高中化学优质课课件 (1)

第三章 第二节 课时作业1
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11．Leabharlann Baidu1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件
下产生氢气的体积比是 213∶218∶19 。 (2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下
产生氢气的体积比是 1∶2∶3 。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比
解析：多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低。
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4. 钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( B ) A．有良好的导热性 B．有一定的机械强度 C．不易受空气和水的作用 D．有良好的导电性
解析：钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械 强度而不是利用其导电、导热性。
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3. 纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高 的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( B )
A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
3H2，所以W
g钠、铁、铝生成氢气的体积比为
W 46
∶
W 56
∶
W 18
＝
213∶218∶19；同理可得到(2)、(3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相
②铝与酸的反应
与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为
6H＋＋2Al===3H2↑＋2Al3＋
。
说明：Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化 。
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③铝与强碱溶液的反应
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，离子方程式：
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一、铁合金 1．合金 (1)定义：由两种或两种以上的 金属与金属 (或 非金属 )熔合而成 的具有金属特性的物质。 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多 方面不同于各成分金属。 ①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
离子方程式是 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ，离子方程式是 Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O 。
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由此可推知，硬铝的组成为( A )
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Si
D．Al、Si、Zn、Na
解析：与酸反应产生气体，说明有较活泼的金属(如Al、Fe、 Mg、Zn等)，反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体，只能是 Si，最后仍有不溶物，再结合题中“古铜色”，判断是Cu，结合答 案，应为A。
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4．铝合金及其他新型合金 (1)铝合金 ①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形 成铝合金。 ②性能：密度小、强度高、塑性 好、易于成型等。 ③用途：如硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性，是 制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
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7. 下列说法正确的是( D ) A．将氧化铝加入水中得到氢氧化铝 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D．除去氧化镁里的少量氧化铝可加入过量NaOH溶液后，过滤
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9. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”， 它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加 工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它 们的主要性能，下列用途不切合实际的是( A )
解析：Al2O3难溶于水，不与水反应；金属氧化物与碱性氧化物是 两个不同的概念，两者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物，Al2O3 与强酸，强碱反应，与弱酸、弱碱不反应；氧化镁为碱性氧化物，不 与NaOH溶液反应。
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1．铝的存在 铝是地壳中的含量最多的金属元素。在自然界中铝元素以 化合 态的形式存在。
2．铝的性质 (1)物理性质： 银白色固体，质 软，密度 小，导电性仅次于金、 银和铜 。
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(2)化学性质
①铝与氧气的反应
铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，但生活中许多铝制品 很耐腐蚀，这是因为 常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应 。
A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
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解析：钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领 域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容 性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造 人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于 家庭装修，作钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合作保险 丝，A错误。
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第三章 铁 金属材料
第三章 铁 金属材料
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第二节 金属材料 课时作业1——合金
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课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
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5. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( C ) A．铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化形成氧化膜 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出 还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝 并不滴落 解析：铝箔在空气中受热可以熔化，但其表面形成致密的氧化膜 使得铝与氧气无法接触，因而也就不会剧烈燃烧，C项不正确。
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
。
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3．铝的氧化物(氧化铝) 氧化铝是一种 两性 氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱
(如NaOH溶液)反应。
(1)与盐酸反应的化学方程式是 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，
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6. 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D ) A．铝是还原剂，其氧化产物是H2 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化
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1. 合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是( A ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②合金的熔点一般 比它的各成分金属的低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条 件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：合金一般比各成分金属熔点低、硬度大，具有更好的机械 加工性能，故应用范围更广泛。但合金的导电性却不一定比纯金属更 强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。
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(2)新型合金 ①储氢合金：如Ti－Fe和La－Ni合金，室温下吸、放氢气的速 率快。 ②钛合金 性能：钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点。 用途：主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领 域。 ③耐热合金 ④形状记忆合金
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8. 法国《世界报》网站2019年3月14日刊登文章称，在埃塞俄 比亚航空公司的波音飞机发生空难后，中国期待自己的大型客机 C919的到来，C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关 于铝锂合金的说法不正确的是( D )
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大 C．铝锂合金的熔、沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂 合金不耐酸碱腐蚀。
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解析：Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O 得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。
(2)钢 ①用量最大、用途最广的合金是钢。 ②根据其化学成分，钢分为碳素钢 和合金钢 。 ③碳素钢与合金钢的区别
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二、铝和铝合金
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解析：(1)W
g钠、铁、铝的物质的量分别为
W 23
mol、
W 56
mol、
W 27
mol，由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na
＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，得到关系式：2Na～H2，Fe～H2,2Al～
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10. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造， 取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量，硅与NaOH溶液反应 放出H2)：
气体 溶液 样品稀――盐→酸不溶物浓N―aO―H→溶液气溶不体液溶物
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2. 只含有下列成分的物质一定不是合金的是( D ) A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si
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解析：合金必须要含有金属，是两种或两种以上的金属(或金属跟 非金属)熔合在一起所形成的具有金属特性的物质。
是 23∶28∶9 。
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(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金 属的物质的量之比是 6∶3∶2 。
(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸 中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是 Na>Fe＝Al 。
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2．铁合金
(1)常见的铁合金
生铁
钢
含碳量 2%～4.3%
0.03%～2%
生铁硬度大、挤 有良好的延展
性能 压，性脆、可铸 性，机械性能
不可锻
好，可铸可锻
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