸制取弱酸的原理可知，HClO 的酸性更弱，故D选；故选D．点评：本题考查弱酸的判断，明确强酸制取弱酸的原理或电离程度、电离平衡等来判断酸为弱酸为解答的关键，题目难度不大．6．下列叙述不正确的是( )①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成④Fe Cl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．A．①③B．①②C．②④D．②③考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①Fe与S混合加热生成FeS；②Fe与稀HNO3反应生成NO；③过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，后有一氧化氮生成；④FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2．解答：解：①S有弱氧化性，S与Fe混合加热生成FeS，故错误；②Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故错误；③过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，随着反应进行硝酸的浓度减小，稀硝酸与Cu反应生成一氧化氮，故正确；④FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，则可用于蚀刻印刷电路，故正确．故选B．点评：本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．7．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是( )①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断．解答：解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；②由方程式可知产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少，故正确；③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误．故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大．8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．解答：解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点．9．已知下述三个实验均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．解答：解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠；D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH．解答：解：A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．11．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是( )A．AB．BC．CD．D考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．Na和水反应生成NaOH，NaO H与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B．可根据Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；D．SiO2与水不反应．解答：解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；B．Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．12．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )①Ca（OH）2②Na2CO3③CaCl2④Ca（ClO）2⑤Na2SiO3．A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．分析：向Ca（OH）2、Ca（ClO）2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应，Na2SiO3溶液中通入CO2，会析出硅酸沉淀，据此进行判断．解答：解：①Ca（OH）2溶液中分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成，故①正确；②Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体，故②错误；③CaCl2，CO2与CaCl2不反应，故③正确；④Ca（ClO）2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成，故④正确；⑤Na2SiO3溶液分别通入过量CO2，最终生成硅酸沉淀，有沉淀生成，故⑤错误；故选A．点评：本题考查了离子反应发生条件、元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注重了基础知识的考查，应该熟练掌握离子反应发生的条件．13．某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．解答：解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32﹣、I﹣一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．故选A．点评：本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．14．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气；D．氢氧化钠溶液足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应．解答：解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+=NH3↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液加热反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写判断，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤考点：铵离子检验．专题：物质检验鉴别题．分析：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选B．点评：本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大．16．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；常见气体的检验．分析：A、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，结合原子守恒配平写出；D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；解答：解：A、铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故A错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故B正确；C、碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，结合原子守恒配平写出化学方程式为：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氮及其化合物性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．17．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L考点：化学方程式的有关计算．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二．非选择题（四题，共49分）18．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是B（填序号），选用试剂是②③（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出，实验过程中，制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上．（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是C（填序号）．A．H2O B．浓H2SO4C．CCl4 D．饱和NaCl溶液．考点：氨的实验室制法．分析：（1）浓氨水易挥发，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发，可以将将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上来制取氨气，反应为固体与液体常温下反应，据此选择发生装置；（2）氨气密度小于空气密度，所以应该用向下排空气法收集，所以瓶口向上来收集时应短进长出，氨气有刺激性气味，直接排放会引起空气污染，需要进行尾气处理，氨气易溶于水，可用水吸收氨气，注意防止倒吸的发生；排液集气法收集NH3，选用的液体不能溶解氨气，据此解答．解答：解：（1）浓氨水易挥发，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发，可以将将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上来制取氨气，反应为固体与液体常温下反应，应选择装置B；故答案为：B；②③；NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出；将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上；。

【新】安徽省亳州市2018届高三化学上学期期末考试质量检测试题(含解析)

安徽省毫州市2017-2018学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。

2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A 错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。

20172018学年第一学期期末检测试题

2017 —2018学年度第一学期期末检测试题高三生物本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷1 — 4页，第n卷5—8 页。

共120分。

考试时间100分钟。

注意事项：1•答第I卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填涂在机读答题卡上。

2•将答案填涂、填写在机读答题卡中。

第I卷（选择题共55分）一、单项选择题：本题包括 20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1 .下列有关细胞化学成分的叙述，正确的是A •质粒和ATP的元素组成有差别B •在人体活细胞中氧原子的数目最多C •脂肪、胆固醇、维生素 D都难溶于水D . C、H、0、N是组成生物大分子的必需元素2.右图中a、b、c表示物质运输的方式，有关叙述正确的是A .性激素以a方式进入细胞B •无机盐通过b方式进出细胞都需耗能C. c方式依赖于膜的选择透过性D •图示的运输方式需载体协助的是b、c3.右图是关于细胞周期的示意图，下列说法错误..的是A •细胞周期的有序运行是通过基因严格的调控来实现的B . S期的DNA复制和染色体加倍为 M期进行物质准备C •相同抗原再次入侵时将会使处于G0期的记忆细胞激活D •细胞周期的长短与细胞所处的外界环境密切相关4.下列关于细胞分化、衰老、凋亡、癌变的说法，不.正确的是A •胚胎干细胞经体外诱导分化可以用于治疗人类多种疾病B •基因突变使酪氨酸酶无法合成，导致老年人头发变白C .细胞凋亡能有效阻止入侵病毒的增殖，使人体免疫D .原癌基因和抑癌基因都在细胞生长增殖过程中起调控作用5.现用基因型为 AABBCC的个体与aabbcc的个体杂交得到 F1，将F j与隐性亲本测交,测交后代出现的四种基因型如下表所示。

下列有关分析错误的是基因型aabbcc AaBbCc aaBbcc AabbCc数目203 196 205 199谢谢观赏A •测交结果说明 F1产生abc、ABC、aBc、AbC四种类型的配子B •测交后代四种基因型一定对应四种表现型且比例接近1:1:1:1C .据实验结果推测 A和C在同一染色体上，a和c在同一染色体上D .若让测交后代中基因型为AabbCc个体自交，后代中纯合子的比例为1/2 谢谢观赏谢谢观赏6. 黑腹果蝇的红眼和白眼由位于 X 染色体上一对等位基因 W 、w 控制，其翅膀后端边缘缺刻表型与X 染色体部分缺失有关，用缺刻翅红眼雌果蝇与正常翅白眼雄果蝇多次杂交，F 1中均只出现缺刻翅白眼雌果蝇、正常翅红眼雌果蝇和正常翅红眼雄果蝇三种类型，且数量相当，下列分析错误.的是A •与缺刻翅有关的变异可以为生物的进化提供原材料B . X 染色体上缺失的片段有可能是红白眼基因所在的区域C .控制缺刻翅与正常翅、红眼与白眼的基因遵循自由组合定律D . F i 雌雄比例为2:1，可能是因为含缺刻染色体的雄性不能成活 7. 下列关于人类遗传病的叙述，错误..的是A .一个家族仅一代人中出现过的疾病不会是遗传病B .个体携带致病基因不一定会患遗传病C .染色体结构和数目改变均可导致遗传病D .近亲婚配可以增加后代隐性遗传病的发病风险 8. 某双链DNA 分子有100个碱基对，其中有腺嘌呤35个，下列叙述正确的是 A .该DNA 分子蕴含的遗传信息种类最多可能有 4100种B .该DNA 分子的每个脱氧核糖上均连接着两个磷酸C .该DNA 分子在第4次复制时消耗520个胞嘧啶脱氧核苷酸D .该DNA 分子的每一条链中相邻的碱基是通过氢键相互连接的 9. 研究发现人体的生物钟机理如图所示，下丘脑基因表达产物per 蛋白的浓度呈周期性变化, 下列分析正确的是A .过程②需要2种核酸参与进行B . per 基因仅存在于下丘脑 SCN 细胞中C .核糖体在图中的移动方向是从左向右D .过程③体现了细胞中物质的反馈调节机制 10.设某种群中只存在基因型为 Aa 的个体，由于外界因素的改变，该种群被分割成两个种群甲和乙，右图表示分割后的两个种群A 基因频率的变化。

安徽省“学普”联考2017-2018学年高三上学期开学化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子： C2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为N AC．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A3．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应4．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO7．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是( ) A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量9．下列实验方案、现象和结论均正确的是( )实验方案现象A．A B．B C．C D．D10．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D12．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是( )A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.413．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1 D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性14．某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是( )A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极二、（本题包括6小题，共58分）15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有__________，一定不含有的离子有__________．（2）C→D的离子方程式为__________．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为__________mol•L﹣1和__________mol•L﹣1．16．A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为__________，反应④的化学方程式为__________．（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________．（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________．17．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为__________，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因__________，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH__________（填“增大”“减小”或“不变”）（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为__________，实验室通常选择__________（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是__________．18．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol 固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式__________．②上述反应的平衡常数表达式K=__________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________．A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是__________．a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的__________极（填“正”或“负”），b电极反应式为__________．19．氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和__________来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①盛放氨水的实验仪器的名称为__________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________．②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是__________．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是__________．20．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L ﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过__________可验证固体产物中是否含有钾元素．（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：__________；假设3：__________．②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．2015-2016学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子： C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构；B．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：13C，故D错误；6故选A．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为N AC．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯不是单双键交替的结构；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应；D、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析．解答：解：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n==0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应考点：吸热反应和放热反应；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反应与水解反应．分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；D．单糖不能水解．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误．故选B．点评：本题考查吸热反应、无机非金属材料、有机物的结构与性质，注意选项D中单糖为不能水解的糖，为解答的易错点，题目难度不大．4．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A．分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系属于胶体；B．两种或多种物质组成的为混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质．解答：解：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大．5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色考点：离子共存问题．分析：A．PH=2的溶液，显酸性；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应．解答：解：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO考点：离子方程式的书写．分析：A．以第一步水解为主；B．电荷不守恒；C．生成物的计量数关系错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸．解答：解：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．生成物的计量数关系错误，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解以及氧化还原反应的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．7．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是( ) A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．解答：解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质．分析：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；B．二氧化硫具有还原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．解答：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．9．下列实验方案、现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验评价题．分析：A．装置为液柱法检验气密性；B．实验不能说明生成NaOH；C．碳酸氢钠易分解；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多．解答：解：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机化合物的异构现象．分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，据此解答．解答：解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B．点评：本题考查有机物的同分异构体的种类，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质．分析：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；B．F元素的非金属性很强，但HF是弱酸；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但浓硫酸和二氧化硫不反应；D．乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒．解答：解：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A 错误；B．F元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF 是弱酸，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意HF稳定性较强但属于弱酸，浓硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢，为易错点．12．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是( )A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L ﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．13．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1 D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：A、K W只受温度的影响；B、根据质子守恒来分析；C、醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释2倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离．解答：解：A、由于K W只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D 错误．故选B．点评：本题考查了盐类水解的应用，应注意的是K W只受温度的影响，其它因素引起的平衡的移动，Kw均不变．14．某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是( )A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，蔗糖不能做电解质溶液；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，据此回答．解答：解：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池的构成条件等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．二、（本题包括6小题，共58分）15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+．（2）C→D的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1．考点：离子方程式的有关计算．分析：加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有CO32﹣、NO3﹣，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含Fe3+；当溶液中含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x 轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量即可．解答：解：根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣和NO3﹣；根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一。

安徽省亳州市蒙关中学高三化学联考试题含解析

安徽省亳州市蒙关中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A参考答案：D略2. 下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。

安徽省亳州市2018届高三上学期期末质量检测生物试题+扫描版含答案

亳州市2017-2018学年度第一学期期末高三质量检测生物参考答案一、选择题：（共20小题，
每小题2分，共40分）
二、非选择题（共60分）
21、I、实验一
①光照时间②固定的第一个产物为三碳化合物，再由三碳化合物转化为其他化合物（合理即可）③降低CO2浓度
II、实验二
（1）光质和进行光合作用的部位 1、2
（2）①呼吸作用光合作用② 30℃线粒体、细胞质基质
22、(1)平行关系基因在染色体上假说—演绎（果蝇眼色）基因位于X 染色体上，Y染色体上没有其等位基因
(2) 1/4 1/2
(3)①让长翅和残翅果蝇分开养，看谁的后代发生性状分离（答案合理即可给分）
雌性残翅与雄性长翅
23、(1)渗透压感受器减少
(2)淋巴因子增殖和分化
效应T T细胞的活性降低，免疫功能下降
24、(1)用于生长发育和繁殖的能量 12% 838.2×102
（2）①B b(或d＋e) 大于②次生演替。

安徽省亳州市高考理综-化学一模考试试卷

安徽省亳州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B . 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C . 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D . 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤2. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④3. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）A .B .C .D .4. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA5. （2分） CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。

实验室制备CuBr 的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4 ，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取SO2B . 用装置乙制取CuBrC . 用装置丙避光将CuBr与母液分离D . 用装置丁干燥CuBr6. （2分） (2018高二上·惠来期中) 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温7. （2分）(2019·南昌模拟) 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。

安徽省亳州市高考理综-化学一模考试试卷A卷

安徽省亳州市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C . 关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NAC . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . 反应2KNO3+3C+S =N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA3. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B . 苯酚可用于合成高分子化合物C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水4. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A . 硫酸B . 盐酸C . 氨水D . 氢氧化钠溶液5. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键6. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体7. （2分）下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是（）①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A . ①④⑤③②B . ①③④②⑤C . ⑤④①③②D . ⑤①③④②二、解答题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二上·黄山期末) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

高三化学开学第一次摸底考试试题-人教版高三全册化学试题

安徽省蒙城县第八中学2015届高三化学开学第一次摸底考试试题试卷满分100分，选择题部分共18题，54分。

填空题共46分H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108第一部分一．单项选择题（共18小题，每个小题只有一个选项符合要求，共54分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性CO通入NaClO溶液中能生成HclOD.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出23.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是4.将足量2A.233K Cl NO +---、SiO 、、B.3244H Al SO +++-、NH 、、C.224Na OH SO +---、S 、、D.6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、5.浓硫酸的许多性质中，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性6. 垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理．．．的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe 粉中加入3HNO ，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀3HNO 将Fe 氧化为3+FeBAgl 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比Agl 更难溶CAl 箔插入稀3HNO 中无现象Al 箔表面被3HNO 氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性8. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

第八中学2017届高三上学期周考理综化学试题含解析

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ge-737、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液,然后过滤即可D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—【答案】A考点:考查了物质的分离、提纯以及物质的检验的相关知识。

8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态,所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)=H2O(l)+1O2（g）△H＜20,故C错误;D、图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡、化学反应能量的图象的相关知识。

9、设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NC．lmol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N AD．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0。

4 N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

安徽省亳州市蒙城县第八中学2017-2018学年高一化学第一次月考试题(含解析)

安徽省亳州市蒙城县第八中学2017-2018学年高一第一次月考化学试题1. 英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是（）A. 提出元素的概念B. 建立燃烧现象的氧化学说C. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础D. 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系【答案】C【解析】A．波义耳提出元素的概念，故A不选；B．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故B不选；C．1803年道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志，故C选；D．门捷列夫发现元素周期律，故D不选；故选C。

2. 关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学学科与其他学科分支的联系不紧密B. 化学知识只是在工业生产中起到重要作用C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D. 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学【答案】D【解析】A．任何一个学科都不是孤立存在的，都是与其它学科紧密联系的，故A错误；B．化学知识不仅在工业生产中起到重要作用，也在生活中起到重要作用，与人们的生产、生活紧密相关，故B错误；C．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境问题，故C错误；D．化学科学是一门重要的自燃科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面，故D正确；故选D。

3. 下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（）A. 1 mol CO的质量是28g·mol－1B. 硫酸根离子的摩尔质量是98gC. Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1【答案】C【解析】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，故A错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故B错误；C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，故C正确；D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，故D错误；故选C。

安徽省亳州市高考理综-化学模拟考试试卷

安徽省亳州市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法错误的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO22. （2分）(2016·黄浦模拟) 屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素可溶于乙醚和水B . 青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C . 青蒿素与NaOH溶液不反应D . 青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性3. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用4. （2分）某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为5. （2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A . PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B . 负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e–=PbSO4C . 放电时，PbO2得电子，被氧化D . 电池放电时，溶液酸性增强6. （2分）俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289．该元素在周期表中的位置是（）①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．A . ①③⑥B . ②③⑥C . ①⑤D . ①④⑦7. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 设NA为阿伏加德罗常数值。