安徽省2015年高考化学试卷(解析版)

实验 1 中溶液 pH 变小的原因是 ；V1 时，实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因 是（用离子方程式表示） ．
（3）验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论． 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）： （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的 O2 和 KNO3 氧化相同的 H2SO3 溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的 pH 前者 （填“大于”或“小 于”）后者，理由是 ．
电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～t1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的 H+ 向 极移动．t1 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因 是 ．
26．（16 分）（2015•安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电 材料等领域应用前景广泛，以下是 TPE 的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：
的是（ ）
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有 NH3 产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有 H2 产生
C
收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6
弱碱性溶液中 Mg 也可
被氧化
D
将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶液 弱碱性溶液中 OH﹣氧化
解：A、
，此有机物中含有 3 个 C、3 个 O 和 2 个 H，故分子式为：
C3H2O3，故 A 正确； B、此分子中存在 5 个 C﹣O 键和 1 个 C﹣C 键，还存在 2 个 C﹣H 键，总共 8 个 σ 键， 故 B 错误； C、此有机物中存在 C=C 键，属于非极性共价键，故 C 错误；
A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 ．
B．Fe（OH）3 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓 H2SO4 干燥 D SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ．
10．（6 分）（2015•安徽）下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ） A 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 ．
是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要
用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2+ SiO2+ Na+ H2═ NaBH4+ Na2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分出 NaBH4 并回收溶剂，采用的方 法是 ；
（1）A 的名称是 ；试剂 Y 为 ； （2）B→C 的反应类型是 ；B 中官能团的名称是 ，D 中官能团的 名称是 ； （3）E→F 的化学方程式是 ；
（4）W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代物；②
存在羟甲基（﹣CH2OH），写出 W 所有可能的结构简式： ； （5）下列说法正确的是 ．
（1）Si 位于元素周期表第 周期第 族；
（2）N 的基态原子核外电子排布式为 ；Cu 的基态原子最外层有
个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al Si N O 金刚石 晶体 CH4
硅
SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 1），测得原
2015 年安徽省高考化学试卷
一、选择题： 7．（6 分）（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图， 下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A 分子式为 C3H2O3 ．
B．分子中含 6 个 σ 键
C．分子中只有极性键
D 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2 ．
2015 年安徽省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题： 7．（6 分）（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图， 下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A 分子式为 C3H2O3 ． B．分子中含 6 个 σ 键 C．分子中只有极性键 D 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2 ．
A ． 温度 T 下，该反应的平衡常数 K=
B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D 若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
．
12．（6 分）（2015•安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡 产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
考点：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和 干燥．
分析：A、NaHCO3 不稳定，加热易分解； B、氢氧化铁胶体为红褐色； C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、
碱性气体，据此分析解答；
D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水．
假设一：溶液中的 NO3﹣ 假设二：溶液中溶解的 O2； （1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤
实验现象
结论
实验 1：在盛有不含 O2 的 25mL0.1mol•L﹣1BaCl2 溶液的 假设一成立 烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体． 实验 2：在盛有不含 O2 的 25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2 溶 液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液 pH 随通入 SO2 体积的变化曲 线如图．
（4）NaBH4（s）与 H2O（l）反应生成 NaBO2（s）和 H2（g）．在 25℃、101kPa 下，已知 每消耗 3.8gNaBH4（s）放热 21.6kJ，该反应的热化学方程式是 ．
28．（14 分）（2015•安徽）某研究小组将纯净的 SO2 气体通入 0.1mol•L﹣1 的 Ba（NO3）2 溶 液中，得到了 BaSO4 沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组提出了 如下假设：
a、B 的酸性比苯酚强
b、D 不能发生还原反应
c、E 含有 3 种不同化学环境的氢
d、TPE 既属于芳香烃也属于烯烃．
27．（14 分）（2015•安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究 小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如图：
已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）； （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100℃以上并通入氩气，该操作的目的
中，有气泡产生
了 Mg
A．A
B． B
C． C
DD
．
13．（6 分）（2015•安徽）25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 和 NH3•H2O 混合 溶液中滴加 0.1mol•L﹣1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） ．
解答： 解：A、NaHCO3 不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸
钠受热稳定，加热不分解，故 A 错误； B、Fe（OH）3 胶体为红褐色、透明，不是无色，故 B 错误； C、H2、SO2、CO2 三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故 C 正确； D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能 与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故 D 错误，故选 C． 点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜
B．加入 10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） C．加入盐酸至溶液 pH=7 时：c（Cl﹣）=c（Na+） D 加入 20mL 盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
．
二、非选择题
25．（14 分）（2015•安徽）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素．
A．配制
B．除去 CO 中的 CO2 C．苯萃取碘水中 I2， D．记录滴定终点读数
0.10mol•L﹣1NaOH 溶
分出水层后的操作 为 12.20mL
液
A．A
B． B
C． C
DD ．
考点：化学实验方案的评价； 分析：A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在
烧杯中进行； B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO 既不溶于碱也不溶于水； C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出； D、滴定管的 0 刻度在上方，据此读数即可． 解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故 A 错误； B、CO 不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置 可以除去 CO 中混有的二氧化碳，故 B 正确； C、苯萃取溴水中的溴，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故 C 错误； D、滴定管的 0 刻度在上方，此图中正确读数应为 11.80mL，故 D 错误， 故选 B． 点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数 等，难度不大． 9．（6 分）（2015•安徽）下列有关说法正确的是（ ） A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 ． B．Fe（OH）3 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓 H2SO4 干燥 D SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ．
D、8.6g 该有机物的物质的量为：
=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的
二氧化碳的体积不一定是 6.72L，故 D 错误， 故选 A．
点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写百度文库化学键类型判断、有机
物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．
8．（6 分）（2015•安徽）下列有关实验的选项正确的是（ ）
8．（6 分）（2015•安徽）下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制
B．除去 CO 中的 CO2 C．苯萃取碘水中 I2， D．记录滴定终点读数
0.10mol•L﹣1NaOH 溶
分出水层后的操作 为 12.20mL
液
A．A
B． B
C． C
DD
．
9．（6 分）（2015•安徽）下列有关说法正确的是（ ）
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO 可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.02×1023 个 ．
11．（6 分）（2015•安徽）汽车尾气中 NO 产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一 定条件下，等物质的量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反 应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
考点：化学键； 分析：
A、
为有机物的结构简式，其中顶点省略的是 C 原子，每个 C 原子均形成 4
对共价键，每个 O 原子形成 2 对共价键，C 原子价键不饱和的用 H 原子补充，据此 判断分子式； B、单键即为 σ 键，依据此结构简式判断 σ 键的个数； C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答； D、依据 C 的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成 二氧化碳的体积． 解答：