第三课时物质的量浓度
物质的量浓度PPT精品课件
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节物质的量第课时物质的量浓度学生用书新人教版必修第一册
第3课时 物质的量浓度核心微网络素养新要求1.认识物质的量浓度的含义。
2．学会物质的量浓度的简单计算方法。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒 对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2O→ NaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
(4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．认识和使用容量瓶(1)容量瓶的结构与用途(2)容量瓶的使用规范特别提醒(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
(2)使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
2.配制一定物质的量浓度的溶液[以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例](1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、________。
(2)实验步骤特别提醒(1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。
(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。
若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
第三课时-物质的量浓度及溶液配制
复习: 一定量质量分数的溶液的配制 如何配制250g 10％的Na2CO3溶1、步骤：①计算
②称量
③溶解
2、仪器：天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸） 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
[问题] 如何用配制250g10%的Na2CO3溶液的步骤及仪器,来 配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3的溶液?
D、用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加 水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃器（指注入量器的 液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和 刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在 把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的 现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
黎江
N
NA
n 物质的量
V Vm 标况时，Vm＝22.4L/mol
m
M
质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%
配150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需多少氯化钠和水？
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
=150Kg×16%=24Kg
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 =150Kg-24Kg=126Kg
【思考】我们在使用溶液时一般不是去称它的质量，而是去量 它的体积，这样溶质的质量分数便显得不太方便。能否有更好 的方式来表示溶液的组成呢？
V
n
m
一、物质的量浓度 概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液 组成的物理量，符号：cB。 溶质的物质的量 表达式： 物质的量浓度＝ 溶液的体积 nB cB＝—— V 单位：mol/L、mol· -1或mol/m3 L
第三课时 物质的量浓度计算
第二节第3课时物质的量浓度一、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶：（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
2．配制步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（或稀释）(4)转移(5)洗涤(6)定容(7)摇匀【练习1】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A．480mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水B．500mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500mL溶液C．480mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加500mL水D．500mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500mL溶液3．误差分析：①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c B =VnB=)]([)()(aqBVBMBm，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
ⅠV一定，nB 偏大，cB偏；nB偏小，cB偏。
ⅡnB 一定，V偏小，cB偏小；V偏大，cB偏。
②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。
以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。
Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）二、物质的量浓度的计算1.根据基本公式的计算：2. 物质的量浓度c、溶质质量分数w的换算：【例1】200C 时，20mlNaCl 饱和溶液质量为24g ，将其蒸干后得到食盐6.0g ，则200C 时食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
第一章 第三节 物质的量浓度讲解
七、振荡
八、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量， 超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
九、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
X100%
1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol
=
X100%
1．0 5g/mLX80ml
=47.6%
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml
C（HCl ）=
1000 ρ[HNO3（aq）] ω （HNO3 ）
M （HCl ）
1000X 1.17g/mLX ω （HNO3 ）
=
36.5g/mol
（四）.有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。
配制0.1 L的NaCl溶液，其中 溶质的物质的量为0.04mol
一、计算
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g
二、称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
第3课时 物质的量浓度
第3课时 物质的量浓度1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。
( × ) 提示：溶液的体积不是1 L 。
(2)若实验时需80 mL Na 2CO 3溶液，需选用100 mL 容量瓶。
( √ )提示：实验室中没有80 mL 容量瓶，按照“大而近”的原则应选用100 mL 容量瓶。
(3)从1 L 0.1 mol/L 的NaCl 溶液中取出5 mL ，NaCl 溶液的浓度仍为0.1 mol/L 。
( √ ) 提示：溶液是均一稳定的。
(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。
( × ) 提示：62 g Na 2O 溶于水中生成2 mol NaOH ，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L －1。
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。
( × )提示：用胶头滴管吸出多的部分会吸出少量溶质，所以应重新配制。
知识点1 物质的量浓度2．现有Na 2SO 4、Fe 2(SO 4)3和NaNO 3的混合溶液，已知其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，NO －3的物质的量浓度为0.2 mol/L ，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( C ) A ．0.2 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.4 mol/LD ．0.35 mol/L解析：溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，c (Na ＋)×1＋c (Fe 3＋)×3＝c (NO －3)×1＋c (SO 2－4)×2，c (Na ＋)×1＋0.4 mol/L×3＝0.2 mol/L×1＋0.7 mol/L×2，c (Na ＋)＝0.4mol/L 。
鲁科版高中化学必修第1册 第3课时 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学：物质的量浓度
变化量 m（n） V
偏大 — 偏小 — 偏小 —
c
偏大 偏小 偏小
— 偏小 偏大
偏小 偏小
— 偏小 — 偏小
仰视
俯视
容量瓶
序号 7
能引起误差的一些操作 定容时，加水超出了刻度线
变化量
m(n) V c
--- 偏大 偏小
8 定容时，加水超出了刻度线，并用滴管吸出 偏小 --- 偏小
9质量分数 公示表达式
m(溶质)
w=
×100%
m(溶液)
概念：单位质量的溶液中所含溶质的质量叫
做溶质的质量分数。
第3节 化学中常用的物理量—物质的量
第3课时 物质的量浓度
物质的量浓度
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的基本涵义。 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
=cV
(一) 物质的量浓度
--- 偏大 偏小
10
定容时，俯视刻度线
--- 偏小 偏大
11
定容时，容量瓶未干燥
--- --- 无影响
12 定容后，摇匀，发现液面下降，再加水
13
定容后，经振荡、摇匀，液面下降
--- 偏大 偏小 --- --- 无影响
关于物质的量的知识网络
容量瓶使用方法及注意事项：
②使用前蒸馏水洗净即可，不要润洗。 ③“三不能”：
a.溶解或稀释的操作不能直接在容量瓶中进行； b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； c.不能加热，不能加入过冷或过热的液体。
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液， 不能配制任意体积。
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
实验所需仪器
中并贴好标签。
误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
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（三）一定物质的量浓度溶液的稀释
例3：配置250mL 1mol/L HCl 溶液，需要12 mol/LHCl 溶 液的体积是多少？ 分析：在稀释溶液时，溶液的体积发生改变，但是溶液中 溶质的物质的量没有发生改变。所以说在稀释前后，溶液 中溶质的物质的量没有改变，溶质的质量没有改变。 解：设配制250mL（V1） 1mol/L（c1)的HCl溶液需要12 mol/L(c2) HCl溶液的体积为(V2) 由于配制前后溶质HCl的物质的量没有改变，可得： V1×c1=V2 ×c2 = n(溶质)
实验原理：
试验用品
C= n/V = m/(MV)
托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、
烧杯、玻璃棒、容量瓶（250mL）、胶头滴 管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、 标签
容量瓶简介 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2. 特点： ①标明温度和容积 ②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等) ③容量瓶上只有一条刻线而无 刻度 3. 使用注意事项： ①使用前须检漏 ②不能用来溶解或贮存溶液
解： 2NaOH + H2SO4
2mol 0.10mol 1mol
== Na2SO4+2H2O
n(H2SO4)
0.10mol× 1mol =0.05mol n(H2SO4) = 2mol m(H2SO4)= 0.05mol× 98g/mol = 4.9g
答：所需H2SO4的质量为4.9g。
例1：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的质量是多少？
× 100% × 100%
溶质的质量 + 溶剂的质量
思考
把58.5g的NaCl充分溶解于41.5g的蒸馏水中，溶质 的质量分数为多少？
假设得到的溶液为500mL，则溶质的物质的量与溶 液体积的比是多少？
一、物质的量浓度
物质的量浓度（定义）： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 物质B(即溶质)的物质的量浓度：cB (字母c小写）
☆ 一定物质的量浓度溶液的配制
例：配制250mL0.5mol· L-1的NaCl溶液
操作步骤、仪器、用品及注意事项
1、计算 2、称量（如果溶质为液态则为量取）： 天平、砝码、滤纸 3、溶解：量筒、烧杯、玻璃棒（搅拌） 4、冷却转移：xmL的容量瓶、玻璃棒（引流） 5、洗涤转移： 6、定容：① ② ③ 胶头滴管 7、摇匀 8、盖好并贴签。（不能长久保存溶液） 9、及时转移到试剂瓶。
对于可溶性的强电解质，它们在水中完全电离，形 成阴阳离子。如：Fe2(SO4)3在水中完全电离： Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42那么c(Fe3+)、c(SO42-)与c[Fe2(SO4)3]有什么关系呢？
判断下列说法是否正确：
1、所取溶液的体积越大，物质的量浓度就大；（× ）
2、溶液里溶质物质的量浓度与所取溶液的体积没有关系； （√）
计算要点：①找出溶质是什么 ②找出或算出公式中的各个数据 ③代入公式计算
例题
标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，形 成密度为ω g· cm-3的盐酸溶液，求该溶液中溶 质的物质的量浓度：
如何配制一定物质的量浓度的溶液呢
实验操作：
实验一、配制250mL、0.5mol/L的NaCl溶液
nB cB V
nB=cB×V nB V= cB
1、4gNaOH固体充分溶于水得到1L溶液，则该溶液中 NaOH的物质的量浓度为： 。 2、100mL2mol/L的NaOH溶液中含溶质 mol。
3、某浓度为1mol/L的NaOH溶液含20gNaOH，则该溶 液的体积为 mL。
（4）溶液中各离子的物质的量浓度 与溶质物质的量浓度的关系
（2） ①溶液是均一、稳定的混合物，溶质的物质 的量浓度不随溶液体积的改变而改变。 ②在同一溶液中如果所取溶液体积不同，则： 物质的量浓度仍然相同 但溶质的物质的量不同 所含溶质质量也不同
③不同浓度的同一种溶液混合，体积不能叠加； 相等浓度的不同溶液混合，体积也不能叠加。
有关物质的量浓度的简单计算
1mol×98g/mol m(H2SO4) 1mol×98g/mol×0.10mol 2mol
m(H2SO4)=
= 4.9g
答：所需H2SO4的质量为4.9g。
例2：某碳酸钠样品含碳酸钠53%（所含杂质不与酸反应）， 取该样品100g与足量12mol/L浓盐酸完全反应。计算：①参加 反应的浓盐酸的体积；②生成气体的体积（标准状况）。
稀释定律
物质的量在化学方程式中的应用
2H2
化学计量 数ν之比 扩大6.02 ×1023倍 物质的量 之比 2
+
：
O2
1
===
：
点燃
2H2O
2
(2×6.02×1023)：(1×6.02×1023)：(2× 6.02×1023) 2mol ： 1mol ： 2mol
例1：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的质量是多少？
世界上不存在完全无害的化学药品， 但却存在着无害的使用方法。
再
见 ！
解：Na2CO3 106g 相对量
+
2HCl == 2NaCl+H2O + CO2↑ 2mol 22.4L
根据化学反应方程式中各物质的物质的量之比确定 使用量 100g×53% 12mol/L×V[HCl(aq)] V(CO2) 根据题目所给数据及解题要求处理 100g×53%×2mol V[HCl(aq)]= =0.083L 106g×12mol/L 100g×53%×22.4L V(CO2)= =11.2L 106g
3、1L水里加入1mol乙醇，形成的溶液的物质的量浓度 为1mol/L；
（× ）
4、8gNaOH 溶解水中形成1L溶液，物质的量浓度为 0.2mol/L，c(Na+)为0.2mol/L
(√ )
物质的量浓度与溶质质量分数有什么关系呢
VmL密度为ρ g·cm-3 ，质量分数为ω ，摩尔 质量为M的某溶液的溶质的物质的量浓度是 多少？
= 溶质的物质的量浓度×溶液体积
=
气体体积 气体摩尔体积
只有在标准 状况下才能 用22.4L/mol
m N V n c V M NA Vm
例1：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的质量是多少？
解： 2NaOH + H2SO4 2mol 0.10mol == Na2SO4+2H2O
常用单位： mol/L（或mol· L-1）
nB 表达式： cB V
溶质的物质的量，单位mol
溶液的体积，单位L
公式变形：
nB=cB×V
二、概念辨析
nB V= cB
（1）由定义，如果在1L溶液中含有1mol 溶质，则溶液中溶质 的物质的量浓度就是1mol/L。 例：NaOH的摩尔质量为 ，在1L溶液中含有20g NaOH，溶液中NaOH的物质的量浓度就是 ；在 1L溶液中含有 gNaOH，那么溶液中NaOH的物质的量 浓度就是1mol/L。
答：参加反应的浓盐酸体积为0.083L，生成CO2的体积为11.2L。
例3：相同条件下，100mLO3在催化剂作用下 完全分解为O2后的体积是多少？
解： 2O3
2mL 100mL
=====
催化剂
3O2
3mL V(O2)
据阿伏加得罗定律
V(O2) =
100mL×3mL
2mL
=150mL
答：所得O2的体积为150mL
解： 2NaOH + H2SO4
2mol 1mol
== Na2SO4+2H2O
0.10mol
m(H2SO4) 98g/mol
0.10mol× 1mol× 98g/mol = 4.9g 2mol
m(H2SO4)=
答：所需H2SO4的质量为4.9g。
物质的量=
物质的质量阿伏加德罗常数
2018年9月21日
引入“物质的量浓度”的意义
日常科学实验、工农业生产及化学计算中，我 们经常使用溶液，使用时是量取体积，一般不是去 称量它的质量。 所以使用物质的量浓度对实际生产中更加方便 。
同学们在初中学习的溶液中溶质的质量分数的表达式。
溶质的质量分数＝ ＝ 溶质的质量
溶液的质量 溶质的质量