原子结构、化学键理论小测验

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高中化学第一章原子结构综合检测题(含解析)鲁科版选修3

第一章原子结构综合检测题（含解析）鲁科版选修3一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列能级符号不正确的是( )A．5s B．2dC．3d D．6p解析L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，B项不正确。

答案 B2．开始出现d能级的电子层是( )A．L层B．N级C．M层D．K层解析多电子原子中，同一层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p 能级，从M层开始有d能级。

答案 C3．下列有关能级的能量高低排列正确的是( )A．1s＝2s B．3p＞3sC．3d＜4s D．4p x＝3p y解析同一电子层中(即n值相同时)能量的高低顺序为n s＜n p＜n d＜n f，不同电子层中(即n值不同时)能级可能发生交错现象，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。

A 中1s＜2s，C中3d＞4s，D中4p x＞3p y，只有B选项正确。

答案 B4．下列有关电子云的叙述中，正确的是( )A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云图中的小黑点表示了电子运动的轨迹解析电子云表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，不表示核外电子数目，A项正确，B项不正确；1s轨道的电子云界面图表示了电子在核外空间出现的概率分布呈球形对称，而且离核近的地方出现的概率大，离核越远，电子出现的概率越小，球面以外电子出现的概率更小，但并不绝对为零，C项不正确；电子云图中的小黑点表示的是电子在核外空间出现机会的多少，不能表示某一电子运动的轨迹，D项不正确。

答案 A5．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子②同种元素的原子各种性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的有( )A ．③B ．①③C ．②③D ．①②③解析对于①，现代科学已经知道，原子是由原子核和核外电子组成的，一般原子核内又含有质子和中子；对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异；对于③，原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体积只占原子体积的几千亿分之一。

武汉大学无机化学试卷原子结构、化学键理论

一、选择题( 共35题70分)1. 2 分(3944)原子结构、化学键理论小测验原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有………………………………………………………………………………………（）(A) 6种(B) 5种(C) 4种(D) 3种2. 2 分(4049)下列分子或离子中，显反磁性的是……………………………………………………（）(A) O2(B)(C)(D)3. 2 分(0912)下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是…………………………………………（）(A) 4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小(B) 当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低(C) 主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大(D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大4. 2 分(4097)下列分子中至少有两个不同长度的键的是…………………………………………（）(A) CS2(B) BF3(C) SF4(D) XeF45. 2 分(0911)ψ(3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………（）(A) 2p轨道(B) 3d轨道(C) 3p轨道(D) 4f轨道6. 2 分(4046)下列离子中，离子的磁矩最大的是……………………………………………………（）(原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28)(A) V2+(B) Ni2+(C) Cr3+(D) Mn2+7. 2 分(7005)18电子构型的阳离子在周期表中的位置是…………………………………………（）(A) s和p区(B) p和d区(C) p和ds区(D) p，d和ds区8. 2 分(4040)下列各组离子中，离子的变形性最大的是……………………………………………（）(A) I-，S2-(B) F-，Br-(C) Cl-，O2-(D) N3-，H-9. 2 分(0962)第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（）(A) 1s22s22p5(B) 1s22s22p6(C) 1s22s22p63s1(D) 1s22s22p63s210. 2 分(4033)下列分子或离子中，键角最大的是……………………………………………………（）(A) XeF2(B) NCl3(C)(D)11. 2 分(0903)在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是………………………………（）(A) 该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面12. 2 分(4096)下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（）(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O213. 2 分(3980)s, p, d, f各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 814. 2 分(4023)下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 2s - 4(B) 2p x- 2p x(C) 2p y- 2p y(D) 3d xy - 3d xy15. 2 分(3973)如图所示为………………………………………………………（）(A) d xy的ψ的角度分布图(B) 的ψ的角度分布图(C) d xy的∣ψ∣2的角度分布图(D) 的∣ψ∣2的角度分布图16. 2 分(7033)下列离子半径大小顺序正确的是……………………………………………………（）(A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2-(B) O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+(C) O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- > O2-17. 2 分(0927)元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………………（）(A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 17218. 2 分(7057)下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是………………………………（）(A)(B) O2(C)(D)19. 2 分(3978)径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………………（）(A) n - l (B) l - m(C) n - l + 1 (D) l - m + 120. 2 分(1001)反应的焓变可代表KCl晶格能的是…………………………………………………（）(A) K+(g) + Cl-(g) = KCl(s)(B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl(s)(D) K(s) +Cl2(g) = KCl(s)21. 2 分(3983)核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是………………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 622. 2 分(1074)下列物质熔沸点高低顺序正确的是…………………………………………………（）(A) He > Ne > Ar (B) HF > HCl > HBr(C) CH4 < SiH4 < GeH4(D) W > Cs > Ba23. 2 分(0955)下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+24. 2 分(4072)按分子轨道理论，的键级是………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 1 (D) 225. 2 分(3987)核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个26. 2 分(4032)下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………………………（）(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO27. 2 分(3917)下列离子中具有顺磁性的是…………………………………………………………（）(原子序数：Al 13，K 19，Mn 25，Zn 30 )(A) K+(B) Mn2+(C) Zn2+(D) Al3+28. 2 分(7002)下列分子中不形成键的是………………………………………………………（）(A) NO2(B) HNO3(C) O3(D) SO229. 2 分(3940)镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是………………………………………（）(A) Zr 与Nb (B) Cr 与W (C) Nb 与Ta (D) Pd 与Pt30. 2 分(4005)下列各分子中，偶极矩不为零的分子为………………………………………………（）(A) BeCl2(B) BF3(C) NF3(D) CH431. 2 分(4065)N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是……………………………（）(A) N和O的原子半径太小(B) N和Cl，O与F之间的电负性差太小(C) N和O是第二周期的元素，不存在d轨道(D) 目前尚无法解释32. 2 分(1010)下列说法中，正确的是………………………………………………………………（）(A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍(B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数(C) 分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成(D) p y和d xy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道33. 2 分(7012)下列分子中存在单电子π键的是……………………………………………………（）(A) CO (B) NO (C) B2(D) NO+34. 2 分(7011)下列物质中属于非极性分子的是……………………………………………………（）(A) SF4(B) PCl5(C) PCl3(D) IF535. 1 分(1070)不存在氢键的物质是…………………………………………………………………（）(A) H3BO3(B)(C) C2H5OH (D) AsH3二、问答题( 共6题30分)36. 5 分(3909)请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p 轨道能量低。

选择题七微题型15 原子结构化学键与分子结构

微题型15原子结构化学键与分子结构1．(2022·江苏，5)下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同2．(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。

下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异3．(2022·湖北，11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O==P(N3)3。

下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．空间结构为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为4．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定5．(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是() A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同1．核外电子排布原理的理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子不处于能量最低状态。

在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违背能量最低原理)②(违背泡利原理)③(违背洪特规则)④(违背洪特规则)(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s2、n p3、n p6等是相对稳定结构状态。

如Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。

原子结构测试题及答案

原子结构测试题及答案
应知应会
1.原子的构成
(1) 原子是由、构成的。

原子的质量主要集中在上。

(2) 原子A ZX中，X为，Z为，A为。

(3) 对于原子：核电荷数= = ， + =质量数(A)
(4) 微粒电性：①1个带1个单位正电荷;②1
个电子带1个单位;③ 不带电。

(5) 阳离子(A ZXn+)电子数= ,阴离子(A ZXn-)电子数= 。

;
2.核素
(1) 元素：具有相同的同一类的总称。

元素的种类是由原子核内的决定的。

(2) 核素：指具有和的一种。

核素的种类是由和决定的。

(3) 同位素：指的是相同而不同的同一种元素的不同。

是否互为同位素是由和决定的。

(4) 氢的核素有、、三种，表示符号为、、，
其中又叫重氢(D)，又叫超重氢(T)，是制造
氢弹的原料;
(5)234 92U、 235 92U、 238 92U互为，其中235 92U是核反应堆的燃料;12 6C 、13 6C、 14 6C是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。

3.原子结构示意图各部分含义：圆圈代表
_________，圆圈内数字________，
圆圈内正号________，弧线代表________，弧线数字_____________。

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鲁科版化学选修三第1章《原子结构》测试题(含答案)

第1章《原子结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强3．下列化学用语与鲍林有关的是A．原子学说 B．构造原理 C．电负性 D．半充满、全充满4．下列叙述正确的是A．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C．原子结构模型演变历史可以表示为：D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素5．下列说法正确的是（）A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强6．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z 的2倍。

鲁科版高中化学选修三第1章原子结构检测卷含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第1章原子结构检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同2.X、Y、Z、R分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子具有相同的电子层结构，且m＞n，则下列关系正确的是（）A． a-c=m-nB． b-d=m+nC． a ＞ b ＞ d ＞ cD． a ＞ c ＞ b ＞ d3.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：下列叙述正确的是( )A． L、M的单质与稀盐酸反应速率L<MB． Q、T两元素间可形成两性化合物C． R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2TD． L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是() A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区5.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是()A． ns2np1B． ns2np2C． ns2np3D． ns2np46.下列有关说法正确的是（）A．同一原子的S能级电子云形状完全一样B．原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱C．某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p x23p y1违反了泡利原理D．某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理7.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的8.下列叙述正确的是（）A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同9.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单元：eV(电子伏特)]数据。

鲁教版高中化学选修3第一章《原子结构》测试卷(含答案解析版)

鲁教版高中化学选修3第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学用语表达式中正确的是（）A． F-结构示意图：B． CO2分子的比例模型示意图:C． NaCl的电子式：D． N2的结构式: :N≡N:2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D． .第六周期第ⅢB族3.某元素的原子最外层电子排布为5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价4.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）A．B．C．D．5.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C． p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理7.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子8.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数9.下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n210.下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D． s区均为金属元素11.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单元：eV(电子伏特)]数据。

原子结构、化学键测试卷及答案

原子结构化学键测试一单项选择题（每小题3分，共48分）1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应4．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃5)6A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl27、下列说法中不正确的是( )A、共价化合物中不可能含有离子键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物8．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确9．已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是( )A、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B、氢气分子的能量比氢原子的能量低C、1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。

鲁科版化学选修三第一章《原子结构》测试题(含答案)

第一章《原子结构》测试题一、单选题1．右表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。

下列说法正确的是X YZ R WA ．Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应B ．X 、Z 原子序数可能相差18C ．Z 可能是氯元素D ．五种元素的原子最外层电子数一定都大于22．如图是元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的 710，则下列说法不正确的是( )A ．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键B ．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD ．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W3．某元素的电离能(电子伏特)如下:1I 2I3I 4I 5I 6I 7I 14.529.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是( )A ．IIIAB ．IV AC ．VIAD ．V A4．2019年是“国际化学元素周期表年”。

W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W 、X 、Z 组成的化合物M 、N 、R 之间存在如图所示的反应。

下列叙述正确的是A．元素非金属性的顺序为X>Y>Z>WB．M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构C．M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键D．W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物5．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断不正确．．．的是( )A．甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物B．气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序数相差8D．乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在6．下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．在元素周期表中共有7个周期B．元素周期表中有三个短周期C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属元素7．X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是元素代号X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价-2 +5、+3、-3 +3 +2A．X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>ZB．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的气态氢化物的稳定性高于XD．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质8．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

原子结构化学键及元素周期表习题

原子结构化学键及元素周期表习题一、原子结构化学键1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子4．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO36. （08上海质量分析A）下列有关晶体的说法中正确的是…………A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定7．(06上海C)下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2C．C2H2D．CH48．(2007年高考广东C)下列物质中含离子键的是( )(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH49．(2007年高考海南B)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) (A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和810．(06上海C)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9g D2O中含有的电子数为5N AB．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AC．1mol CH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A11．（08深圳一调B）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

化学-原子结构化学键检测-解析版

第14讲原子结构化学键（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．金(Au)负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。

下列说法正确的是A ．的中子数为7919779Au B ．和互为同素异形体12C 13C C ．可燃冰是21世纪新型洁净能源，是不可再生能源D ．当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以乙酸溶液又称为冰醋酸【答案】C【解析】A ．由可以知道，核电荷数等于质子数，质子数为79，质量数为197，中子19779Au 数=质量数-质子数=197-79=118，故A 错误；B ．12C 和13C 是碳元素的不同原子，互为同位素，故B 错误；C ．可燃冰是甲烷水合物，甲烷燃烧不产生氮、硫氧化物等污染物，是清洁能源，同时短时间无法恢复，属于不可再生能源，故C 正确；D ．纯净的乙酸的熔点较低，俗称冰醋酸，不是乙酸溶液，故D 错误；故选：C 。

2．下列有关化学用语使用正确的是A ．MgCl 2的形成过程可表示为B ．中子数比质子数多3的氯原子：20ClC ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．次氯酸的电子式【答案】C【解析】A ．MgCl 2为离子化合物，形成过程可表示为，A 不正确；B ．中子数比质子多3的氯原子，其中子数为20，质量数为37，则化学式为：37Cl 或，3717Cl B 不正确；C ．乙烯的分子式为C 2H 4，分子内含有碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，C 正确；原子之间，电子式为，b Y m+1H +3Li +，4Be 2+a X n-8O 2-，9F -16S 2-，17Cl -A ．X 可能在第二周期，也可能在第三周期，A 错误；B ．第一组有a-b+n+m=10，第二组有a-b+n+ m=16，故B 错误；C ．若Y 的原子序数超过4，则Y 不易形成阳离子，离子的电子层数为2，短周期元素的离子电子层数最多为3，X n-不可能比Y m+多两个电子层，故C 正确；D ．Y 可能在第一周期，也可能在第二周期，故D 错误；选C 。

原子结构化学键经典习题（含详解）

原子结构化学键经典习题1．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B解析稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A 项错误；如NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；如H 2O 2、Na 2O 2等物质中O —O 键均为非极性键，C 项错误；如H 2O 2多原子分子中也含有非极性键，D 项错误。

2.235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U 说法正确的是( ) A.23592U 原子核中含有92个中子个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同素异形体互为同素异形体答案 C 解析 235 92U 有92个质子和电子，143个中子。

3．下列化学用语表述正确的是( ) A ．核内质子数为117、中子数为174的核素T s 可表示为：174117TsB ．氯离子的结构示意图：C ．COCl 2的结构式为：D ．CaO 2的电子式为：答案 C 解析 A 项，核内质子数为117、中子数为174的核素T s 应表示为：291117T s ；B 项，氯离子的结构示意图为；D 项，CaO 2的电子式为：。

4．(2018·湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关12 6C 、13 6C 、14 6C 说法错误的是( )A ．三者互为同位素．三者互为同位素B ．是不同的核素．是不同的核素C ．化学性质完全不同．化学性质完全不同D ．其中的14 6C 和14N 所含的质量数相等所含的质量数相等答案 C解析 A 项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C 项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，错误；D 项，两者质量数相等，正确。

原子结构检测试题及答案

原子结构检测试题及答案原子结构与元素周期律一、选择题 1.(2010年福州质检)11H、12H、13H、H＋、H2是( ) A．氢的五种同位素B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ( ) A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋是金属元素，最外层电子数小于4 D．钋元素的相对原子质量是210 3.四种主族元素的离子aXm＋、bYn ＋、cZn－和d Rm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( ) ①a －b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 4.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数c>d B．离子的还原性Y2－>Z－ C．气态氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为( ) A．(A －x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.WA(A－x＋m)mol D.WA(A－x－m)mol 6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( ) A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期 C．X和Y 可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族 7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ( ) A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期 C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m －n 8. (2009•嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是( ) ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O A．①③B．②④ C．①④ D．②③ 9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。

高一化学原子结构与化学键测试.doc

2. 化学键的类型分析： HCl、 H2、 Cl2 的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。共价键形成条件：一般是非金属原子之间形成。共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。共价键的表示方法： ①电子式法用电子式表示共价型分子： HCl、 N2、 NH3、 H2O 等。用电子式表示共价型分子的形成过程： CH4、 Cl2、 CO2 等。 ②结构式法：用一根短线代替一个共用电子对。练习分析： NaCl、 Na2S、 CaCl2 的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。离子键形成条件：活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。离子键的存在：离子化合物
注意：计算元素的相对原子质量还可以用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。
（四）核外电子的运动规律在多电子的原子中，核外电子是分层运动的，也叫分层排布。
1. 核外电子的排布规律：（1）核外电子是分层排布的。（2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。
（3）每个电子层最多容纳 _____________ 个电子。（4 ）最外层最多容纳 _____________个电子，次外层最多容纳 _____________个电子，倒数第三层最多容纳 _____________个电子。 2. 核外电子排布的表示方法：用原子结构示意图表示练习：分别画出 Na、N、S、C 元素的原子结构示意图提示：为了便于理解，人们形象地用“电子云” 、“轨道”来描述核外电子的运动。
C. (NH4)2SO4
D. H2SO4

鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题

第一章《原子结构》测试题Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。

共 48分，每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是A . 电子在 s 轨道上做绕核的圆周运动 B. 电子在 p 轨道上运动是电子绕核做∞形运动C. 同一电子层中的不同p 轨道其能量相同 D . 电子云图象中黑点的疏密是指电子数多少2、下列符号正确的是A ． 2d B． 3p C． 3f D ． 1p3、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．4、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A ． HeB ．C．1s2 D ．5．下列原子中第一电离能最大的是A. BeB. CC. AlD. Si6．氢原子的3d 和 4s 能级的能量高低是A. 3d ＞4sB. 3d ＜ 4sC. 3d＝4sD. 无 3d、 4s 轨道，无所谓能量高低7．在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是A. ns2np3B. ns2np5C. ns1D. ns2np68．等物质的量的主族金属A、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、 V C，已知 V B=2V C， V A =V B +V C，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A ．+1 B．+2 C．+3 D． +49．表示一个原子在第三电子层上有10 个电子可以写成10 10 2 6 2 2 6 2A. 3B. 3dC. 3s 3p 3dD. 3s 3p 4s10．下列原子或离子中 ,半径最大的是A. PB. S2－C. Mg 2＋D. Cl －11、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A ．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大12.现有四种基态原子的电子排布式下列比较中，正确的是A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

高考化学原子结构测试题及答案

专题5 微观结构与物质的多样性第1讲原子结构一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子的原子序数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。

下列有关说法中，正确的是()A．LiH、LiD、LiT是同一种物质B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由m X a＋与n Y b－(电子层结构相同)得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C.X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y5．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．氚原子可表示为21HC．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD．铁位于周期表第4周期第ⅧB族6．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。

下列关于Ds的说法中不正确的是()A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。

化学键检测试题(含答案)

化学键检测试题(含答案)第一章物质结构元素周期律第三节化学键测试题天津九十六中学一、选择题 1.下列不是离子化合物的是 A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3. 20.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是 A.全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为-2价 C.全部-2价 D.4/5为-2价，1/5为-1价 4. 下列说法中，不正确的是 A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 5. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2 6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 7.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是 A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2 8.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 9. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是 A．SiC B．KCl C．SO2 D．NH4Br 10.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 11.下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键 12.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。

鲁科版高中化学物质结构与性质第一章《原子结构》测试卷【有答案】

第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()A．11Na：1s22s22p7B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p52.若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理3.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3 B．n s2n p4C．n s2n p5 D．n s2n p64.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：下列叙述正确的是( )A． L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M C． R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2TB． Q、T两元素间可形成两性化合物 D． L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2 B． X2YZ3C． X2YZ2 D． XYZ36.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7.下列有关电子层和能级的叙述中正确的是()A． M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子B． 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级8.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素9.下列原子的第一电离能最大的是()A． B B． C C． Al D． Si10.某原子核外电子排布式为n s2n p7，它违背()A．泡利不相容原理B．能量最低原则C．洪特规则D．洪特规则特例11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．各原子轨道电子均已填满 C．化学性质非常不活泼B．其原子与同周期ⅠA，ⅠA族阳离子具有相同的核外电子排布 D．同周期中第一电离能最大12.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅠA族D．第6周期第IA族13.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D． p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量14.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）ⅠE（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）ⅠE（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）ⅠE（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）ⅠE（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）A． ⅠⅠB． ⅠⅠⅠC． ⅠⅠⅠD． ⅠⅠⅠⅠ15.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（）A．钙元素的原子序数是2B．钙元素的原子核外有2个电子C．钙元素的原子核内有20个质子D．钙元素的相对原子质量约为40g二、填空题(共3小题)16.美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。