2012125常见的碱和pH
常见的碱(化学性质及通性)
①?碱是四大强碱；?②?非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)?根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.?碱+酸?→?盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.?碱+盐?→?新碱+新盐（复分解反应）a)?反应发生的条件：①?反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；?②?新碱是氨水；?③?若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)?铵盐一定能与四大强碱反应。
c)?新碱是沉淀：蓝色沉淀?–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀?–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀?–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d)?新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe)?蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓f)?红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓g)?波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.?氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a)?取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O?和?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)?取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)?取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.?氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
初中化学 常见的碱 碱的通性和pH
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色溶液 蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色絮状沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+2NaOH (可用于实验室制备少量 NaOH) CuCl2+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaCl2
常见的碱 碱的通性和 pH
一、知识要点
1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。
R（OH）n═Rn++nOH2、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙比较
俗名
物理性质
电离 与酸 碱指 示剂 反应
与酸 性氧 化物 化 反应 学 性 质 与酸 反应
与盐 反应
用 途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
对照，便可知溶液的 pH 值（读出相同或相近颜色的数值）
4、酸碱指示剂
a.概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。
b.意义：定性测定溶液的酸碱性。
c.指示剂在不同酸碱性溶液（pH）中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7）
石蕊溶液
红色
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
1、白色固体，极易溶于水且放出大量的热 1、白色粉末状的固体，因 Ca(OH)2 可由 2、易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可 生石灰溶于水制得 CaO+H2O═Ca(OH)2,故
作干燥剂
称熟石灰、消石灰
3、有强烈的腐蚀性，所以在使用时必须小 2、微溶于水，水溶液叫石灰水；且它的
初中科学酸碱中常见物质的PH值
初中科学酸碱中常见物质的PH值酸碱中常见物质的pH值pH值是描述物质酸碱性的指标，其数值可以从0到14之间变化。
在此范围内，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
在初中科学学习中，我们常常接触到一些酸碱物质，了解这些物质的pH值对我们理解它们的性质及其应用具有重要意义。
一、酸性物质的pH值1. 醋：醋是一种常见的酸性物质，在日常生活中广泛使用。
它的pH值约为2至3之间，属于弱酸。
醋常用于调味、腌制食品和清洁等领域。
2. 柠檬汁：柠檬汁也是一种常见的酸性物质，其pH值约为2至3之间，属于弱酸。
柠檬汁被广泛用于食品调味、清洁和美容等方面。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，其pH值约为0至1之间，属于酸性。
硫酸具有强腐蚀性，常用于实验室和工业生产中。
二、碱性物质的pH值1. 氨水：氨水是一种常见的碱性物质，在家庭清洁和实验室实践中经常使用。
其pH值约为11至12之间，属于强碱。
2. 重碳酸钠：重碳酸钠，俗称苏打粉，是一种常见的碱性物质。
它的pH值约为9至10之间，属于弱碱。
苏打粉常用于食品烘焙、清洁和消臭等方面。
3. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。
它的pH值约为13至14之间，属于碱性。
三、中性物质的pH值1. 纯水：纯水的pH值约为7，属于中性。
在酸碱实验中，纯水常作为中性参照物。
2. 盐：盐是酸和碱反应后生成的中性物质，其pH值约为7。
盐在食品调味和化学反应中扮演重要角色。
结语：了解常见物质的pH值有助于我们理解酸碱性质以及它们在日常生活和实验室中的应用。
酸性物质具有低pH值，碱性物质具有高pH值，而中性物质的pH值接近于7。
在实践中，我们可以通过pH试纸或酸碱指示剂来测量物质的pH值，从而对其酸碱性有直观的了解并应用于相应领域中。
常见的碱(常见的碱)
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
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Байду номын сангаас固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· H2O无色液体
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1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
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a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
水的酸碱度ph值对照表
水的酸碱度ph值对照表一，关于水的ph值1、什么是ph值水的酸碱度，简称PH值，是一个衡量溶液离子浓度的指标，它反应溶液中H+离子浓度的变化，以-log10[H+]表示。
PH值的大小介于0（极酸）到14（极碱）之间，7代表中性，其他数值大于7为碱性，小于7为酸性，有人把中性叫作第8级。
2、PH值对照表水的Ph值对照表（单位：mg/L）PH值等级 pH值质等级极酸 0-2.5 严重污染酸 2.5-5.5中性 5.5-7.5 一般碱 7.5-10极碱 10-123、水的ph值的影响（1）水的ph值太低或太高都不利于水生物和植物的生长和代谢，食用质量也会受到影响，影响健康。
（2）水的酸碱度对于水的毒性也有影响。
当水的PH值大于9，水体中的金属离子容易被氧化，毒性较低。
但当PH值小于5，毒性却会上升，这时候金属离子容易被水解而释放出毒素，容易发生离子交换反应，从而影响水的毒性。
（3）水的酸碱度也影响水的味道。
水的PH值太低时，水体中有H+离子，会导致水发酸，因而使水发苦苦涩，不利于饮用。
当PH值超过10时，水体中会出现氢离子，水体就会发腥，甚至会出现腐蚀性的味道，从而影响水的食用质量和安全。
二、水的PH值的测量方法（1）pH试纸法pH试纸是一种常用的测定水的PH值的方法。
PH试纸的原理是根据pH值变化所引起的颜色变化来测定。
首先在水中投放PH试纸，然后拿出试纸，和色卡上的颜色对照，可以知道当前水中的PH值。
（2）PH电极法PH电极测定是目前最精准的pH值测定方法。
PH电极法原理是根据水中H+离子的变化来测定水中的PH值。
将PH电极放入水中，根据电极表的指示，可以知道当前水中的PH值。
三、总结从上面的介绍可知，水的PH值对于水的毒性、味道和食用质量都有影响，要想使水保持安全，就必须要控制水中的PH值，以上就是水的酸碱度PH值对照表，在此详细介绍一下。
酸碱度ph值对照表
酸碱度ph值对照表
酸碱度pH值对照表是用来描述溶液酸碱性质的指标，它是用于表示溶液中氢离子浓度的一个数值。
其数值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱，pH 值为7表示中性溶液 (其中氢离子和氢氧根离子浓度相等)。
下面是酸碱度pH 值对照表：
pH值酸碱性质
0-1 电池液、硫酸、盐酸
1-2 电池液、盐酸、硫酸
2-3 柠檬汁、番茄汁、苹果酸
3-4 醋、柠檬汁、葡萄柚汁、苹果酸
4-5 葡萄汁、啤酒、酪梨、香蕉
5-6 牛奶、人体汗液、黄绿色蔬菜
6-7 纯净水、鸡蛋、玉米
7 纯净水、人体血液、海水
7-8 小苏打水、泉水、海水
8-9 海洋分离液、海洋生物培养液
9-10 食盐水、牛奶、碳酸钠
10-11 食盐水、牛奶、碳酸钠
11-12 皂液、氨水、洗衣粉溶液
12-13 家用漂白水、钠水硝化纤维素
13-14 三氧化硫、动物黑色素、氢氧化钠
总之，不同的物质其pH值都有所不同，通过检测pH值可以确定物质的酸碱性质。
对于生活和工业生产中的许多过程都需要对不同物质的pH值进行测试，这对于实现科学实验和工业生产都有非常重要的作用。
酸性碱性ph值范围
酸性碱性ph值范围
酸性碱性ph值范围是指物质在水溶液中的酸碱度，从而决定了溶液中物质的性质。
PH值介于0~14之间，7为中性，大于7为碱性，小于7为酸性。
可以通过使用PH试纸来测量溶液的PH值。
PH值主要包括：
1. 酸性范围：PH值低于7，呈酸性的溶液，常见的酸性物质有柠檬酸、硫酸、盐酸、磷酸等。
柠檬酸的PH值约为
2.0-2.5，硫酸的PH值约为1.3-2.0，盐酸的PH值约为
1.0-1.5，磷酸的PH值约为
2.4-
3.0。
2. 碱性范围：PH值高于7，呈碱性的溶液，常见的碱性物质有烧碱、氢氧化钠、氢氧化钙等。
烧碱的PH值约为11.0-12.5，氢氧化钠的PH值约为10.5-11.5，氢氧化钙的PH值约为10.3-11.3。
3. 中性：PH值为7的溶液为中性，常见的中性物质有水、乙醇等。
水的PH值为7.0，乙醇的PH值约为6.5-7.5。
4. 混合性：PH值处于7以上或7以下的混合液，其PH值可以通过添加碱性物质或酸性物质而变化。
碱性和酸性溶液中的物质彼此之间存在平衡作用。
混合性溶液中，如果添加酸性物质，PH值会变低；如果添加碱性物质，PH值会变高。
酸性碱性PH值范围对生物体的生活有着重要的意义，人体内的PH值一般为7.4，偏离此值会影响正常的新陈代谢等生理活动。
如果碱性PH值过高，会引起胃部痉挛疼痛；如果酸性PH值过低，会引起皮肤出现瘙痒等症状。
因此，要保持健康，最好的方法就是保持正常的酸性碱性PH 值范围。
常见的碱小结
常见的碱小结
常见的碱是指在化学中常见的碱性物质，它们通常具有碱性的性质，能与酸反应生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等。
下面将对这些常见的碱进行详细介绍。
1. 氢氧化钠（化学式：NaOH）：也称为苛性钠，常见的固体
形式是白色结晶物。
氢氧化钠是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。
它具有强烈的腐蚀性，能与皮肤和眼睛接触产生灼烧感。
氢氧化钠广泛用于工业生产中，如制取皂液、纸浆和纤维素的消解剂。
2. 氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）：也称为石灰水或石灰石，
是一种白色结晶或粉末状固体。
氢氧化钙也是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。
它的溶液被称为石灰水，常用于工业上的脱硫和水处理过程中，也常用于土壤改良和建筑材料生产中。
3. 氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）：是一种白色针状结晶或粉
末状物质。
氢氧化铝是一种弱碱，与酸反应生成盐和水。
它在医药、化妆品、防火材料等领域有广泛应用。
4. 氨水（化学式：NH3·H2O）：也称为氨溶液，是氨气溶解
在水中形成的溶液。
氨水呈无色液体，具有氨的气味。
它是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水。
氨水广泛应用于清洗、农业和制备其他化学品的工业中。
总结来说，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝和氨水是常见的碱。
它们都具有碱性的性质，能与酸反应生成盐和水。
不同的碱在
工业生产和实验室中有不同的应用领域。
在使用过程中，需要注意安全防护措施，避免对人体和环境造成伤害。
(完整版)常见的碱及其性质
•、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，表示。
其电离方程式可记忆为：碱二金属离子+氢氧根离子；或写为：mOH o 即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH ，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化锁［Ba （OH ） 2］，日常生活 里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类） ，如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
、氢氧化钠和氢氧化钙常见的碱及其性质专题碱常用通式M （OH ） mM (OH) rn= M m+注意：①晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：(1) 可溶性碱:KOH、Ca(OH) 2、NaOH、Ba(OH) 2等；(2) 难溶性碱:CU(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH) 3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n—般称为氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：(1 )高价态的碱称为氢氧化某”如CU(OH) 2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；(2 )低价态的碱称为氢氧化亚某”如CUOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为可溶”处理。
常见无机碱碱性强弱表
常见无机碱碱性强弱表
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.
即
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H 2S>HCN
其他常见酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
强碱之间不用排了,都差不多。
浓度不定,无法比较
浓硫酸的浓度如果越大,酸性(氢离子的浓度)会变小,所以硫酸的酸性在某一浓度有最大植,硝酸也一样。
氢氧化钠浓度与ph值对照表(全)
氢氧化钠浓度与ph值对照表(全)氢氧化钠浓度与pH值对照表(全)在化学实验中，我们经常需要控制溶液的酸碱性，而氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱。
了解氢氧化钠溶液的浓度与pH值之间的对照关系，对于我们的实验设计和数据分析是十分重要的。
下面是一份氢氧化钠浓度与pH值对照表，供大家参考使用。
实验所使用的氢氧化钠溶液是一种饱和溶液，即溶液中氢氧化钠的含量已经达到最大，无法再溶解更多的氢氧化钠。
这种溶液在室温下相对稳定，我们可以通过测量其溶液的pH值来了解溶液的碱性程度。
下表是在不同浓度下，氢氧化钠溶液的pH值对照表：浓度（mol/L） | pH值-----------------------------0.1 | 13.000.08 | 12.920.06 | 12.820.04 | 12.680.02 | 12.30通过上表可以清楚地看出，随着氢氧化钠溶液浓度的增加，其pH 值也随之升高。
这是因为溶液中的氢氧化钠溶解产生了氢氧根离子（OH-），而氢氧根离子是一种碱性物质，会使溶液呈现碱性。
pH值是一个表示溶液酸碱性的指标，数值越高表示溶液越碱性。
需要注意的是，浓度为0.1 mol/L时，氢氧化钠溶液的pH值已经达到13.00，这是因为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液已经接近饱和状态，溶液中含有大量的氢氧根离子，使得溶液极为碱性。
在实际应用中，我们可以根据实验需求选择相应的氢氧化钠浓度来调节溶液的酸碱性。
比如，当我们需要制备一个碱性溶液时，可以选择较高浓度的氢氧化钠溶液；而需要制备中性或微碱性溶液时，可以选择较低浓度的氢氧化钠溶液。
此外，根据pH值与浓度的对照关系，我们还可以通过实验数据来确定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度。
通过测量其溶液的pH值，可以在对照表中找到相应的浓度值，从而得知溶液的浓度。
总结一下，氢氧化钠浓度与pH值之间存在一定的对照关系，浓度越高，溶液的pH值越高，呈现更强的碱性。
了解这种关系对于化学实验设计和数据分析都具有重要的意义。
常用有无机碱碱性强弱表
常用有无机碱碱性强弱表
下表是一些常用的有机碱的碱性强弱比较表：
这张表中，硫代烷基硫酸盐和醚基硫酸盐是最强的两种有机碱，硝基硫酸盐和硫代氨基磺酸盐是最弱的两种有机碱。
除了上面提到的几种常见的有机碱，还有一些其他的有机碱可供选择。
下面是一些常见有机碱的碱性强弱比较表：
这张表中，醇基硫酸盐、亚硝酸盐、羧基硫酸盐、羰基硫酸盐是最强的四种有机碱，硝酸盐是最弱的有机碱。
另外，还有一些有机碱不在这张表中，例如烷基硫酸盐和烷基氨基硫酸盐，这两种有机碱的碱性都比较强。
请注意，这张表是按碱性强弱的大致顺序排列的，但实际上碱性的强弱还受到其他因素的影响，例如溶液的 pH 值、溶液的浓度、溶液的温度等。
初三化学复习常见物质的酸碱性质与pH值
初三化学复习常见物质的酸碱性质与pH值初三化学复习：常见物质的酸碱性质与pH值一、引言酸碱性质与pH值是化学中重要的概念。
在我们日常生活和学习中，我们经常接触到各种物质，了解它们的酸碱性质及其pH值对于我们理解化学现象和应用化学知识非常重要。
本文将介绍常见物质的酸碱性质以及pH值的相关知识。
二、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指能够释放出氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括醋酸、硫酸、盐酸等。
酸性物质具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝纸等特点。
2. 碱性物质碱性物质是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱性物质具有苦味、具有碱液腐蚀性、变蓝红纸等特点。
3. 中性物质中性物质是指不具有酸性或碱性特点的物质。
这些物质的H+和OH-的浓度是相等的，例如纯净水、食盐等。
三、pH值的意义及计算方法1. pH值的意义pH值是用来表示一个溶液酸碱性的指标。
pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
2. pH值的计算方法pH值的计算公式为pH=-log[H+ ]，其中[H+ ]表示溶液中氢离子的浓度。
一般情况下，我们可以根据氢离子浓度的大小来判断溶液的酸碱性质：pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。
四、常见物质的酸碱性质与pH值1. 醋酸和苹果汁醋酸是一种酸性物质，它能够腐蚀金属，并在酸性溶液中呈现酸味。
苹果汁是一种含有酸性物质的饮料，其pH值在3-4之间，呈现明显的酸性。
2. 氢氧化钠和海水氢氧化钠是一种碱性物质，能够使红蓝纸变蓝。
海水中含有许多盐类物质，其pH值在7.5-8.4之间，属于碱性。
3. 纯净水和洗衣粉溶液纯净水是一种中性物质，其pH值为7。
洗衣粉溶液中含有碱性物质，使其呈现碱性特点，pH值在8-9之间。
五、物质酸碱性质与生活应用1. 酸性物质的应用酸性物质广泛应用于各个领域。
例如，硫酸被用于制造肥料和清洗剂；盐酸被用于金属的清洗和废物处理等。
20种常见的碱化学式
20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。
碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。
本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。
强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。
弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。
以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。
可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。
难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。
以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。
工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。
食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。
以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。
常见的碱
常见的碱主要内容01经典酸碱理论02几种常见的碱03例题练习04总结经典酸碱理论酸碱理论阿伦尼乌斯（Arrhenium ）酸碱理论（经典酸碱理论）：1）酸：在水溶液中电离产生阳离子全部是H + 的物质，2）碱：在水溶液中电离产生阴离子全部是OH -的物质•溶液中含有碱（alkali ），溶液就呈碱性氨水（NH 3·H 2O ）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -•碱常用通式M(OH)m溶液就呈碱性，不一定是含有碱，有些盐溶液也会呈碱性阿伦尼乌斯氢氧化钠（NaOH）——烧碱、火碱、苛性钠•白色固体（片状或块状）•氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而潮解——可用于干燥某些气体或做碱性干燥剂•极易溶于水，溶解时放出大量的热,溶液有涩味和滑腻感•氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。
在使用氢氧化钠碱性溶液时，要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH ①在实验室中作气体干燥剂或用于吸收酸性气体②在生活中用来除去油污③广泛应用于制造肥皂、精炼石油、造纸、纺织、印染等工业中工业制法氢氧化钙[Ca(OH)2]——消石灰或熟石灰•白色粉末状固体•微溶于水，溶液有滑腻感,其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，可以检验二氧化碳，且溶解度随温度的升高而下降•氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有较强腐蚀作用。
但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大，使用时应注意安全CaO+H2O = Ca(OH)2生石灰与水反应放出热量可以煮熟鸡蛋，生石灰具有强烈吸水性且极易跟水反应，常用作干燥剂①用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用②农药中的波尔多液利用石灰乳（氢氧化钙溶于水之后的下层悬浊液）和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而出的③石灰乳是常用的建筑材料④氢氧化钙也用作杀菌剂和化工原料等实验室制备1、下列气体中不能用NaOH 固体干燥的是[]A.COB.H 2C.CO 2D.O 2解析：本题考查烧碱氢氧化钠的性质 氢氧化钠固体易吸水而发生潮解，可作干燥剂，但不能用来干燥酸性气体，如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等。
常见的碱及溶液的pH
物质的简单分类： 金 属 单 质 非金属 纯净物 氧化物 酸
金属氧化物 非金属氧化物
化合物
碱
盐
化合物 + 化合物
= 化合物 + 化合物
复分解反应 中和反应 酸和碱生成盐和水的反应
一. 碱
氢氧化钠 几种常见的碱
物理性质 化学性质 用 途
物理性质
碱
碱的通性 酸碱之间的反应
氢氧化钙
化学性质 用 途
1.氢氧化钠有哪些主要物理性质？ 氢氧化钠 NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。
5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是：（ A ） A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。
6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变 质，可取少量样品加入 稀盐酸 溶液,若观察 到有 气泡产生 ，则NaOH已经变质。该反应 方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
主要物理性质有：
1.白色固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.水溶液有涩味和滑腻感
2.氢氧化钙有哪些主要物理性质？
氢氧化钙俗称熟石灰,消石灰。主要物理性质有： 1.白色粉未状固体 2.微溶于水
碱的化学性质
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚酞变 红色 2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 除去CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
3.碱＋酸→盐＋水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
改良酸性土壤 处理污水
常见的碱及其化学性质
如果不慎将 碱液沾到皮 肤上，应该 怎么办？
氢氧化钠的用途
（1）氢氧化钠固体吸收空气中的水分而潮解， 因而可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钠固体 要密封保存。 （2）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广 泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 工业。 （3）氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油 污。
2.氢氧化钙[Ca(OH)2] 实验 颜色和状态 在水中的溶解情况 现象
2.下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是 （ ） A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 C.氧化铁、铁锈、FeO D.水、干冰、H2O B
3.下列关于常见酸碱的说法，错误的是 C A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 和水。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
4.（1）氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与 密封 保存． 二氧化碳反应，故应_______ （2）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2） 它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3） 和水，反应的化学方程式为： _________________________________ ， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能 将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材 中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶 C 宜选用的瓶塞是 ______（填标号）． A．玻璃塞；B．木塞；C．橡皮塞．
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常见的碱和pH（2012·宜宾）下列说法中正确的是 ( )CA ．pH<7的雨水叫酸雨B ．pH<7的溶液，pH 越小，酸性越弱C ．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D ．使用pH 试纸应先用蒸馏水润湿（2012·安徽）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确的是（）DA ．氨水的pH 大于7B ．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C ．氨分子和氯化氢分子在不断运动D ．所有分子的运动速率都相等（2012·泰安）物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是（ ） CA ．氢氧化钠B ．浓硫酸C ．氯化钠D ．浓盐酸（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）CA ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）BA ．常温下，测得溶液的pH ＜7B ．溶液中滴入酚酞显红色C ．溶液中滴入石蕊显红色D ．溶液中滴入酚酞不显色（2012·宁波）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（ ）DA.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水（2012·雅安）“雪碧”等碳酸型饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将（ ）A ． 变大B ． 变小C ． 不变D ． 无法判断（2012·广州）储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ ）农作物大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.14.8~5.5早餐点心午餐点心茶晚餐87.576.56678910111213141516171819202122pH 上午下午时间（时）点心（2012·山东烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）BCA.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠（2012·扬州）下列物质属于碱的是（ ）CA ．CO 2B ．HClC ．NH 3·H 2OD ．K 2SO 4（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（ ）AA.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤 D .用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （2012·苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH 大于7的是（ ）DA. CO 2B. HCIC. NaCID. Ca(OH)2 （2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）BA.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解（2012·苏州）下列检测某溶液pH 的操作正确的是（ ）BA .将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数（2012·丽水）下表是一些物质的pH ，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（ ）D 物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥pH4.0 ～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥（2012·肇庆）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（ ）AA ．三次吃点心后B ．早、午、晚餐前C ．早餐、午餐、晚睡前D ．早、午、晚餐后（2012·黄冈）对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )DA.该反应类型可能是置换反应B.X 和Y 的相对分子质量之差为18C.X 可能是CuCl 2或Fe 2(SO 4)3D.Y 可能是CaCl 2或Ca(NO 3)2（2012·南京）某同学测得一些物质的pH 如图所示，其中显碱性的是（ ）A ．苹果汁B ．汽水C ．酱油 D. 洗发水（2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （B ）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸（2012·山西）下列关于pH 的说法正确的是 （ ）DA.酸溶液的pH 越大酸性越强B. 碱溶液的pH 大于7，盐溶液的pH 等于7C.测定溶液的pH 时，需先将pH 试纸湿润D.测定人体内液体的pH ，可以了解人体的健康状况（2012·日照）下列说法错误的是（ ）CA ．碱中一定含有氢元素B ．Ca 和Ca 2+两种微粒的质子数相同C ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，应先用蒸馏水将试纸润湿D ．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 （2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（ ）AA ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B ．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C ．酸能使石蕊试液变红，CO 2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO 2是酸D ．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小（2012·百色）下表是一些食物的pH ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）DA. 柠檬B. 苹果C. 牛奶D. 玉米粥（2012·佛山）在Na 2CO 3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH 随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D（2012·桂林）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质 物质柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.028题图为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。
（1）等于（或“=”）（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等）盐酸（或HCl）随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）（3）NaCl HCl 红（2012·株洲）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是pH＞7的是（填序号）。
③、①右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
NaOH+HCl==NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水（2012·滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H 编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。
（2012·山西）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为：___________________________,实验现象为__________________________________________(2) 写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________(3)物质C应具备的条件是__________________________________________________(1) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (或HCl和任意一种碱)（3）（可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件（2012·娄底）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH 61；③pH 62。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是63同学，其余两位同学操作上的错误是64；65。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种66（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液67（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：68 。
61.=7（或＜7）62.＜7（或=7）63.小方64.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸65.小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（64、65答案可互换，其它合理答案均可）66.盐67.不一定68.作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）（2012·陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。