云南省施甸一中2018届高三化学第三次周考试题
云南省施甸一中2018届高三化学第1_10次周考试题(打包10套)
云南省施甸一中2018届高三年级第一次周考化学科试题（时量：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤3．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的实验式相同4. 下列关于胶体的说法中不正确的是A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C. 一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)胶体> FeCl3溶液5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①② B．②④ C．③④ D．①③6.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g④7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2N A⑦2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤ D．②⑤7．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比8．已知溶质质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断溶质质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为( )A．小于8.26 mol /L B．等于8.26 mol /L C．大于8.26 mol /L D．无法判断9．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22400)10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A、锌B、铁C、铝D、镁11．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H＋＝ 3Fe3＋ + 4H2OC．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（标准状况下）Cl2：2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝2Fe3＋+Br2 +4Cl-D．向M g(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH-＝MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4O R O A ．②③ B ．①③ C ．①⑤ D ．③④14.下列实验设计能够成功的是 ( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液―――――――――――――――→30%H 2O 2溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：15.下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是A. NaOH FeCl 3 MgCl 2 K 2SO 4B. HCl NaOH K 2SO 4 NaHCO 3C. 溴水 乙醇 苯 四氯化碳D. NaCl CuSO 4 KMnO 4 FeCl 316．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
2018届高三上学期第三次周测化学试题(附答案)
高三化学第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（）A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。
这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC.标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1 B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH7、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g 硫单质，0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(考试版)带答案
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B ．维生素C 有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C 同服，可增强对该药物的吸收 C ．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴 8．下列叙述中正确的是 A ．为苯的一种同系物B ．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C ．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D ．甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同 9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L −1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB ．在标准状况下，V L 乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4V N AC ．180 g 果糖含羟基数目为6N AD ．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol 气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，W 单质有三对共用电子。
云南省施甸一中2018届高三化学第二次周考试题
云南省施甸一中2018届高三年级第第二次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Zn－65 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137 Ag－108 Fe－56第Ⅰ卷 (选择题共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A.CO2B.SiO2C.SO2D. MgO2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）5．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子皆可通过滤纸6．不．能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )①浓硝酸；②稀NaOH溶液；③液溴；④纯碱溶液；⑤水玻璃；⑥氢氟酸．A．①③⑥ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部7．下列情况下，最终有沉淀的是（）A.向澄清石灰水中通入过量的CO2B.向澄清石灰水中通入过量的SO2C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2D.向CaCl2溶液中通入CO28．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I－的溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯9．下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C .核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ） A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D .该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A .16g 4CH 中含有4N A 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有N A 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有N A 个2CO 分子13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热； ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2流后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷 却后停止通H 2.A ．除②以外B ．除④以外C ．除⑤以外D ．全部正确 14．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )15．根据下列反应：（1）2Fe 3++ 2I —= 2Fe 2++ I 2（2）2MnO4— + 16H+ +10Cl— = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。
云南省施甸一中2018届高三化学第十次周考试题
云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)2O 36．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO -B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2↑D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN － = Fe(SCN)28．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 是钠元素 B ．离子半径X ＋＞Z 2－C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最强D ．同周期元素中Y 的非金属性最强9．钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点B ．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C ．若将钠铝合金投入FeCl 3溶液有Fe(OH)3沉淀生成Ca(OH)2溶液后过滤．分子式为C 3H 9N 的异构体共有4个3n+1n-1KI 溶液，电解反应方程式为B ．电解时阳极上产生H 2．阴极电极反应式：I －- 6e －+ 3H 2O ＝ IO 3－+ 6H +4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）A ．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B ．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA 族C ．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D ．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 15．下列指定分散系中能大量共存的微粒是A ．空气： CH 4、CO 2、SO 2、NOB ．银氨溶液： Na +、H +、NO 3－、NH 4+C ．pH=2的溶液： H +、K +、Cl －、Br －D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42－、HCOOH16．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH －) )与pH 的变化关系如图所示，则A ．N 点所示溶液中c(H +) ＜ c(OH －)B ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点C ．M 点水的电离程度大于N 点D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 17．下列叙述正确的是 A ．NaHSO 4溶于水，只破坏了离子键 B ．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液可制得氢氧化铁沉淀18．下列有关α-氨基酸的说法中错误．．的是 A ．结构简式一般可用右图表示B ．在酸溶液中主要以阳离子形式存在C ．在碱溶液中主要以阴离子形式存在D ．加聚反应可生成蛋白质19．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0 X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A ．等压时，通入惰性气体，C 的物质的量增大B ．等压时，通入X 气体，反应器中温度不变C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D ．等容时，通入X 气体，Y 的物质的量浓度增大20．已知在25℃时，氯化银的K sp ＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c (Ag ＋)最大的是A ．100mL 蒸馏水B ．100mL 0.2mol·L -1 AgNO 3C ．100 mL 0.1mol ·L -1AlCl 3D ．100mL 0.1 mol·L -1 盐酸21．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)。
云南省施甸一中2018届高三化学第一次周考试题
云南省施甸一中2018届高三年级第一次周考化学科试题（时量：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤3．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的实验式相同4. 下列关于胶体的说法中不正确的是A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C. 一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)胶体> FeCl3溶液5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①② B．②④ C．③④ D．①③6.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g④7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2N A⑦2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤ D．②⑤7．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比8．已知溶质质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断溶质质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为( )A．小于8.26 mol /L B．等于8.26 mol /L C．大于8.26 mol /L D．无法判断9．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22400)10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A、锌B、铁C、铝D、镁11．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H＋＝ 3Fe3＋ + 4H2OC．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（标准状况下）Cl2：2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝2Fe3＋+Br2 +4Cl-D．向M g(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH-＝MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4O OR'R OO A ．②③ B ．①③ C ．①⑤ D ．③④14.下列实验设计能够成功的是 ( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液―――――――――――――――→30%H 2O 2溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：15.下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是A. NaOH FeCl 3 MgCl 2 K 2SO 4B. HCl NaOH K 2SO 4 NaHCO 3C. 溴水 乙醇 苯 四氯化碳D. NaCl CuSO 4 KMnO 4 FeCl 316．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。
云南省施甸一中2018届高三化学第七次周考试题
云南省施甸一中2018届高三第七次周考化学
云南省施甸一中2018届高三第七次周考化学
1.D
2.D
3.A
4.A
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C
16.B
17.（1）第三周期第IA族 HNO3
（2）离子键共价键
（3）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性和强氧化性
取少量待测液于试管中，加足量盐酸酸化，充分反应后静置，取上层清液加BaCl2
溶液，若产生白色沉淀，则含有该阴离子，反之则不含该阴离子。
（4）3：2或19：1
18.（1）AlH3
（2）AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑
（3）Mg3N2
（4）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O，若深液不变蓝证明产物Cu中不含Cu2O
19、（1）球形冷疑管平衡压强（2）冷水浴
（3）降低产品的溶解度（盐析作用）
（4）洗去水分，利于干燥
（5）25.5% 或0.2550
20.（1）升高温度，搅拌或过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Na2SO4
（4）在某一时刻，NaCl最先到达饱和析出，有利于反应的进行
21．（1）苯乙烯
（2）2 +O22 +2H2O
（3）加成反应
（4）。
云南省施甸一中2018届高三化学第十次周考试题
云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)是（ ）2O 36．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO -B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2↑D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN － = Fe(SCN)28．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 是钠元素 B ．离子半径X ＋＞Z 2－C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最强D ．同周期元素中Y 的非金属性最强9．钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点B ．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C ．若将钠铝合金投入FeCl 3溶液有Fe(OH)3沉淀生成Ca(OH)2溶液后过滤．分子式为C 3H 9N 的异构体共有4个3n+1n-1KI 溶液，电解反应方程式为B ．电解时阳极上产生H 2．阴极电极反应式：I －- 6e －+ 3H 2O ＝ IO 3－+ 6H +4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）A ．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B ．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA 族C ．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D ．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 15．下列指定分散系中能大量共存的微粒是A ．空气： CH 4、CO 2、SO 2、NOB ．银氨溶液： Na +、H +、NO 3－、NH 4+C ．pH=2的溶液： H +、K +、Cl －、Br －D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42－、HCOOH16．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH －) )与pH 的变化关系如图所示，则A ．N 点所示溶液中c(H +) ＜ c(OH －)B ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点C ．M 点水的电离程度大于N 点D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 17．下列叙述正确的是 A ．NaHSO 4溶于水，只破坏了离子键 B ．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液可制得氢氧化铁沉淀18．下列有关α-氨基酸的说法中错误．．的是 A ．结构简式一般可用右图表示B ．在酸溶液中主要以阳离子形式存在C ．在碱溶液中主要以阴离子形式存在D ．加聚反应可生成蛋白质19．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0 X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A ．等压时，通入惰性气体，C 的物质的量增大B ．等压时，通入X 气体，反应器中温度不变C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D ．等容时，通入X 气体，Y 的物质的量浓度增大20．已知在25℃时，氯化银的K sp ＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c (Ag ＋)最大的是A ．100mL 蒸馏水B ．100mL 0.2mol·L -1 AgNO 3C ．100 mL 0.1mol ·L -1AlCl 3D ．100mL 0.1 mol·L -1 盐酸21．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)。
云南省施甸一中高三化学第一次周考
云南省施甸一中2018届高三年级第一次周考化学科试题（时量：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤3．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的实验式相同4. 下列关于胶体的说法中不正确的是A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C. 一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)胶体> FeCl3溶液5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①② B．②④ C．③④ D．①③6.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g④7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2N A⑦2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤ D．②⑤7．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比8．已知溶质质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断溶质质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为( )A．小于8.26 mol /L B．等于8.26 mol /L C．大于8.26 mol /L D．无法判断9．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22400)10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A、锌B、铁C、铝D、镁11．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H＋＝ 3Fe3＋ + 4H2OC．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（标准状况下）Cl2：2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝2Fe3＋+Br2 +4Cl-D．向M g(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH-＝MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+O OR'OO ⑤无色溶液中：K +、CH 3COO —、HCO —3、MnO —4A ．②③B ．①③C ．①⑤D ．③④14.下列实验设计能够成功的是 ( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液―――――――――――――――→30%H 2O 2溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：15.下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是A. NaOH FeCl 3 MgCl 2 K 2SO 4B. HCl NaOH K 2SO 4 NaHCO 3C. 溴水 乙醇 苯 四氯化碳D. NaCl CuSO 4 KMnO 4 FeCl 316．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。
全国高三化学第三次联考试题
全国2018届高三化学第三次联考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第 I卷（选择题，40分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法2、下列化学用语的表述正确的是A.NH3的电子式：B.NaClO的电子式：C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.次氯酸的结构式：H—Cl—O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl+H2O==2H++Cl-+ClO-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C.酸性溶液中KbrO3与KBr 反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+== Br2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O4、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A.1mol C3H8分子中含共用电子对数为10N AB.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC.Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 N AD.1mol NaHSO4晶体中含H+数为1N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是7、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
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云南省施甸一中2018届高三第三次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Zn－65 Al－27 Si－28 S－32Ba－137 Ag－108 Fe－56第Ⅰ卷 (选择题共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1．下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖3．下列有关物质组成、分类正确的是A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D．苯、聚苯乙烯的组成元素以及元素质量比相等4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移5．下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是( )6．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )①浓硝酸；②稀NaOH溶液；③液溴；④纯碱溶液；⑤水玻璃；⑥氢氟酸．A．①③⑥ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部7．下列情况下，最终有沉淀的是（）A.向澄清石灰水中通入过量的CO2B.向澄清石灰水中通入过量的SO2C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2D.向CaCl2溶液中通入CO28．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A.灼烧海带成海带灰B.过滤得含I－的溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯高温9．下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色13．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O。
现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。
则下列判断中正确的是（）A．产生氮气为5.6 L B．有0.3 mol NO被氧化C．生成氧化产物2.8 g D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2 14．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2.A．除②以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确15．根据下列反应：（1）2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2（2）2MnO4— + 16H+ +10Cl— = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—若要从含有Cl—、I—、Fe2+的混合液中，只除去I—，而Fe2+和Cl—不被氧化，则应向混合溶液中加入（）A. KMnO4B. Cl2C. FeCl2D. FeCl316．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶317．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( ) A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）A.Na 2O 2在反应中只作氧化剂 C.Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物B.O 2是氧化产物 D.2 mol FeSO 4发生反应时，共有10 mol 电子移19．利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是（ ）A.铜屑与稀硝酸混合加热B.铜屑与浓硝酸混合C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸D.铜屑与硝酸银溶液混合20．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( )21．下列叙述正确的是（ ）A.SO 2具有还原性，故可作漂白剂B.Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显+3价22．下列关于Na 2O 2说法正确的是（ ）A.与SO 2反应的产物一定只有Na 2SO 3与O 2B.Na 2O 2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na 2O 2能与酸反应生成盐和水，所以Na 2O 2是碱性氧化物D.Na 2O 2与水反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂23．下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（ ）A.常温下将木炭加入浓硫酸中B.氧化亚铁（FeO ）加入稀硝酸C.常温下将氧化铜粉加入浓硝酸中D.氧化铝溶于稀硝酸24．下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）A.氯化铝和氨水B.硫酸钠和氢氧化钡C.碳酸氢钠和氢氧化钠D.碳酸钠溶液和盐酸25．将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g ，则加入这种混合物的质量可能是（ ）A.9.3 gB.27.3 gC.10.0 g~25.0 gD.8.0~9.0 g第Ⅱ卷 (非选择题 共50分）26．在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
为此提出问题：Fe 3＋、Br 2谁的氧化性更强？（1）猜想①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe 3＋>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②美国代表团同学认为氧化性：Br 2>Fe 3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。
可以选用的试剂：a.酚酞试液；l4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
)（3）结论氧化性：Br2>Fe3＋。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式：。
27．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：__________________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
B与C可反应生成A。
请写出B的电子式______________。
28．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是（填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，呈色。
（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：A仪器的名称是，B仪器的名称是。
（3）指出上图实验装置中的错误之处：①②29.已知：I. CH3COONa + NaOH → CH4↑+ Na2CO3II. R－CH=CH2 + H2O RCH2CH2OH现有分子式为C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：请回答下列问题：（1）写出C8H9Br的结构简式：。