【三维设计】版高考化学课时跟踪检测(十七)原子结构新人教版-精
课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。
因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。
即核电荷数=质子数。
【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。
我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量： 一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量 质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
高考化学一轮复习课时跟踪练17含答案
课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。
下列装饰工艺主要使用金属材料的是( )A.栩栩如生的石雕B.精妙生动的木雕C.精致的砖雕D.镶嵌的铜铁铸答案：D 2.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )A.Cu 2S ()s ――→O 2()g 高温 Cu ()sB.Cu ()s ――――――→Fe 2(SO 4)3(aq) Fe ()sC.Cu ()s ――→S ()s △ CuS ()sD.Cu ()s ――→H 2SO 4()浓 SO 2()g解析：选A 。
A.由反应Cu 2S ＋O 2=====高温 2Cu ＋SO 2可知，物质之间的转化能实现；B.由反应Cu ＋Fe 2(SO 4)3===CuSO 4＋2FeSO 4可知，物质之间的转化不能实现；C.由反应2Cu ＋S=====△ Cu 2S 可知，物质之间的转化不能实现；D.常温下，Cu 和浓硫酸不反应，物质之间的转化不能实现。
3.下列关于铝合金的说法错误的是( )A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解答案：D4.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )解析：选C 。
A.Hg 是不活泼金属，冶炼原理为2HgO===== 2Hg＋O 2↑，该方法是热分解法，A 正确；B.Al 是活泼金属，通常采用电解法冶炼，为降低Al 2O 3的熔点，要加入助熔剂冰晶石，冶炼原理为2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石 4Al ＋3O 2↑，B 正确；C.制取活泼金属Na 通常采用电解熔融NaCl 的方法，冶炼原理为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑，C 错误；D.通常采用还原剂CO 在高温下还原Fe 2O 3的方法冶炼Fe ，冶炼原理为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2，D 正确。
高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(十七)铁、铜及其化合物的应用含解析
课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用一、单项选择题1．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
2．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸解析：选B Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn 能将Fe2＋还原成铁单质，且生成的Zn2＋为杂质离子。
3．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。
则原溶液中一定含有的是()A．Fe2＋B．Fe3＋C．NH＋4D．K＋解析：选A向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fe3＋，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含Fe2＋，被氯水氧化为Fe3＋后与SCN－反应而呈血红色；溶液中是否含NH＋4、K＋，无法确定。
4．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉解析：选D Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。
5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()解析：选C A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2－3和SO2－4又引入了Cl－，均不合要求。
二、不定项选择题6．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是() A．ZnCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3解析：选AD铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，锌与氯气、盐酸反应的产物均为AlCl3。
2022年高考化学总复习 课时跟踪检测 十七 化学键 Word版含答案
课时跟踪检测十七化学键(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2021届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物肯定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不肯定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B 项正确；含极性键的共价化合物不肯定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。
答案：B2．(2022年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：10 8OB．Mg2＋的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S 为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。
答案：B3．下列叙述正确的是()A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．含共价键的化合物肯定是共价化合物解析：HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4 g CH4的物质的量为4 g16 g/mol＝0.25 mol,0.25 mol CH4含有N A个C—H共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。
2021版《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第五章 物质结构元素周期律 Word版含答案
第五章 物质结构 元素周期律考点一| 原子结构、核素(基础送分型——自主学习)[记牢主干学问]1．原子的构成 (1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数3．同位素 核素 (1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②自然 存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用核素 235 92U14 6C 21H 31H 18 8O 用途核燃料 用于考古断代 制氢弹示踪原子[一、基础学问全面练1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)全部的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×)(3)2H ＋核外电子数为2 (×) (4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (6)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1(√) (7)质量数就是元素的相对原子质量(×) (8)质子数相同的粒子肯定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O 2中含16O 、17O 、18O 三种核素(√)(10)11H ＋、21H ＋和31H ＋互称同位素(×)2．(1)在6Li 、7Li 、23Na 、24Mg 、14C 、14N 六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
(2)D 3O ＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。
答案：(1)5 6 6Li 与7Li 23Na与24Mg(2)11 10 11 二、常考题点分组练题点(一) 原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是( )A ．(2021·全国卷Ⅱ)235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB ．(2022·山东高考)3517Cl 与3717Cl 得电子力量相同C ．(2021·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD ．(2022·天津高考)235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B 核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D项中235 92U和238 92U是不同核素，D 错误。
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素146C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为A．6B．8C．14D．20【答案】C【解析】核素AZ X中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素146C的质量数为14，C正确；故选C。
2．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数【答案】C【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。
3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
关于放射性核素146C的说法正确的是A．与126C互为同位素B．中子数为6C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8【答案】A【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；答案为A。
4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。
铼元素在周期表中的信息如图所示。
下列有关该元素说法错误的是A．属于金属元素B．元素符号为ReC．质子数为75D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；B．Re为元素符号，故B正确；C．75为元素的质子数，故C正确；D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。
Se的质子数为5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，8034A．34B．46C．80D．114【答案】ASe可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。
【解析】由80346．（2023年云南省普通高中学业水平考试）某元素的原子结构示意图为。
2019年1月高考化学一轮复习三维设计学案跟踪检测(十七)元素周期表和元素周期律
跟踪检测（十七）元素周期表和元素周期律1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“石田”, tián）, Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（）A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是176117Ts2.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素, 其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A. R的氧化物含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性：Z＜YC. M的氢化物常温常压下为气体D. Y形成的化合物种类最多3. 已知短周期元素的四种离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构, 则下列叙述中正确的是（）A. 原子序数：d＞c＞b＞aB. 单质的还原性：D＜C＜B＜AC. 离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D. A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH：C＞B＞A4. 根据元素周期律, 由下列事实进行归纳推测, 推测不合理的是（）选项事实推测A 12Mg与水反应缓慢, 20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA族）与水反应会更快B C为非金属元素ⅣA族的元素都是非金属元素C HCl在1 500 ℃时分解, HI在230 ℃时分解HBr的分解温度在二者之间D Si与H2高温时反应, S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF, 不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D. 短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同, 离子半径：X 2－＞Y 2＋6. 根据下表（ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息, 下列叙述正确的是 （ ）元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A. E 2－与B 3＋的核外电子数不可能相等 B. 离子半径大小：A ＋<D 2－C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A<CD. 氢化物的稳定性：D>E7.（ 2018·新疆一检）X 、Y 、Z 三种元素的原子序数依次减小, 其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化, 其中B 和C 均为10电子分子。
2023版三维设计高中化学总复习核心素养测评(十七) 化学键 分子结构与性质
核心素养测评(十七) 化学键分子结构与性质一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．(2021·重庆市选择性考适应性测试)下列化学用语表述正确的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2－的结构示意图为C．PCl3的电子式为D．丙烯的球棍模型为解析：A S2－的结构示意图为，B项错误；PCl3的电子式为，C项错误；丙烯分子结构中含碳碳双键，该球棍模型表示丙烷，D项错误。
2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2催化剂,CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是()A．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中解析：D A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B项，根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误；C项，HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误；D项，HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，正确。
3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH解析：A A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：C A项，F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响其熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与共价键的键能大小无关，错误；B项，HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键强弱，共价键的键能越大物质越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；C项，金刚石、晶体硅属于共价晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔、沸点越高，与共价键的键能大小有关，正确；D项，NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔、沸点越低，与共价键的键能大小无关，错误。
高中化学选修3物质结构与性质三维设计配套课件学案课时跟踪检测(七)杂化轨道理论配合物理论
课时跟踪检测（七）杂化轨道理论配合物理论1.下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()A.H2 OB.NH3C.C6H6D.C2H2解析：选D H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4,均采取sp3杂化,C6H6分子为平面形分子,C采取sp2杂化,C2H2分子中含有两个π键,C采取sp杂化。
2.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CHCH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥解析：选A①BF3是平面三角形分子,且B—F键夹角为120°；②CH2===CH2是平面形分子,其中碳原子以sp2杂化,未杂化的2p轨道形成π键；③中碳原子以sp2杂化,未杂化的2p轨道形成特殊的π键；④CHCH为直线形分子,其中碳原子为sp杂化；⑤NH3是三角锥形分子,中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4是正四面体形分子,中心碳原子为sp3杂化。
3.三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化,下列有关叙述正确的是()①3个P—Cl键长、键角均相等②空间构型为平面三角形③空间构型为正四面体④空间构型为三角锥形A.①②B.②③C.③④D.①④解析：选D PCl3中P以sp3杂化,有一对孤对电子,结构类似于NH3分子,3个P—Cl 键长、键角均相等,空间构型为三角锥形。
4.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道,SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋等)都能形成配合物解析：选B配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有离子键等其他化学键,A正确,B错误；Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道,可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对,H＋有空轨道,也可以形成配合物,C、D均正确。
课时跟踪检测(十七) 原子结构(化学高考备考宝典)人教版
课时跟踪检测（十七）原子结构1．(2016·深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是() A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14解析：选B14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
2．(2016·长沙模拟)下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
3．(2016·东莞模拟)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A．32B．20C．16D．18解析：选D某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：选B8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
5．(2016·兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．S B．MgC．Cl D．Be解析：选A硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。
2018届高考化学总温习第5章物质结构元素周期律跟踪检测十七原子结构新人教版
跟踪检测（十七）原子结构1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素能够有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该转变是化学转变解析：选B A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素能够有多种核素，一种核素确实是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了转变，该转变属于核反映，不是化学转变，错误。
2．(2017·福建质检)据报导，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是( )A．是两种核素B．互为同位素C．中子数别离为176和177D．电子数相差1解析：选D 293117X和294117X的质子数都是117，中子数别离是17六、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；293117 X和294117X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。
3．地壳中铀的平均含量约为%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U只占%。
通过铀浓缩可提高铀元素中235 92U的含量。
下列关于铀元素的说法中正确的是( )U与238 92U互为同位素B．可利用235 92U与238 92U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反映把238 92U转化为235 92U，提高235 92U在铀元素中的含量U与238 92U互为同素异形体解析：选A 互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，B项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学转变，C项错误；235 92U与238 92U互为同位素而非同素异形体，D项错误。
【三维设计】（江苏专用）2021高考化学大一轮温习 原子结构与性质课时跟踪监测试题(1)
课时跟踪检测(三十六) 原子结构与性质1．(2021·太湖高级中学模拟)以下各组原子中，彼此化学性质必然相似的是( )2( )A. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的B．第一电离能可能Y小于XC. X与Y形成化合物时，X能够显负价，Y显正价D．气态氢化物的稳固性：H m Y小于H m X3．(2021·通州中学模拟)假设某基态原子的外围电子排布为3d34s2，那么以下说法正确的选项是( )A．该元素基态原子中共有13个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有5个电子D．该元素原子L能层共有8个电子4．(2021·阜宁中学模拟)以下各选项所述的两个量，前者必然大于后者的是( )①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态具有的能量；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径A．①⑤⑥⑦B．②③⑤C．②④⑦ D．全对5．(2021·盱眙中学模拟)现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。
那么以下有关比较中正确的选项是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>①>②C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①6．(2021·盐城中学模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4X496 4 562 6 9129 543Y738 1 4517 73310 540Z578 1 817 2 74511 578(1)X、Y、Y的第一电离能大于Z的缘故是________。
新高考化学一轮复习 课时跟踪练17
课时跟踪练17一、选择题1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O18的原子符号：18 8OD．CO2分子的结构式：O===C===O2．(2020·福建省第二次模拟)管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
下列叙述正确的是()A．NH3的电子式为B．每转移3N A电子时，消耗Cl2的体积为33.6 LC．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟3．(2020·山东省第三次模拟)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．K＋的结构示意图：B．K2S的电子式：C．CO2的结构式：O===C===OD．16O2与18O3互为同位素4．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()5．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS26．固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(设N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O ＋H2↑7．(2020·山西第一次模拟)下表中相关物质的信息都正确的是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A H2O2不稳定，易分解医用消毒剂B NaClO 离子键、共价键强氧化性消毒液C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D NaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器A．二氧化硅、碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键二、非选择题9．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程。
【三维设计】2017版高考化学 课时跟踪检测(七)氧化还原反应规律及其应用 新人教版
课时跟踪检测（七） 氧化还原反应规律及其应用1．(2015·海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2。
所以RO 2－4中R 元素的化合价为＋6价。
2．(2016·泰安二模)钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。
下列说法错误的是( )A ．未知物质X 为CO 2，属于氧化产物B ．每转移1 mol e －时，生成2 mol XC ．反应中PdCl 2作氧化剂，被还原D ．还原性：CO ＞Pd解析：选B 由反应可知，X 物质为CO 2，属于氧化产物，故A 正确；X 物质为CO 2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成12mol 物质X ，故B 错误；反应中PdCl 2作氧化剂，得电子而被还原，故C 正确；CO 作还原剂，Pd 为还原产物，则还原性为CO ＞Pd ，故D 正确。
3．(2016·石家庄模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A 22B ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子 2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2解析：选D 反应中KMnO 4―→M nSO 4，Mn 元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子转移守恒，H 2O 2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H 元素守恒可知还生成水，故A 正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n (Cl 2)＝n (FeBr 2)，即n (Cl 2)∶n (FeBr 2)＝1∶2，故B 正确；由信息可知，MnO －4氧化Cl －为Cl 2，Cl 元素化合价由－1价升高为0价，生成 1 mol Cl 2，转移电子为2 mol ，故C 正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO －4＞Cl 2，由②可知氧化性Cl 2＞Fe 3＋，由②可知Fe 3＋不能氧化Br －，氧化性Br 2＞Fe 3＋，故D 错误。
高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(十七) 乙 酸 Word版含解析
课时跟踪检测（十七）乙酸一、单项选择题1．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸中的乙醇可用直接加热蒸馏的方法除去D．乙酸酸性较碳酸弱解析：选A乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；直接加热时乙酸与乙醇能发生反应生成乙酸乙酯，且乙酸也易挥发，应先与碱混合反应后蒸馏出乙醇，再加入硫酸蒸馏出乙酸，C项错；乙酸是弱酸，但比碳酸酸性强，D项错。
2．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是()A．乙醇和乙酸分子中都含有B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均呈酸性D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应解析：选D乙醇结构简式为CH3CH2OH，其分子中无CO，A错误；乙醇与乙酸相互溶解，B错误；乙酸呈酸性，但乙醇呈中性，C错误；乙醇与乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯。
3.右图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应解析：选C由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。
因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。
而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。
4．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A．饱和碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．苯D．水5．下列物质中，不能发生酯化反应的是()B．CH3CH2COOHC．己烷D．甲醇(CH3OH)解析：选C含有—OH、—COOH的有机物能发生酯化反应，己烷的分子结构中不含以上两种官能团，故不能发生酯化反应。
解析：选A乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3反应生成CH3COONa 溶于水而除去，乙醇易溶于Na2CO3溶液而除去；NaCl溶液没有饱和Na2CO3溶液除去CH3COOH的效果好。
高2022届高2019级高一化学必修2三维设计人教版学案课时跟踪检测(七)化学反应与电能
课时跟踪检测（七）化学反应与电能1.在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)C.CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)【试题解析】：选D能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧化还原反应。
A为非自发的氧化还原反应,B、C不属于氧化还原反应,D为能自发进行的氧化还原反应。
2.两种金属A、B与稀硫酸组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是()A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A在金属活动性顺序中一定排在氢前面【试题解析】：选C A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池,A是正极,说明A的金属性比B弱,A错误；外电路电子由负极流向正极,即由B电极经外电路流向A电极,B错误；原电池正极发生还原反应,即A电极上发生还原反应,C正确；A为正极,金属性较弱,可能排在氢的后面,D错误。
3.如图所示装置中,明显有电流产生的是()【试题解析】：选C依据原电池的构成条件分析可知,酒精不是电解质溶液,不能构成原电池,A 错误；两电极材料与电解质溶液均不能发生自发的氧化还原反应,因而也不能构成原电池,B 错误；装置符合原电池的构成条件,C 正确；装置没有构成闭合的回路,不能构成原电池,D 错误。
4.已知空气—锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；石墨电极：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －。
可以判断石墨电极是( )A.负极,发生还原反应B.正极,发生氧化反应C.负极,发生氧化反应D.正极,发生还原反应 【试题解析】：选D 空气—锌电池中,失去电子的一极是负极,发生氧化反应,得到电子的一极是正极,发生还原反应,由此可知,石墨电极作正极,发生还原反应。
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课时跟踪检测（十七）原子结构1．(2016·深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是( )A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14解析：选B 14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
2．(2016·长沙模拟)下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
3．(2016·东莞模拟)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( )A．32 B．20 C．16 D．18解析：选D 某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是( )A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：选B 8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
5．(2016·兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )A．S B．MgC．Cl D．Be解析：选A 硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。
6．(2016·洛阳模拟)下列说法正确的是( )A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化解析：选C H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相18O2、对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。
7．(2016·黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A．X3Y2 B．X2YC．Y3X2 D．Y2X3解析：选D X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
8．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W解析：选B 因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性弱于Z；W、X在下一周期，X 在W的左边，X的金属性强于W。
质子数d>c，A项错误；非金属性：Y<Z，则离子的还原性：Y2－>Z－，B项正确；非金属性：Z>Y，故氢化物稳定性：HZ>H2Y，C项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：X>W，D项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外电子排布相同，X、Y、Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。
下列说法正确的是( )A．四种元素的原子半径大小关系为Y>X>Z>WB．Y与Z形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能为1∶2C．四种元素均能形成双原子单质分子D．四种元素中，由任意两种元素化合可形成4种离子化合物解析：选D 根据提供的信息可判断出W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。
原子半径：Na>Cl>O>H，A项错误；Y、Z形成的化合物为NaCl，B项错误；Na无双原子单质分子，C项错误；形成的离子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D项正确。
10．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间有可能形成共价键解析：选C T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X 为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3＋，所以Z为Al。
Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；金属性Mg>Al，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。
11．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：，N____________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；②含14e－的双原子分子__________；③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；④含18e－且常温下呈液态的分子__________。
解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。
答案：(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O212．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为____________________。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是____________________。
(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。
解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。
(2)碳的放射性同位素146C可用于考古。
(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH－2，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH＋4。
(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。
(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
答案：(1) (2) 146C(3)10 NH＋4、NH3(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O(5)H 2CO 313．(2016·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W (2)元素X 与元素Z 相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X 、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_______________________________________。
(3)X 、Y 、Z 、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。
(4)元素X 和元素Y 以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q ，元素W 和元素Y 化合形成的化合物M ，Q 和M 的电子总数相等。
以M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________。
解析：X 元素原子的L 层电子数是K 层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L 层为6个电子，所以X 为氧元素。
Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。
Z 元素原子的L 层电子数是K 层和M 层电子数之和，L 层有8个电子，则其M 层电子数为6，所以Z 是硫元素。
W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K 层，有2个电子，所以W 为氮元素。
(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S 比较直观。
(3)H 、N 、O 、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH 4HSO 4。