高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系
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①中心原子化合价法：在组成为ABn型化合物中，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl4、SO3、PCl5；
C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸
D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐来自＞硫酸8．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（）
A．分子晶体中一定含有共价键
B．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C．放热反应在常温下一定能发生
D．只含有极性键的分子一定是极性分子
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
6．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是
A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸=醋酸
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
(3)常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH =10
乙
c(HY)=0.1mol/L
C.只要是水溶液，都含H＋，C错误；
D. pH<7的溶液，未指明温度为常温，无法判断酸碱性，D错误；
答案选A。
【点睛】
B容易错，同学常常按c(H＋)水＝10－11mol/L直接计算出c(OH-)＝10－3mol/L的碱溶液，而忽视了c(H＋)水＝c(OH-)水=c(OH-)＝10－13mol/L时对应的溶液是酸性溶液。
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
12．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。
答案选A。
【点睛】
部分电离的电解质为弱电解质，要说明HA是弱酸，只要证明HA部分电离或存在电离平衡。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.c(OH－)<c(H＋)的溶液，符合酸性定义，A正确；
B.c(H＋)水＝c(OH-)水=10－11mol/L，若常温下，可以是c(H＋)＝10－3mol/L的酸溶液，也可以是c(OH-)＝10－3mol/L的碱溶液，B错误；
D．将水加热，Kw增大，pH不变
三、综合题
11．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________
B． =10-10mol•L-1＜10-7mol•L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；
C． =1×106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式为4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。
B、[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知[H+]=2[CO32-]+[OH-]，溶液不显中性，故B错误；
C、只要是常温条件下，都有pH=14-pOH，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D、[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液，[H+]=[OH-]，肯定显中性，故D正确。
答案选D。
【点睛】
该题考查溶液酸碱性的判断方法，理解[H+]与[OH-]的相对大小是判断的唯一标准是解题的关键。
6．B
【解析】
【详解】
A.n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量大于0.01mol，n（Mg）=0.12g÷24g/mol=0.005mol。盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④
4．下列溶液肯定呈酸性的是
A．c(OH－)<c(H＋)的溶液B．c(H＋)水＝10－11mol/L
C．含H＋的溶液D．pH<7的溶液
5．下列溶液一定呈中性的是
A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液
B．常温时，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，故B正确；
C．放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应是放热反应，但常温下不发生，故C错误；
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如果正负电荷重心重合则为非极性分子，如甲烷分子，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
判断极性分子和非极性分子的方法：
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
2．常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是
A．pH＝0的溶液B．0.03 mol·L－1H2SO4
C．0.05 mol·L－1HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4
3．在下列叙述中：①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）
答案选B。
2．C
【解析】
试题分析：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.06mol/L；C．HClO不完全电离，溶液中c（H+）<c（HClO）=0.05mol/L；D．NaHSO4完全电离，溶液中c（H+）=c（NaHSO4）═0.05mol/L，故0.05mol/LHClO溶液中c（H+）最小，答案选C。
5．D
【解析】
【分析】
判断溶液酸碱性的唯一标准是[H+]与[OH-]的相对大小，若[H+]＞[OH-]，则溶液显酸性，若[H+]＜[OH-]，则溶液显碱性，若[H+]=[OH-]，则溶液显中性。
【详解】
A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液，不知道[OH-]的值，故无法判断溶液的酸碱性，故A错误；
高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液中由水电离出的c(OH－) =__________________mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______
B.由选项A的分析可知，盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故B正确；
C、盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故C错误；
D、由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离、化学计算、图像的分析。
考点：考查有关离子浓度计算。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱，说明HA中离子浓度小于HCl，则HA电离程度小于HCl，HCl是强电解质，则HA是弱酸，故正确；
②如果0.1mol•L-1的HA溶液完全电离，pH=1，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7，说明HA部分电离，为弱酸，故正确；
③常温下，测得NaA溶液的pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故正确；
④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大，说明NaA抑制HA电离，则HA存在电离平衡，为弱酸，故正确；
⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸浓度c(HA)＞c(HCl)，则HA存在电离平衡，为弱酸，故正确；
9．下列液体中pH＞7的是
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液
二、多选题
10．25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-+ Q（Q＜0），下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低
D．氢离子浓度越大则pH值越小，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，硫酸为二元强酸，三种酸的物质的量浓度相同时，则醋酸溶液中氢离子浓度最小，硫酸溶液中氢离子浓度最大，故三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸，故D正确；
答案选B。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．等体积、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸中，加入等体积、物质的量的浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液，反应后生成的盐溶液溶质分别是NaCl、NaHSO4、CH3COONa，溶液分别显中性、酸性、碱性，则反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸，故A正确；
B．与等物质的量的NaOH溶液反应时，醋酸和盐酸为一元酸，消耗的体积相等；而硫酸为二元酸，消耗的体积最小，所需三种酸溶液的体积关系为：盐酸=醋酸＞硫酸，故B错误；
C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，则氢离子浓度越大，产生气体的速率越快，三种酸的物质的量浓度相同时，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，硫酸为二元强酸，则醋酸溶液中氢离子浓度最小，硫酸溶液中氢离子浓度最大，则产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸，故C正确；
C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸
D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐来自＞硫酸8．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（）
A．分子晶体中一定含有共价键
B．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C．放热反应在常温下一定能发生
D．只含有极性键的分子一定是极性分子
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
6．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是
A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸=醋酸
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
(3)常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH =10
乙
c(HY)=0.1mol/L
C.只要是水溶液，都含H＋，C错误；
D. pH<7的溶液，未指明温度为常温，无法判断酸碱性，D错误；
答案选A。
【点睛】
B容易错，同学常常按c(H＋)水＝10－11mol/L直接计算出c(OH-)＝10－3mol/L的碱溶液，而忽视了c(H＋)水＝c(OH-)水=c(OH-)＝10－13mol/L时对应的溶液是酸性溶液。
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
12．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。
答案选A。
【点睛】
部分电离的电解质为弱电解质，要说明HA是弱酸，只要证明HA部分电离或存在电离平衡。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.c(OH－)<c(H＋)的溶液，符合酸性定义，A正确；
B.c(H＋)水＝c(OH-)水=10－11mol/L，若常温下，可以是c(H＋)＝10－3mol/L的酸溶液，也可以是c(OH-)＝10－3mol/L的碱溶液，B错误；
D．将水加热，Kw增大，pH不变
三、综合题
11．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________
B． =10-10mol•L-1＜10-7mol•L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；
C． =1×106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式为4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。
B、[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知[H+]=2[CO32-]+[OH-]，溶液不显中性，故B错误；
C、只要是常温条件下，都有pH=14-pOH，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D、[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液，[H+]=[OH-]，肯定显中性，故D正确。
答案选D。
【点睛】
该题考查溶液酸碱性的判断方法，理解[H+]与[OH-]的相对大小是判断的唯一标准是解题的关键。
6．B
【解析】
【详解】
A.n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量大于0.01mol，n（Mg）=0.12g÷24g/mol=0.005mol。盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④
4．下列溶液肯定呈酸性的是
A．c(OH－)<c(H＋)的溶液B．c(H＋)水＝10－11mol/L
C．含H＋的溶液D．pH<7的溶液
5．下列溶液一定呈中性的是
A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液
B．常温时，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，故B正确；
C．放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应是放热反应，但常温下不发生，故C错误；
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如果正负电荷重心重合则为非极性分子，如甲烷分子，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
判断极性分子和非极性分子的方法：
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
2．常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是
A．pH＝0的溶液B．0.03 mol·L－1H2SO4
C．0.05 mol·L－1HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4
3．在下列叙述中：①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）
答案选B。
2．C
【解析】
试题分析：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.06mol/L；C．HClO不完全电离，溶液中c（H+）<c（HClO）=0.05mol/L；D．NaHSO4完全电离，溶液中c（H+）=c（NaHSO4）═0.05mol/L，故0.05mol/LHClO溶液中c（H+）最小，答案选C。
5．D
【解析】
【分析】
判断溶液酸碱性的唯一标准是[H+]与[OH-]的相对大小，若[H+]＞[OH-]，则溶液显酸性，若[H+]＜[OH-]，则溶液显碱性，若[H+]=[OH-]，则溶液显中性。
【详解】
A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液，不知道[OH-]的值，故无法判断溶液的酸碱性，故A错误；
高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液中由水电离出的c(OH－) =__________________mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______
B.由选项A的分析可知，盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故B正确；
C、盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故C错误；
D、由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离、化学计算、图像的分析。
考点：考查有关离子浓度计算。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱，说明HA中离子浓度小于HCl，则HA电离程度小于HCl，HCl是强电解质，则HA是弱酸，故正确；
②如果0.1mol•L-1的HA溶液完全电离，pH=1，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7，说明HA部分电离，为弱酸，故正确；
③常温下，测得NaA溶液的pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故正确；
④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大，说明NaA抑制HA电离，则HA存在电离平衡，为弱酸，故正确；
⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸浓度c(HA)＞c(HCl)，则HA存在电离平衡，为弱酸，故正确；
9．下列液体中pH＞7的是
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液
二、多选题
10．25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-+ Q（Q＜0），下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低
D．氢离子浓度越大则pH值越小，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，硫酸为二元强酸，三种酸的物质的量浓度相同时，则醋酸溶液中氢离子浓度最小，硫酸溶液中氢离子浓度最大，故三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸，故D正确；
答案选B。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．等体积、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸中，加入等体积、物质的量的浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液，反应后生成的盐溶液溶质分别是NaCl、NaHSO4、CH3COONa，溶液分别显中性、酸性、碱性，则反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸，故A正确；
B．与等物质的量的NaOH溶液反应时，醋酸和盐酸为一元酸，消耗的体积相等；而硫酸为二元酸，消耗的体积最小，所需三种酸溶液的体积关系为：盐酸=醋酸＞硫酸，故B错误；
C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，则氢离子浓度越大，产生气体的速率越快，三种酸的物质的量浓度相同时，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，硫酸为二元强酸，则醋酸溶液中氢离子浓度最小，硫酸溶液中氢离子浓度最大，则产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸，故C正确；