2016年杭州市科学中考知识点整理汇编-(2)

2015年杭州市科学中考知识点整理汇编物质科学1.物质的物理变化和化学变化（1）描述物理变化和化学变化。

没有产生新物质的变化叫物理变化；产生新物质的变化叫化学变化。

（2）列举和区别常见物质的物理变化和化学变化。

物理变化：榨取果汁，研碎胆矾，水结冰，摩擦生热，铁水铸成锅。

化学变化：苹果腐烂，面包发霉，菜刀生锈，植物光合作用产生氧气和有机物。

2.物质主要的物理性质和化学性质（1）描述物质主要的物理性质和化学性质。

（2）说出物质的密度、比热容、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等主要性质的含义，并能辨认出它们是物理性质还是化学性质。

a密度（物理性质）：物质每单位体积内的质量。

b比热容（物理性质）：单位质量物质的热容量，即单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。

c熔点（物理性质）：在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。

d沸点（物理性质）：在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。

液体沸腾时候的温度被称为沸点。

e导电性（化学性质）：物体传导电流的能力。

f溶解性（化学性质）：指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情多，这时它便成为过饱和溶液。

g酸碱性（化学性质）：物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。

（3）辨认常见的导体和绝缘体。

导体：金属，石墨，大地，人体，酸碱盐溶液等。

绝缘体：塑料，橡胶，陶瓷，木头，纸等。

（4）举例说明外界条件（如温度、压强等）能影响物质的性质。

如下表可得温度和压强能影响物质的某些性质。

①一个标准大气压时CO 2在某些溶剂中的溶解度（单位：mL/g ）②CO 2在水中的溶解度（单位：mL/g ） 压强/大气压温度/℃25 50 75 100 11.79 0.752 0.423 0.307 0.231 1015.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73（5）用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象。

比如，冰的密度比水小，因此水结冰后体积会膨胀，这就是装满水的玻璃瓶放入冰箱的冷冻室后容易被冰胀破，以及寒冷地区冬天水管被冻裂的原因；由于水的比热容较大，所以汽车发动机用水作为冷却剂；由于在一定的温度下，用压缩体积的方法也可以使气体液化，人们通过在常温下压缩体积，将丁烷气体液化储存在气体打火机里，将石油气液化储存在钢罐里。

3.物质的密度（1）知道物质密度的定义，掌握密度的概念。

单位体积的某种物质的质量，叫做这种物质的密度。

（2）会应用公式进行有关计算。

（3）记住水的密度1.0×103千克/米3和水银的密度13.61.0×103千克/米3。

（4）知道测定物质密度的方法。

用天平、量筒、烧杯、细线等测量不溶于水、不与水反应的密度大于水的物体的密度；用针压法测量不溶于水、不与水反应的密度小于水水的物体的密度；参照第一种方法，在量筒中盛放一定量的细沙可以测出溶于水或与水反应的物体的密度。

4.熔点 温度/℃溶解度溶剂-60 -40 -20 0 20 30 甲醇66 24.5 11.4 6.3 4.1 3.6 丙酮127 50 24 13 8.2 6.6 甲苯 8.7 4.4 4.0 3.5 3.0 2.8（1）了解熔化和凝固现象，会描绘晶体熔化图像。

注意晶体有一定熔点，非晶体则无一定的熔点即可。

（2）知道晶体熔化时的温度叫熔点。

（3）记住冰的熔点为0℃。

熔点和凝固点的数值相等，所以冰的凝固点也为0℃。

（4）了解晶体熔化过程中要吸热，凝固过程中要放热。

（5）说出晶体和非晶体的主要区别。

晶体可以自发地生长成规则的集合多面体形态，非晶体形态则为不规则浑圆状；晶体有一定的熔点，非晶体无一定的熔点。

五.沸点（一）了解汽化、液化、升华和凝华现象。

1、汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。

2、液化是物质从气态变为液态的过程。

气体液化时要放出大量的热，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多。

3、升华是物质从固态直接变成气态的过程。

凝华是升华的逆过程。

升华需要吸热，凝华会放热。

（二）了解汔化过程中要吸热，液化过程要放热。

记住纯水在标准大汽压下的沸点的温度。

液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。

气体液化时要放出大量的热，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多。

纯水在标准大汽压下的沸点的温度100℃。

（三）区别蒸发与沸腾。

两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。

六.饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表（一）说出饱和溶液的概念。

把在一定条件下，在一定的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（二）知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

不饱和溶液可以通过增加溶质,蒸发溶剂,降低温度（一般情况下）等方法转化为饱和溶液。

饱和溶液可以通过增加溶剂,升高温度（一般情况下）等方法转化为不饱和溶液。

（三）列举影响物质溶解性的一些因素。

在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。

相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。

物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。

同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同。

气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱；压强越大，气体溶解能力越强。

在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。

（四）理解物质溶解度的含义。

在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

（五）会查看溶解度表七．外界条件对物质性质的影响：了解温度对物质的溶解度的影响物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。

（二）水1.说出水点解后的产物水电解后产生了氢气和氧气2.描述水的组成水的电解实验结论: 水通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)3.知道水的主要物理性质和化学性质水的物理性质4.知道水是良好的溶剂，列举其他常见溶剂常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等5.说出溶液的组成和特点溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物6.辨认溶液、悬浊液、乳浊液7.列举常见悬浊液、乳浊液8.理解溶质质量分数溶质质量与溶液质量的比值（没有单位）9.进行简单计算溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液× 100%溶液中溶质的质量分数＝S/S+100 × 100%10.配置一定溶质质量分数溶液的步骤与操作A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）11.配置方案12.地球上的水体与比例海洋水：海水约占地球水总量的96.53%.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 13.水体污染及防治工业产生的废气、废水、废渣及生活用水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水体受到污染14.净化水的方法和原理水的净化：沉淀、过滤、蒸馏（1）沉淀法：自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁（3）蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。

蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶实验注意 1.烧瓶底部加碎石片防止爆沸 2.冷凝水下进上出 3.装液量不超过烧瓶的1/2 15.节约用水，水是生命之源水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。

每年的3月22日为“世界水日”我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。

(三)空气1、空气成分按体积分数计算是:氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%,二氧化碳(CO2)约占0.03%2、在自然状态下空气是无味无臭的。

空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。

所有动物需要呼吸氧气。

此外植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的来源。

3、证明大气压强的存在： A马德堡半球实验 B 杯中水不倒出的实验4、特点：A 各个方向都有大气压强B 大气压强随高度的升高而减小。

高度高，空气密度小应用：高山反应。

C 流速大，压强小。

机翼下侧流速小于上侧，所以下侧压强大于上侧用压强解释生活中的现象：关键抓住变化后形成压强差。

5、大气压强的单位：帕一个标准大气压为1.01*105帕，或等于760毫米汞柱（10高水）6、高压区：空气下降，天气晴朗，空气干燥低压区：空气上升（遇冷）多为阴雨天气7、气压与沸点的关系： 1. 气压增大，沸点升高实验手段：往里充气，原来沸腾的水停止沸腾，温度计温度升高。

应用：高压锅2. 气压降低，沸点减小实验手段：往外抽气，原来不沸腾的水重新沸腾。

氧气二氧化碳物理性质1、无色气体2、能溶于水3、密度比空气大ρ＝1.977g/l4、干冰—固态CO2易升华化学性质1、既不能燃烧,也不支持燃烧2、CO2不能供给呼吸3、CO2与水的反应 CO2+H2O =H2CO3 H2CO3＝H2O+CO24、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O(用来鉴定CO2）二氧化碳用途1、通过空气中二氧化碳的含量不可多、不可少的实施,以及二氧化碳不支持燃烧的实验,培养学生对辩证唯物主义的对立统一的认识2、通过对温室效应、人工降雨、溶洞等景观的简介,培养热爱自然保护环境意识二氧化碳实验室制备：实验器材试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞.（3）气体导出管放入集气瓶中,导管口应处在集气瓶的瓶底处.（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸,锥形瓶中立刻有气体产生.（5）片刻后,划一根火柴,把燃着的火柴放到集气瓶口的上方,如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体,盖好毛玻璃片,将集气瓶口向上放在桌子上备用.要点：（1）实验室制取二氧化碳,如选用大理石为原料,则不能选用稀硫酸.因为生成的碳酸钙是微溶性物质,它包裹在大理石表面,使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止.（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器,以便随制随用.（3）收集二氧化碳气体也可用排水法,但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液,它不会使二氧化碳损失1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!二氧化碳与水反应二氧化碳的检验:所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。