8-4常见的碱—氢氧化钠
氢氧化钠
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
10.5常见的碱—氢氧化钠
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
1、吸水潮解 2、与二氧化碳 反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
3、与酸发生中和反应
加入酚酞：通过变色来说明反应的发生
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠
氢氧化钠
2、与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
一般用于吸收二氧化碳
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
吸收二氧化硫以除去污染
+4
+6
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道以 应是否发生了呢？
上述酸与碱溶液的反应有无明显现象？有什么办法能使反 应发生变得可观察呢？
酚酞 酚酞 NaOH溶液 NaOH溶液
4、与盐发生反应
氢氧化钠
氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
现象：产生红褐色沉淀
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
NaOH溶液
•
问题与思考
（2）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
常见的碱(常见的碱)
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
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Байду номын сангаас固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· H2O无色液体
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1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
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a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
常见的碱
碱的化学性质
与CO2反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ga(OH)2=GaCO3 +H2O(检验CO2气 体，能使澄清石灰水变浑浊) 与CuSO4反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ga(OH)2=Cu(OH)2 +GaSO4
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
①白色粉末状固体 ②俗名：熟石灰、消石灰 ③制取：
①微溶于水，它的溶 液俗称石灰水； ②水溶液有涩(OH)2
生石灰（CaO）
生石灰（主要成分CaO）与水反应后转变成熟 石灰，这一反应可以表示为： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰变成熟石灰的过程是放热过程。生石 灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是白色的固体。 俗称苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热，水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化钙【 Ca(OH)2 】
常见的碱1
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠 蓝色
溶液
红色
氢氧化钙 蓝色
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 ) ②演示实验：“不吹自大”的气球
第十单元
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
学习目标：
❖1、知道常见的几种碱——氢氧化钠、 氢氧化钙等的主要性质和用途；
❖2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项。
生 活松
花
中蛋
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
一、常见的碱
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3·H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (氢氧化钠变质原理) 所以，氢氧化钠必须密封保存。 （ 除去CO2 ）
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染 环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写
出化学方程式。
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1） ____N_a_O_H___ （2）____C_a_O____。
盘点收获：
思考这节课我们都学会什么？有哪些进 步和不足？
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
化学人教版九年级下册常见的碱——氢氧化钠
常见的碱
彭山三中刘增莲
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道常见氢氧化钠主要的性质和用途。
2、认识氢氧化钠腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
二、过程和方法
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠的性质；
2、能应用氢氧化钠的性质解释或解决一些实际问题；
三、情感态度与价值观
1、通过对氢氧化钠的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
【重点】
氢氧化钠物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
【难点】
氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式。
可以和二氧化碳类似的某些非金属氧化物
酸溶液
板书：
一、氢氧化钠
1、物理性质
2、化学性质。
氢氧化钠
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
.
活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明， 你能得到哪些信息？
化学式： NaOH 相对分子质量：40 A.R.分析纯 形状： 本试剂为白色均匀粒状或片状
固体，易吸收空气中水分及二氧化碳， 易溶于水。
.
合作探究 观察实验并填下表：
3.特性
吸水性 可做某些气体为的什干燥么剂要，如密O封2、H2等 但不能干燥CO2、保SO存2、？SO3、HCl等
易潮解
能垫纸 腐蚀性 皮肤、织称物量和纸吗张？等都能被它腐蚀
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
用天平称量Na. OH时应注意什么？
巩固练习
1、下列物质属于碱的是（D ） A.KCl B.Cu(OH)2 C.FeCl2 D.H2SO4
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
.
本节重 二、氢氧化钠的化学性质
难点
在四支试管中分别加入生锈铁钉、硫酸铜溶液、氯化 铁溶液和碳酸钠溶液，观察溶液各显什么颜色。再分 别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写 出反应的化学方程式。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色溶液 蓝色沉淀
加入酚酞的氢氧化 钠溶液
.
方案三： 在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满
一反试应管，C集O气2，瓶倒里扣的在气烧体杯减里少，，如水果会C上O升2能到与试N管a里OH。
.
方案四：瓶的魔力。
瓶的魔力。
.
方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入 NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一 端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。
常见的碱及碱的化学性质
常见的碱及碱的化学性质碱是化学中最普遍的一类物质，具有强碱性，可中和酸性物质。
碱的酸碱性历史上最早是由萨尔瓦多·麦丁利在19世纪中期定义的。
他将碱定义为可以中和酸的物质。
随后人们发现了更多的碱，并对碱进行了深入研究。
本文将介绍常见的碱及其化学性质。
一、氢氧化钠氢氧化钠（NaOH），常温下为白色固体，易吸潮，分子量为40.00。
氢氧化钠是一种强碱，能与酸中和并放出大量的热量。
常被用于工业和实验中，用于制取肥皂、纸浆和纤维素等物质，也用于清洗剂和脱毛等方面。
氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和酸反应时，氢氧化钠的OH质子来源于NaOH 分解后生成的OH-离子。
二、氢氧化钾氢氧化钾（KOH），白色颗粒状固体，易吸潮，分子量为56.11。
氢氧化钾具有极强的碱性，可溶于大多数有机溶剂和水，广泛应用于制药、肥料、电解质和纺织工业。
氢氧化钾在空气中易吸收CO2，被吸收后可生成碳酸钾。
氢氧化钾和酸反应生成盐和水，如：KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O三、氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)2），白色或微黄色固体，易吸潮，分子量为74.09。
氢氧化钙具有较强的碱性，易溶于水，但难溶于乙醇。
氢氧化钙在水中可以发生水解反应，生成氢氧根离子，它可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钙常被用于水处理、消毒、制药、建筑等方面，如：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O四、碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），白色粉状或晶体，分子量为105.99。
碳酸钠具有较强的碱性，溶于水、乙醇和丙酮等溶剂。
碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革建材、食品等行业。
碳酸钠和酸反应时，碳酸钠分解成水、二氧化碳和盐，如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O五、碱金属碱金属是指第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
《常见的碱》PPT(第二课时)
2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
——使蛋白质发生变性，可以通过饮用牛奶、蛋清来减轻碱的毒害作用。
物质的性质
物质的用途
推测
4.氢氧化钠用途
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
Ca(OH)2
（二）氢氧化钙
1.俗称：
熟石灰或消石灰；
2.性状：
水溶液是石灰水。
白色粉末状固体，
微溶于水，
溶解度随温度的升高而 。
减小
Ca(OH)2具有一定的腐蚀性。
取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
你能说出氢氧化钙的用途吗？
（1）建筑上做粉刷材料
4. 氢氧化钙的用途
（2）农业上改良酸性土壤
第4节
常见的碱
浙教版科学九年级上册第一章
第2课时
- .
学习目标：1.知道常见碱的个性；2.知道常见碱的用途，会解释与此相关的生活现象。
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；但组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
一、碱的个性与用途
（一）氢氧化钠
CaCl2 +2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=
CaSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=
Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3 ↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=
3NaCl +Fe(OH)3↓
CuSO4+Ca(OH)2=
CaSO4 +Cu(OH)2↓
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。
在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。
1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。
氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。
2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。
此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。
3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。
此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。
4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。
它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。
氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。
此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。
5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。
此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。
以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。
列举三种常见的碱及用途
列举三种常见的碱及用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。
1. 氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
它是一种强碱，化学式为NaOH，分子量为40.00。
氢氧化钠是一种重要的工业碱，广泛应用于各个行业中。
它主要用于制取肥皂、合成垃圾袋的原料、制造洗衣粉、造纸工业中的钠化处理和草木灰水浸提钠等。
此外，氢氧化钠还可以用于调节水的酸碱度，例如用于净化自来水、去除水中重金属和沉淀悬浮物。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2），俗称石灰。
它是一种强碱，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09。
氢氧化钙在建筑行业中应用广泛。
它用于制备石膏板、水泥制造过程中的调节剂、炉渣粉土的管理、污泥处理等。
此外，氢氧化钙还可以用于土壤处理，可以减少土壤酸性、改良土壤质地，提供植物所需的钙元素。
3. 氨水（NH3·H2O），化学式为NH3·H2O，分子量为35.05。
氨水是一种弱碱，具有刺激性气味。
氨水常用于家庭清洁和实验室工作中。
家庭清洁中，氨水可以用于擦拭具有油脂、污渍的物体，如厨房台面、地板等。
在实验室中，氨水可以用于调节溶液的酸碱度，也可以用于沉淀金属离子，如沉淀银离子形成银氨制备银镜等。
此外，氨水还被用于染料工业中的染料中和和脱媒等处理。
以上是三种常见的碱及其用途。
这些碱在不同的行业中发挥着重要作用，对于人类的生产和生活有着重大的影响。
需要注意的是，在使用这些碱的过程中，要遵
循相应的安全操作规程，避免对人体和环境造成伤害。
常见的碱教学案例分析
学生：用水冲洗。
灰，有草木灰，有氢氧化钠……
魏
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设问：氢氧化钠有以上的性质，但它有那些用处？ 课件展示：氢氧化钠的用处〔略〕 提问：日常生活中还有那些常见的碱？ 学生：熟石灰。 板书：〔2〕氢氧化钙{Ca(OH)2} 演示：{试验 8-8}学生观看，然后引导学生联系生活，归纳出氢氧 化钙的一些性质与用处。 板书：1、氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水。 2、特性：有腐蚀性。 3、俗称：熟石灰、消石灰。制备：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量热) 生石灰熟石灰 4、用处： 提问：常见的碱还有哪些？这些碱都具有哪些相像的化学性质？板 书：〔3〕碱的化学性质
魏
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2、以下表述，错误的选项是〔〕。
4、从总体上看，本节教学中充分表达了新课标中以学生为主的教
A、氢氧化钠溶液易潮解；B、氢氧化钙溶液有腐蚀性；
学思想，教师演示试验都很胜利。采纳多媒体，有效突破了本节教学
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠；D、酚酞试液遇碱溶液变红。
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趣， 发觉问题、展开探究以获得新的学问和阅历，加深对化学学问在生
活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识 地引导学生从多个角度对有关问题作出价值推断，培育学生的社会责任 感、参加意识与决策能力。
氢氧化钠 PPT
氢须 氧密 化封 钠保 必存
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
Na2CO3溶 液
水分蒸发 Na2CO3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
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常见的碱——氢氧化钠
常见的碱——氢氧化钠
田入欣
【期刊名称】《人民教育》
【年(卷),期】2003(000)013
【摘要】@@ 教材说明rn《常见的碱--氢氧化钠》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》(人教版)九年级下册.
【总页数】3页(P58-60)
【作者】田入欣
【作者单位】无
【正文语种】中文
【相关文献】
1.混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量测定的影响因素与方法改进
2.氢氧化钠/聚丙烯酸钠固体碱的合成及其催化酯交换反应性能
3.利用自动电位滴定法测定碱液中氢氧化钠、硫化钠和碳酸钠的含量
4.以氢氧化钾替代氢氧化钠解决漏氯吸收装置碱液冬季结晶技术
5.碱液中氢氧化钠含量测定的不确定度评定
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常见的碱
5.学习任务：
探究题回答方法，探究方法
6.整合点诊断与应用：
碳酸钠与氢氧化钠知识点的区别与联系，总结类似氢氧化钠碳酸钠答题技巧
7.教学反思：
氢氧化钠变质问题是初中化学难点，也是探究题的难点，通过实验降低难度，明确探究题的思维方式，答题方法
“学生自主学习任务单”设计
课程名称：氢氧化钠探究之旅
知识点来源：书后习题学科：化学年级：九年级教材版本：人教版质，认识氢氧化钠变质问题探究方法及储存方法
2.重点难点：
氢氧化钠、碳酸钠化学性质 探究实验方法答题技巧
3.学法指导：
实验、讨论、归纳总结等方法
4.学习过程：
20个碱的化学式
20个碱的化学式碱是化学中一类重要的化合物，具有碱性的性质。
下面将介绍20个常见的碱化合物的化学式及其相关信息。
1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种常见的碱，也被称为烧碱。
它是一种白色固体，在水中能够完全溶解，形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧化钠广泛应用于制造肥皂、纸张和清洁剂等行业。
2. 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾与氢氧化钠类似，也是一种白色固体。
它在水中溶解后，能够生成氢氧根离子和钾离子。
氢氧化钾在肥料生产、药物制备和电池生产等方面具有重要的应用。
3. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性。
它在水中能够生成氢氧根离子和铝离子。
氢氧化铝被广泛应用于制备铝盐、抗酸药物和防火材料等领域。
4. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种白色结晶固体，常见的形式是无水晶体。
它在水中溶解后，形成碳酸离子和钠离子。
碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂和食品加工等行业。
5. 碳酸钾（K2CO3）碳酸钾是一种白色结晶固体，与碳酸钠类似。
它在水中溶解后，形成碳酸离子和钾离子。
碳酸钾在玻璃制造、碱性电池和药物制备等方面有重要应用。
6. 碳酸铵（(NH4)2CO3）碳酸铵是一种白色结晶固体，具有弱碱性。
它在水中溶解后，生成碳酸离子和铵离子。
碳酸铵广泛应用于肥料制备、烟花制造和烟雾剂等领域。
7. 硫酸钠（Na2SO4）硫酸钠是一种无色结晶固体，具有弱碱性。
它在水中溶解后，形成硫酸离子和钠离子。
硫酸钠被广泛应用于制备其他硫酸盐、纤维素和玻璃等领域。
8. 硫酸铵（(NH4)2SO4）硫酸铵是一种无色结晶固体，具有弱碱性。
它在水中溶解后，生成硫酸离子和铵离子。
硫酸铵在肥料制备、草坪施肥和火药制造等方面有重要应用。
9. 硫化钠（Na2S）硫化钠是一种无色结晶固体，具有碱性。
它在水中溶解后，形成硫化离子和钠离子。
硫化钠被广泛应用于皮革制造、染料工业和金属提取等领域。
10. 硫化钾（K2S）硫化钾是一种无色结晶固体，与硫化钠相似。
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Xiaody 制作
氢氧化钠的化学性质
与酸碱指示剂反应 与非金属氧化物反应 与酸反应 与盐发生复分解反应
Xiaody 制作
氢氧化钠的化学性质
实验一
与酸碱指示剂作用
石蕊
酚酞
结论
氢氧化钠溶液具有碱性 NaOH=Na++OH氢氧化钠 氢氧化钠
Xiaody 制作
氢氧化钠的化学性质
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二、与非金属氧化物反应 二、与非金属氧化物反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
•
问题与思考
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（1）怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？ （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃瓶塞？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 （4）氢氧化钠为什么要密封保存？
打不开瓶塞
Xiaody 制作
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 防止皮肤、 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
Xiaody 制作
课堂练习一：
白 色＿体。＿ 固 易 1. 氢氧化钠是 ＿色＿体。＿溶于水，溶解时放 大量热 出＿＿＿＿。 吸收 潮解 2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿， 固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿， 干燥剂 所以它可以做为某些气体的＿＿＿ 所以它可以做为某些气体的＿＿＿ 。 腐蚀 火碱 3. 氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、 氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、 烧碱 、＿＿ 。 ＿＿、 ＿＿ 苛性钠
Xiaody 制作
NaOH固体 NaOH固体 吸吸吸吸
吸水潮解
NaOH溶液 NaOH溶液
与二氧化碳反应变质
吸吸 二氧化碳
Na CO 溶液
2
3
吸吸水水
Na CO 粉末
2
3
Xiaody 制作
氢氧化钠的化学性质
三、与酸发生中和反应
稀盐酸 稀硫酸
ห้องสมุดไป่ตู้
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
△ +O2 +H2SO4 +NaOH
氢氧化钠的化学性质
与酸碱指示剂反应 NaOH=Na +OH 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与盐的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 +2NaOH=Cu(OH) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl +3NaOH=Fe(OH)
Xiaody 制作
氢氧化钠
———常见的碱 ———常见的碱 碱的通性
Xiaody 制作
研究物质性质的步骤
物物
物物物物
化化物物
制制
用用
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物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶 于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水 溶液有涩味和滑腻感。
Xiaody 制作
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等) HCl、
酚酞 酚酞 NaOH溶液 NaOH溶液
Xiaody 制作
氢氧化钠的化学性质
四、与盐发生反应
氢氧化钠 氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 +2NaOH=Cu(OH) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl +3NaOH=Fe(OH)
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法） 制取不溶性碱的方法）
的是 A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 4、按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH (2) NaOH NaOH
+CuSO4 +CO2 +HCl
Cu(OH)2 Na2CO3 NaCl
Xiaody 制作
课堂练习二
5、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 请选用一种试剂将它们区别开 。 6、用一种简单的方法区别三种白色固体 NaCl NaOH CaCO3 7、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 制取氢氧化铜吗？ 制取氢氧化铜吗？ Cu———CuO———CuSO ———Cu(OH) Cu———CuO———CuSO4———Cu(OH)2
Xiaody 制作
化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 、与非金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与盐的反应 盐 + 水 新盐 + 新酸 盐 + 水
Xiaody 制作
氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大 量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
+ -
氢氧化钠的用途
Xiaody 制作
课堂练习二 A 1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
C 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧
化钠直接放在 A、天平的托盘上 C、小烧杯内 B、滤纸上 D、试管中
Xiaody 制作
课堂练习二 B 3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质