安徽省高考化学试卷.doc

合集下载

安徽化学高考真题

安徽化学高考真题近年来，安徽省高考化学试题备受关注，其题目设计既注重考查学生对基础知识的掌握，又强调对解决问题的能力和实际运用的考察。

下面我们就来看一看一些典型的安徽化学高考真题。

第一部分：选择题1. 以下能够形成缩水甲醛溶液的是（）A. 甲醛B. 叔丁醇C. 甲醇D. 甲酸2. 化合物中杂原子最多的是（）A. 氯乙烯B. 三氯乙烷C. 甲醛D. 乙酸乙二酯3. 以下属于蛋白质的结构层次的是（）A. 一级结构B. 二级结构C. 三级结构D. 四级结构第二部分：填空题4. 蓝色的Cu(OH)2沉淀在大量氨水的作用下生成了. （写出化合物名称）5. 标准电极电势E0（Fe3+/Fe）=0.77V，E0（I2/2I-）=0.54V，可推出I2/I-和Fe3+/Fe体系之间的性质是.（填 "可逆" 或 "不可逆"）第三部分：简答题6. 有机反应中的亲核取代反应和亲电取代反应有何区别？请举例说明。

7. 请简要介绍含氯有机物的化学性质及其在有机合成中的应用。

第四部分：计算题8. 已知溶液A是四水合硫酸镁，溶液B是硫酸铜溶液，若向溶液A 中滴加溶液B，足量生成Cu(OH)2沉淀需要加入多少体积的溶液B？9. 已知某溶液中硫酸铵的质量分数为10%，溶液的密度为1.2g/mL，问取出50mL溶液，所得盐的质量为多少克？通过以上真题的训练，考生可以更好地理解知识点，熟悉考试形式，从而更有针对性地备考，取得优异的考试成绩。

希望同学们在备考过程中认真对待每一道题目，通过不断练习提高解题能力，顺利迎接未来的挑战。

祝各位考生取得理想的成绩！。

安徽省高考化学试卷(纯word解析版)word版本

2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：7．（6分）（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28．（6分）（2015•安徽）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D9．（6分）（2015•安徽）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．（6分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．（6分）（2015•安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜012．（6分）（2015•安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D13．（6分）（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）二、非选择题25．（14分）（2015•安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第周期第族；（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子；（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al Si N O 金刚石晶体硅CH4 SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是．26．（16分）（2015•安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．27．（14分）（2015•安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．28．（14分）（2015•安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论假设一成立实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是．2015年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：7．（6分）（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；分析：A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．解答：解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在5个C﹣O键和1个C﹣C键，还存在2个C﹣H键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．8．（6分）（2015•安徽）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；分析：A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取溴水中的溴，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．9．（6分）（2015•安徽）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．分析：A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水．解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D错误，故选C．点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．10．（6分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个考点：钠的重要化合物．分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．11．（6分）（2015•安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0考点：化学平衡建立的过程；分析：A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．解答：解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L）c0c0 0转（mol/L）x x 2x平（mol/L）c1 c1 2x解2x=2（c0 ﹣c1 ），故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．12．（6分）（2015•安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D考点：镁的化学性质；分析：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．解答：解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D．故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．13．（6分）（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH ﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．二、非选择题25．（14分）（2015•安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第三周期第IV A族；（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al＞Si N＜O 金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层；Cu为29号元素，和核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，据此解答即可；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；（4）依据题意，0～t1时，原电池的负极是Al片，且有红棕色气体产生，说明溶液中的硝酸根在正极放电，据此解答即可；电流发生改变，即原电池的正负极发生改变，据此分析原因即可．解答：解：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IV A；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al＜Si，故半径Al＞Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N，故电负性N＜O；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C的原子半径小于Si的原子半径，故熔点：金刚石＞晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：＞；＜；＞；＜；（4）0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H++NO3﹣=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．点评：本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比较、原子半径大小比较等，难度不大，注意整理．26．（16分）（2015•安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液；（2）B→C的反应类型是取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是ad．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．考点：有机物的合成；分析：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；（2）对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；（3）E的分子式为C13H11Br，F的分子式为C13H12O，对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被﹣OH取代生成F；（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H原子，据此书写；（5）a．羧基酸性大于酚羟基；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应；c．E中含有4种化学环境不同的H原子；d．TPE只有含有C、H2种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃．解答：解：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；（2）对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基，故答案为：取代反应；羧基；羰基；（3）对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被﹣OH取代生成F，反应方程式为，故答案为：；（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H原子，符合条件的W有：，故答案为：；（5）a．羧基酸性大于酚羟基，故a正确，；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b错误；c．E中含有4种化学环境不同的H原子，故c错误；d．TPE只有含有C、H2种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃，故d正确，故选：ad．点评：本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构与分子式进行分析解答，是对有机化学基础的综合考查，难度不大．27．（14分）（2015•安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去反应器中的水蒸气和空气，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═1NaBH4+2Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是过滤；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．考点：真题集萃；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：N aBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，据此书写热化学方程式．解答：解：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1；2；4；2；1；2；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol，故答案为：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．点评：本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．28．（14分）（2015•安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论无现象假设一成立实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．生成白色沉淀实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．。

2020年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学部分高中化学

2020年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷〔选择题，共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr52 Fe567．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

以下讲法正确的选项是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如以下图，以下关于该分子讲法正确的选项是A．含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基B．含有苯环、羟基、碳基，羧基C．含有羟基、碳基，羧基，酯基D．含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基9．以下选用的相关仪器符合实验要求的是10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子式A ．4NH +、H +、3NO -、3HCO -、 B ．K +、3AI +、24SO -、32NH H O • C ．Na +、K +、23SO -、2Cl D ．Na +、3CH COO -、23CO -、OH -11．汽车尾气净化中的一个反应如下：()NO g +()CO g −−→←−−122()N g +2()CO g ⊿H=-373.4K J ·1mol - 在恒容得密闭容器中，反应达平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是ABCD12．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下电解总反应为：22Cu H O +−−−→←−−−通电2Cu O +2H ↑。

以下讲法正确的选项是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极直截了当流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1moI 2Cu O 生成13．向体积Va 的0.05mol ·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·1L -KOH 溶液，以下关系错误的选项是A ．Va ＞V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕 B ．Va=V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+ c 〔H +〕=c 〔O H -〕C ．Va<V b 时：c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕＞c 〔O H -〕＞c 〔H +〕 D ．Va 与V b 任意比时：c 〔K +〕+ c 〔H +〕= c 〔O H -〕+ c 〔C 3H CO 1O -〕第II 卷〔非选择题共180分〕25．(17分)W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子系数依次增大。

安徽省2021年高考理综化学真题试卷(新课标II)

安徽省2021年高考理综化学真题试卷（新课标II）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列物质中，易溶于水的是（）A . CuOB . BaCO3C . AgClD . K2SO42. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观3. （2分） (2016高二下·黔南期末) 室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=0．lmol•L﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）B . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣lD . 表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ4. （2分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤5. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。

乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。

安徽化学高考试题及答案

安徽化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）。

A. 元素种类B. 原子数目C. 质量总和D. 物质种类答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C4. 金属钠在空气中燃烧，产物是（）。

A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaCl答案：B5. 实验室中，用于鉴别NaOH和NaCl溶液的试剂是（）。

A. 酚酞试液B. 石蕊试液C. 硝酸银溶液D. 稀硫酸答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法不正确的是（）。

A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成盐答案：B7. 下列金属中，活动性最强的是（）。

A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案：A8. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作是（）。

A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸与水同时倒入烧杯中D. 将浓硫酸与水同时倒入试管中答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是（）。

A. 钠B. 氧C. 铁D. 钙答案：B10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。

答案：钠2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是因为______。

安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析

安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N2、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸中滴加0.1000 mol·L −1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。

下列说法不正确的是A ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B ．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C ．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D ．V (NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为1.53、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。

下列有关说法正确的是A ．Y 元素至少能形成三种单质B ．简单离子半径：Z W X >>C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同4、中华文明博大精深。

2020年安徽省高考化学试卷(新课标Ⅰ)

2020年安徽省高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）
A. 能与水互溶B. 通过氧化灭活病毒
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极反应式为________。因此，验证了氧化性小于________，还原性小于________。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________。
金属离子
开始沉淀
完全沉淀
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是________。
（2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有________离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、________，以及部分的________。
＝，为不成盐氧化物，
【解答】
．被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，故错误；
．利用溶解性的差异，除去，故正确；
．利用化学性质的差异，铜与氧气反应，不与氮气反应，达到除杂目的，故正确；
．可以与发生反应：＝，与溶液不能发生反应；尽管可以与一同跟发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对的量产生较大的影响，故正确；
C.过氧乙酸相对分子质量为 D.氯仿的化学名称是四氯化碳
【答案】

2022年安徽高考理综化学真题及答案

2022年安徽高考理综化学真题及答案7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧 8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A ．化合物1分子中的所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应9．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO ．取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离． ③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成．该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论 A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4CCl 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11．化合物()4582YW X 4W Z Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y X <C ．100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD ．500℃热分解后生成固体化合物23X Z12．2Li O -电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电2Li O -电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子()e -和空穴()h +，驱动阴极反应()Lie Li +-+=和阳极反应()222Li O 2h 2Li O +++=+对电池进行充电．下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13．常温下，一元酸HA 的3a (HA) 1.010K -=⨯。

安徽新高考化学试题及答案

安徽新高考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐水2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能D. 电能4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使化学平衡发生移动的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 改变压强D. 改变催化剂5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 元素化合价升高的物质是氧化剂B. 元素化合价降低的物质是还原剂C. 反应物D. 生成物6. 根据酸碱中和反应原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 氢氧化钠与氯化铵反应D. 碳酸钠与盐酸反应7. 根据物质的量浓度的定义，下列说法正确的是：A. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸0.1molB. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸0.2molC. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸1molD. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸2mol8. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后原子种类不变B. 化学反应前后原子数目不变C. 化学反应前后原子质量不变D. 化学反应前后原子重量不变9. 根据化学键理论，下列物质中只含有离子键的是：A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 氮气10. 根据溶液的酸碱性，下列物质中呈碱性的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：1. C2. A3. B4. D5. B6. A7. A8. D9. A 10. B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是________和________。

12. 根据摩尔质量的定义，1mol任何物质的质量在数值上等于其________。

安徽省化学高考试卷真题

安徽省化学高考试卷真题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 液态水C. 矿泉水D. 碘酒2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O\)，若生成36克水，需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 64克D. 12克3. 以下哪个化学实验操作是正确的？A. 使用酒精灯加热试管时，试管口朝上B. 将氢氧化钠固体直接倒入量筒中C. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁D. 将浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中4. 根据题目所给的原子结构示意图，判断下列元素中，最外层电子数最少的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 氦（He）D. 碳（C）5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钙（CaO）C. 二氧化碳（CO2）D. 硫酸铜（CuSO4）6. 根据题目所给的化学反应方程式，判断下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. \( CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \)B. \( 2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O \)C. \( Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3↓ + 2NaCl \)D. \( 2H_2O \xrightarrow{通电} 2H_2↑ + O_2↑ \)7. 根据题目所给的溶液pH值，判断下列溶液中，呈碱性的是：A. pH=4B. pH=7C. pH=10D. pH=148. 根据题目所给的化学平衡方程式，判断下列物质中，可以作为催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应物和生成物D. 既不是反应物也不是生成物的物质9. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）10. 根据题目所给的化学实验现象，判断下列物质中，具有氧化性的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：\( \text{Fe} + 2H^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + H_2↑ \)。

安徽高三高中化学高考真卷带答案解析

安徽高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.CO 2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2→+H 2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 6N 3O 3 B ．分子中既含极性键，又含非极性键 C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH－Fe(OH)3＋ BaSO 4D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe3.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是4.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是5.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A ．Na 2S 溶液：c(Na +)>c(HS -)>c(OH -)>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(HC 2O 4-)+2c(H 2C 2O 4)C ．Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)6.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7.室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为： Al 3++3OH -Al(OH)3B ．a→b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变C ．b→c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、填空题1.(14分)Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。

【化学】普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)解析版.docx

高中化学学习材料唐玲出品2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试(化学部分)第Ⅰ卷在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 56 7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01N A，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。

8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

A选项正确。

9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A 选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B 选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL ，C 选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D 选项错误。

10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K +、Al 3+、-24SO、NH 3·H 2OC.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na +、CH 3COO -、-23CO 、OH-答案：D解析：A 项中H ＋与HCO 3－能够反应生成CO 2气体，不能大量共存，错误；Al 3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，B 选项错误；Cl 2具有氧化性，可以将SO 32－氧化为SO 42－，方程式为：Cl 2＋H 2O ＋SO 32－=SO 42－＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。

安徽省宿州市高考化学试卷

安徽省宿州市高考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后才燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰．A . ①②③④B . ③④⑤⑥C . ①③④D . ①③④⑤2. （2分）在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（）A . NH4+B . Fe2+C . Cu2+D . SO32﹣3. （2分）用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示：下列说法错误的是（）A . Y为KOHB . A口导出的物质为H2SO4C . 二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+D . 若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L4. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA5. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B . C4H9Br的同分异构体有4种C . 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D . 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2 ，加热产生砖红色沉淀6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 有关氧化还原反应的理解正确的是（）A . (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。

安徽省六安市高考化学试卷

安徽省六安市高考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分）下列叙述正确的是（）①Na在空气中放置最终变为NaOH ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A . ①③⑤⑥B . ②③④C . ①②④⑤D . ③④⑥⑦3. （2分）海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）A . 两个电极必须都用惰性电极B . 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C . 电解熔融状态的氯化镁D . 电解氯化镁的水溶液4. （2分） (2016高一下·建湖期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A . 30℃，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应B . 30℃，粉末状铁与2 mol•L-1硫酸溶液反应C . 60℃，粉末状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应D . 60℃，粉末状镁与2mol•L-1硫酸溶液反应5. （2分） (2015高二下·清流期中) 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键7. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32﹣的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2 NA8. （3分） (2020高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是CH2=CH2C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。

安徽省高考化学6月试卷

安徽省高考化学6月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高一下·北京期末) 自然界的氮循环如图所示。

下列说法中，错误的是（）A . 植物的根瘤菌可起固氮作用B . 雷电作用下实现了人工固氮C . 在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D . 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列化学用语或模型图正确的是（）A . 氮气的结构式：B . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图3. （2分） (2018高三上·天津期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 化学危险品易危害人类，应禁止生产B . 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C . 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D . 漂白粉长期放置在空气中不会变质4. （2分） (2018高三上·北京期中) 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是（）A . ①代表滴加溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是、C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点，两溶液中含有相同量的5. （2分）(2020·宜春模拟) 下列实验所选装置不合理的是（）A . 浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④B . 从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①C . 溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②D . 粗盐的提纯，应用到装置③④6. （2分） (2019高三上·西安月考) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（）A . 浓硝酸、浓盐酸均为易挥发的强酸，两者混合配成的“王水”具有强腐蚀性B . 浓氨水具有挥发性，可用于检验运送氯气的管道是否发生泄露C . 石墨具有导电性、稳定性，可用作电极材料D . 氯化铝是电解质，可以用于电解法冶炼金属铝7. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O8. （2分）已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A . 这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B . 阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-)C . 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD . 元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z9. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个10. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（）A . pH=8B . pH=7C . pH=6D . pH无限接近711. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大B . Zn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。

2023安徽化学试题及答案

2023安徽化学试题及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物的摩尔数：2H2 + O2 → 2H2O假设有32克氧气参与反应，需要多少克氢气？答案：4克二、填空题1. 请写出下列化学元素的符号：- 氢：______- 氧：______- 铁：______答案：H、O、Fe2. 请根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2反应物：Zn、H2SO4生成物：ZnSO4、H2三、计算题1. 某工厂需要生产100克硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量为101.1 g/mol，求所需硝酸钾的摩尔数。

答案：100克硝酸钾 / 101.1 g/mol = 0.99 mol2. 已知某溶液中硫酸的浓度为0.5摩尔/升，求1升溶液中硫酸的摩尔数。

答案：0.5摩尔/升 * 1升 = 0.5摩尔四、实验题1. 请描述如何通过实验确定一种未知溶液是否为酸性。

答案：取少量未知溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，如果溶液变红，则为酸性。

2. 描述如何通过实验制备氢氧化铁沉淀。

答案：将铁盐溶液（如FeCl3）与氢氧化钠溶液混合，充分搅拌，氢氧化铁沉淀会生成并沉淀下来。

五、简答题1. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。

一个例子是铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。

2. 描述如何通过化学方法测定溶液的pH值。

答案：可以使用pH试纸或pH计来测定溶液的pH值。

将pH试纸浸入待测溶液中，然后与标准颜色对照表进行比较，即可得到溶液的pH 值。

或者使用pH计，将电极浸入溶液中，读取显示的pH值。

结束语本试题及答案旨在帮助学生复习和掌握化学基础知识，通过不同类型的题目，加强学生对化学概念的理解和应用能力。