广东省惠州市惠东中学2018届高三月考后的周测化学试题精校WORD版含答案
广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习高三化学晚练1
2018届惠东中学高三化学晚练1、化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2、下列叙述中正确的有( )①NH4I 的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．6个 B．5个 C．4个 D．3个3、下列有关实验的结论中错误的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
4、下列说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维5向浓6、X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Z 的核外电子数是X 的2倍，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和等于Z 的核外电子总数。
下列说法正确的是( )A ．原子半径由小到大的顺序：X ＜Y ＜Z ＜WB ．Z 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C ．在一定条件下，Y 单质可以与氧化铁发生置换反应D ．常温下，0.1mol·L -1 W 的氢化物水溶液的pH ＞17、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 羟基与1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N AB ．1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中-3HCO 、-23CO 的离子数之和为0.1N AC ．0.1 mol·L -1的CuCl 2溶液中含有Cl -的数目为0.2 N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A8、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
惠东高级中学2018届上学期高三一轮复习周测卷
惠东高级中学2018届上学期高三一轮复习周测卷（十）化学（满分：100分，考试时间50分钟）2017.10.21.一、单选题（每小题6分，共42分）1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+3、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是A. 生成氢气的质量：X﹥YB. 相对原子质量：X﹥YC. 金属活动性：Y﹥XD. 消耗硫酸的质量：X﹥Y4、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是A. 铜电极应与X相连接B. H+进过质子交换膜由右向左移动C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+5、下列实验能达到预期目的的是( )6、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
广东省惠州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
广东省惠州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI22．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D．过氧化钠固体露置在空气中变白3．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)4．香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．分子式为C10H9O3B．能发生水解反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH5．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。
二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（）A．1mol硼原子核外电子数为3N AB．1molBF3分子中共价键的数目为3N AC．1molNaBH4与水反应转移的电子数为4N AD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料6．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：7．用密度为1.84g•mL-1、质量分数为98% 的浓硫酸配制180mL 2mol•L-1稀硫酸。
惠东高级中学2018届上学期高三一轮复习周测卷(十) 答案
惠东高级中学2018届上学期高三一轮复习周测卷（十）化学
答案：
（满分：100分，考试时间50分钟）2017.10.21.
一、B、C、B、D、A 、D、A．
8、（1）a+b；（2）①0.032mol/(L▪min)，0.25；②ae；③cd；④1.25mol/L；不变
9、（15分）
（1）电解法（1分）2NaCl2Na＋Cl2↑；（2分）液态钠可作核反应堆的传热介质（1分）
（2）①O2＋4e－＋2CO2===2CO32-（2分）CO2（1分）
②取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
（2分）
（3）CO32-（1分）c（1分）
（4）①c(Na＋）＞c(HSO3-）＞c(SO32-）＞c(OH－）＞c(H＋）（2分）；②Cu2＋（1分）；＜（1分）。
10、（15分）
(1). MnO2 +e-+H2O=MnOOH+OH-(2). 加热、搅拌、增大硫酸浓度等；MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O(3). 还原剂(4). ①随 pH的升高汞的吸收率先降低后增加②. Mn2+具有催化作用，单位时间内吸收率高(5). MnO·4ZnO·5Fe2O3
11、（14分）
（1）SO2（2）Fe、Cu
（3）取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液变质，反之则没有变质。
（4）b、c
（5）①MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②a、c③69.50℅。
广东省惠东高级中学2018届高考化学一轮专题测试题4含答案
课时4 物质的量的基本概念一、单项选择题1。
(2012·江苏高考）设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ）A.标准状况下,0。
1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1n AB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3n AC。
标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5n AD.常温常压下，2。
24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1n A2.（2012·海南高考）设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ）A.在密闭容器中加入1。
5molH2和0。
5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为n AB。
一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3。
6g产物时失去的电子数为0。
1n AC.1。
0L0。
1mol·L—1Na2S溶液中含有的S2—数为0.1n AD.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为n A3。
（2012·四川高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A。
标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5n AB。
常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为n A C。
50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。
46n AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6n A4.(2012·全国新课标高考）用n A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )A。
分子总数为n A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2n AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2n AC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6n A D。
常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2n A 5。
广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测2含答案
［随堂演练］1．（双选）对于可逆反应H2(g）＋I2(g）2HI(g)，在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（) A．H2(g)的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v(H2，消耗）＝v（HI，生成)；C项随着反应的进行,v(正）不断减小，v（逆）不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质,则不一定，如平衡时v(HI，逆)＝2v（H2，正)。
答案：BD2．对于反应A（g）＋3B(g）2C(g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v(A）＝0。
01 mol/(L·s)B．v(B)＝0。
02 mol/(L·s）C．v（B）＝0。
60 mol/（L·min)D．v（C）＝1.00 mol/(L·min)解析：将各项换算为v（A)且以mol/(L·s）为单位进行比较：答案：A3．(2014年温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析:A项,加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项,对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
惠东高级中学2018届上学期高三一轮复习周测试卷(九)化学2017.10.14
惠东高级中学2018届上学期高三年级一轮复习周测卷（九）化学（满分100分，考试时间50分钟）2017.10.14可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题6分，共42分）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2．某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和豆腐都是胶体上述说法正确的是（）A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料4.下列叙述不正确的是（）A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等5．下列说法正确的是（）A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+6．下列实验操作能达到实验目的的是7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g FeC．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=== Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－===Fe2++I2二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。
广东省惠东高级中学2018届高三11月月考理综化学试卷含答案
秘密★启用前惠东高级中学2017—2018学年上学期高三年级11月考理科综合能力测试化学试题注意事项：1。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.2。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3。
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 S-32 Sn-119一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列解决问题的方法错误的是（）A。
为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B。
为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C。
为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C8．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（)A. 普罗加在空气中不易变质B. 一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应C. 该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D。
普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应9．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( ）A. 标准状况下,2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2N AB。
反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成0。
1molI2转移电子数0。
2N AC. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0。
6 g氢气中含1H数目为0. 2N AD. 80mL10mol·L—1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0。
2N A10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习高三化学晚练6
惠东中学2018届高三化学晚练1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：3、N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨中含有共价键的数目为1.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应5、下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但溶液颜色无明显变化C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族7、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
2018届惠东高级中学考前适应性考试试卷
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐B．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同C．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫8．下列说法正确的是A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B．苯甲酸分子中所有原子一定位于同一平面内C．的一氯代物的数目相同D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇溶液中的水可以通过分液的方法除去9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于N A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是A．原子半径：Z>R>W>Y>XB．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点低C．Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．可以通过电解W的氯化物来制取W单质12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成说明该未知溶液中可能含SO42-B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大证明非金属性S＞C13．总浓度为c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO－)分布图如下(δ表示分布系数)，下列说法错误的是A．δ1是CH3COO－的分布系数B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)= cC．A点时，pH=p K aD．当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COO－26．（15分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。
广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题
广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu9.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜B.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AC.标准状况下，11.2L HF含有0.5N A HF分子D.含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A11．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥12．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A． B． C． D．13．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性26．（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_____________ ______。
广东省惠州市惠东中学2018届高三周测9理科综合化学试题 Word版含答案
周测97．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。
漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。
下列说法不正确的是( )A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水解:A、酚有较强的还原性,能被氧气氧化,故收藏漆器工艺品在长时间光晒后会老化,故应注意避免阳光暴晒,故A错误;B、钻石和木炭的均为C单质,即均由碳元素组成,所以B选项是正确的;C、铜掉漆后在空气中会生锈,在表面形成铜绿,不再光亮,故C错误;D、烷烃难溶于水,故烷烃基为憎水基,故烷基部分碳原子数越多,则越难溶于水,所以D选项是正确的.所以C选项是正确的.8．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O 【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．酸性条件下，NaClO能把Br﹣氧化为溴单质；B．某消毒液的主要成分为NaClO，还会含有NaCl，能与Ag+反应生成氯化银沉淀；C．根据ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2+H2O计算；D．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子．【解答】解：A．酸性条件下，NaClO能把Br﹣氧化为溴单质，所以在该溶液中Br﹣不能大量共存，故A错误；B．某消毒液的主要成分为NaClO，还会含有NaCl，能与Ag+反应生成氯化银沉淀，所以该溶液中Ag+不能大量共存，故B错误；C．向该溶液中加入浓盐酸，发生反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2+H2O，每产生1molCl2，转移电子为1mol，即转移电子约为6.02×1023个，故C正确；D．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子，向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该离子反应为3ClO﹣+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+，故D错误．故选C．9.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；故选B．10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2②NaOH（aq）+1/2H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．A．△H1＞△H2；△H3＞△H4 B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4【考点】反应热的大小比较．【分析】△H为化学反应的焓变，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0；①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，据此比较；②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，【解答】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H3＜△H4，故选：B．11．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞YC．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH 小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素．【解答】解：X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素，A．Z的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A正确；B．Z为N元素，原子最外层电子数为5，Y为Cl元素，原子最外层电子数为7，故最外层电子数Y＞Z，故B错误；C．非金属性F＞Cl，故HCl的稳定性比HF弱，故C错误；D．Y为氯元素，含氧酸中HClO为弱酸，故D错误，故选A．12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．卤化银中，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B．升华属于物理变化，变化过程中没有新物质生成；C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明亚铁离子被氧化生成铁离子；D．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．卤化银中，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，产生黄色沉淀，说明发生了沉淀的转化，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；B．升华属于物理变化，变化过程中没有新物质生成，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，遇冷后二者立即反应生成氯化铵，整个过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明亚铁离子被氧化生成铁离子，该实验只体现亚铁离子的还原性，故C错误；D．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故D正确；故选D．13．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（）A．HR为强酸B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH﹣）=K w=l.0×l0﹣14【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；B．酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小；C．b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显酸性，则NH4+水解程度大于R﹣；D．K w只与温度有关．【解答】解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A错误；B．酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点的pH大于a点，即b点溶液中氢离子浓度小，所以b点溶液中水的电离程度大于a点，故B错误；C．b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成NH4R，溶液显酸性，则NH4+水解程度大于R﹣，所以c （ NH4+）＜c（ R﹣）、c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；D．K w只与温度有关，温度不变，K w不变，a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH﹣）=K w=l.0×l0﹣14，故D正确；故选D．26．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2→2AlN+3CO（1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．（2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．【方案1﹣﹣量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的 C （填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1% ．【方案2﹣﹣测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是×100% （用m1、m2表示）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）根据物质不一定完全反应进行判断；（2）①依据装置图分析可知A为分液漏斗，氮化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气；②X处在上层，密度比水小，且不溶于水、不吸收氨气，用于隔离氨气与水，注意由于苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定；广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小；③由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，据此得到方程式．生成1.12LmolNH3，物质的量==0.05mol，根据氮元素守恒可知2.56g样品中含有AlN的物质的量为0.05mol，根据m=nM计算AlN的质量，再根据质量分数定义计算；④步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；⑤上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝得质量来计算氮化铝的质量．【解答】解：（1）反应物中有氧化铝固体、碳固体可能未反应完而留在AlN中，故答案为：C、Al2O3；（2）①依据装置图分析可知A为分液漏斗，氮化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案为：分液漏斗；AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；②A、苯易挥发，会浪费试剂，排出液体增大，影响氨气体积测定，故A不选；B、酒精易挥发，挥发出来的气体对实验有影响，同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的，故B不选；C、植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故C选；D、CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，故D不选；本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，氨气排出装多少水，氨气的体积就是多少，广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小，故答案为：C；不变；③由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，生成NH3的物质的量为=0.05mol，根据氮元素守恒可知2.56g样品中含有AlN的物质的量为0.05mol，AlN的质量为0.05mol×41g/mol=2.05g，样品中AlN的质量分数为×100%=80.1%，故答案为：80.1%；④步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；⑤上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝得质量来计算氮化铝的质量，Al2O3物质的量==mol，依据氮元素守恒得到样品中氮元素物质的量=n（AlN）=mol×2=mol，A1N的纯度=×100%=×100%，故答案为：过滤、洗涤；×100%27.硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。
广东省2018年惠州市惠东中学高三周测8
惠东中学2018届高三化学周测8单选题（7题，每题6分）7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( ) A ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B ．通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO 2C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D ．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂 8、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH ―C ．标准状况下，NO 和O 2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AD ．1molFe 与1molCl 2充分反应，转移3N A 个电子9、W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是（ ） A. 简单离子半径：W>X>ZB ．最简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC ．化合物XZW 中既含离子键又含共价键D ．Y 的氧化物能与X 的最高价氧化物对应的水化物反应 10、下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．NH 4HCO 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4++OH ﹣═ NH 3．H 2O C ．AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+ + 3NH 3．H 2O ═ 3NH 4++ Al(OH)3↓D ．磁性氧化铁(Fe 3O 4)溶于稀硝酸3Fe 2++4H ++NO 3﹣═3Fe 3++NO↑+2H 2O 11、绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。
广东省2018年惠州市惠东中学高三月考后的周测
7．下列说法不正确．．．的是 A ．丙烯和聚丙烯可用Br 2的CCl 4溶液来区别B ．油脂水解可以得到甘油C ．石油分馏和煤的干馏都属于化学变化D ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 8．下列说法不正确的是A ．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B ．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 9. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A ．常温常压下，22.4L SO 3中含有N A 个SO 3分子B ．48g O 3和O 2的混合气体含有3N A 个氧原子C ．在0 .5mol·L -l NaHCO 3溶液中含有0.5N A 个Na + D ．7.8gNa 2O 2和足量的水反应，转移的电子数为0.2N A 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 3+ 、I -、ClO - 、H +B ．K +、Cu 2+、OH -、NO 3-C ．NH 4+、Na +、Br -、SO 42-D ．Al 3+、Cl -、OH -、HCO 3-11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误．．的是A ．阳极反应式为4OH －-4e －＝2H 2O+O 2↑ B ．通电后阴极区附近溶液pH 会增大 C ．K +通过交换膜从阴极区移向阳极区 D ．纯净的KOH 溶液从b 出口导出阳离子交换膜a 粗KOH 溶液H 2O(含少量KOH)b12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞ZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol26.（14分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：⑴下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是A. 延长浸取时间B. 将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度⑵浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）；⑶研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。
广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测7含答案
[随堂演练］1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（)A．NH错误!＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH）3↓＋CO错误!C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO解析：B、C属于复分解反应，D是氧化还原反应，只有A是水解反应。
答案：A2．（2013年高考天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（)A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋）＝c(OH－)－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热，使K w变大，A项错误；CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO）2Ca能溶于水，而CaSO4是微溶物，不能类推，B项错误；C项，该式为Na2S溶液中的质子守恒式，正确;NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用，两者影响不相同，D项错误.答案：C3．已知乙酸(HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（) A．c（OH－）〉c(HA)〉c(HB）〉c（H＋）B．c(OH－）〉c（A－）〉c(B－)>c（H＋)C．c（OH－)〉c（B－)〉c(A－）>c（H＋）D．c（OH－)〉c（HB)〉c（HA）〉c（H＋)解析：由于酸性强弱为HB>HA,所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0。
1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA）〉c（HB），故A项正确。
C项中c(B－)、c（A－）应均大于c（OH－）.答案：A4．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O H2CO3错误! HCO错误!,使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年度下学期高三年级第四周周测化学化学试题
惠东中学2016——2017学年度高三周测第四周理科综合化学可能用到的相对原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S 32 Na 23一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。
下列的叙述不正确的是A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．39g K 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成N A个Cl2分子C．标准状况下，22．4L 氟化氢中含2N A个原子D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2N A个电子9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是10. 第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为：C OC CH 2CH 3CH 2Cl ClOCH 2COOH①利尿酸 ②兴奋剂X则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是A ．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B ．1 mol 兴奋剂X 与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 2C ．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH 的溶液反应D ．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH －向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5D ．负极的电极反应式为2NH 3－6e －＋6OH －=== N 2＋6H 2O12. 短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年度第二学期高三年级第二周周测试题(化学)
7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物的酸性：Y > ZC. 原子半径：X > Y > ZD. 气态氢化物的稳定性：Z > Y > X9．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．5.8gNaCl固体中含有的分子数为N AB．2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2N AC．1mol Na2O2与CO2反应时，转移的电子数为N AD．0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中含有Mg2+数目为0.1N A10．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH<7B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH一)D．0.1mol/L CH3COONa溶液存在这样的关系：c(CH3COO一) + c(OH一) = c(Na+)+ c(H+) 26．(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7．下列说法不正确．．．
的是 A ．丙烯和聚丙烯可用Br 2的CCl 4溶液来区别
B ．油脂水解可以得到甘油
C ．石油分馏和煤的干馏都属于化学变化
D ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 8．下列说法不正确的是
A ．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B ．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D ．Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 9. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
A ．常温常压下，22.4L SO 3中含有N A 个SO 3分子
B ．48g O 3和O 2的混合气体含有3N A 个氧原子
C ．在0 .5mol·L -l
NaHCO 3溶液中含有0.5N A 个Na +
D ．7.8gNa 2O 2和足量的水反应，转移的电子数为0.2N A 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Fe 3+
、I -、ClO - 、H +
B ．K +
、Cu 2+
、OH -、NO 3- C ．NH 4+
、Na +
、Br -、SO 42- D ．Al 3+
、Cl -、OH -、HCO 3-
11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误．．的是
A ．阳极反应式为4OH －
-4e －
＝2H 2O+O 2↑ B ．通电后阴极区附近溶液pH 会增大 C ．K +
通过交换膜从阴极区移向阳极区
H 2O(含少量KOH)
D．纯净的KOH溶液从b出口导出
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)
B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol
26.（14分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
⑴下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是
A. 延长浸取时间
B. 将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌
D.适当增加硫酸浓度
⑵浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）；
⑶研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因
是。
⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是
_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法。
⑸“沉锰”（除Mn 2+
）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。
27.（14分）实现反应CH 4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g)，△H 0，对减少温室气体排放和减缓
燃料危机具有重要意义。
⑴ 已知：2CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1＝－566 kJ·mol －1
2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－484 kJ·mol －1
CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H 3＝－802 kJ·mol －1
则△H 0＝ kJ·mol －1
⑵ 在密闭容器中，通入2.5mol 的CH 4与2.5mol CO 2，一定条件下发生反应：
CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知，p 1、p 2、 p 3、p 4由大到小的顺序 。
⑶ CO 和H 2还可以通过反应C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2 (g) 制取。
① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
A ．体系压强不再变化
B ．CO 与H 2的物质的量之比为1:1
C ．混合气体的密度保持不变
D ．每消耗1mol H 2O(g)的同时生成1mol H 2 ② 恒温下，在2L 的密闭容器中同时投入四种物质，10min 时达到平衡，测得容器中有1mol H 2O(g)、1mol CO(g)、2molH 2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。
若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t 1min 时达到新的平衡。
28.（15分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl 2通入FeCl 2和KSCN 混合溶液中，现象为：
CH 4
的 转 化 率 %
●
●
●
● ● ● ● ● ●
●
● ● ● ●
●
●
●
●
● ● ● ● ●
● ● ● ● ●
● ● ● ● ● ● ● ● ●
●
●
●
●
● ● ● X
p 4
p 3 p 2
p 1
温度/℃
500 750 1000 1250 1500 1750
100
90 80 70 60
50
⑴ B 装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。
⑵ A
中溶液变红的原因是____________________ _
_________________________。
⑶ 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A 中黄色溶液于试管加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。
②取少量A 中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN 溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe 3+
与SCN －
生成红色Fe （SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。
⑷ 该同学根据实验猜想，SCN －
可能被氯水氧化。
查资料得知SCN －
的电子式为
－
，
离子反应为：SCN －
+８Cl 2+9H 2O ＝SO 42－
+NO 3－
+16Cl －
+18H +
+ CO 2 ； ① 上述反应中，0.5molSCN －
被氧化时转移的电子总数为 个。
② 若要检验产物中含有SO 42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。
Zn －K 2FeO 4碱性电池的某电极的放电产 物为FeOOH ，该极电极为_______ 极，电极反应式为________________ __。
36．化合物III 可通过如下反应制得：
OH COOH OOC
+
+ H 2O
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
化合物I 可通过下列路径合成：
⑴化合物I的分子式为。
化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。
⑵化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。
⑶化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。
⑷化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式。
⑸一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2 mol。
⑹CH3CH2MgBr和CHO
也能发生类似V→VI的反应，其化学反应方程式。
26.（14分）
⑴；⑵；。
⑶
⑷____
_；。
⑸ ____________ ____ ______
___。
27.（14分）⑴△H0＝kJ·mol－1；
⑵。
⑶①. ；②
K= ；。
28.（15分）（1）. ；。
（2）.。
（3）. ，；（4）. 。
（5）. 。
（6）.。
36.（15分）
Ⅰ.⑴____________________________ ___ ____。
⑵ ______________________________________________。
⑶①__ __；②。
⑷①；② ______ __。
Ⅱ． ___ __ _， _________ __ ______。
一、选择题：7. C 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B
（或。