高中化学优质课公开课课件 (3)
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高中化学公开课优质课课件
五、教学过程
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
一、物理性质 二、化学性质
1、热稳定性 2、与酸反应 3、相互转化
决定 三、用途
反映
六、教学反思
认知发展线
回忆旧知 探究新知
运用新知
实验创新线
热稳定性实验 与酸反应定量实验
相互转化实验
问题驱动线
问题1：小苏打、口碱的化学成分？物理性质？ 问题2：两个特殊馒头成因？解释？ 问题3：清洗间一大桶纯碱用途？ 问题4：碳酸钠、碳酸氢钠与酸如何反应？ 问题5：碳酸钠、碳酸氢钠如何相互转化？
25
六、教学反思
1、化学是一门以实验为基础的学科。本节课的学习 内容为科学的实验探究架设了非常好的平台，贯穿 始终的对比实验探究是教学过程中的主旋律。
2、化学实验设计和创新是通过化学课程落实科学素 养教育的重要手段。创新后的实验更贴近生活，更易 激发学生的探究热情，更易化解难点，也体现了“生 活中处处有化学的思想。”
6
三、目标确定
教学目标 过程与方法
1. 会用类比的方法尝试碳酸钠和碳酸氢钠的
化学实验， 提升实验能力和创造思维能力。
2. 在合作探究中，观察、分析和设计简单的碳
酸盐化学实验。
7
三、目标确定
教学目标 情感态度与价值观
通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习， 体会化学对生产和生活的贡献。
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三、目标确定
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
设计意图：以身边熟悉的现象作为情境导 入，更易激发学生的学习兴趣和探究热情。
五、教学过程
创设情境 问题驱动
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
第三节 卤代烃【教学PPT课件 高中化学优质课】
例3 欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同 学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液， 若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH 的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄 色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是 A.甲同学的方案可行 B.乙同学的方案可行
苯与Br2： 在有机合成中引入卤素原子或引入卤素原子作中间产物，用加成反应，而 不用取代反应，因为光照下卤代反应产物无法控制，得到的产品纯度低。
学习小结
巧记卤代烃取代反应和消去反应的条件和产物：无醇(水溶液)则有醇(生 成醇)，有醇(醇溶液)则无醇(产物中没有醇)。
达标检测
1.溴乙烷中混有杂质乙醇，除去乙醇的方法是
答案
规律方法
卤代烃消去反应的规律 (1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl。 (2)邻位碳原子上无氢原子的卤代烃不能发生消去反应。 (3)有两个邻位且不对称的碳原子上均有氢原子时，可得到不同产物。 (4)卤代烃发生消去反应可生成炔烃。
二、卤代烃及卤代烃中卤素原子的检验
1.卤代烃及其分类 (1)卤代烃：烃分子中的氢原子被 卤素 原子取代后所生成的化合物。 (2)分类： ①按分子中卤素原子个数分：一卤代烃和多卤代烃。 ②按所含卤素原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。 ③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃。 ④按是否含苯环分：脂肪卤代烃和芳香卤代烃。
√C.甲、乙两位同学的方案都有局限性
D.甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样
解析 答案
特别提醒
(1)卤代烃不能电离出X－，必须转化成X－，方可用AgNO3溶液来检验。 (2)将卤代烃中的卤素转化为X－，可用卤代烃的取代反应，也可用消去 反应。
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
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等效平衡旳内涵是,在一定条件下（等温等容或等温等 压）,只是起始加入情况不同旳同一可逆反应到达平衡后, 任何相同组分旳质量分数（或体积分数）都相同,这么旳 平衡互为等效平衡。
等效平衡可分为三种类型：
（1）等温等容下,建立等效平衡旳条件是：反应物旳投料 相当.例如,在恒温恒容旳两个相同容器中,分别投入1mol N2、 3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3旳质量分数相等.
A.当SO3旳生成速率与SO2旳消耗速率相等时反应到达平衡
B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀旳质量为161.980g
D到达平衡时,SO2旳转化率是90%
答案：Ｄ
【解析】这是一种“等效平衡”题.首先判断等效平衡旳类型为等温等容下旳等效 平衡,平衡等效旳条件是“反应物旳投料相当”.投料相当怎样体目前详细旳物质 当中呢?我们能够采用“一边倒”旳极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同旳, 都能够得到N2旳百分含量也为a%,即为等效平衡.根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3 相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2； C. 将3molH2和 2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同步余1mol N2,比起始时2molNH3多了 1molN2; D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上 加入旳0.1mol NH3,共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同
0.5mol。
所以，B旳转化率为0.5/2.5=20%。
等效平衡可分为三种类型：
（1）等温等容下,建立等效平衡旳条件是：反应物旳投料 相当.例如,在恒温恒容旳两个相同容器中,分别投入1mol N2、 3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3旳质量分数相等.
A.当SO3旳生成速率与SO2旳消耗速率相等时反应到达平衡
B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀旳质量为161.980g
D到达平衡时,SO2旳转化率是90%
答案：Ｄ
【解析】这是一种“等效平衡”题.首先判断等效平衡旳类型为等温等容下旳等效 平衡,平衡等效旳条件是“反应物旳投料相当”.投料相当怎样体目前详细旳物质 当中呢?我们能够采用“一边倒”旳极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同旳, 都能够得到N2旳百分含量也为a%,即为等效平衡.根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3 相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2； C. 将3molH2和 2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同步余1mol N2,比起始时2molNH3多了 1molN2; D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上 加入旳0.1mol NH3,共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同
0.5mol。
所以，B旳转化率为0.5/2.5=20%。
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第七周期也称为不完全周期
第36页
2、族元素周期表纵行
7主族：A结尾 ，ⅠA～ⅦA 族 7副族：B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
1 Ⅷ族： 16
1 0族： 特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族别名
第37页
3、分区 按最终填入电子所属能级符号
ds区除外 s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
第23页
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道
第24页
③原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
第16页
第17页
2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
第11页
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子数量：2n2
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《氯气的制备》精美课件
饱和食盐水
发生装置：固+ 液 △ 气 净化装置：饱和食盐水(除Cl2中的HCl气体)
Cl2的实验室制法
浓硫酸
干燥装置：浓硫酸(除Cl2中的H2O) 收集装置：向上排空气法(或排饱和食盐水法) 尾气处理：NaOH溶液吸收 （Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O）
注意
收集的变蓝
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后褪色
其它制法：
KMnO4 、KClO3、NaClO、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂 与浓盐酸反应，生成氯气
2KMnO4＋16HCl(浓)
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
课堂小结
氯 气
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) 发生装置：固 + 固 △ 气
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
的 除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气
实 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法 验 室 尾气处理：Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
制 检验：将湿润的淀粉KI试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝； 法 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后
第二节 氯及其化合物
第三课时氯气的制备
Cl2的实验室制法
舍勒将软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热来 发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。
Cl2的实验室制法 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
浓HCl表现的性质：还原性和酸性 注意： MnO2只与浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止
发生装置：固+ 液 △ 气 净化装置：饱和食盐水(除Cl2中的HCl气体)
Cl2的实验室制法
浓硫酸
干燥装置：浓硫酸(除Cl2中的H2O) 收集装置：向上排空气法(或排饱和食盐水法) 尾气处理：NaOH溶液吸收 （Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O）
注意
收集的变蓝
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后褪色
其它制法：
KMnO4 、KClO3、NaClO、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂 与浓盐酸反应，生成氯气
2KMnO4＋16HCl(浓)
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
课堂小结
氯 气
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) 发生装置：固 + 固 △ 气
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
的 除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气
实 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法 验 室 尾气处理：Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
制 检验：将湿润的淀粉KI试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝； 法 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后
第二节 氯及其化合物
第三课时氯气的制备
Cl2的实验室制法
舍勒将软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热来 发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。
Cl2的实验室制法 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
浓HCl表现的性质：还原性和酸性 注意： MnO2只与浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止
全国优质课一等奖人教版高中化学选择性必修三《丙酮 酮类》【精美课件】
迁移练习2: (1)已知两个醛分子在NaOH(aq)作用下可发生加成反应，生成羟基醛：
＋
N—a—O—H溶—→液
如果将甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生反应，最多可以形成
D 羟基醛的种类有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
(2)根据上述信息，用乙炔为原料合成1-丁醇的流程。
CH≡CH → CH3CHO →CH3CHCH2CHO →CH3CH=CHCHO→H2 CH3CH2CH2CH2OH
OH —催—化△—剂→ CH3—C—CN
CH3
→应用：在有机合成中可以用来增长碳链
O
d+ d-
CH3—C—CH3＋H—OCH3
—催—化△—剂→
OH
CH3—C—OCH3 CH3
思考与讨论1：饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)，饱和一元酮的通式 CnH2nO(n≥3)，那么分子中含相同碳原子数的饱和一元醛与饱和一元 酮有什么关系?
课堂检测
3.α-紫罗兰酮天然存在于烤杏仁、胡萝卜中，有紫罗兰的香气，广泛使用 在日化香精和烟用香精中，其结构简式如图所示。下列关于α-紫罗兰酮的
A 说法正确的是
※
A．α-紫罗兰酮分子存在顺反异构体
B．α-紫罗兰酮分子中不含有手性碳原子
C．1molα-紫罗兰酮最多能与2molH2反应 3molH2 D．α-紫罗兰酮不能使溴的CCl4溶液褪色
OH
教材P70 课后习题9
思考与交流： 写出以乙烯、甲苯为主要原料, 选择适当的途径合成肉桂醛的有关反应方程式。
迁移练习3： 下列物质A是哪两种物质通过羟醛缩合合成？
CH3 CH3-C-CH2-CHO
OH
O CH3-C-CH3 CH3CHO
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均一、透 明
稳定性
稳定
性 分散系 质 能否透
过滤纸
溶液
胶体 1～100 nm 多分子集合 体或高分子
均一、透明
较稳定 胶体
浊液
>100 nm 大量分子集合 体(固体小颗粒
或小液滴) 不均一、
不透明
不稳定
浊液
能
不能
不能 豆浆
不能 泥水
分类方法
特点
区别
分类角度多样，物质类别 使有关的认识
交叉分类法
间有交叉的部分
全面化
分类标准唯一，同一层次 使有关的认识
树状分类法
中各类别相互独立
系统化
分散系 分散质粒子直径
溶液 <1 nm
分散质 粒子种类
单个小分 子或离子
外观特征