河南省南阳市淅川二中高三化学上学期期中试卷(培优班)(含解析)
河南省南阳市淅川县第二高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析
河南省南阳市淅川县第二高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．硫酸铝和浓氨水 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH) 2参考答案：D略2. 下列实验能达到预期目的的是（）A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖参考答案：B配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。
SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。
检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。
3. 下列除去杂质的方法错误的是（）A略4. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H 2 (g)2NH3(g)kJ·mol）NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化下列说法正确的是A． B . a + b < 92.4 C． D．参考答案：D略5. 下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：A略6. 下列离子方程式中正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH+OH－ NH3↑+ H2OD．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略7. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。
2021-2022学年河南省南阳市淅川县第二高级中学高三化学模拟试卷含解析
2021-2022学年河南省南阳市淅川县第二高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②参考答案：BD2. 下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－参考答案：D知识点：离子共存解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。
3. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关化学与生活的叙述错误的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略4. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+参考答案：C5. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应 HCO3— + H+＝ CO32—+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + H2O + CO2↑C. 电解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O ＝ 4Ag + O2↑+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH—＝ AlO2— + 2H2O参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC. 向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1参考答案：D 解析：A、HClO能将Fe(OH)2氧化，故A错误；B、NH4HSO3电离产生NH4+ HSO3-，正确的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B错误；C、氯气先氧化碘离子，故C错误；D、小苏打少量完全反应，故D正确。
河南省南阳市2024届化学高二上期中综合测试试题含解析
河南省南阳市2024届化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间2、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3、不能用勒夏特列原理解释的是①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A．3项B．4项C．5项D．6项4、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羟基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸5、下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强改变6、下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（）A．B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO7、已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。
河南省淅川县第二高级中学高三化学上学期期中考试(培
高三上学期期中考试化学（培优）试题考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Al：27第I卷（共54分）一．选择题（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共54分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤3．下列有关物质性质及应用的说法正确的是A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C. Na、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法得到D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性4．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中:Na+、K+ 、MnO4- 、CO32-B. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-C. c(Fe3+) =0.1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-D.室温下，水电离出的c(H+ )=1×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2OD.等物质的量的MgC12 、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
河南省南阳市淅川二中2015届高三化学上学期期中试卷(普通班)(含解析)
2014-2015学年河南省南阳市淅川二中高三（上）期中化学试卷（普通班）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2014秋•南阳校级期中）“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．版权所有专题：化学应用．分析：A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；C、根据硅的用途．解答：A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确．B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了雾霾的形成、硅的用途和同位素之间转化，难度不大，注意知识的积累．2．（3分）（2013•大连模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A． pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液，显强酸性；B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显强碱性；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；D．根据铁离子与SCN﹣结合生成络离子分析．解答：解：A．pH=1的溶液，显强酸性，发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显强碱性，则Cu2+、OH﹣结合，有固体析出，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；D．因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．3．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大考点：氯气的化学性质．版权所有分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．解答：解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．4．（3分）（2014秋•南阳校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 64g SO2含有氧原子数为NAB． 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NAC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化硫中含有2个氧原子，64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量；D．14g氮气的物质的量为0.5mol，根据N=nNA计算出含有的分子数．解答：解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D．14g 氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、四氯化碳、氟化氢等物质的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．（3分）（2011秋•莱芜期末）下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备少量NO气体D．制备少量氧气考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．反应生成NO，NO不溶于水；D．过氧化钠为粉末状固体，反应不能控制．解答：解：A．由装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性强弱S＞C＞Si，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；C．反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置能制备少量NO气体，故C正确；D．过氧化钠为粉末状固体，反应不能控制，一旦与水接触直到反应结束，所以不能利用图中装置制备少量氧气，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性及非金属性的比较、萃取、气体的制备及收集等，侧重实验装置与反应原理及物质性质的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•南阳校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．不符合反应的客观事实；B．不符合反应的客观事实；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；D．氢氧化钡为可溶性强电解质，应拆成离子形式．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C 正确；D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2，离子方程式为：3OH﹣+Fe3+═2Fe（OH）3↓，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写原则，弄清发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．7．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B． H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．二氧化硫具有漂白性，铵不可用于食品漂白考点：硝酸的化学性质；过氧化氢；二氧化硫的化学性质；硅的用途．版权所有分析：A、光导纤维是二氧化硅；B、过氧化氢和高锰酸钾溶液反应生成氧气做还原剂；C、浓硝酸和铜发生反应，常温下铁在浓硝酸中钝化；D、二氧化硫是有毒气体；解答：解：A、光导纤维是二氧化硅，晶体硅具有半导体性质，可用于生产太阳能电池板，故A错误；B、过氧化氢和高锰酸钾溶液反应生成氧气做还原剂，被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C、浓硝酸和铜发生反应，常温下铁在浓硝酸中钝化，不能用铜制容器储运浓硝酸，故C错误；D、二氧化硫是有毒气体不能漂白食物，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是物质应用的积累和记忆，掌握基础是关键，题目较简单．8．（3分）（2014•赫山区校级二模）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．9．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入FeCl2溶液考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题侧重元素化合物性质的考查，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．10．（3分）（2014秋•南阳校级期中）为确定某溶液的离子组成，进行实验：根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（）①测定溶液的pH值，溶液显碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．A．一定有CO32﹣离子存在B．不能确定是否存在HCO3﹣离子存在C．一定有C1﹣离子存在D．一定有SO32﹣离子存在考点：常见离子的检验方法．版权所有分析：①说明溶液在含有氢氧根离子或弱酸根离子；②现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子．解答：解：①说明溶液在含有氢氧根离子或弱酸根离子，则不能确定是否存在HCO3﹣离子存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32﹣或SO42﹣；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定原溶液中是否含有CO32﹣、C1﹣、HCO3﹣、SO32﹣．故选B．点评：本题考查了元素化合物性质，主要是离子性质的检验和应用，熟练常见离子性质和特征反应以及检验方法是解题关键，题目难度不大．11．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B． Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．版权所有分析：N aHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题．解答：解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D．NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确．故选C．点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大．12．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列各项中的事实能用同一原理解释的是（）A．明矾和氯水都用于自来水的处理B． .干冰和碘化银都可用于人工降雨C．向Fe（OH）3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D．铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物．版权所有专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．氯水具有强氧化性，明矾具有吸附作用都常用于自来水的处理；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨；而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨，所以不一样；C．氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解；向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，生成氢氧化铝，继续滴入盐酸，氢氧化铝沉淀溶解；D．铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸，都发生钝化．解答：解：A．氯水具有强氧化性能杀菌消毒，明矾具有吸附作用能吸附水中的悬浮颗粒，二者都常用于自来水的处理，但是原理不同，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨；而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨，所以不一样，故B错误；C．氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解；向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，生成氢氧化铝，继续滴入盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，所以不一样，故C错误；D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故D正确；故选D．点评：本题考查了几种常见物质的化学性质及应用，要注意常见反应的反应原理及其应用，题目难度中等．13．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．版权所有分析：A．Cu和浓硝酸反应生成NO2、和稀硝酸反应生成NO；B．二氧化碳和少量NaOH反应生成NaHCO3、和过量NaOH反应生成Na2CO3；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；D．氯化铝和少量NaOH反应生成Al（OH）3、和过量NaOH反应生成NaAlO2．解答：解：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO ↑+4H2O，所以生成物与浓度有关，故A错误；B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故B错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度无关，故C正确；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，故D错误；故选C．点评：本题考查产物成分，明确物质的性质是解本题关键，有些反应中产物与反应物的量、反应物浓度或反应条件有关，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大，易错选项是C．14．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．版权所有分析：A．配制溶液时，容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高；B．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞；C．蒸发皿在蒸发结晶操作中需要放在三脚架上；D．锥形瓶可以加热，需要垫上石棉网加热．解答：解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C．蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D．锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D错误．故选B．点评：本题考查了容量瓶的使用方法、物质的分离与提纯方法判断，题目难度中等，注意掌握化学基本操作方法及常见仪器的使用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．15．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁胶体分散系D 置换反应氧化还原反应放热反应A． A B． B C． C D． D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．版权所有分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A．钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；B．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故B正确；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D．置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的组成和分类，难度不大，应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．16．（3分）（2014•惠州一模）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（）A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化锰作催化剂；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C．氨水不能溶解氢氧化铝；D．发生钝化．解答：解：A．二氧化锰作催化剂，固体不会溶解，故A不选；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解，故B选；C．氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，故C不选；D．发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体不能完全溶解，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意催化剂及钝化的分析，题目难度不大．17．（3分）（2015•邯郸模拟）在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A． 2：1 B． 1：2C． 1：3 D． 1：4考点：离子方程式的有关计算．版权所有专题：计算题．分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算．解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol﹣1mol=2mol，则：2Fe3++Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C．点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算．18．（3分）（2008•佛山二模）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键考点：钠的化学性质；原子晶体．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A、化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素．C、根据钠的性质分析判断．D．金刚石中只含有碳碳键，同种元素之间形成的共价键为非极性键．解答：解：A、由二氧化碳合成金刚石有新物质金刚石生成，所以是化学变化，故A正确．B、同位素必须是核素，金刚石是碳元素的单质，故B错误．C、钠性质活泼，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解后和二氧化碳反应生成十水碳酸钠晶体，再风化得到碳酸钠，所以最终生成碳酸钠，故C正确．D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，金刚石中只含有碳碳键，是非极性键，故D正确．故选B．点评：本题考查化学变化、化学键、同位素等，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．二、解答题（共4小题，满分46分）19．（14分）（2014秋•南阳校级期中）如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂为（填序号）c．供选试剂：a、浓硫酸b、FeCl2溶液c、KSCN与FeCl2的混合溶液d、无水氯化钙（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊，实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．考点：常见气体制备原理及装置选择．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；（2）依据氯气含有氯化氢分析装置B的作用，铁离子使硫氰化钾溶液变红色分析；（3）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，。
河南省南阳市淅川二中2015届高三(上)期中化学试卷(培优班)解析版
河南省南阳市淅川二中2015届高三(上)期中化学试卷(培优班)解析版2022年-2022年学年河南省南阳市淅川二中高三（上）期中化学试卷（培优班）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2022年永州一模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化2．（3分）（2022年金水区校级一模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不解答：解：A、电源负极失电子，铁管道与直流电源负极相连就会被保护，防止铁管道腐蚀，故A 正确；B、小苏打、氢氧化铝它们的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故都能发生复分解反应，可用于治疗胃酸过多，故 B 正确；C、工业生产中，常将氯气与石灰乳反应，制取漂白粉，故C 错误；D、因为碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，充分搅拌再过滤即可除去过量的碳酸钙，故 D 正确. 故选 C. 点评：主要考查了化学在生产和日常生活中的一些应用，难度不大，平时注意积累. 3. (3 分) (2022年秋淅川县校级期中)下列有关物质性质及应用的说法正确的是( A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B. Fe 在O2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C. Na、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法得到D.Fe2+、SO2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性)考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变. 分析： A.当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO; B.Fe 在O2 中燃烧生成四氧化三铁； C.金属的活泼性不同，冶炼方法不同； D.二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应. 解答：解：A.当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO,故 A 正确； B.Fe 在O2 中燃烧生成四氧化三铁，而铁红的主要成分为氧化铁，故B 错误； C.金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故 C 正确；D.二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故 D 错误. 故选AC. 点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于双基的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大.版权所有4. (3 分) (2022年开封模拟)下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( ) + + 2 A.pH=1 的溶液中：Na 、K 、MnO4 、CO3 B. 0.1 mol/L __ 溶液中：K+、Na+、NO3 、Cl C. c(Fe3+)=0.1 mol/L 的溶液中：NH4+、Cl 、AlO2 、SO42 D.室温下，水电离出的c(H+)=1×10 13mo1/L 的溶液中：Mg2+、K+、NO3 、Cl 考点：离子共存问题. 分析： A.pH=1 的溶液呈酸性； B.离子之间不发生反应；版权所有C.Fe 、NH4 与AlO2 发生互促水解反应；13 +D.室温下，水电离出的c(H )=1×10 mo1/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性. 2 解答：解：A.pH=1 的溶液呈酸性，酸性条件下CO3 不能大量共存，故A 错误；3++B.0.1 mol/L __ 溶液中，题给四种离子之间不发生反应，可大量共存，故 B 正确；C.Fe 、NH4 与AlO2 发生互促水解反应，不能大量共存，故C 错误；13 + D.室温下，水电离出的c(H )=1×10 mo1/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液2+ 可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Mg 不能大量共存，故 D 错误. 故选 B. 点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大.5. (3 分) (2022年开封模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) + 2+ A.用__ 溶解CaCO3:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ B. 将过量的SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2+ClO +H2O=HClO+HSO3 2+ + 3+ C. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O D.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2 和HCl 溶液混合：Mg2++2OH=Mg( OH)2↓ 考点：离子方程式的书写. 分析：A.醋酸在离子反应中保留化学式； B.发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；C.发生氧化还原反应，电子、电荷守恒； D.反应生成沉淀和水. 2+ 解答：解： A. 用__ 溶解CaCO3 的离子反应为CaCO3+2__=Ca +2CH3COO版权所有3+++H2O+CO2↑,故A 错误； B.将过量的SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中的离子反应为2SO2 +2ClO 2+ + 2 +Ca +2H2O=CaSO4↓+2Cl +4H +SO4 ,故B 错误；2+ + 3+ C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水的离子反应为2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O, 故 C 正确； D.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2 和HCl 溶液混合的离子反应为2H +Mg +4OH=Mg( OH)2↓+2H2O,故D 错误；故选C. 点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大. 6. (3 分) (2022年秋淅川县校级期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值. 下列说法正确的是( A.1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B. 2.8g 乙烯中含有共价键的数目为0.5NA C. 标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA 考点：阿伏加德罗常数. 分析：A、1.6 个氧气和臭氧的混合物中含有 1.6g 氧原子，含有0.1mol 氧原子；版权所有+2+)B、先求出乙烯的物质的量n= ,再根据1mol 乙烯中含6mol 共价键来分析；C、标况下，苯为液态；D、过氧化钠中氧元素的化合价为1 价，生成0.1mol 氧气转移了0.2mol 电子.8．（3分）（2022年秋淅川县校级期中）如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（）9．（3分）（2022年广东模拟）某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是10．（3分）（2022年秋淅川县校级期中）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确最高价氧化物对应水化物酸性为SiCCl,故C 正确；D.NaAlO2 溶液呈碱性，故 D 错误. 故选BC. 点评：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累，难度不大. 11.(3 分) (2022年秋南阳校级期中)下列说法不正确的是( A.用加热法可除去Na2CO3 中的NaHCO3 B. Na2CO3 的热稳定性大于NaHCO3 C. 可用石灰水区分Na2CO3 与NaHCO3 溶液 D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污)考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 分析：NaHCO3 俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3 俗名纯碱，二者都能与石灰水版权所有反应，相同温度下，Na2CO3 的热稳定性大于NaHCO3,以此解答该题. 解答：解：A.因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3,故 A 正确；B.因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,故B 正确；C.NaHCO3 和Na2CO3 都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3 与NaHCO3 溶液，故 C 错误； D.NaHCO3 俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3 俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D 正确. 故选 C. 点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大. 12. (3 分) (2022年秋淅川县校级期中)下列说法正确的是( ) A.Na2O、Na2O2 组成元素相同，但与CO2 反应的产物不同B. 2Na2O2+2H2OT 4NaOH+O2↑ Na2O2 是氧化剂H2O 是还原剂+ C. Na2O2 溶于水产生O2 的离子方程式为：Na2O2+H2OT 2Na +2OH 十O2↑ D.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原考点：钠的重要化合物；氧化还原反应. 分析： A. Na2O 与CO2 发生化合生成Na2CO3, Na2O2 与CO2 发生化合生成Na2CO3 和氧气； B.Na2O2 与H2O 反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断； C.Na2O2 与H2O 反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断； D.在呼吸面具中，Na2O2 与CO2 发生化合生成Na2CO3 和氧气常作供氧剂，根据化合价判断；版权所有13．（3分）（2022年秋南阳校级期中）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生15．（3分）（2022年山东模拟）向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现．若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，116．（3分）（2022年佛山二模）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是17．（3分）（2022年邯郸模拟）在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe，Cu和Fe的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：3+3+2+2+）二、解答题（共4小题，满分46分）19．（12分）（2022年秋房山区期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式2+3+2+说明）防止Fe被氧化，2Fe ．（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为Al（OH）（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是第2周期、第ⅣA族，B分子的结构式为O=C=O ．20．（14分）（2022年金水区校级一模）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤．步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器．（2）步骤1除去铁等不溶于碱的杂质．（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．（4）步骤2中溶液的pH（5）步骤4的操作为将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．21．（11分）（2022年长春一模）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E 是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．（2）D2B的电子式是AB2的结构式是O=C=O ．（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl＞O＞Na ；（用离子符号回答）A、C、E（用化学式回答）（4）A、B（用化学式回答）原因且水为极性分子．（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超2+标的Mn，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方2++2+22．（9分）（2022年合肥一模）2022年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀．（1）碾碎的目的是增大接触面积，加快反应速率3+2+（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是抑制Fe、Fe的水解，有利于钛从溶液中分离出（3）第④步所加试剂是铁粉（422+（5）写出滤液④与Na2CrO4在NaOH（6）第③考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 专题：几种重要的金属及其化合物. 分析：首先碾碎可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，加硫酸溶解，过滤，得到滤液，版权所有滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，第⑤ 步中要用还原剂将Na2CrO4,先加铁粉将滤液④ 中的三价铁还原，而在硫酸中溶解度较小的TiOSO4 变为滤渣，然后综合提练得到TiO2. 解答：解：(1)碾碎可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；。
河南省南阳市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学2023年秋期期中考试答案
2023年秋期高中三年级期中质量评估 化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8 D B C B C D A D 9 10 11 12 13 14 15 BDBDCBD二、填空题（共55分）16.（共10分)（1）溴水中存在反应：Br 2+H 2OHBr+HBrO ，加入稀硫酸增大氢离子浓度，可抑制溴和水的反应 （2分） （方程式书写和解释各占1分，解释合理即可） （2）SO 2+ Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+2-4SO （配平错误，拆分错误均不给分）（2分） （3）蒸馏 （2分） 硫酸 （2分） （写成分子式不给分）（4）3Br 2+3K 2CO 3+CO(NH 2)2= N 2↑+4CO 2↑+6KBr+2H 2O （2分）（配平错误不给分，气体符号不写不扣分） 17（15分）（1）坩埚、坩埚钳（2分 少选，有错均不给分）（2）4 MnOOH + O 2 ====高温4 MnO 2 + 2H 2O （2分 配平错误不给分） （3）将Mn 2+转化为MnO 2（2分）（4）吸收可能产生的氯气等有毒尾气，防止污染环境（2分）（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净（2分）（6）①滴入最后一滴酸性KMnO 4标准溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ②96.7%（2分）③偏小（1分） 18.（共14分）（1）123+1kJ mol -⋅ （2分）（单位不写扣一分）√K1/K2（2分）（根号写成二分之一次方也给分） （2）①0.6（2分） ②50 （2分）③温度升高，反应速率加快（1分）（叙述合理即可） 升高温度有利于反应向吸热方向进行；（1分）（叙述合理即可） 催化剂失活，反应速率迅速减小或发生副反应，丙烷分解成其他产物（2分） （叙述合理即可） （3）b （2分）19．（16分）(1) 制作光导纤维 或制作玻璃 或工业制硅（2分）（任写一条即可） 1﹕2（2分） (2) 4.0 （或者4也可）（2分）(3)3H 2O 2+ 2NaCrO 2+ 2NaOH === 2Na 2CrO 4+ 4H 2O （2分）（写离子方程式也给分，配平错误不给分）(4)2CrO 42- + 2H +=== Cr 2O 72- + H 2O （2分）（配平错误不给分） (5)趁热过滤（2分）(6) 80℃（1分） 50℃ （1分） 沉钒率低，铬损率高 或 温度较高时H 2O 2易分解；需降温导致能耗增加或对储运及投料要求较高（2分）（写出一点即可，叙述合理即可）。
河南省淅川县第二高级中学高三上学期期中考试化学(普
考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Al：27第I卷（共54分）一．选择题（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共54分）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-3．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，PH值将增大4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为N A B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N A D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A 5．下列实验不合理的是( )A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Ba(OH)2：3Ba(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Ba2＋7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、二氧化硫具有漂白性，可用于食品漂白8．下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入FeCl2溶液10．为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32－离子存在B、不能确定是否存在HCO3－离子存在C、一定有C1–离子存在D、一定有SO32－离子存在11．下列说法不正确的是( )。
2020届河南省南阳市高三上学期期中考试质量评估化学试题(解析版)
河南省南阳市2020届高三上学期期中质量评估——化学化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分．答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置．2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0．5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，选项A正确；B、“高奴县出脂水”，就指的是这一带的石油，选项B错误；C、发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2 === Hg+SO2 、②Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2 =Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+ K2SO4、③ Hg+S === HgS，涉及氧化还原反应，选项C正确；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，选项D正确。
答案选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 50mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N AB. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N AD. 标推状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A 、随反应进行，浓盐酸浓度变稀后，反应不能发生，盐酸不能完全反应，转移的电子数为小于0.3 N A ，A 错误；B 、石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，12g 即1mol 石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol 六元环，含有六元环的个数为0.5N A ，B 正确；C 、在过氧化钠与水的反应中，O 2~2e-，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A ，C 错误；D 、标准状况下，苯呈非气态，11.2L 苯中含有分子的数目大于0.5N A ，D 错误；故选 B 。
2025届河南省淅川县第一高级中学高三化学第一学期期中质量检测试题含解析
2025届河南省淅川县第一高级中学高三化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是( )A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)32、下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
C 向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D3、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是加热蒸发4、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5、氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2D．反应中氮气作还原剂6、下列有关化学用语正确的是A．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl B．S原子的结构示意图：C．胆矾的化学式：CuSO4D．次氯酸的结构式：H—Cl— O7、下列家庭化学实验不能．．达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al8、下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法9、已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。
河南省南阳市高三上学期化学期中考试试卷
河南省南阳市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。
则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A . 9：7B . 3：2C . 6：5D . 4：33. （2分）下列试剂中需要张贴图标志的是（）A . HNO3B . CuOC . NaClD . C2H5OH4. （2分） (2018高一上·抚顺期末)在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 石灰水D . 饱和碳酸钠溶液5. （2分）(2016·天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C DNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017高一上·衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A . 6：1B . 5：1C . 3：1D . 2：17. （2分） (2018高一下·广安期末) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法错误的是（）A . 步骤②SO2可用Na2SO3替换B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度8. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑9. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClOD . NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1:210. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮11. （2分）在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A . 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl﹣B . 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C . 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl212. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
南阳市上册期中化学试题(含答案)
南阳市上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率2．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子5．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管6．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．7．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
河南省淅川县第二高级中学高三化学上学期期中考试(普
高三上学期期中考试化学（普通）试题考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Al：27第I卷（共54分）一．选择题（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共54分）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-3．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，PH值将增大4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为NA B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 5．下列实验不合理的是( )A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Ba(OH)2：3Ba(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Ba2＋7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、二氧化硫具有漂白性，可用于食品漂白8．下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入FeCl2溶液10．为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32－离子存在B、不能确定是否存在HCO3－离子存在C、一定有C1–离子存在D、一定有SO32－离子存在11．下列说法不正确的是( )。
河南省南阳市淅川县第二高级中学高三化学测试题含解析
河南省南阳市淅川县第二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2001·全国卷）17.在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 gBaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为N AB．常温常压下，1molCH4中含有4N A个C－H键C．常温常压下，48g O3含有原子数为2N A（相对原子质量：O 16）D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N A参考答案：B3. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣。
上述沉淀和残渣分别为 ( ) A．Fe(OH) 3；Fe2O3 B．Fe (OH)2；FeOC．Fe (OH)2、Fe(OH) 3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH) 3参考答案：A略4. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－；下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变参考答案：B5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD．已知：则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ·mol﹣1参考答案：BA．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣，故A错误；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故B正确；C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O+4CH3COO﹣，故C错误；D．苯环中不含碳碳双键，依据给出条件不能计算反应的焓变，故D错误；故选：B．6. 下列说法正确的是（）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。
高三化学上册期中试题(附答案).doc
高三化学上册期中试题（附答案）①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。
②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。
22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02是H202分解反应的催化剂。
该实验(填“能”或“不能”)达到目的，原因是。
(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.440s末O2体积/mL 49 61 86由此得出的结论是,原因是。
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H202)：试管I ⅡⅢ滴加试剂5 滴0.1 molL-1 FeCl3 5 滴0.1 molL-1CuCl2 5 滴0.3 molL-1 NaCL产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是，实验Ⅲ的目的是。
(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和(按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是。
23. (10分)硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是。
河南省南阳市高三化学上学期期中质量评估试题(含解析)
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
D. 参加反应的水有 2/5 被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，正确；
C、断裂化学键吸收能量，则1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量，故C错误；
D、催化剂不改变反应的始终态，则加催化剂，焓变不变，故D错误；
故选B。
【点睛】催化剂只能改变化学反应速率，一般情况下是加快反应速率，而加快反应速率是通过降低反应活化能实现，不改变焓变。焓变只与热化学方程式有关。
B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C、断裂化学键吸收能量；
D、催化剂不改变反应的始终态。
【详解】A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则HCl的转化率减小，故A错误；
B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4×E(H- C1) + 498k/mol一2×243kJ/mol-4 E(H- O)= -115.6kJ/mol，可知4× E(H- CI)--4×E(H-O)= - 127.6kJ/ mol，断裂H2O(g)中1molH- O键比断裂HCl(g)中1molH- Cl键所需能量高，故B正确；
2022-2023学年河南省南阳市高三上学期秋季期中考试化学试题及答案
试题
1
高三
2022 年秋期期中质量评估高三化学参考答案
一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1-5 CDBDD 6-10 BCDBD 11-15 CCDAB 16 C 二、非选择题（共 52 分） 17．（9 分，除标注外每空 2 分） （1）FeS2 11 （2）2Fe3++Fe=3Fe2+ （3）分散质微粒的直径在 1~100nm 之间 （1 分） （4）H2O2+2H++2Fe2+=2H2OƯ）启普发生器（1 分） H2（或 CO2）（1 分） （2）不能使液体顺利流下（1 分） （3）FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ （4）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色（1 分）
（5）3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O
（6）蒸发结晶 （1 分） （7）5.28g 19．（12 分，除标注外每空 2 分） （1）Fe(OH)3、S （2）①使 CuS 被 H2SO4 溶解②把 Fe 元素氧化成 Fe3+③促进金属离子浸出（2 分、答出①② 即可满分） 2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O （3）3.2≤pH＜4.2（1 分）
（4）不利于（1 分）H2 还原 Cu2+时，失电子生成 H+，酸度增大，H+浓度增大，不利于 H2 失电子生成 H+，故不利于 Cu 的生成 （5）2Zn2++4HCO3-=Zn(OH)2CO3↓+4CO2↑+2H2O 20．（12 分，除标注外每空 2 分） Ⅰ（1）+41.2kJ·molL−1 （2）L4 （3）P3>P2>P1（1 分） 反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度高于 570℃之后，反 应转化率主要由反应②决定 Ⅱ（1）AC （2）吸收（1 分） 0.02MP 21、（8 分，除标注外每空 2 分） （1）减小（1 分）阴（1 分） Co2++2e-=Co （2）HCl（或盐酸） LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O
河南省南阳市高三上学期期中化学试卷
河南省南阳市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（）A . 俗称石碱B . 属于混合物C . 属于溶液D . 属于纯净物3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA4. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象5. （2分）核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O 31P 119SnB . 27Al 19F 12CC . 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子6. （2分）下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③④⑤7. （2分）下列实验方法中不正确的是（）A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇B . 通过常压分馏分离煤油和柴油C . 用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D . 利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液8. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是（）A . 制SO2B . 收集氨气C . 接收蒸馏的馏分D . 准确量取一定体积K2Cr2O7 溶液9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . Mg和Al的总质量为8 gB . 硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC . NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L10. （2分）(2020·临朐模拟) 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
上学期高三化学第二次期中考试卷
批扯州址走市抄坝学校省高中96度上学期高三化学第二次期中考一、单项选择题〔20题，每题分，答错倒扣1/4题分，共50分〕1. 以下或事，有几项与体溶液的凝聚有关？ (甲)豆浆中加醋、食盐以调制咸豆浆时，可看到豆花状物 (乙)河川的浊流流到海洋入口处常形成三角 (丙)蛋溶液加热时可得白色固体物质 (丁)二氧化碳通入澄清石灰水后，呈现白色混浊状 (戊)燃烧碘化银入云层里，使小水珠凝结成大水滴。
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 项。
2. 在100℃时液体A 及B 之蒸气压分别是800mmHg 及600mmHg ，某A 、B 液体混合之理想溶液，其正常沸点恰为100℃，那么此混合液中A 之重量百分率假设干%？〔A 之分子量80，B 之分子量120〕 (A)73% (B)60% (C)40% (D)27%。
3. 图为两种浓度不同的葡萄糖水溶液蒸气压与温度的关系图，以下表达正确的有几项？ (甲)甲糖水的浓度比乙糖水大 (乙)甲糖水的沸点比乙糖水低 (丙)甲糖水的凝固点比乙糖水高 (丁)甲糖水的渗透压比乙糖水小。
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 项。
4. 浓度均为0.1m 的以下水溶液，何者凝固点最低？ (A)硝酸钾 (B)硫酸铵 (C)氯化镁 (D)磷酸钠。
5. 有一苯与甲苯的混合液，溶液中苯的莫耳分率为0.4，且18℃时苯、甲苯之饱和蒸气压依次为70、20mmHg 。
如果在18℃时将此溶液液面上之混合蒸气取出冷却在另一个容器中，该溶液中〔另一个容器〕甲苯的莫耳分率 为多大？(A)0.7 (B)0.6 (C)0.4 (D)0.3。
甲 乙 蒸气压温度6. 甲溶液为200克20%葡萄糖溶液〔A烧杯〕，乙溶液为200克10%尿素溶液〔B烧杯〕。
将此二液同置于密闭容器中，使其达成平衡，水将由哪一液移至哪一液？移动多少克？〔尿素CO(NH)2＝60，葡萄糖C6H12O6＝180〕(A)B→A、24克(B)A→B、24克(C)B→A、16克(D)A→B、16克。
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2014-2015学年河南省南阳市淅川二中高三（上）期中化学试卷（培
优班）
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．（3分）（2013•永州一模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石
2．（3分）（2014•金水区校级一模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正
）
n=，再根据
n===0.1mol
8．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示，6个编号分别表示六种物质：
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（）
）如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
量筒中发生了加成反应
生成蓝色的烟
湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色
10．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X 与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电
）
2NaHCO3Na2CO3+CO2
Na2CO3+CO2
13．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成
2Fe+3Cl2
15．（3分）（2014•山东模拟）向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现．若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得
与足量硫酸生成氢气的物质的量为=0.45mol
16．（3分）（2008•佛山二模）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，
）
17．（3分）（2015•邯郸模拟）在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：
1：2C 1：4
）
二、解答题（共4小题，满分46分）
19．（12分）（2013秋•房山区期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式
为4NH3+5O24NO+6H2O．
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）防止Fe2+被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含
有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O．
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是第2周期、第ⅣA族，B分子的结构式为O=C=O．
4NH3+5O2
4NH3+5O24NO+6H2O
2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
20．（14分）（2014•金水区校级一模）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器．
（2）步骤1发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．
（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用通入足量CO2气体，发生反应的离子方程式为2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
（5）步骤4的操作为将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．
21．（11分）（2015•长春一模）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D2B的电子式是；AB2的结构式是O=C=O．
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是H2O；（用化学式回答）原因水分子之间有氢键，且水为极性分子．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．
为氧化钠，它的电子式是
故答案为：；
×
22．（9分）（2012•合肥一模）2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀．
（1）碾碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是抑制Fe3+、Fe2+的水解，有利于钛从溶液中分离出
（3）第④步所加试剂是铁粉
（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）H2SO4
（5）写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式CrO42﹣+3Fe2++4OH﹣+4H2O=Cr（OH）3↓+3Fe（OH）3↓
（6）第③步中加热的目的是促进TiOSO4的水解．。