重庆市南开中学高一化学《物质结构 元素周期律》单元测试
级高一化学物质结构元素周期律单元检测题及答案
《物质构造、元素周期律》单元检测题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 5 分，共40 分，答案写在题号旁边）。
1．某原子核外共有 n 个电子层（ n>3） ,则（ n－ 1）层最多容纳的电子数为（）个个个 D. 2 （ n－ 1）22． X 、 Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则以下对于 R 的表达正确的选项是（）A 、 R 必定是共价化合物B 、R 必定是离子化合物C、 R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、 R 可能同时含有离子键和共价键3．有 A 、 B、 C、 D 四种金属。
A 、B 中 A 易失电子；将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反响强烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无显然变化；假如把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的次序是（）A．D、C、A 、B B ．D、A 、B、CC．D、B、A 、C D．B、A、D、C4． A 、 B 、C、 D、 E 为原子序数相邻且挨次递加的同一短周期元素，m、 n 均为正整数，以下说法正确的选项是（）A ．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA 族此后的非金属元素B．若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC． A 、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH) n强于 B(OH) n+1D．若 B 为金属，则 C 必定为金属元素5． A +、 B2+、 C-、 D2-四种离子拥有同样的电子层构造。
现有以下摆列次序：① B2+＞ A+＞C-＞D2-；② C-＞D 2-＞A +＞B 2+；③ B2+＞ A +＞D 2-＞ C-；④ D2-＞ C-＞ A +＞ B2+，四种离子的半径由大到小的次序是（）A ．① B．② C．③ D．④6．右表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关R、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是（）A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层构造都与R 原子的同样C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D． Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强7．铊（ Tl ）是某超导资料的构成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。
高一化学物质结构元素周期律测试题2.doc
一第一章《物质结构 元素周期律》测试题（B 卷）相对原子质量：H ＝1 Na ＝23 S ＝32一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( ) A.ｘ＋16B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋184．下列电子式书写正确的是A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C．Cl CClD ．Na + [ O O ]2- Na +5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（ ）6、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C 、氧化性：F 2<Br 2<I 2D 、还原性：Li<Na<K7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A ．CaCl 2 B ．HNO 3 C ．CO 2 D ．KOHClCl8．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子9、下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）A ． SB ．MgC ． ClD ． Be10、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HXB. H 2XC. XH 3D. XH 411． 锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗 是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸12、同周期的X 、Y 、Z 三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是（ ）A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．8和11B ． 9和12C ． 15和8D ． 12和1714．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是（ ）A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P班级： 姓名： 学号：一、选择题答题卡：（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）二：非选择题：（44分） 15．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化氢（2）氟化镁16.（18分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .17、（9分）右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。
最新高中化学-高一化学元素周期律单元测试3 精品
必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试(3)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.第Ⅰ卷（选择题58分）一、选择题（每小题只有1个或两个正确答案，各3分，共54分）1.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数2.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族3.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层B.K层C.L层D.P层4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr6.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br27.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+109.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b11.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电12.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性13.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%14.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＜QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO315.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素16.下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关17.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
高一化学-物质结构元素周期律(单元检测) 最新
物质结构元素周期律（单元检测）班级姓名得分一、选择题（每题仅有一个正确答案）40%1．下列关于原子的认识正确的是（）A 原子是构成一切物质的最小微粒B 原子是不可再分的一种微粒C 原子是化学变化中的最小微粒D 所有原子的原子核内均有质子和中子2．某元素的原子核外有三个电子层其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是A SBC C SiD Cl3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A 所含分子数和质量均不相同B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和中子数D 含有相同数目的中子、原子和分子4．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH-、H2O、F- B. NH3、NH4+、NH2- C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A. Li、Na、KB. I、Br、FC. O、Al、SD. Li、F、Cl6．元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（）A FB NC SD Cl7．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元素D. C8．已知A的原子序数是x，B2-与A3+素的原子序数为A x+5B x-5C x+1D x-19．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3H2O CO210．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A 烧碱溶于水B 氯化氢气体溶于水C 二氧化碳变成干冰D 碘溶于酒精二、选择题（每题有 ~2个正确答案）20%11．下列叙述不正确的是（）A 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B 由极性键组成的分子是否有极性决定与分子中各键的空间排列能否使键的极性相互抵消C 原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D 核素就是同位素12．某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R27.27%对此元素的叙述不正确的是A 该元素为碳B 该元素的气态氢化物含H 25%C RO2为极性分子 D RO2与水反应能生成酸13．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A CO和CO2 B NO和NO2C CH4和NH3D CO2和SO214．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A R 一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R可能是气态物质，也可能是固态物质15．已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（）16．1~20号元素（稀有气体元素除外）中(填元素符号)：（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。
《物质结构 元素周期律》单元测试题及答案
物质结构 元素周期律 单元测试题一，选择题(40分)（1----10每小题1分，11-------25每小题2分）1．下列电子式中，正确的是（ ）A ．Na +[ Cl]B ．C ．D ．2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ）A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的氧化物的水化物都是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，而且能产生倒吸的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S9．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素H HH YXZC．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数依次可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．16和8 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应，D．碳酸铯难溶于水13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是金属元素D．砹化银不溶于水或稀HNO315．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S16．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是() A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X20.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。
重庆市南开中学高一化学《物质结构元素周期律》单元测试
重庆市南开中学高一化学《物质结构元素周期律》单元测试第五章物质结构元素周期律一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs 269108，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A ．161B ．108C ．84D ．532．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的（）A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素3．x 、y 均为短周期元素，且x 为ⅠA 族元素，y 为ⅣA 族元素。
下列说法正确的是（）A ．x 的原子半径一定大于y 的原子半径B ．由x 、y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C ．x 2y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．由x 、y 组成的化合物中，x 、y 的原子个数比不可能是1：14．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A ．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B ．超临界二氧化碳由CO 2分子构成C ．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（722O S H ），已知硫酸分子中有四个硫氧键，焦硫酸分子中硫氧键的数目是（）A ．4B ．6C ．7D ．86．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2，那么这些化合物共有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7．A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2+与M —的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A ．A 和M 的原子序数之差为6B ．A 和M 原子的最外层电子数之和为9C ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7D ．A 和M 原子的电子总数之和可能为118．共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na 2O 2 ②SO 2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷，含有其中两种结合力的是（）A ．①②⑤B ．①③⑥C ．②④⑥D ．①②③⑥二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）10．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si 2814原子的含量的说法，正确的是（）A ．大于90％B ．小于90％C ．等于90％D ．无法判断11（） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-12．下列叙述正确的是（）A ．在干冰晶体中，每个CO 2分子周围距离最近且相等的CO 2分子有12个B ．从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现C ．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是8个D ．氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量13．酸根RO 3-所含电子数比硝酸根离子（NO 3-）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同C ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分14．“纳米（1nm ＝910-m ）材料”系指颗粒的三维线度中的任一维在1nm ～100nm 范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过了电子技术．下列说法中不正确的是（）A ．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B ．用纳米级金属颗粒粉体做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C ．用纳米颗粒粉体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D ．当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失15．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A 与C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A ．A 与C 可形成共价化合物B ．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C ．原子半径A ＜B ＜CD ．B 的氧化物的熔点比A 的氧化物熔点高16．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m -4 ②m ＋4 ③m ＋8 ④m -2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是（）A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤17．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是（）A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素18．锗酸铋（简称BGO ）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge 元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为]n O Ge [Bi z y x ．则式中x 等于（） A ．2z -4yB ．4y)(2z 31-C ．4y)(2z 51-D ．y)3(2z 51-三、填空题19．（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素．（1）M 的元素符号是________．（2）M 的最重要矿物的化学式是_____________________．（3）M 的三种常见化合物是_____________、____________和________．20．（10分）现有A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次递增．A 与C 的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g 单质B 与足量盐酸反应，收集到气体1.12L （标准状况）．请回答下列问题：（1）B 元素的符号________．（2）用电子式表示 A 与 C 形成的化合物的结构______________________．（3）B 与 C 形成的化合物跟水完全反应的化学方程式_______________________．（4）A 、B 、C 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________．（5）A 、B 、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式________________________________________________________________ _______ _________________________________________________ ____________________21．(11分)A 、B 、D 均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C 代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。
高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)
高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题2016.03.20第一部分选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。
）1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素 D． 13C的中子数与15N的核外电子数相同2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4．下列各项表达正确的是A．氯化氢分子的电子式： B．S2－的结构示意图：+16288的结构式：:N≡N:C ．四氯化碳的电子式： D．N25．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R的最高价氧化物为ROB．R的气态氢化物能燃烧3C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素 D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-110．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)211．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 12．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
高中化学《物质结构-元素周期律》单元测试卷(基础题推荐含答案)
高中化学《物质结构元素周期律》单元检测题（基础题）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Al：27第I卷选择题（满分48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共24分。
）1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。
其中正确的有A、只有①②B、只有①③C、只有①④D、①②③④2．11H、21H、31H、H＋、H2是A．氢的5种同位素B．氢元素的5种不同微粒C．5种氢元素D．氢的5种原子3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A、H-+OH+==H2OB、H++OH+== H2OC、H-+OH-== H2OD、H++ OH-== H2O4．下列原子结构示意图中，正确的是5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．14N与15N具有相同的质子数6．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 A ．Ca(OH)2 B ． NaOH C ．RbOH D ． Al(OH)37．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A 点表示的元素是 A ．Si B ．Al C ．O D ．N 8．下列电子式书写正确的是（A ）∶N ∶∶∶N ∶ （B ） H ∶N ∶H（C ）H +[∶O ∶]2—H +（D ）Na +∶Cl ∶－9．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=32410．某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是A ．CB ．NC ．SiD ．S11．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A ．16B ．18C ．20D ．2212．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是A ．15和17B ． 8和13C ．8和11D ． 12和9‥‥H‥ ‥‥‥二、选择题（每题有一至两个正确选项，每题3分，漏选1分，多选、错选不得分，共24分。
【高一】高一化学物质结构元素周期律单元检测题
【高一】高一化学物质结构元素周期律单元检测题高一化学物质结构元素周期律单元测试见下表。
可能用到的相对原子质量：n-14c-12o-16na-23s-32al-27一、多项选择题（该题包括15个子题，每个子题只有一个选项符合问题的含义）1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是a、在常压下，Z的沸点是五种元素中最高的b、y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c、 W氢化物的沸点高于X氢化物的沸点d、y元素的非金属性比w元素的非金属性强2.据报道，科学家已成功合成了少量N4。
关于N4的说法是正确的a.n4是n2的同素异形体b、 N4是N2的异构体c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为1:2d、 N4的摩尔质量为56 G3、下列说法正确的是a、白磷和红磷在一定条件下相互转化，并发生物理变化b.干冰气化时，需要破坏共价键c、能与酸反应的氧化物必须是碱性氧化物d.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.有两个主要的族元素m和R。
已知R2离子和m+离子核外的电子数之和为20，则作出以下陈述中不正确的是a、 R和M的质子数之和必须等于19b.若r处于第三周期，则m必处于第二周期c、由R和m元素组成的离子化合物中存在非极性共价键d.r与m的质子数之差可能等于75.已知周期表中X、y和Z三个主要族元素的相对位置如图所示，X的原子序数为a，下列说法不正确的是a、 Y和Z的原子序数之和可以是2Ab，Y的原子序数可以是a-17c.z的原子序数可能是a+31d.x、y、z一定都是短周期元素6.氮化铝（AlN）具有优异的性能，例如耐高温、耐冲击和良好的导热性。
广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，可以通过以下反应合成氮化铝：Al2O3+N2+3c2aln+3Co。
以下描述不正确a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b、在上述反应中，每产生2mol的AlN和N2，就会得到6mol的电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3d、氮化铝晶体是共价化合物7、下列叙述不正确的是a、同一主族金属的原子半径越大，熔点越高b、稀有气体原子序数越大，沸点越高c、分子间作用力越弱，分子的熔点越低d、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子众所周知，氢化锂（LiH）是一种离子晶体。
重庆市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(1)
一、选择题1．X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X ＜Z ＜Y ＜M ＜W ；②Y 是组成金刚石的元素；③Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2；④M 的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A ．Z 与X 形成的化合物的稳定性比Y 与X 形成的化合物的稳定性低B ．W 2Z 2既含有离子键又含有共价键C ．Z 与M 形成的化合物具有两性D ．W 、M 的离子半径为M ＜W 2．下列物质性质变化的比较，正确的是 A ．原子半径大小：Al>Mg>Na B ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH C ．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D ．非金属性强弱：I>Br>Cl>F3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB ．硫离子的结构示意图：C ．四氯化碳分子的球棍模型：D ．氧化钠的电子式：4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B ．苯的实验式为C 6H 6 C ．Cl -的结构示意图为：D ．NaCl 的电子式：5．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm -3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A ．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B ．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C ．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D ．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在 6．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl7．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x ，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）A．4x+10B．4x+8C．4x+6D．4x8．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。
重庆市南开中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(培优练)
一、选择题1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性3．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是4．已知3.0g 2-3A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol5．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物6．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个7．科学家制得一种新型分子O4。
重庆市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-5．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl6．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质7．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质9．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同10．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值二、填空题11．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
重庆市南开中学高中化学必修1第四章《物质结构元素周期律》检测卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138993]某新型“纸”电池以碳纳米管和活泼金属锂作为两电极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C(碳纳米管)放电充电Li x C，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电过程中是将化学能转化为电能C．放电时负极为碳纳米管，正极为锂D．放电时负极反应为Li-e－＝Li+2．(0分)[ID：138985]化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑B．铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb−2e−=Pb2+C．粗铜精炼时，与电源负极相连的应是纯铜，该极发生的电极反应只有Cu2++2e−=CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe−3e−=Fe3+3．(0分)[ID：138968]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)A B C DNaCl溶于水CH3COOH在水中电离电解CuCl2溶液铁件表面镀铜NaCl=Na++Cl-CH3COOH ⇌CH3COO-+H+CuCl2通电Cu2++2Cl-A电极反应：Cu-2e-=Cu2+4．(0分)[ID：138947]化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A．可用铝槽盛放浓硝酸B．下酸雨时铜银合金制品可发生析氢腐蚀C．碳铵生产中碳化塔连接电源负极可保护塔身不被腐蚀D．在农村推广建立沼气池，既能有效利用生物质能，也能为农业生产提供优质肥料5．(0分)[ID：138944]化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。
下列说法正确的是A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃B．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等D．电解饱和食盐水，两极共生成22.4L(标准状况下)气体时，转移的电子数为N A6．(0分)[ID：138924]钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。
重庆南开中学高2022届高一化学(2)物质结构元素周期律专题训练
重庆南开中学高2022届高一化学（必修2）物质结构元素周期律专题训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A．NaF、HNO3B．HCl、MgF2C．CO2、CH4D．Na2O、H2O2．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质4．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸A．①②B．②③C．③④D．②④5．依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列判断正确的是（）A．丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱7．3717Cl、3517Cl为不同的核素，下列说法正确的是A．3717Cl2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体D．常温下，4.48L3717Cl2含有8N A个中子（N A为阿伏加德罗常数的值）8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
重庆市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、选择题1．X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X ＜Z ＜Y ＜M ＜W ；②Y 是组成金刚石的元素；③Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2；④M 的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A ．Z 与X 形成的化合物的稳定性比Y 与X 形成的化合物的稳定性低B ．W 2Z 2既含有离子键又含有共价键C ．Z 与M 形成的化合物具有两性D ．W 、M 的离子半径为M ＜W答案：A【分析】X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 是组成金刚石的元素，则Y 为C 元素；Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，则X 为H 元素，Z 为O 元素；Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2，则W 为Na ；M 的电子层数与最外层电子数相等，则M 为Al 。
【详解】A ．Z 与X 形成的化合物可能为H 2O ，Y 与X 形成的化合物可能为CH 4，H 2O 的稳定性比CH 4的稳定性高，A 不正确；B ．Na 2O 2由Na +和22O -构成，二者之间形成离子键，22O -内O 原子间形成共价键，B 正确；C ．Z 与M 形成的化合物为Al 2O 3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，因而具有两性，C 正确；D ．W 、M 分别为Na 、Al ，离子半径为Al 3+＜Na +，D 正确；故选A 。
2．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与 WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A ．原子半径：Z>Y>XB ．电负性：Z>W>YC ．两元素含氧酸酸性：Z>XD ．XW 3分子内键角为109°28' 答案：B【分析】化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟，XW 3是NH 3、WZ 是HCl ，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，所以X 是N 元素、W 是H 元素、Z 是Cl 元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，则Y 的原子序数是11，Y 是Na 元素。
高一化学物质结构元素周期律单元测试题(必看)
高一化学物质结构元素周期律单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题(共36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 2 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 4．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl ]B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．NN5．下列说法中，正确的是A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是： A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种 7．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 （ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 8．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是 A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R9．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱10．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 （ ）A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 5N HH H12．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
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第五章 物质结构 元素周期律一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs 269108，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ ）A ．161B ．108C ．84D ．532．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的 （ ）A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素3．x 、y 均为短周期元素，且x 为ⅠA 族元素，y 为ⅣA 族元素。
下列说法正确的是（ ）A ．x 的原子半径一定大于y 的原子半径B ．由x 、y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C ．x 2y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．由x 、y 组成的化合物中，x 、y 的原子个数比不可能是1：14．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中 错误的是 （ ）A ．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B ．超临界二氧化碳由CO 2分子构成C ．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（722O S H ），已知硫酸分子中有四个硫氧键，焦硫酸分子中硫氧键的数目是 （ ）A ．4B ．6C ．7D ．86．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2，那么这些化合物共有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7．A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2+与M —的电子数之差为8，则下列说法正确的是 （ ）A ．A 和M 的原子序数之差为6B ．A 和M 原子的最外层电子数之和为9C ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7D ．A 和M 原子的电子总数之和可能为118．共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na 2O 2 ②SO 2 ③石墨④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，含有其中两种结合力的是 （ ）A ．①②⑤B ．①③⑥C ．②④⑥D ．①②③⑥二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）10．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si 2814原子的含量的说法，正确的是 （ ）A ．大于90％B ．小于90％C ．等于90％D ．无法判断11（ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-12． 下列叙述正确的是 （ ）A ．在干冰晶体中，每个CO 2分子周围距离最近且相等的CO 2分子有12个B ．从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现C ．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是8个D ．氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量13．酸根RO 3-所含电子数比硝酸根离子（NO 3-）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同C ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分14．“纳米（1nm ＝910-m ）材料”系指颗粒的三维线度中的任一维在1nm ～100nm 范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过了电子技术．下列说法中不正确的是 （ ）A ．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B ．用纳米级金属颗粒粉体做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C ．用纳米颗粒粉体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D ．当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失15．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A 与C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （ ）A ．A 与C 可形成共价化合物B ．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C ．原子半径A ＜B ＜CD ．B 的氧化物的熔点比A 的氧化物熔点高16．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m -4 ②m ＋4 ③m ＋8 ④m -2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是 （ ）A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤17．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是 （ ）A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素18．锗酸铋（简称BGO ）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge 元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为]n O Ge [Bi z y x ．则式中x 等于（ ） A ．2z -4yB ．4y)(2z 31-C ．4y)(2z 51-D ．y)3(2z 51-三、填空题19．（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素．（1）M 的元素符号是________．（2）M 的最重要矿物的化学式是_____________________．（3）M 的三种常见化合物是_____________、____________和________．20．（10分）现有A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次递增．A 与C 的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g 单质B 与足量盐酸反应，收集到气体1.12L （标准状况）．请回答下列问题：（1）B 元素的符号________．（2）用电子式表示A 与C 形成的化合物的结构______________________．（3）B 与C 形成的化合物跟水完全反应的化学方程式_______________________．（4）A 、B 、C 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________．（5）A 、B 、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_______________________________________________________________________ _________________________________________________ ____________________21．(11分)A 、B 、D 均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C 代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。
在一定条件下它们有如下转化关系：试回答：（1）单质乙、丙分别为 、 。
（2）化合物A 、B 的电子式分别为 、 。
化合物D形成的晶体属于（填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为。
（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为。
22．（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为（2）m与Y所形成的化合物含（填极性非极性）键，属分子（3）x的原子结构示意简图为（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为23．（9分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D 同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是（请填写具体的化学式）（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
24．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D 和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
（1）写出元素符号：B E（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为。
物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。
（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。
四、计算题25．（13分）已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。
分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56g②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L根据上述题给信息和实验记录解答下列问题（1）写出下列元素的名称：A：；B：；C：；（2）混和物中B的质量分数是：（3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算a的值。
参考答案一、选择题19．（1）Mn （2） 2MnO （3） 2MnO 4MnSO 4KMnO20．（1）Al （2）（3） ↓+↑=+322322Al(OH)S 3H O 6H S Al （4）NaOH 3Al(OH)42SO H （5）O 2H AlO OH Al(OH)223+=+-- O H H OH 2=++-O 3H Al 3H Al(OH)233+=+++21．（13分）（1）（4分）碳、氢气（2）（5分）O : : C : : O 、 H : O : H分子晶体 （3）（2分）C x H y +（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O（4）（2分）CO+H 2O CO 2+H 2 22．（1） （2）极性 非极性（3） （4） -23．（1）O ； （2）S 2－＞O 2－＞Na +（3）Na 2O 2、SCl 2、Cl 2O （4）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 24．（1）B ：C E ：Cl （2）H 31；非极性 （3）O 2（4）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （5）Al 3++3HCO 3—=Al(OH)3↓+3CO 2↑25．（1）A ：镁 B ：硅 C ：氧（2）)2%(8.36%10052.156.0)%(分=⨯=gg B w （3）Mg +2 Mg 2Si;Mg 2Si+4HCl 2MgCl 2+SiH 4↑n(SiH 4)=n(Mg 2Si))3(448.04.222496.021)(2111分L mol L mol g g Mg n =⋅⨯⋅⨯==-- 2．食盐晶体如右图所示。