10.5常见的碱—氢氧化钠

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
1、吸水潮解 2、与二氧化碳 反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
3、与酸发生中和反应
加入酚酞：通过变色来说明反应的发生
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠
氢氧化钠
2、与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
一般用于吸收二氧化碳
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
吸收二氧化硫以除去污染
+4
+6
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道以 应是否发生了呢？
上述酸与碱溶液的反应有无明显现象？有什么办法能使反 应发生变得可观察呢？
酚酞 酚酞 NaOH溶液 NaOH溶液
4、与盐发生反应
氢氧化钠
氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
现象：产生红褐色沉淀
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
NaOH溶液
•
问题与思考
（2）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
（1）怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？
（3）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃瓶塞？
打不开瓶塞 （4）氢氧化钠为什么要密封保存？
密封保存。 防止氢氧化钠潮解、吸收空气中二氧化碳而变质。
三、氢氧化钠的用途
第55第二段
课堂练习二
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的 A是 A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
C 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢
氧化钠直接放在 A、天平的托盘上 C、小烧杯内 B、滤纸上 D、试管中
Xiaody 制作
课堂练习二
B 3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质
腐蚀 3.氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又 叫＿＿、＿＿、＿＿ 。 烧碱 苛性钠 火碱
二、氢氧化钠的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与非金属氧化物反应
3、与酸反应 4、与盐发生复分解反应
氢氧化钠的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
石蕊 酚酞
结论
氢氧化钠溶液具有碱性 NaOH=Na++OH-
使无色酚酞变红， 紫色石蕊变蓝
第三节 常见的碱
碱的通性
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、 氢氧化铁、氢氧化镁、 氢氧化钡、氢氧化铝、氨水[NH3· 2O] H 等。
一、氢氧化钠
俗名
烧碱 、火碱、苛性钠、
1、物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶 于水，溶解时放出大量的热，易潮解（可 做干燥剂），水溶液有涩味和滑腻感。
△ +O2 +H2SO4 +NaOH
氢氧化钠可吸收水和二氧化碳
（ Na2CO3· 1 0H2O）
（ Na2CO3· 1
（ Na2CO3· 1
（H2O）
（Na2CO3）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对
皮肤、纸张、织物等有强ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止 皮肤、衣服被它腐蚀。（大量水冲洗 ， 再涂硼酸溶液）
课堂练习一：
白 固 易 1.氢氧化钠是 ＿色＿体。＿溶于水，溶 解时放出＿＿＿＿。 大量热
吸收 2.固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分， 而＿＿，所以它可以做为某些气体的 潮解 ＿＿＿ 。 干燥剂
的是
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 4、按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH
+CuSO4
Cu(OH)2
(2) NaOH
NaOH
+CO2
+HCl
Na2CO3
NaCl
5、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 请选用一种试剂将它们区别开 。
石蕊
6、用一种简单的方法区别三种白色固体 NaCl NaOH CaCO3 水 7、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料 制取氢氧化铜吗？ Cu———CuO———CuSO4———Cu(OH)2