高中化学优质课课件 (6)

第一章 第二节 课时作业2
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解析：(1)因为含有Cu2＋的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定 原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐 酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明 原溶液中含有Ag＋，有关反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀 是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋。(4)原溶液中含 有银离子、镁离子，故一定不含有Cl－、OH－。
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第一章 物质及其变化
第一章 物质及其变化
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第二节 离子反应 课时作业2——离子反应
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课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
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示。
上述化学方程式可表示为
Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－===AgCl↓＋Na＋＋NO－3
。
(3)删——删去方程式两边 不参加反应 的离子。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
(4)查——检查离子方程式两边 电荷总数 是否相等。
各元素的原子个数 和
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Na2CO3溶液与稀硫酸、与稀盐酸反应，实质都是CO
2－ 3
与H＋反应生
成CO2和H2O；稀盐酸与NaHCO3溶液反应，是H＋与HCO
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2．意义 (1)表示某一个具体的化学反应 Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓表示的具体反应： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO24－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 。
(2)表示同一类型的离子反应 OH－＋H＋===H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和
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解析：氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错 误；B项中漏掉了Mg2＋与OH－的反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋ SO24－＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，故错误；C项中 HCO－ 3 不能拆，正确的离子方程式为HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O， 故错误。
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5. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是( B ) A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－ ===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋ ＋CO2↑＋H2O D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时 有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
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解析：离子反应是电解质在溶液中发生的反应，即有离子参加 或生成的反应。A、C、D项中所发生的反应没有离子参加或生成， 不属于离子反应，A、C、D项错误；B项中所发生反应的实质是H＋ 与Zn反应产生Zn2＋和H2，该反应属于离子反应，B项正确。
④2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
A．①②③ B．①② C．①③④ D．②④
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解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中 应写成化学式，不能写成离子形式。
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7．下表中评价合理的是( B )
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解析：A项应注意的是HNO3把Fe3O4中＋2价的铁氧化为了＋3 价，本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微 溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错 误，正确的应为2NH4＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ 2NH3·H2O；因还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2＋反 应，剩余的氯气再跟Br－反应，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，又因为FeBr2与Cl2的 物质的量相同，故Br－只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，则 D项评价错误。
反应。
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三、复分解反应发生的条件 1．实验探究
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2.发生条件 (1)反应中有 沉淀 (2)反应中有 气体 (3)反应中有 水
生成； 放出； 生成。
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2．下列反应能用离子方程式CO
2－ 3
＋2H＋===CO2↑＋H2O表示
的是( B )
①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
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4. 下列离子方程式的书写正确的是( D ) A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋ CO2↑ D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与
Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式： 2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑、
2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑
。
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6. 某同学在实验室中进行如下实验：
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以下结论正确的是( C ) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
课基前础预训习练
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一、离子反应 1．实验探究
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2.概念：有 离子参加 或 生成 的反应。 3．实质： 离子之间的反应 。
二、离子方程式
1．书写步骤
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解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－ ===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓，白色 沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋ 2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
以NaCl溶液与AgNO3溶液反应为例。
(1)写——正确书写反应的化学方程式。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
。
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(2)拆——把 易溶于水、易电离 的物质写成离子形式， 难 溶于水的物质、 气体 、单质、氧化物等仍用化学式表
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(4)下列反应也是离子反应，其离子方程式跟稀NaHSO4溶液与 Na2CO3溶液反应的离子方程式相同的是 ①② (填写代号)。
①稀硫酸与Na2CO3溶液反应 ②稀盐酸与Na2CO3溶液反应 ③稀盐酸与NaHCO3溶液反应 ④醋酸溶液与Na2CO3溶液反应
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(1)硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是( B、C、E )
A．酸
B．盐
C．强电解质 D．弱电解质
E．硫酸盐
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(2)NaHSO4溶液的pH < (填“>”“<”或“＝”)7。
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无
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3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式 表示的是( D )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
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8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 OH－、NO3－中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu2＋ 。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，
再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离 子是 Ag＋ ，有关离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原 溶液中肯定存在的离子是 Mg2＋ 。
(4)Cl－、OH－、NO3－中一定不存在的离子是 Cl－、OH－ 。
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解析：A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O,2OH－＋ H2CO3===CO23－＋2H2O；B项，离子方程式为Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O；C 项，离子方程式为CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋ H2O。
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解析：NaHSO4不属于酸，而属于盐，因为NaHSO4在水溶液中
电离出了Na＋、H＋、SO
2－ 4
，其阳离子除了H＋外还有Na＋，故是硫酸
盐。由于HSO
－
4
电离产生了H＋，故其水溶液的pH<7；稀NaHSO4溶
液与Na2CO3溶液反应得到的气体是CO2，其实质是H＋与CO23－反应。
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9．硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na＋和
HSO4－，HSO－4 在较稀的溶液中，可完全电离为H＋和SO24－。不过，在
浓度大的溶液中HSO
－
4
不能完全电离，而是与H＋、SO
2－ 4
共同存在于
同一溶液中。
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解析：A项中的离子反应应为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项 中的离子反应为：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项中的反应应 为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
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第一章 第二节 课时作业2
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1．下列过程所发生的反应属于离子反应的是( B ) A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中生成H2 C．H2O2分解制取O2 D．NH3遇到HCl气体生成白烟