高中化学新教材优质课课件物质的量浓度 23PPT
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新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
高中化学必修一：物质的量浓度 课件
（250ml）
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
例2 1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中各有哪些主要微粒？ （3）微粒各为多少摩尔，相同吗？ (4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
归纳： 1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物 质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。 2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系 数之比
讨论三
若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同 浓度的盐酸 。
结论：体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同， 但是溶质的质量不同。
三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
例1. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？
Help me!!!
问题分解：
1、需要溶质硫酸的量是多少
2、取用硫酸溶液有哪些方式？哪种更方便？ 3、知道溶质物质的量n，如何求溶液体积？
思考：
如果你是一个聪明的实验员，你将 会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎 样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
一、物质的量浓度
１、定义：单位体积溶液里所含溶质的物 质的量。
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数 定义 物质的量浓度
用溶质的质量占溶液质 以单位体积溶液里所含 量的百分比表示的浓度Байду номын сангаас溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
表达式
换算关 系
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
例2 1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中各有哪些主要微粒？ （3）微粒各为多少摩尔，相同吗？ (4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
归纳： 1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物 质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。 2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系 数之比
讨论三
若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同 浓度的盐酸 。
结论：体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同， 但是溶质的质量不同。
三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
例1. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？
Help me!!!
问题分解：
1、需要溶质硫酸的量是多少
2、取用硫酸溶液有哪些方式？哪种更方便？ 3、知道溶质物质的量n，如何求溶液体积？
思考：
如果你是一个聪明的实验员，你将 会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎 样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
一、物质的量浓度
１、定义：单位体积溶液里所含溶质的物 质的量。
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数 定义 物质的量浓度
用溶质的质量占溶液质 以单位体积溶液里所含 量的百分比表示的浓度Байду номын сангаас溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
表达式
换算关 系
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
高中化学必修一 物质的量浓度 课件
由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)计算出需要的 浓盐酸的体积是50mL，所以应该量取50mL的浓盐酸，配 成500mL溶液。
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
物质的量浓度教学课件
关系
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
【高中化学】物质的量浓度PPT课件
0.6mol/L
6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液， 需Na2CO3的质量为多少？
5.3g
7、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需 10mol.L-1的盐酸多少毫升？
20ml
7
提出问题
现在我们知道，可以用多种物 理量来表示同一溶液的组成（物质 的量浓度、质量分数、对于饱和溶 液还可以用溶解度表示）。那么它 们之间必然存在一定关系，你能给 出它们之间的换算关系吗？
3.下列叙述正确的是（
B
）
A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的 量的浓度为1mol／L B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶 液的物质的量浓度是1mol／L C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶 液，所得溶液浓度为0.5moL／L D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L
8
问题探究
已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶 质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的 量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B 在该温度的溶解度S（g）。 探究1 : 物质的量浓度与质量分数之间的关系 探究2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 探究 3: 饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
5
4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C
6
5、将6gNaOH溶于水配成250ml溶液， NaOH的物质的量浓度是多少？
苏教版高中化学复习课件：物质的量浓度计算 (共23张PPT)
的硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度小。
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
高中化学必修一 化学物质的量浓度的计算优秀课件
度为1 mol/L
〔〕
(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL溶液，那么
ห้องสมุดไป่ตู้
NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L
()
(4)1 mol/L的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度也是1
mol/L
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×
()
一、物质的量浓度的计算
例1：将4克NaOH溶于200mL水，配成溶液，求所得溶 液的物质的量浓度是多少？
四、物质的量浓度与溶质的质量分数间的转化。
例11：计算质量分数为98%、密度为1.84 g / mL 的
H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？ 提示：设溶液体积为1L
换算公式：c=ρ×1000×w M
其中：ρ是密度，单位是g / mL ，w是质量分数，
M是摩尔质量，单位是g / mol
练3:某MgCl2溶液的密度为1.18g / mL ，其中镁离子的质
量，用符号“CB〞 溶质的物质的量
2.数学表达式:物质的量浓度=-------------------------
nB
溶液
的体积
CB = -----------
V 3.单位：mol·L-1
练习1：判断以下说法是否正确
(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就
是1 mol/L
()
(2)用1 L水溶解40 g NaOH固体，所得溶液的物质的量浓
例5：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成200mL溶 液，此氨水物质的量浓度为多少？
二、离子物质的量浓度的计算
例7： V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，那么该溶 中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO42-的 质的量浓度为________mol·L－1。
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
人教版高中化学必修一《物质的量浓度》ppt参考课件
质量分数和物质的量浓度
之间的关系:
1000 ×ω×ρ
C=
M
(1) 求质量分数为98%，密 度为1.84 g/cm3的硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。
解: C (H2SO4) =
1000×1.84×98% 98
=18.4 mol/L
(2)求质量分数为50%， 密度为 1.525 g/cm3 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。
第二节 化学计量在实验中的应用
思考： 如何表示溶液的
浓稀程度？
用浓度来表示
复习: 在初中，我们学过
一种溶液浓度的表示 方法，请问是怎样表 示的 ?
质量分数%＝
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
×100%
怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?
取 40 g NaOH 配制 成 1 L NaOH 溶液， 你知道溶液的浓度吗?
浓度之比为__1_:_2_:_3__
[练习3] HCl 的质量分数为
36.5%、密度为1 g/cm3 的盐酸
溶液中 HCl 的物质的量浓度。
解:设溶液的质量为 m
m（HCl ）
n C（HCl）=
（HCl）
V
=
m×36.5%
M
m
ρ
×10-3
=
36.5
m
g/mol
×10-3
=
1 g/cm3
103×1×36.5%
溶于 1 L 水配制而成。
课堂练习: P17 1、4、5 课后作业： 1、预习课本物质的量浓
度溶液的配制 2、课本 18 页第 7 题
配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?
之间的关系:
1000 ×ω×ρ
C=
M
(1) 求质量分数为98%，密 度为1.84 g/cm3的硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。
解: C (H2SO4) =
1000×1.84×98% 98
=18.4 mol/L
(2)求质量分数为50%， 密度为 1.525 g/cm3 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。
第二节 化学计量在实验中的应用
思考： 如何表示溶液的
浓稀程度？
用浓度来表示
复习: 在初中，我们学过
一种溶液浓度的表示 方法，请问是怎样表 示的 ?
质量分数%＝
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
×100%
怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?
取 40 g NaOH 配制 成 1 L NaOH 溶液， 你知道溶液的浓度吗?
浓度之比为__1_:_2_:_3__
[练习3] HCl 的质量分数为
36.5%、密度为1 g/cm3 的盐酸
溶液中 HCl 的物质的量浓度。
解:设溶液的质量为 m
m（HCl ）
n C（HCl）=
（HCl）
V
=
m×36.5%
M
m
ρ
×10-3
=
36.5
m
g/mol
×10-3
=
1 g/cm3
103×1×36.5%
溶于 1 L 水配制而成。
课堂练习: P17 1、4、5 课后作业： 1、预习课本物质的量浓
度溶液的配制 2、课本 18 页第 7 题
配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
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子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负
电荷，所以c(Na＋)＝2c(SO
2－ 4
)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液
中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)。
2．物质的量浓度与质量分数的换算
换算公式为c＝1 00M0ρw。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保
3．物质的量浓度与质量分数的换算公式推导 以m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)分别代表溶液的质 量、溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的体积，以ρ、 w、M、c分别代表溶液的密度、质量分数、溶质的摩尔质 量、溶质的物质的量浓度。
V溶液×1 000ρ×w
则c＝Vn溶溶质液＝
M V溶液
＝1 00M0ρw。
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
22 400ρ L
(3)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
①利用定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比＝化学组成中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液 中：c(SO24－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4) ＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓
度为__________，含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10
mL溶液加水稀释，稀释后溶液中
NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为
____________mL。
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化
学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行
简单计算。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．物质的量浓度 (1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的 物质的量 。符号 (2)表为达cB式，：常_用_c_B单_＝_位_nV_B为__“，m其o中l/L的”“或V”“指m的o是l·L溶－1”液。的体积 ，不
[知能深一点] 物质的量浓度计算方法归纳 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的
量浓度的方法 ①若已知溶质质量：
②若已知溶液中某粒子的个数：
(2)一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质 的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1， V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3]
是溶剂的体积。例如：若0.1 L H2SO4溶液中含有0.05 mol H2SO4，则该溶液中c(H2SO4)＝__0_.5__m_o_l_·L__－_1 ,200 mL该溶液中所含H2SO4的物质的量为 0.1 mol 。
2．质量分数
溶质质量
(1)溶液中溶质的质量分数表达式：溶_质__的__质__量__分__数__＝__溶__液__质__量__
[落实新知能] 物质的量浓度与质量分数的比较
溶质单位 溶液单位
单位 表达式
相互换算
质量分数
物质的量浓度
质量/g
物质的量/mol
质量/g
体积/L
—
mol·L－1
w＝mm质液×100%
c＝Vn质液
c＝1
000×ρ×w M
[演练新学考]
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质
[解析] (1)20 g NaOH的物质的量是40 g2·0mgol－1＝0.5 mol，
其物质的量浓度为
0.5 mol 0.1 L
＝5
mol·L－1。(2)该溶液的质量为
100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为
20 g 118.5
g
×100%≈16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，
解析：盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝1
000ρw M
＝1
000×1.18×36.5% 36.5
mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
答案：C
[难度增一点]
[典例]ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液， 其密度为1.185 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
其物质的量发生变化，是5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。(4)根据
稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L－1×0.01 L＝
1 mol·L－1·V，则V＝0.05 L，即50 mL。
[答案] (1)5 mol·L－1 (2)16.9%
(3)5 mol·L－1 0.05 mol (4)50
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为
0.5 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的
物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；
D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
答案：B
2．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是
()
A．3 mol·L－1
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
_×__1_0_0_%__。
(2)实验室中配制 100 g 20% NaOH 溶液的实验步骤为称__量____ _2_0__g_N__a_O_H__固__体__放__入__烧__杯__中__，__再__加__入__8_0_g__水__，__搅__拌__使__固____ _体__溶__解__，__并__使__溶__液__混__合__均__匀___。