工艺流程图题解题技巧
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
工艺流程题的解题思路及方法
工艺流程题的解题思路及方法工艺流程题难不难？其实只要掌握了方法，一点都不难！
先说说解题步骤吧。
拿到工艺流程题，第一步要仔细审题，搞清楚题目在问啥。
这就好比你要去一个陌生的地方，得先知道目的地在哪儿呀！然后分析流程中的每一个环节，这就像拆礼物一样，一层一层地揭开神秘面纱。
每个环节都有它的作用，要弄明白反应物是什么，生成物是什么，发生了啥反应。
接着根据问题进行针对性的解答，可别瞎答一气哦！
注意事项也不少呢！一定要注意题目中的条件和提示，这就像游戏里的规则，不遵守可不行。
还要关注物质的性质，别把它们搞混了。
而且，计算的时候要仔细，可别粗心大意，不然就像在赛跑中摔了一跤，追都追不上啦！
那工艺流程中的安全性和稳定性咋保证呢？这可太重要啦！就像盖房子，得稳稳当当的才安全嘛。
要选择合适的反应条件，不能太剧烈，不然就像炸弹一样，多吓人呀！还要对设备进行定期检查和维护，不然出了问题可就麻烦啦。
工艺流程题的应用场景可多啦！在化工、制药、环保等领域都能看到它的身影。
它的优势也很明显呀！可以提高生产效率，降低成本，还能减少污染。
这就像有了一个魔法棒，能让一切都变得更美好。
举个实际案例吧。
比如在制药行业，通过工艺流程可以生产出高质量的药品。
从原料的选择到最后的成品，每一个步骤都严格控制，就像厨师精心烹饪一道美味佳肴一样。
这样生产出来的药品效果好，安全性高，能帮助病人恢复健康，多棒呀！
总之，工艺流程题只要掌握了方法，就不是啥难题。
大家加油哦！相信自己一定能攻克它。
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。
解答这类题型需要准确的步骤和技巧。
本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。
一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。
一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。
在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。
二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。
反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。
条件包括反应温度、压力、催化剂等。
明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。
三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。
这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。
基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。
四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。
这些步骤应该是合理且符合化学原理的。
根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。
常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。
在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。
五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。
检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。
此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。
接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。
例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。
1. A物质可以由B物质和C物质合成。
2. 合成A物质的反应需要催化剂D。
3. 反应在高温下进行。
解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。
工艺流程题的解题技巧
工艺流程题的解题技巧在工艺流程题中，我们需要根据提供的工艺流程图或文字描述，分析出每个步骤的目的、操作方式和产品变化。
然后，根据这些信息进行问题的解答。
在解题过程中，我们可以采用以下技巧来提高解题效率。
1. 仔细阅读题目在解答工艺流程题之前，第一步是仔细阅读题目。
我们需要确保理解题目中所给的工艺流程图或文字描述。
仔细阅读题目还可以帮助我们找出与问题有关的关键信息，以及定位解题所需要的步骤和操作。
2. 分析目的和操作方式在解题过程中，我们需要分析每个步骤的目的和操作方式。
目的是指该步骤具体要达到的效果，操作方式是指实现目的所需采取的措施或操作方法。
通过分析目的和操作方式，我们可以理解每个步骤的作用，并为后续问题解答提供基础。
3. 理解产品变化在工艺流程题中，产品往往会在不同的步骤中发生变化。
我们需要理解每个步骤对产品的影响，从而准确回答与产品变化相关的问题。
可以根据目的和操作方式来推断产品在每个步骤中的变化情况，注意细节，确保理解准确。
4. 注意细节和顺序在分析工艺流程题时，细节很重要。
我们需要注意每个步骤中的细微差别，包括温度、时间、压力等。
对于具体问题，要按照工艺流程的先后顺序进行解答，确保每个问题的回答都能与之前的步骤相关联。
5. 提炼关键信息题目中通常会包含大量的信息，但其中只有一部分是与解题相关的。
我们需要提炼出关键信息，避免被不相关的信息干扰。
关键信息往往包括操作方式、产品变化和问题要求。
6. 综合分析和推理在解答工艺流程题时，我们需要通过综合分析和推理来得出结论。
根据前面的分析，我们可以推断出每个步骤的作用、产品的变化以及与之相关的问题。
综合分析和推理可以帮助我们得出正确的答案，并解释清楚每个步骤的作用和影响。
7. 多做练习最后，要提高解题的能力和效率，多做练习是必不可少的。
通过不断练习，我们可以熟悉工艺流程题的解题思路和方法，培养自己的分析和推理能力。
同时，练习还可以帮助我们了解各种不同类型的工艺流程题，提高解题的适应性和灵活性。
化学工艺流程图的解题技巧
化学工艺流程图的解题技巧（一）要读懂题头，即题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目。
（二）要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作，读懂流程图是解答这类题型的核心，需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。
（三）针对问题作出回答，只需要考生注意使用化学用语的规范性，尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。
必备知识： 熟练掌握元素化合物的性质： 首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性，其次分析物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）1、某混合物A 中，含有KAl (SO 4)2、Al 2O 3和Fe 3O 4，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： （1）固体C 中的金属元素在周期表中位于第 周期,第 族 。
（2）写出沉淀的化学式： （3）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 （4）固体 C 和 F 的混合物称为 ，两者发生反应时，每有 1 mol 固体 C 参加反应，同时有 mol F 参加反应。
（5）单质F 不与冷、浓硝酸反应的原因是__2.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4主要流程如下:(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。
F 中试剂的作用是 。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。
工艺流程图的解题方法
工艺流程图的解题方法工艺流程图考点：一、化学反应；二、操作例如：以2019年广东省中考题为例,不难看出工艺流程图由化学反应和操作组成。
一．化学反应的考点罗列：思路：当你知道原料和产物，通过题目所给的提示，前后“夹逼”一定能推出来。
1.方程式书写或者补充（注意补充方程式也是一个新信息）2.基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应注意：中和反应属于复分解反应，但是不是基本反应类型。
3.判断滤渣滤液中有哪些物质（考虑问题要全面）：看反应方程式中过量的反应物和生成物，以及原本存在没有参加反应的物质。
注意：常考信息点SiO 2不和硫酸、硝酸、盐酸发生反应4.加入过量某物质的作用：除尽某杂质；充分反应，得到某产物。
（以题目想得到的产物为导向）。
5.检验加入物质过量的方法：二、工艺流程图中操作的相关考点罗列（具体问题具体分析）：1.预处理：①粉碎原料的目的是增大接触面积，增大反应速率或溶解速率。
注意：搅拌、适当加热、提高浓度也会增大反应速率、溶解速率、浸出率。
②酸浸的作用：使与酸反应的物质溶解，易于分离。
③水浸的作用：使可溶物溶解，易于分离。
④在空气中灼烧/煅烧/焙烧的目的：使固体物质在高温下分解或与氧气反应生成某物（会有化合价变化）。
注意：灼烧的条件是高温；煅烧的条件是高温；焙烧的条件也可以写焙烧。
⑤碱洗的作用：去油污（注意此处碱洗是指碱性溶液来洗，比如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等）2.过滤：需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；过滤时玻璃棒的作用是引流；如果滤液浑浊再重新过滤，滤液浑浊的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。
3.蒸发：需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；4.结晶：结晶溶解度受温度较小的物质—蒸发结晶、趁热过滤（防止受温度影响较大的物质结晶出来）结晶溶解度受温度较大的物质—蒸发浓缩、降温结晶（蒸发浓缩是为了得到饱和溶液，得到更多晶体）一般对带结晶水的物质（如CuSO 4·5H 2O ）用蒸发浓缩、冷却结晶（防止蒸发温度过高造成结晶水损失）。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧
《化学工艺流程解题技巧》
化学工艺流程解题是化学工程师在日常工作中必不可少的技能。
在解决化学工艺流程问题时，需要考虑诸多因素，包括反应物的选择、反应条件的控制、废物处理等等。
以下是一些解决化学工艺流程问题的技巧：
1. 理清思路：在解决化学工艺流程问题时，首先必须理清思路。
要明确问题的本质，了解整个流程的环节和关键步骤，明确目标是什么，才能有的放矢地解决问题。
2. 综合考虑：在考虑解决方案时，需要综合考虑各方面因素，如反应物的选择、反应条件的控制、废物的处理等等。
只有全面考虑，才能找到最优的解决方案。
3. 数据分析：对于化学工艺流程问题，数据分析是非常重要的一环。
需要对反应物的性质、反应条件的变化、产物的生成等数据进行仔细分析，找出规律和关联，为后续的解决方案提供依据。
4. 实验验证：在找到解决方案之后，需要进行实验验证。
只有通过实验验证，才能确保解决方案的可行性和有效性。
5. 持续改进：化学工艺流程问题的解决并不是一蹴而就的，需要持续改进。
在实践中发现问题，及时调整解决方案，不断优化化工艺流程，提高生产效率和产品质量。
总之，解决化学工艺流程问题需要理清思路、综合考虑、数据分析、实验验证和持续改进等技巧。
只有将这些技巧融会贯通，化学工程师才能更好地解决化学工艺流程问题，提高生产效率和产品质量。
工艺流程题的解题技巧
工艺流程题的解题技巧介绍工艺流程题在各类考试中都经常遇到，尤其是在工程和科学领域的考试中更为常见。
解决工艺流程题需要一定的系统性和逻辑思维能力。
本文将从问题分析、解题思路以及实践应用等方面，探讨解题技巧，帮助读者在解决工艺流程题时得心应手。
问题分析在解题之前，我们首先要对工艺流程题进行仔细分析，确定题目中要求我们做什么。
通常，工艺流程题要求我们根据给定的工艺流程图或描述，进行计算、推导或分析。
分析题目时，我们需要明确以下几个方面：输入和输出工艺流程题通常给出一个输入和一个输出，我们需要找出它们在工艺流程图中的位置，并理解其含义。
在问题分析阶段，我们需要明确输入和输出的定义以及它们之间的关系。
过程和变量工艺流程题中会涉及到一系列的过程和变量，我们需要找出它们在工艺流程图中的位置，并理解其作用和相互之间的关系。
条件和限制工艺流程题中通常会包含一些条件和限制，例如温度限制、时间限制等。
我们需要将这些条件和限制在解题过程中引入，并应用到我们的计算或分析中。
解题思路解题思路是我们解决工艺流程题的指导。
以下是一些常见的解题思路。
反向思维在工艺流程题中，有时我们可以从输出开始，通过逆向追溯找出输入和过程。
这种反向思维的方法可以帮助我们更好地理解工艺流程，并找到解题的关键。
计算和推导有些工艺流程题需要进行计算或推导。
我们需要根据给定的条件和公式，进行计算或推导出结果。
在计算过程中需要注意单位的转换和数值的精度。
分析和比较在一些工艺流程题中，我们需要对不同的工艺流程进行分析和比较。
我们可以利用图表、数据等方式进行分析，并找出最佳的工艺流程或最优解。
实践应用掌握解题技巧只是第一步，实践才是关键。
在解决工艺流程题时，我们需要进行大量的练习，以提高解题的能力和速度。
以下是一些实践建议：1.阅读题目时要仔细，理解题目的要求和条件。
2.学会简化问题，在解题过程中可以适当进行问题的转化和简化。
3.多维思考，将问题从多个角度进行分析和解决。
高考化学工艺流程题解题技巧
高考化学工艺流程题解题技巧
《高考化学工艺流程题解题技巧》
化学工艺流程题是高考化学中的重要题型，涉及到化学反应原理、化学工艺流程、化工产品制备等方面的知识。
下面分享一些解题技巧，希望能帮助同学们在高考化学中取得更好的成绩。
首先，要熟悉化学反应原理和化学工艺流程。
这类题目通常会给出某种化学反应的原料、条件和产物，要求学生分析出反应原理和工艺流程。
因此，要熟悉各种化学反应的原理，并且了解化工产品的制备过程。
这样在解题时能够快速找出关键信息，进行逻辑分析，找到正确答案。
其次，要注意细节并且善于归纳总结。
有些题目会考察学生对工艺流程的掌握程度，需要学生根据给出的条件和过程，找出合理的化工反应流程。
在解答这类题目时，要仔细分析每个步骤，注意细节并且对反应条件、催化剂、产物等进行归纳总结，以便正确理解和解答题目。
此外，要多做练习，掌握解题技巧。
通过多做一些化学工艺流程题目，可以更好地掌握题型的特点和解题技巧。
同时也能够加深对化学反应原理和化工产品制备的理解，提高解题的能力和水平。
总之，化学工艺流程题作为高考化学中的重要题型，需要同学们对化学反应原理和化工产品制备方面的知识有所掌握。
在解题时，要熟悉化学反应原理和化学工艺流程，注意细节并且善
于归纳总结，多做练习，掌握解题技巧，相信经过努力，大家一定能在高考中取得优异的成绩。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧很多人觉得化学考试中的工艺流程题难度大，因为涉及到具体的工艺，但如果掌握了一些解题的技巧，就会发现这种题目其实是不难的。
以下是店铺整理的化学工艺流程解题技巧，欢迎参考借鉴！一、方法指引：1、明确工艺流程题的工业目的，浏览生产流程图，分析流程图每个步骤可能要达到什么目的，而后在解题时要带着问题再看流程。
2、熟练掌握课本上有关物质的工业制备（包括反应原理、反应条件的选择、经济效益、环境问题、绿色工艺、工业流程等）如：海水的综合利用（氯碱工业、制溴、制碘、制镁）、获取纯净水、纯碱工业、合成氨工业、硫酸和硝酸工业、硅酸盐工业、精练铜、铝的冶炼、炼钢等。
3、了解一些必备的化工术语和常识；4、注意提取有效信息及知识迁移能力的培养；5、注重培养学科语言表达的能力；规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。
”二、涉及到的实验考点1、预处理：研磨粉碎、灼烧、水溶、酸浸、碱浸。
（1）矿石粉碎（研钵）的.目的：增大某某与某某的接触面积，加快反应速率。
（2）增大浸取（酸浸、碱浸、水浸）率的措施：升温、搅拌、粉碎、增大气体通入速度（看情况）。
（3）碱洗的目的：除去原料表面的油污；（4）灼烧（坩埚、坩埚钳）的目的：除去原料中的有机物（有个别例外）。
2、中后期处理：调PH值、过滤、结晶、萃取（1）pH值范围的确定：依据所给信息“保证杂质离子完全除去，被提纯的离子不沉淀”。
用什么试剂调pH值？看pH变化趋势，根据变化趋势选择试剂，一般不引入新杂质：pH值由大调小：用能和OH—反应的物质（酸）pH值由小调大：用能和H+反应的物质（碱、碱性氧化物、碱式盐、盐）特殊情况：考虑抑制水解的问题：溶液————晶体————无水产物盐酸的作用：抑制MgCl2水解。
干燥HCl的作用：①抑制了MgCl2水解，②带走MgCl26H2O 受热产生的水蒸气。
（2）过滤：①包括普通过滤及趁热过滤（防止杂质（溶解度随温度变化大的一方）析出，获得较纯的产品）。
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。
1. 解题思路。
- 读题审题。
- 首先要明确工艺流程的目的，是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。
例如，从矿石中提取金属，目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。
- 看清流程中的原料和产品，明确它们的主要成分和杂质成分。
比如以黄铜矿（主要成分CuFeS_2）为原料制取粗铜，原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。
- 分析流程。
- 按照流程的顺序，分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。
例如，在矿石酸浸的步骤中，可能发生金属硫化物与酸的反应，生成相应的金属离子和硫化氢气体等。
- 关注流程中的条件控制，如温度、pH值、反应物浓度等。
这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。
例如，在某些沉淀反应中，控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。
- 解答问题。
- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。
问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。
2. 解题方法。
- 原料预处理方法。
- 研磨：将固体原料研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
例如，在矿石冶炼前将矿石研磨，使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。
- 煅烧：对于一些含碳酸盐或硫化物的原料，煅烧可以使其分解或氧化。
如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2)，反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。
- 反应条件的控制。
- 温度：不同的反应在不同的温度下进行。
升高温度可能加快反应速率，但对于一些易分解或易挥发的物质，过高的温度可能导致副反应或产物损失。
例如，在实验室制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，但温度不能过高，否则浓盐酸大量挥发，影响氯气的产量。
- pH值：通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。
如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中，调节pH值到一定范围，可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。
(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
工艺流程题解题技巧专题
工艺流程题解题技巧专题一、考点分析工艺流程题就是将化工生成中的生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：（1）箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物、副产物）（2）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
4、考查要点：⑴物质性质及其相互转化关系⑵元素及其化合物的转化网络⑶物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
升华——将可直接气化的固体分离出来。
盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出⑷电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡⑸氧化还原反应陌生氧化还原方程式的书写⑹方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作1.原料的预处理⑴研磨：增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率⑵水浸：与水接触或溶于水⑶酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去⑷灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如海带中提碘。
化学工艺流程题解题思路指导
化学工艺流程题解题思路指导化学工艺流程题解题思路指导一、明确题目类型化学工艺流程题是一类以工业生产为背景，围绕化学工艺流程展开的综合性试题。
这类题目涉及到化学反应、物质性质、实验操作等多个方面，既考验学生的化学基础知识，又考察学生的分析问题和解决问题的能力。
二、分析解题步骤1、审题：仔细阅读题目，弄清楚题目的背景、要求和已知条件。
2、梳理思路：根据题目所给的信息，将化学工艺流程分为几个环节，明确每个环节的目的和关键信息。
3、找到关键词：在梳理思路的过程中，找出与化学反应、物质性质、实验操作等相关的关键词，标记下来。
4、逐步展开：针对每个环节，逐步展开分析。
先了解该环节的化学反应原理，再分析反应条件、产物等，并注意与前后环节的联系。
5、考虑答题策略：结合题目要求和已知条件，考虑如何回答问题。
注意使用规范的化学用语和简明扼要的语言表述。
三、掌握解题技巧1、善于运用图表：图表是化学工艺流程题的常见形式，要善于从图表中获取信息，帮助解题。
2、推断未知物质：根据题目所给的信息和已知物质的性质，推断未知物质的化学式、名称和性质。
3、分析实验操作：根据题目所给的实验操作和要求，分析其目的和作用，并注意与化学反应的联系。
4、比较异同：对于相似的化学工艺流程，可以比较它们的异同点，加深对工艺流程的理解。
四、总结归纳1、掌握化学工艺流程的基本知识，包括化学反应原理、反应条件、产物分离等。
2、培养分析问题和解决问题的能力，学会从题目中获取信息和运用所学知识解决问题。
3、熟悉常见的化学工艺流程，了解它们在实际生产和科学研究中的应用。
4、提高综合运用能力和语言表达能力，能够规范地使用化学用语和简明扼要地表述解题思路。
总之，掌握化学工艺流程题的解题思路和技巧，有助于学生更好地应对这类综合性试题，提高化学成绩和综合素养。
工艺流程题解题技巧1111
工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe 2O 3 、Al 2O 3 、MgO 、CuO ；而像Al 2 (SO 4)3 、NaAlO 2 、Na 2CO 3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H 2SO 4 、NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2+、SO 32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO 2或水的除去，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
工艺流程题的解题思路和方法
工艺流程题的解题思路与方法GD Z景W007一、解题思路与方法工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析：1、明确目的，提取有用信息通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。
2、分析流程，弄清各步作用首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？3、看清问题，准确规范作答这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。
所以答题时要看清所问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。
二、例题分析例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3。
答案：（1）Fe(OH)3（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（3）100℃ （4）冷却结晶、过滤（5）①方案二 ②Cu 2+的蓝色对检验有干扰（6）4NO + 3O 2 +H 2O = 4HNO 3。
工艺流程题的解题技巧初中
工艺流程题的解题技巧初中工艺流程题作为初中数学中的一个重要题型，需要学生在具备一定的数学知识基础上，掌握解题的技巧和方法。
下面，我们将介绍一些解答工艺流程题的技巧，希望对同学们在解题过程中有所帮助。
1. 精确分析题目要求在解答工艺流程题时，我们首先需要仔细读懂题目，明确题目要求。
通常，工艺流程题会涉及到不同的步骤、时间和数量的关系。
我们需要抓住题目中给出的关键信息，将其转化为数学语言，便于后续的计算和分析。
2. 建立数学模型建立数学模型是解决工艺流程题的关键一步。
我们需要将题目中的具体情境转化为数学语言，包括建立方程、不等式或者其他数学关系式来描述题目中的条件和要求。
通过建立数学模型，我们可以清晰地看到各个步骤之间的关系，更好地理解工艺流程的整体结构。
3. 运用逻辑推理方法在解答工艺流程题时，运用逻辑推理是非常重要的一环。
我们可以根据题目中提供的信息和建立的数学模型，运用逻辑推理的方法来解答题目。
这包括使用比较、推导、归纳等具体的逻辑推理方法，帮助我们找到巧妙的解题思路。
4. 使用合适的计算方法工艺流程题中通常涉及到大量的计算，我们需要根据题目的具体要求，选择合适的计算方法。
我们可以使用代数运算、比例关系、复合运算等方法来进行计算。
在计算过程中，需要注意计算的精度和正确性，确保计算结果的准确性。
5. 检查答案的合理性解答工艺流程题后，我们需要对最后的答案进行检查，确保答案的合理性。
我们可以通过反向验证、估算和逻辑推理等方法，判断自己的答案是否符合题目的要求。
如果发现答案不合理，我们需要仔细检查自己的计算和分析过程，并找出错误的原因。
6. 多做练习，增强解题能力解答工艺流程题需要一定的技巧和经验，多做练习是提升解题能力的有效方法。
通过不断的练习，我们可以熟悉不同类型的工艺流程题，掌握解题的方法和技巧。
同时，多做练习还可以提高我们的思维能力和数学推理能力，为解答其他数学题目打下坚实的基础。
工艺流程题在初中数学中占据着重要的地位，通过掌握解题的技巧和方法，我们可以更好地解答这类题目。
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理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入 等物质来调节溶液的pH 值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
a 、 洗涤沉淀的方法是 b 、洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的最佳试剂为 。
A 、饱和Na 2CO 3溶液 B 、四氯化碳 C 、NaOH 溶液 D 、75%乙醇②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：如最后所得晶体带结晶水：CuSO 4.5H 2O 等以及从溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在 的气流中加热，以防其 。
③蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
④重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②计算③信息④实验仪器：写出下列操作所用的仪器萃取：溶液配制（由浓硫酸配制稀硫酸）：例题：(广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是：。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是：。
(2)探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：。
[真题演练]1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：工业CuSO4一→一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→ⅠⅡⅢ（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2量，其主要原因是 ；与吸收SO 2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为 ； 该操作将I 2还原为I －的目的是 。
（2）操作X 的名称为 。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I －的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl 2，在 400C 左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
（4）已知：5SO 32—+2IO 3—+2H ＋＝I 2+5SO 42—+H 2O某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I 2，可能存在I －、IO 3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I －、IO 3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液 4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。
（3）精制过程要除去SO42－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
5、以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。
(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。
由图可知，为了更好的使Ca2＋沉淀，还应采取的措施为。
(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl 2·2H 2O 试样，加入100 mL 水，3 mL 2 mol·L －1的HCl 溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L －1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl －为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。
称量计算BaCl2·2H2O 中Ba 2＋的含量。
①步骤3所缺的操作为 。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。
③步骤5所用瓷质仪器名称为 。
滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS ，该反应的化学方程式为 。
④有同学认为用K 2CrO 4代替H 2SO 4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。
[已知：Ksp(BaSO 4)＝1.1×10－10 Ksp(BaCrO 4)＝1.2×10－10]6、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml ，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a 是 ，控制溶液的pH 约为8.0的目的是 、 。
（3）试剂b 是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取 4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。
若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
7、（2013北京高考）用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O ，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。