浙江省平阳中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题

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名校原版试题--浙江省平阳县第三中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

浙江省平阳县第三中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。

考试时间90分，满分100分。

所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至22题每题3分，共54分）1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质2.在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿B．爱因斯坦C．卢瑟福D．汤姆生3．在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是A．用托盘天平称取35.20g NaCl B．用10 mL 量筒量取8.5 mL 盐酸C．用50ml烧杯量取15.80 mL 溶液D．用100 mL 容量瓶配制75mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱纯碱Na2CO3B．单质氯水Cl2C．酸硫酸H2S D．酸性氧化物干冰CO25．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．萃取时选择的萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大6．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物。

2013—2014学年度第一学期高一化学半期考1

2013---2014学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中一年级化学科试卷命题学校：长乐一中命题教师：林品增审核教师：周振杰做题教师：王云燕考试日期：11月14 日完卷时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，He-4一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法正确的是（）A ．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B ．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C ．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D ．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物 2．下列关于H 11、H 21、H 31的说法正确的是（） A ．它们的中子数相同 B ．它们是相同的原子 C ．它们的性质相似 D ．它们是氢元素的三种同位素3．下列化学反应既不．属于．．氧化还原反应又不属于．．．四种基本反应类型的是( ) A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KCl B ．2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．3O 2 2O 3D ．CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O4．下列有关分散系说法错误．．的是( ) A ．胶体中分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m 之间 B ．胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀 C ．蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜 D ．可用丁达尔效应来区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体 5．下列化学用语书写正确的是 ( ) A ．中子数为10的氧原子：108O B ．亚硫酸铵的化学式：(NH 3) 2SO 3C ．碳酸钾的电离方程式：+1+ CO 3-2D放电学校班级姓名座号准考号： .---------密………封…………装…………订………线----------. .6．下列物质间的转化能一步实现的是()A．KNO3→ KCl B．Na2CO3→ NaOHC．CuO → Cu(O H)2 D．BaSO4→ Ba(OH)27．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生．．．变化的是（）①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥8．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．NaCl （Na2CO3）----加稀盐酸，分液B．SO2（HCl）----氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）----四氯化碳，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，蒸馏9.能够用来鉴别NH4Cl 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．Ba(OH) 2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液10．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) （）A．1.8g NH4+所含质子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为N AD．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－111．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中B．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出12．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦容量瓶等。

14学年高一上学期期中化学试题(附答案)

注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。

试卷共7页。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

浙江各地市2014届高三上学期期中汇编化学试卷(含答案)

浙江省各地市2014届高三上学期期中化学试题汇编（一）（相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A 的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3 +3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L 的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B．甲中b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．通电初期乙中的总反应为：通电Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。

浙江省高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法错误的是（）A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质2．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸3．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（）A．气体分子间的平均距离B．气体分子数目的多少C．气体的摩尔质量大小D．气体密度的大小4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定5．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A．H2+CuO H2O+CuB．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．有关容量瓶上的说法错误的是（）A．标有温度B．标有刻度线C．标有“0”刻度D．标有容量7．下列说法错误的是（）A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在8．下列说法中正确的是（）A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） molC．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A12．与100mL 0.5molL﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．100mL 0.5molL﹣1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo lL﹣1 KCl溶液D．200mL 0.5molL﹣1 HCl溶液13．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的密度之比为 2：3D．它们的体积之比是 1：114．下列图示实验操作，能达到目的是（）A．检验K+的存在B．C．蒸馏D．检查气密性15．下列分离混合物的方法不正确的是（）A．泥沙和食盐（溶解，过滤）B．汽油和水（分液）C．KNO3和KCl（降温结晶）D．乙醇和水（分液）16．下列实验操作正确的是（）A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+18．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl2﹣）为（）﹣）=0.60mol/L，则c（SO4A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L 19．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（）A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：120．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子D．Cl2的氧化性比Br2强，而Br﹣的还原性却比Cl﹣强21．下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2．A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③22．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②盐酸③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④23．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加放CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的蓝色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色24．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在二、填空题（25-30题，共48分）25．按要求填空（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：（2）氯气与水反应的化学方程式：（3）工业上制取氯气的化学方程式为：．26．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是．27．一个12C原子的质量为akg，一个Na原子的质量为bkg，Na的摩尔质量为．28．10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数．29．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．30．已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl﹣，则R的相对原子质量为．31．N2在标准状况下的密度为g/L．32．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：（1）A、C的元素符号分别为、．（2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图．33．实验室欲配制480mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g．（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（2015秋浙江期中）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．回答下列问题：（1）仪器a的名称是．（2）书写实验室制备氯气化学方程式（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过装置（填“B”“C”或“D”）．（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g次氯酸钙．（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式、．三、计算题（本大题共4分）35．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol．（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为molL﹣1．2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法错误的是（）A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质【考点】化学的主要特点与意义；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．化学变化产生了新物质．化学变化是原子的重新分配与组合，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律；化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律；B．化学是一门以实验为基础的科学；C．化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据；D．加碘食盐中加入的是碘酸钾．【解答】解：A．化学反应有新物质生成，化学反应中质量守恒定律、能量守恒定律，故A 正确；B．化学是以实验为基础的自然科学，故B正确；C．从海水中获得食盐和淡水没有新物质生成，是物理变化，故C正确；D．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学的主要特点与意义，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．3．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（）A．气体分子间的平均距离B．气体分子数目的多少C．气体的摩尔质量大小D．气体密度的大小【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nV m判断影响气体体积的因素．【解答】解：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nV m知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．5．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A．H2+CuO H2O+CuB．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应H2+CuO H2O+Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、反应Na2O+H2O=2NaOH属于化合反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．6．有关容量瓶上的说法错误的是（）A．标有温度B．标有刻度线C．标有“0”刻度D．标有容量【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】容量瓶为一种定量仪器，只能用于配制一定体积、浓度的溶液，不能用于溶解、稀释溶质；容量瓶上标有温度、容量及刻度线，没有0刻度线，据此进行解答．【解答】解：容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线及容量，容量瓶上没有具体的小刻度，也没有0刻度线，所以说法正确的是ABD，错误的是C，故选C．【点评】本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．7．下列说法错误的是（）A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在【考点】同位素及其应用；常见的生活环境的污染及治理；焰色反应．【专题】化学应用．【分析】A．在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤；B．据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等；C．原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应．【解答】解：A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故A正确；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故B正确；C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故C错误；D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查胶体的性质、和同位素的应用、焰色反应等，难度不大，注意知识的积累．8．下列说法中正确的是（）A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学史；同位素及其应用．【分析】A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数；B．具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；C．一种元素可能有多种核素；D．根据化学史和人们的认知规律分析判断．【解答】解：A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A 错误；B．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，故B正确；C．一种元素可能有多种核素，如H元素有三种核素1H、2H、3H，所以核素种数一定大于元素种数，故C错误；D．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素的概念以及微粒间的数量关系，原子的结构和化学史，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） molC．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数=×一个分子中含有的质子数来计算．【解答】解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A﹣N．故H m X分子中的质子数为m+A﹣N，又由于H m X中H为11H，故agH m X分子中所含质子的物质的量为：×（A+m ﹣N）mol．故选A．【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；卤族元素．【分析】A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，但如果是气体，其物质的量必定相等；B．根据N=nN A计算分子数；C．根据m=计算气体质量；D．摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于铁元素的相对原子质量．【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，但如果是气体，其物质的量必定相等，故A错误；B．根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故B正确；C．根据m=知，温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，所以无法计算二者质量相对大小，故C错误；D．铁的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于铁元素的相对原子质量，不等于Fe原子的相对原子质量，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，明确物质的量公式中各个物理量关系及气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是BC，注意质量、物质的量、分子数都与温度和压强无关．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为氮原子分子；B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．含有N A个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大．12．与100mL 0.5molL﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．100mL 0.5molL﹣1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo lL﹣1 KCl溶液D．200mL 0.5molL﹣1 HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5molL﹣1NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5molL﹣1×1=0.5molL﹣1A、100mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5molL﹣1×2=1molL﹣1L，故A错误；B、100mL 0.5molL﹣1KClO3溶液中不含Cl﹣，故B错误；C、200mL 0.25 mo lL﹣1 KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25molL﹣1×1=0.25molL﹣1，故C 错误；D、100mL 0.5molL﹣1 HCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5molL﹣1×1=0.5molL﹣1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难度不大，注意与体积无关，选项B为易错点，KClO3溶液中存在氯离子．13．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的密度之比为 2：3D．它们的体积之比是 1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，A．根据N=nN A=计算分子数之比；B．根据分子数结合每个分子中含有的原子个数计算原子总数之比；C．根据计算其密度之比；D．根据V=nV m=计算其体积之比．【解答】解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，A．根据N=nN A=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故A错误；B．根据A知，其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，故B错误；C．根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故C正确；D．根据V=nV m=知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用基本公式是解本题关键，难度中等．14．下列图示实验操作，能达到目的是（）A．检验K+的存在B．C．蒸馏D．检查气密性【考点】实验装置综合；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃；B．量取液体时选择量程稍大于所需体积的量筒；C．蒸馏时，冷凝水从下口进入；D．手握试管加热，根据烧杯中的现象判断气密性．【解答】解：A．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃，防止钠元素的黄色干扰钾元素的检验，故A错误；B．量取液体时选择量程稍大于所需体积的量筒，所以量取9.5mL液体要使用量程为10mL 的量筒，故B错误；C．蒸馏时，冷凝水从下口进入，上口流出，这样冷却效果好，图中冷却水方向错误，故C 错误；D．手握试管加热，试管中气体膨胀，烧杯中会有气泡冒出，松开手，导管中有形成一段水柱，说明装置的气密性良好，故D正确．故选D．【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．15．下列分离混合物的方法不正确的是（）A．泥沙和食盐（溶解，过滤）B．汽油和水（分液）C．KNO3和KCl（降温结晶）D．乙醇和水（分液）。

浙江省平阳中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

浙江省平阳中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 一、单项选择题（本题共20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。

）1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235 比较，下列叙述正确的是（）A．具有相同的原子序数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．原子核外电子总数相同2、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有(1)(2) B．只有(3)(4) C．只有(1)( 2)(3) D．(1)(2)(3)(4)全错5．下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（）A．NaCl B．SiO2 C．Si D．P46．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A．食盐溶解B．氯化氢溶于水C．干冰升华D．氯化铵分解7．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

高一化学第一学期期中试卷(附答案)

高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。

卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。

以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。

2013-2014学年高一(上)期中化学试卷含答案

2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。

浙江省高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)

浙江省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A . ①④⑥⑦B . ①②③④⑤⑥⑦C . ①⑧D . ①④⑤⑥2. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥3. （2分） (2016高一上·孝感期中) 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（）A .B .C .D .4. （2分）为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯（溴）水分液B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列仪器使用前要检漏的是（）A .B .C .D .6. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D . 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于18O的说法中正确的是（）A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为268. （2分）同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A . 气体的分子大小不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的性质不同D . 气体的物质的量不同9. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O210. （2分）氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（）A . BH3B . SiH4C . C2H2D . NaH11. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气12. （2分） (2019高一下·上海期中) 将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。

浙江省温州市平阳县第二中学高一化学上学期期中试题

浙江省平阳县第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题（共10小题，每题2分，共20分）1．下列物质属于弱电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．水玻璃D．醋酸2、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是A．自然界中存在大量单质硅B．自然界硅元素的贮量丰富C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO23．下列叙述不正确的是A．分散质粒子的半径在10-9m ~10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献4．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物5．下列实验操作或描述中正确的是A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂C. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 28. 2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素A．①②③都为氢元素的一种核素B．①②③都是由质子、中子、电子组成的C．①②③具有相同的质量数D．①②③三种粒子的化学性质完全不同9、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Ca2＋、CO2－3、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-10、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在高压钠灯上A．①③④B．②③④C．②④D．①③二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

浙江省平阳县第二中学高一化学上学期期中试题

平阳二中2015学年第一学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 S：32 Cl：35.5 C：12Ba: 137 N: 14一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表述正确的是A．质量数为16的氧原子： B．漂白粉的有效成分：NaClOC．Mg2+结构示意图： D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．NH33. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．C → CO2 C．Na2O2→ O2 D．CaO→Ca(OH)24. 下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是A．过氧化钠——供氧剂 B．金属镁——制信号弹C．苏打——发酵粉主要成分 D．明矾——净水剂5. 下列叙述不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10-9m ～10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施。

下列措施不合理．．．的是A．将人群向高处疏散 B．将人群向顺风方向疏散C．用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒一些石灰7. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤D．全部8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AD. 0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A9. 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB. SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+C. SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD. Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+10. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。