高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系
高中化学 溶液的酸碱性和pH的关系教案
第三章第三节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
教学目标
1、了解溶液的酸碱性和pH的关系
2、学会溶液pH的简单计算
教学重点
溶液的酸碱性和PH的关系
教学难点
关于溶液pH的计算
教学方法
推理法、讲述法、分析比较法
学法指导
自学，预习
主要教具
多媒体
教学过程设计
备注
一、溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系
教后感：
课题第三章第三节水的电离和溶液的酸碱性课时教学目标1了解溶液的酸碱性和ph的关系2学会溶液ph的简单计算教学重点溶液的酸碱性和ph的关系教学难点关于溶液ph的计算教学方法推理法讲述法分析比较法学法指导自学预习主要教具多媒体一溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与ch纯水中加入盐酸或氢氧化钠后水的电离平衡如何移动
（1）为什么要引入溶液的pH
示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。
（2）表示方法：pH= -Ig CH+
（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。
安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。
三、巩固练习
书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH.如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.
化学高考知识点ph
化学高考知识点ph化学高考知识点 - pHpH（potential of hydrogen）是用来表示溶液酸碱程度的指标，它是对数形式的无量纲数值。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
本文将讨论pH的基本概念、计算方法以及与化学高考相关的一些知识点。
1. pH的定义和表示方法pH定义为负 logarithm（以10为底）的H+（氢离子）浓度，即：pH = -log[H+]在水溶液中，水分解产生一定数量的H+和OH-（氢氧根离子），它们的乘积恒定为常数，即：[H+][OH-] = 1.0 x 10^-14 mol^2/L^2由于[H+] = [OH-]，我们可以计算出：[H+] = [OH-] = 1.0 x 10^-7 mol/L因此，中性溶液的pH值为7。
2. 酸性和碱性溶液的pH值对于酸性溶液，[H+]的浓度大于1.0 x 10^-7 mol/L，因此pH值小于7。
pH的大小与[H+]的浓度呈反比关系，即[H+]越高，pH值越低，溶液越酸性。
对于碱性溶液，[H+]的浓度小于1.0 x 10^-7 mol/L，因此pH值大于7。
与酸性溶液类似，碱性溶液的pH值与[H+]的浓度呈反比关系。
需要注意的是，pH值的范围并非线性的，而是对数关系。
例如，pH值为6的溶液比pH值为7的溶液酸性要强10倍，而不是只是稍微酸一点。
3. pH值的测量pH值可以使用pH计或指示剂来测量。
pH计是最常用的测量工具，通过电极测量溶液中的电位差来计算pH值。
指示剂则根据溶液的颜色变化来估计pH值。
4. pH与化学反应的影响pH值的变化对于许多化学反应和生物过程具有重要影响。
酸碱中和反应是其中之一。
酸与碱反应会产生盐和水，使溶液的pH值趋于中性。
在酸性条件下，金属会与强酸反应生成金属盐和氢气。
例如，铁与盐酸反应会生成氯化铁和氢气。
在碱性条件下，氧化还原反应也会受到影响。
例如，氯气可以在碱性溶液中获得电子并还原为氯化物离子。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。
酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。
在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。
酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。
而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。
酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。
酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。
碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。
碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。
酸性和碱性溶液之间可以相互中和。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。
pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。
pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。
pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。
总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。
通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。
高三化学溶液的酸碱性与pH的关系知识精讲 鲁教版
高三化学溶液的酸碱性与pH 的关系知识精讲 鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 溶液的酸碱性与pH 的关系 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、影响水电离平衡的因素。
3、溶液的酸碱性与pH 关系。
4、pH 的有关计算。
二. 教学目的1、理解水的电离平衡和离子积的概念。
2、掌握影响水的电离平衡的因素。
3、掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。
4、初步学会有关pH 的简单计算。
三. 重点和难点1、水的电离平衡和离子积的概念。
2、溶液酸碱性和pH 的关系及有关pH 的计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是： 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、利用水的离子积进行有关计算。
3、溶液的酸碱性与pH 的关系及有关pH 的计算。
4、影响水的电离平衡的因素。
五. 知识要点 （一）水的电离1. 水是一种极弱的__________，它能微弱的电离，电离方程式是____________________，25℃时，1L 纯水中有__________mol 水电离，=+)H (c __________，=-)OH (c __________。
2. 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。
100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。
3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。
（二）溶液的酸碱度1. 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值简介：溶液的酸碱性是指溶液中所含酸性物质和碱性物质的相对含量及其对水溶液的影响程度。
而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨溶液的酸碱性是如何与pH值相关联的。
1. 酸性溶液酸性溶液含有过量的酸性物质，它们以游离的H+离子存在于溶液中。
酸性物质会释放出H+离子，然后与水分子中的OH-离子结合形成水分子。
在酸性溶液中，pH值低于7。
酸性物质可以是无机酸，如硫酸、盐酸，或有机酸，如柠檬酸、醋酸。
2. 碱性溶液碱性溶液则相反，它们含有过量的碱性物质，以游离的OH-离子存在于溶液中。
碱性物质会释放出OH-离子，然后与水分子中的H+离子结合形成水分子。
在碱性溶液中，pH值高于7。
碱性物质主要指无机碱，如氢氧化钠、氢氧化钙，或有机碱，如胺类物质。
3. 中性溶液中性溶液中，酸性物质和碱性物质的相对含量相等，游离的H+离子和OH-离子的浓度相互抵消，导致pH值等于7。
其中，最常见的中性溶液是纯水。
纯水在25摄氏度下，它自己的离子生成的浓度是10的负7次方，所以它的pH值是7。
4. pH值的计算pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的无量纲指标。
它的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中H+离子的浓度。
若已知溶液中H+离子的浓度，则可以通过计算-log[H+]来得到溶液的pH值。
例如溶液中H+离子浓度为0.001mol/L，则-pH = -log(0.001) = 3，所以该溶液的pH值为3。
5. pH值的重要性pH值对生物体和环境起着重要的影响。
人体内部的许多生化反应都对酸碱度非常敏感，特定的生理功能只在适宜的pH值下才能正常进行。
许多生物体的内部环境都是弱碱性的，维持在适宜的pH范围内有助于细胞的正常运作。
此外，环境中的水体、土壤等的pH值也对其中的微生物生态和植物生长产生重要影响。
总结：溶液的酸碱性与pH值是密切相关的。
酸性溶液含有过量的H+离子，pH值低于7；碱性溶液含有过量的OH-离子，pH值高于7；中性溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等，pH值为7。
《溶液的酸碱性与 pH》 知识清单
《溶液的酸碱性与 pH》知识清单一、溶液的酸碱性在化学中，我们常常需要判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的相对浓度。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性；如果氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液则呈中性。
例如，常见的盐酸（HCl）溶液就是酸性的，因为在盐酸溶液中，HCl 会解离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），使得溶液中氢离子浓度增加，表现出酸性。
而氢氧化钠（NaOH）溶液是碱性的，因为NaOH 会解离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），导致溶液中氢氧根离子浓度增大，呈现碱性。
我们日常生活中也有很多与溶液酸碱性相关的例子。
比如，柠檬汁是酸性的，肥皂水是碱性的。
二、pH 的定义为了更方便地表示溶液的酸碱性强弱程度，科学家引入了 pH 的概念。
pH 是指溶液中氢离子浓度的负对数。
pH 的计算公式为：pH ＝ lgH⁺，其中 H⁺表示溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为 mol/L。
例如，如果某溶液中氢离子浓度为 001 mol/L，那么该溶液的 pH 为：pH ＝ lg(001) ＝ 2三、pH 的范围pH 的取值范围通常在 0 到 14 之间。
当 pH ＜ 7 时，溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。
当 pH ＝ 7 时，溶液呈中性。
当 pH ＞ 7 时，溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。
需要注意的是，pH ＝ 0 表示氢离子浓度为 1 mol/L 的极强酸性溶液，而 pH ＝ 14 则表示氢氧根离子浓度为 1 mol/L 的极强碱性溶液。
四、pH 的测量方法1、 pH 试纸pH 试纸是一种常见且简便的测量溶液 pH 的工具。
使用时，将一小段 pH 试纸浸入待测溶液中，然后迅速取出，与标准比色卡对比，即可大致确定溶液的 pH 值。
但 pH 试纸的测量精度相对较低，一般只能精确到整数。
溶液的酸碱性理解溶液的酸碱性与pH值的关联
溶液的酸碱性理解溶液的酸碱性与pH值的关联溶液的酸碱性理解与pH值的关联溶液的酸碱性是指溶液中溶解的酸性物质或碱性物质的含量。
通常用pH值来表示溶液的酸碱性强弱，pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；而pH值为7时表示溶液是中性的。
正常情况下，水的自离子化产生同等浓度的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），pH值为7，呈中性。
当溶液中含有酸性物质时，会释放出氢离子，使pH值下降，溶液变得酸性。
而含有碱性物质的溶液，则会释放出氢氧根离子，使pH值上升，溶液变得碱性。
pH值的计算是基于溶液中氢离子的浓度，由公式pH=-log[H+]得出。
pH值的范围从0到14，其中7为中性，低于7的溶液偏酸，高于7的溶液偏碱。
酸性溶液中的酸成分能够与水分子反应而产生氢离子，增加溶液中氢离子的浓度，使pH值下降。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸等。
例如，将盐酸溶解在水中，盐酸分子将会解离成氢离子和氯离子，氢离子的浓度增加，导致溶液呈酸性；硫酸也会产生与盐酸类似的效果。
碱性溶液中的碱成分会与水分子反应生成氢氧根离子，增加溶液中氢氧根离子的浓度，使pH值升高。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙等。
例如，将氢氧化钠溶解在水中，氢氧化钠分子会解离成氢离子和氢氧根离子，氢氧根离子的浓度增加，导致溶液呈碱性；氢氧化钙也会产生与氢氧化钠类似的效果。
除了酸性和碱性之外，还有一种溶液被称为中性溶液，其pH值为7。
中性溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以呈中性。
例如，纯净的水即为中性溶液。
需要注意的是，pH值是对溶液酸碱性的定量衡量，但并不能反映酸碱溶液的强度。
有时候溶液的酸碱性强度需要通过其他方法来判断，如指示剂的变色反应。
总而言之，溶液的酸碱性与pH值有着密切的关联。
pH值的大小反映了溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，从而表征了溶液的酸碱性强弱。
了解溶液的酸碱性及其与pH值的关联对于化学实验、生活以及环境保护等方面都具有重要意义。
专题45 溶液的酸碱性及pH-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(25 ℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7碱性溶液c(H+)<c(OH－) c(H+)<1×10－7mol·L－1>72．溶液的pH（1）定义：pH=−lg c(H+)。
（2）pH 与溶液中c(H+)的关系①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。
②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强；pH(>7)越大，溶液的碱性越强。
（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14 mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1，即14>pH>0。
pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。
当c(H+)>1 mol·L−1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。
注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。
（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lg c(OH−)。
因为常温下，c(OH−)·c(H+)=10−14，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。
3．pH的测定方法pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。
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C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸
D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐来自＞硫酸8．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（）
A．分子晶体中一定含有共价键
B．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C．放热反应在常温下一定能发生
D．只含有极性键的分子一定是极性分子
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
6．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是
A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸=醋酸
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
(3)常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH =10
乙
c(HY)=0.1mol/L
C.只要是水溶液，都含H＋，C错误；
D. pH<7的溶液，未指明温度为常温，无法判断酸碱性，D错误；
答案选A。
【点睛】
B容易错，同学常常按c(H＋)水＝10－11mol/L直接计算出c(OH-)＝10－3mol/L的碱溶液，而忽视了c(H＋)水＝c(OH-)水=c(OH-)＝10－13mol/L时对应的溶液是酸性溶液。
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
12．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。
答案选A。
【点睛】
部分电离的电解质为弱电解质，要说明HA是弱酸，只要证明HA部分电离或存在电离平衡。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.c(OH－)<c(H＋)的溶液，符合酸性定义，A正确；
B.c(H＋)水＝c(OH-)水=10－11mol/L，若常温下，可以是c(H＋)＝10－3mol/L的酸溶液，也可以是c(OH-)＝10－3mol/L的碱溶液，B错误；
D．将水加热，Kw增大，pH不变
三、综合题
11．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________
B． =10-10mol•L-1＜10-7mol•L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；
C． =1×106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式为4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。
B、[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知[H+]=2[CO32-]+[OH-]，溶液不显中性，故B错误；
C、只要是常温条件下，都有pH=14-pOH，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D、[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液，[H+]=[OH-]，肯定显中性，故D正确。
答案选D。
【点睛】
该题考查溶液酸碱性的判断方法，理解[H+]与[OH-]的相对大小是判断的唯一标准是解题的关键。
6．B
【解析】
【详解】
A.n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量大于0.01mol，n（Mg）=0.12g÷24g/mol=0.005mol。盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④
4．下列溶液肯定呈酸性的是
A．c(OH－)<c(H＋)的溶液B．c(H＋)水＝10－11mol/L
C．含H＋的溶液D．pH<7的溶液
5．下列溶液一定呈中性的是
A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液
B．常温时，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，故B正确；
C．放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应是放热反应，但常温下不发生，故C错误；
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如果正负电荷重心重合则为非极性分子，如甲烷分子，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
判断极性分子和非极性分子的方法：
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
2．常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是
A．pH＝0的溶液B．0.03 mol·L－1H2SO4
C．0.05 mol·L－1HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4
3．在下列叙述中：①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）
答案选B。
2．C
【解析】
试题分析：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.06mol/L；C．HClO不完全电离，溶液中c（H+）<c（HClO）=0.05mol/L；D．NaHSO4完全电离，溶液中c（H+）=c（NaHSO4）═0.05mol/L，故0.05mol/LHClO溶液中c（H+）最小，答案选C。
5．D
【解析】
【分析】
判断溶液酸碱性的唯一标准是[H+]与[OH-]的相对大小，若[H+]＞[OH-]，则溶液显酸性，若[H+]＜[OH-]，则溶液显碱性，若[H+]=[OH-]，则溶液显中性。
【详解】
A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液，不知道[OH-]的值，故无法判断溶液的酸碱性，故A错误；
高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液中由水电离出的c(OH－) =__________________mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______