溶液的酸碱性练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算酸碱度计算是化学酸碱理论中的重要内容，它能够帮助我们衡量酸碱溶液的酸碱性强弱。
通过练习题的形式，我们可以更好地理解酸碱度计算的原理与应用。
本文将为您提供一些化学酸碱中和反应的练习题，并解答相关的酸碱度计算问题。
1. 题目一：已知某酸溶液中含有HCl和H2SO4，其中HCl的浓度为0.1 mol/L，H2SO4的浓度为0.2 mol/L。
若将该酸溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的pH值。
解答一：首先，写出中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量比，可以得知每1 mol的HCl和1 mol的NaOH反应后生成1 mol的H2O，每1 mol的H2SO4和2 mol的NaOH反应后生成2 mol的H2O。
对于HCl来说，HCl的摩尔浓度为0.1 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.1 mol/L。
对于H2SO4来说，H2SO4的摩尔浓度为0.2 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.2 mol/L。
所以，中和反应后生成的盐溶液中的H2O浓度为0.3 mol/L。
根据酸碱度计算公式：pH = -log[H+][H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在这里，H2O的浓度为0.3 mol/L，根据氢离子与水的离解关系，可知[H+]的浓度也为0.3 mol/L。
将[H+]的浓度代入酸碱度计算公式，可以得到pH的值：pH = -log(0.3) ≈ 0.52所以，中和反应后生成的盐溶液的pH值约为0.52。
2. 题目二：某酸溶液的pH值为2，若将该酸溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的碱度。
解答二：已知该酸溶液的pH值为2，根据酸碱度计算公式，可以得知[H+]的浓度为10^-2 mol/L。
第二十讲 溶液的酸碱性
第二十讲溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液中，酸性最强的是()A.pH=14B.pH=OC.PH=ID.pH=72.常温下,0.05mol∙L1H2SO4溶液的PH为( )A.13B.1C.1.3D,12.73.PH相同的CH3COOH和HCl溶液,它们的( )A.H-的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H-的物质的量浓度相同D.H-的物质的量浓度不同4.下列四种溶液中,pH最小的是()A.使酚献试液显红色的溶液B.使石蕊试液显蓝色的溶液C.使石蕊试液显红色的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液5.某次酸雨的分析数据如下:C(NH：)=2.OXI。
-'mol∙L,c(CL)=6.OXlO-5mol∙L1,c(Na)=1.9×10-δmol∙L^1,c(No3)=2.3×IO5mol∙L H,C(S O^)=2.8×10^5mol∙L l o则此次酸雨的PH为( )A.3B.4C.5D.66.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍,则甲溶液中C(IT)与乙溶液中cGΓ)的关系是()A.2：1B.100：1C.1：100D.无法判断7.在室温下,等体积的酸与碱溶液混合后PH一定小于7的是()A.0.01mol/L的HNo3溶液与0.01mol/L的KOH溶液B.c(H+)=0.01mol/L的HNo3溶液与C(OH-)二0.01mol/L的N⅛•乩0 溶液C.PH=I的H2SO4溶液与c(OH)=O.1mol/L的NaOH溶液D.c(H+)=0.01InoI/L的CLCOOH溶液与0.01mol/L的Ba(OH)2溶液8.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸储水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.PH试纸D.淀粉碘化钾试纸9.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中C(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c.溶液中CGr)=I0巧mol∙LD.pH<7的溶液10.将PH试纸润湿后,测定某稀硫酸溶液的pH,测定结果会()A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定11.25℃下,将CQr)为0.001InoI/L的CFCOOH溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的PH可能为()A.2B.4C.5D.3.712.下列事实中，能说明HA是弱酸的是（）A.0.10mol∙LHA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10mol∙LTHA溶液能与鸡蛋壳反应生成（A气体C.1L0.10InOI∙L∣的HA与足量Zn反应,产生标准状况下1.12LH2D.等体积的0.10mol∙L1HA溶液与0.10mol∙L-1NaOH溶液混合后显碱性13.对于溶液的pH,下列说法正确的是（）A.PH=O的溶液呈中性B.溶液PH相差3,则c（H+）相差30倍C.pH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后,溶液pH=8D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强14.常温下,等体积的下列溶液与足量NaHeO3反应消耗NaHCO3物质的量最多的是（）A.PH=I的HCl溶液B.pH=1的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的H2SO4溶液D.0.1mol/L的NaOH溶液15.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液PH变化的图象,根据图象所得结论正确的是（）IO∣PHCT w0加入NaOH物质-j⅛（mMA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol∙L^'B.X为0.001mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol∙LD.X处为含NaOH0.1mol的溶液16.将体积都为10nιL、PH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至aπιL和bmL,则得稀释后溶液的PH均为5。
化学沪教版九年级下册 第7章 第1节 溶液的酸碱性 练习(带解析)
第1节溶液的酸碱性一、单选题1.下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）A.胃液（0.8～1.5）B.唾液（6.6～7.1）C.胆汁（6.8～7.4）D.血液（7.35～7.45）2.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳3. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。
下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A. 熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠4.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）A.AB.BC.CD.D5.人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（）A.上升B.下降C.不变D.始终大于76.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）A.小麦B.油菜C.西瓜D.沙枣7.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（）A.K2SO4、K2CO3、NaOHB.NaNO3、AgNO3、NH4ClC.HCl、KNO3、Na2CO3D.KMnO4、CuSO4、NaNO38.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、Al3+、NO3-B.OH-、K+、NO3-C.Na+、CO32-、Ca2+D.Cu2+、SO42-、Cl-9.我国新的《生活饮用水卫生标准》中饮用水的pH标准为6.5～8.0，下列是某次抽样调查中常见纯净水品牌的pH，其中酸性最强的是（）A.屈臣氏pH=5B.乐百氏pH=5.4C.怡宝pH=5.7D.冰纯水pH=5.810.以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中最接近中性的是（）A.洁厕剂：pH=1.0B.洗发露：pH=7.6C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.411.下列各组离子在pH=0的溶液中大量共存的是（）A.Ag+、Na+、Cu2+、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、SO42-C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-12.石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.白醋D.石灰水二、填空题13.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
溶液的酸碱性习题
溶液的酸碱性习题1. 下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况2.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A. CO2B. HClC. NaClD. Ca(()H)23.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列溶液的酸性最强的是（）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液5.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。
一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（）A. A地是酸雨B. B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨6.苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7.下列列举的是生活中常见物质的pH,你认为数据不合理的是（）A.胃液的pH=12B.橙汁的pH=4C.肥皂水的pH=11D.醋酸的pH=3 8．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上则测的结果与白醋实际的pH比较( )A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较9．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2B．K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH10、要确定溶液的酸碱度，可以使用（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸11.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色12.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
化学ph练习题
化学ph练习题在化学学科中，pH值是一个重要的指标，用于表示溶液的酸碱性。
pH练习题是帮助学生巩固对pH值理解和应用的一种训练。
本文将提供一些化学pH练习题，并给出详细解析，以帮助读者更好地理解和掌握相关概念。
一、选择题1. 在pH为3的溶液中，酸性最强的是：A) pH为5的溶液B) pH为7的溶液C) pH为10的溶液D) pH为1的溶液解析：pH值越小，酸性越强。
因此，pH为1的溶液酸性最强，答案选D。
2. 当H+离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液的pH值为：A) 1B) 2C) 3D) 4解析：pH的定义为pH=-log[H+]，其中[H+]为H+离子浓度。
根据计算公式，pH=(-log10⁻³)=-(-3)=3，故答案选C。
3. 如果一个溶液的pH值为9，那么它是：A) 酸性溶液B) 碱性溶液C) 中性溶液D) 不确定解析：pH值大于7的溶液是碱性溶液。
因此，pH为9的溶液是碱性溶液，答案选B。
二、计算题1. 已知某溶液的pH值为5，求其H+离子浓度。
解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。
将已知的pH值5带入计算公式，可得-log[H+]=5，解得[H+]=10⁻⁵ mol/L。
故该溶液的H+离子浓度为10⁻⁵ mol/L。
2. 已知某溶液的H+离子浓度为0.01 mol/L，求其pH值。
解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。
将已知的[H+]值0.01 mol/L 带入计算公式，可得-pH=log(0.01)。
通过计算，-log(0.01)=2，故该溶液的pH值为2。
三、综合题某实验室研究人员在测定一种未知溶液的酸碱性时得到了以下信息：溶液A的pH值为3；溶液B的[H+]离子浓度为0.0001 mol/L；溶液C的pOH值为11。
请回答以下几个问题：1. 溶液A、B、C中，哪一个是最强酸？解析：根据pH值，溶液A的酸性最强，答案选溶液A。
2. 溶液C的pH值是多少？解析：pH和pOH是互为补数的概念，即pH+pOH=14。
高中化学 溶液的酸碱性练习题及答案
《溶液的酸碱性》一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。
而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。
4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=125、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。
溶液的酸碱度的测定方法练习题
溶液的酸碱度的测定方法练习题一、选择题1. 下列酸碱指示剂中，能够在中性溶液中显示酸碱变化的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴蓝D. 溴甲酚2. PH计用于测定溶液酸碱度，它是根据溶液中什么离子的浓度来计算pH值的？A. 氢离子(H+)B. 氯离子(Cl-)C. 氧离子(O2-)D. 氨离子(NH4+)3. 下列哪种酸碱度测定方法适用于测定强酸强碱溶液酸度？A. 酸碱滴定法B. PH计测定法C. 酸碱指示剂法D. 电导率测定法4. 一个溶液的pH值为2，该溶液的酸碱性属于：A. 强酸性B. 中性C. 弱酸性D. 弱碱性二、填空题1. 酸度的浓度通常用什么指标来表示？答：氢离子浓度或氢离子活性2. PH值的定义是什么？答：PH值是负对数浓度指数，用来表示溶液的酸碱度。
3. 在酸碱滴定中，滴定过程中酸和碱的摩尔比为多少时，溶液的酸碱度达到中和点？答：酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液的酸碱度达到中和点。
4. 酸碱指示剂的作用是什么？答：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而帮助判断溶液的酸碱度。
三、解答题1. 简述酸碱滴定法的原理和操作步骤。
答：酸碱滴定法是利用酸碱滴定的化学反应来确定溶液的酸碱度的方法。
操作步骤包括：准备好待测溶液、滴定管和滴定剂。
首先，用滴定管将酸（或碱）溶液滴加到容器中，然后再滴加所需的滴定剂，直到溶液的酸碱度发生变化，可以使用酸碱指示剂来确定变化点。
通过计算滴定剂的体积，可以计算出溶液的酸碱度。
2. pH计测定法与酸碱指示剂法相比，有何优势和不足之处？答：pH计测定法优势在于可以直接测定溶液中的氢离子浓度，并且结果准确度较高。
而酸碱指示剂法相对简单易行，但需要根据颜色变化来判断酸碱度，不够准确。
另外，pH计测定法需要仪器设备，成本较高，而酸碱指示剂法则不需要额外的设备。
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
溶液的酸碱性专题练习
溶液的酸碱性习题精选（一）一、知识归纳：称为酸碱指示剂，常见指示剂有____色石蕊试液，该试剂遇到酸性溶液（如____________，_______________等）显___色，遇碱性溶液（如__________，______________）显___色；酚酞试液遇到碱性溶液由___色变为____色，遇酸性溶液_________色。
某学生将酚酞试液滴入A溶液，溶液未变红，则A溶液____________（一定，可能）显酸性。
2.人们通常用______或______表示溶液酸性或碱性强弱程度，常用____来表示溶液的酸碱度，其适用范围通常在__________之间。
当pH__________时，溶液呈中性，例如_____________溶液；pH____________时，溶液呈酸性（如________________，________________），酸性越强，pH越_________；PH________时，溶液显碱性（如__________），碱性越强，pH越____________。
3.粗略测定溶液的酸碱度通常用_____________，测定时，用____________蘸取试液沾在试纸上，把试纸显现的颜色对照_____________，即可确定溶液的酸碱度，结果通常为_____。
4.正常雨水pH___7,是因为________________________________(写化学方程式)酸雨指常温下pH__________的雨水，酸雨的形成主要因为燃烧_____________________等，产生的_________ 等气体通入大气后形成。
5.多数农作物适宜在接近______的土壤中生长，在pH<_______或pH>______的土壤里，却不宜生长。
人体内胃液的pH__________，健康人体血液pH______。
二、链接中考1.日常生活中，下列常见的物质中酸性最强的是（）A．自来水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋2.下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5～；西瓜～；柑橘～；甜菜7～。
溶液的酸碱性专题练习
溶液得酸碱性习题精选（一）一、知识归纳：1、___________________________________称为酸碱指示剂，常见指示剂有____色石蕊试液，该试剂遇到酸性溶液（如____________，_______________等）显___色，遇碱性溶液（如__________，______________）显___色；酚酞试液遇到碱性溶液由___色变为____色，遇酸性溶液_________色。
某学生将酚酞试液滴入A溶液，溶液未变红，则A溶液____________（一定，可能）显酸性。
2、人们通常用______或______表示溶液酸性或碱性强弱程度，常用____来表示溶液得酸碱度，其适用范围通常在__________之间。
当pH__________时，溶液呈中性，例如_____________溶液；pH____________时，溶液呈酸性（如________________，________________），酸性越强，pH越_________；PH________时，溶液显碱性（如__________），碱性越强，pH越____________。
3、粗略测定溶液得酸碱度通常用_____________，测定时，用____________蘸取试液沾在试纸上，把试纸显现得颜色对照_____________，即可确定溶液得酸碱度，结果通常为_____。
4、正常雨水pH___7,就是因为________________________________(写化学方程式)酸雨指常温下pH__________得雨水，酸雨得形成主要因为燃烧_____________________等，产生得_________ 等气体通入大气后形成。
5、多数农作物适宜在接近______得土壤中生长，在pH<_______或pH>______得土壤里，却不宜生长。
人体内胃液得pH__________，健康人体血液pH______。
中考化学专题练习溶液的酸碱性与PH值的关系(含解析)
溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析）一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为A. 酸性 B. 碱性 C. 呈中性 D. 难以判断2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。
下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( )A.B.C.D.3.几种农作物适宜生长的pH如下。
某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（）A. AB. BC. CD. D4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）A. B.C. D.5.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A. 食醋pH=3B. 雨水pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水pH=106.下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（）A. 杨梅PH=2.5B. 苹果pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.57.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A. 酸性变弱B. 碱性变弱C. 酸性变强 D. 酸性不变8.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A. 紫色B . 黄色C色D . 蓝色9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A. 溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH逐渐增大10.小刚同学用pH试纸测定了下列四种溶液的pH，得到Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到Ⅱ组数据，记录了如下：其中数据有错误的溶液（）A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 澄清石灰水11.人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（）A. 血液B . 胃液C . 尿液D . 唾液12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（）A. 花生 B.苹果 C.西瓜 D.二、填空题13.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上。
《溶液的酸碱性第一课时》习题5
《溶液的酸碱性第一课时》同步练习一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH ＝7的溶液B ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是c (H ＋)＝c (OH －)。
25°C时，pH ＝7的溶液才是中性溶液，A 项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，C 项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如SO 2溶于水生成H 2SO 3，溶液呈酸性；NH 3溶于水生成NH 3·H 2O ，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性答案：B2．(2012·海门高二检测)常温下，pH ＝9的Ba(OH)2溶液与pH ＝12的KOH 溶液，按4∶1的体积比混合，则溶液中c (H ＋)为(mol·L －1)( )A ．(4×10－9＋1×10－12)/5B ．(8×10－9＋1×10－12)/5C ．5×10－10D ．5×10－12 解析：混合后溶液中c (OH －)＝10－5×4＋10－2×14＋1＝2×10－3(mol·L －1)，则 c (H ＋)＝1×10－142×10－3(mol·L －1)＝5×10－12(mol·L －1)。
答案：D3．pH 均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )A ．二者的pH 相等B ．盐酸pH 大C ．醋酸pH 大D ．pH 均增大到4解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH 相对小一些。
答案：B4．(2012·芜湖一模)1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.0解析：二者恰好完全中和n (H ＋)＝n (OH －)，即c 1V 1＝c 2V 2，现二者体积比为1∶10，则c (H ＋)∶c (OH －)＝10∶1，因为酸中c (H ＋)＝10－2.5 mol·L －1，碱中c (OH －)＝10－3.5mol·L－1，c(H＋)＝10－1410－3.5＝10－10.5mol·L－1，pH＝10.5。
高三化学酸碱溶液习题集
高三化学酸碱溶液习题集一、选择题1.酸碱中，下列属于酸强碱弱的是：A. HClB. KOHC. H2SO4D. NaOH2.下列物质中，表达为碱性的是：A. HClB. H2SO4C. H2OD. NaOH3.以下哪个物质是强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. HNO3D. HCl4.以下哪个酸是无机酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. C6H8O7D. C5H12O25.酸和碱反应得到的产物是：A. 水B. 盐C. 电子D. 氧气二、填空题1.酸性溶液的pH值小于______。
2.碱性溶液的pH值大于______。
3.中性溶液的pH值约等于______。
4.过量硝酸钠溶液加入稀盐酸溶液中时，观察到产生了______味道。
三、计算题1.已知硫酸质量为4g，溶解在100ml的水中，求该溶液的质量浓度。
2.稀硫酸溶液500ml，浓度为0.1mol/L，求该溶液的物质的量。
3.已知浓硝酸溶液的体积为500ml，浓度为0.5mol/L，求该溶液中硝酸的物质的量。
四、应用题1.某计划生产饮料，需要用盐酸调节pH值至4.5。
已知盐酸浓度为2mol/L，计划生产1000L的饮料，需要加入多少升的盐酸？2.某实验室需要制备0.05mol/L的硝酸溶液10L，现有6mol/L的稀硝酸溶液，请计算需要稀释多少升的稀硝酸溶液？以上是高三化学酸碱溶液的习题集，希望同学们通过这些习题，加深对酸碱溶液的理解和运用。
不过，为了更好地掌握知识，请同学们在解答习题之余，还要多进行实践和实验，加深对酸碱溶液的认识。
祝同学们学业进步！。
有关酸碱练习题
有关酸碱练习题酸碱练习题是化学学习中的一个重要部分，通过解答这些问题可以加深对酸碱知识的理解和掌握。
下面是一些有关酸碱的练习题，供大家进行学习和巩固：1. 以下物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. H3PO4C. CH3COOHD. HCl2. 水溶液中pH值为7，该溶液是：A. 酸性溶液B. 小于中性的碱性溶液C. 纯净水D. 中性溶液3. 在下列溶液中，具有碱性的是：A. HNO3B. NaOHC. HClD. H2SO44. 某种溶液的pOH值为3，该溶液的pH值为：A. 10B. 1C. 4D. 115. 在下列物质中，属于弱碱的是：A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)26. 酸性物质会导致酸雨的形成，酸雨对环境产生重大影响。
下列选项中，不属于酸雨引起的问题的是：A. 水源的酸化B. 土壤的酸性增加C. 大气中的有害物质浓度增加D. 植物受损7. 酸碱指示剂可以通过改变颜色来检测溶液的酸碱性质。
以下选项中，不属于酸碱指示剂的是：A. 甲基橙B. 高锰酸钾C. 酚酞D. 酚酞红8. 碱可以中和酸，生成盐和水。
下列反应中，是酸和碱中和反应的是：A. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. H2SO4 + H2O → H2SO3D. KOH + HCl → KCl + H2O9. 酸的醇可以中和碱性金属的氧化物生成盐和水。
下列反应中，酸和碱性金属氧化物中和反应的是：A. H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2OB. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HNO3 +Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O10. pH值代表溶液的酸碱程度，其计算公式为：A. pH = -log[H3O+]B. pH = -log[OH-]C. pH = -log[H+]D. pH = -log[OH3-]这些练习题涵盖了酸碱的基本概念、酸碱性质的判断、酸碱中和反应等内容。
水的电离和溶液的酸碱性习题和答案
水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）A 。
含H +的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH 〈7的溶液D. c （OH —)〈c （H +）的溶液 2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会A 。
偏高 B. 偏低 C. 不变 D 。
上述三种情况均有可能3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀 释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是A. X ＝Y ＝Z B 。
X ＞Y ＝Z C 。
X ＜Y ＝Z D. X ＝Y ＜Z4．pH ＝2的溶液,其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液:①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A. ①③ B 。
①②③④ C. ③④ D. ①③④5．有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋）与乙溶液中c （H ＋)的关系A 。
2∶1B 。
100∶1C 。
1∶100D 。
无法确定6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水 D 。
酚酞试液和苛性钠溶液 7．一元碱A 与0。
01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7.以下说法中正确的是（ )①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0。
01mol/L ③反应前，A 溶液中c (OH ）-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A ．①②B ．①③C ．①②③D ．①②③④ 8．下列叙述正确的是( ）A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3。
5B ．溶液中c(H +）越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C ．液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1。
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7.1 溶液的酸碱性
【基础知识】
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是
（）
A.肥皂水
B.石灰水
C.雪碧
D.蔗糖水
⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）
A.显酸性
B.显碱性
C.显中性
D.无法确定
3.下列叙述正确的是
（）
A.pH越大溶液酸性越强
B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）
A.紫色
B.黄色
C.红色
D.蓝色
5.下列叙述错误的是（）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。
7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。
[8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。
用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
【思维拓展】
9.一些食物近似pH如下表
食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
则下列说法不正确的是（）
A.胃酸过多的人应少食苹果
B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶弱
10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
（）
A.偏大
B.偏小
C.无影响
D.无法确定
11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断，下列说法正确的是（）
酸雨pH 3.58 4.59 4.86 小麦减产（%）
10
5
3
A.酸雨的pH 越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH 越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
12.下列能正确表示加水稀释pH=10
的溶液的是
（ ）
A. B. C.
D.
13.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH 将 （ ）
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
14、右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（ ）
A ．打印墨水偏酸性
B ．打印墨水显中性
C ．打印纸偏酸性
D ．打印纸偏碱性
p 7 p 7
p 7
p 7
15.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
16.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。
【创新能力】
17. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精(中性)中
颜色花汁在稀酸中
颜色
花汁在稀碱中
颜色
玫瑰花粉红粉红．绿万寿菊花黄黄黄
大红花粉红橙绿
试回答下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
食盐水肥皂水汽水石灰水
试验物
质
所显颜
色
18.现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
19.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。
接着，又向纸上
喷洒另一种物质，红字消失。
则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。
如果选用另一种指示剂。
情况会怎样？
参考答案
⒈C ⒉A ⒊C ⒋B ⒌D ⒍、酸碱度0～14 中碱酸
7、红红
8、表面皿玻璃棒比色卡⒐C D ⒑D ⒒B D ⒓D ⒔A ⒕c15
⑴> pH试纸测定⑵食醋⑶蓝⑷紫色石蕊试液16D C 17（1）大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿18、B A C 紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝19无色酚酞试液氢氧化钠溶液稀盐酸字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”。