溶液酸碱性专项练习

水的电离和溶液的酸碱性专项练习

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na＋B．HCO－3C．Fe2＋D．Cl－

3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

①1.0×10－7 mol·L－1②1.0×10－6 mol·L－1

③1.0×10－3 mol·L－1④1.0×10－11 mol·L－1

A．③B．④C．①或③D．③或④

4．下列操作中，能使H 2O H＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入H2SO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液

5．下列变化使所得溶液的pH＝7的是

A．将25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃

B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．常温下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合

6．下列溶液，一定呈中性的是()

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．C(H＋)＝1.0×10－7mOl·L－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液

7．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9B．10C．11D．12

8．t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH＝7 B．混合液中，C(H＋)＝K W

C．a＝b D．混合液中，C(B＋)＝C(A－)＋C(OH－)

9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [H＋]

[OH－]

。下列表述正确的是()

A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

10．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝B的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()

A．若x＝y，且a＋B＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋B＝13，则pH＝7

C．若a x＝B y，且a＋B＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋B＝14，则pH>7

11．下列叙述正确的是()

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，C(SO2－4)>C(NH＋4)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a＋1，则C1＝10C2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mOl/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c O H－

c N H3·H2O 增大

12．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()

A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1 13．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1

C．c点对应溶液的K W大于d点对应溶液的K W

D．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

14．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

15．在25 ℃时，用0.125 mOl·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL

未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，

图中K点代表的pH为

A．13B．12 C．10 D．11

17．现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；

(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈_______性

18．某学生用0.1 mOl·L－1的K OH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准K OH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 Cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准K OH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________；

(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________；

(5)若称取一定量的K OH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________。

19．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________ (2)丙溶液中存在电离平衡为_______________

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，

请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是

________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________mL。