高中化学新教材优质课课件物质的量浓度 23PPT

其物质的量发生变化，是5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。(4)根据
稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L－1×0.01 L＝
1 mol·L－1·V，则V＝0.05 L，即50 mL。
[答案] (1)5 mol·L－1 (2)16.9%
(3)5 mol·L－1 0.05 mol (4)50
[落实新知能] 物质的量浓度与质量分数的比较
溶质单位 溶液单位
单位 表达式
相互换算
质量分数
物质的量浓度
质量/g
物质的量/mol
质量/g
体积/L
—
mol·L－1
w＝mm质液×100%
c＝Vn质液
c＝1
000×ρ×w M
[演练新学考]
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负
电荷，所以c(Na＋)＝2c(SO
2－ 4
)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液
中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)。
2．物质的量浓度与质量分数的换算
换算公式为c＝1 00M0ρw。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保
_×__1_0_0_%__。
(2)实验室中配制 100 g 20% NaOH 溶液的实验步骤为称__量____ _2_0__g_N__a_O_H__固__体__放__入__烧__杯__中__，__再__加__入__8_0_g__水__，__搅__拌__使__固____ _体__溶__解__，__并__使__溶__液__混__合__均__匀___。
持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化
学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行
简单计算。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．物质的量浓度 (1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的 物质的量 。符号 (2)表为达cB式，：常_用_c_B单_＝_位_nV_B为__“，m其o中l/L的”“或V”“指m的o是l·L溶－1”液。的体积 ，不
3．物质的量浓度与质量分数的换算公式推导 以m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)分别代表溶液的质 量、溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的体积，以ρ、 w、M、c分别代表溶液的密度、质量分数、溶质的摩尔质 量、溶质的物质的量浓度。
V溶液×1 000ρ×w
则c＝Vn溶溶质液＝
M V溶液
＝1 00M0ρw。
[知能深一点] 物质的量浓度计算方法归纳 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的
量浓度的方法 ①若已知溶质质量：
②若已知溶液中某粒子的个数：
(2)一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质 的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1， V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3]
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
22 400ρ L
(3)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
①利用定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比＝化学组成中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液 中：c(SO24－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4) ＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离
答案：B
2．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是
()
A．3 mol·L－1
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为
0.5 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的
物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；
D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
[解析] (1)20 g NaOH的物质的量是40 g2·0mgol－1＝0.5 mol，
其物质的量浓度为
0.5 mol 0.1 L
＝5
mol·L－1。(2)该溶液的质量为
100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为
20 g 118.5
g
×100%≈16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，
解析：盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝1
பைடு நூலகம்
000ρw M
＝1
000×1.18×36.5% 36.5
mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
答案：C
[难度增一点]
[典例] 将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液， 其密度为1.185 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓
度为__________，含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10
mL溶液加水稀释，稀释后溶液中
NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为
____________mL。
是溶剂的体积。例如：若0.1 L H2SO4溶液中含有0.05 mol H2SO4，则该溶液中c(H2SO4)＝__0_.5__m_o_l_·L__－_1 ,200 mL该溶液中所含H2SO4的物质的量为 0.1 mol 。
2．质量分数
溶质质量
(1)溶液中溶质的质量分数表达式：溶_质__的__质__量__分__数__＝__溶__液__质__量__