高中化学优质课公开课课件 (13)
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
高中化学优质课课件
高中化学优质课课件一、引言随着教育改革的不断深入，优质课已经成为衡量教师教学水平的重要指标之一。
在高中化学教学中，优质课课件的制作更是显得尤为重要。
本课件旨在为高中化学教师提供一份优质课课件的范例，帮助教师更好地理解和掌握高中化学的教学重点和难点，提高教学质量和效果。
二、课件内容1. 课程导入：通过生活中的化学现象、实验演示等手段，引导学生进入化学世界，激发学生对化学的兴趣和好奇心。
2. 基础知识：介绍高中化学的基础知识，如物质的分类、化学反应的基本原理、物质的结构等。
3. 重点难点解析：针对高中化学的重点和难点进行深入剖析，帮助学生理解和掌握。
同时，通过实验演示，让学生直观地了解化学反应的过程和现象。
4. 实验演示：根据教学大纲的要求，选择合适的实验演示内容，通过实验演示，让学生观察和理解化学反应的过程和现象。
5. 习题练习：提供适量的习题，帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
6. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理知识体系。
同时，鼓励学生思考如何在实际生活中应用所学知识。
三、课件制作方法1. 明确教学目标：根据教学大纲和学生实际情况，确定本节课的教学目标。
2. 搜集素材：搜集与本节课相关的图片、视频、实验器材等素材，为课件制作做好准备。
同时，要注意素材的质量和适用性。
3. 制作课件：使用PPT等软件制作课件，注意排版、色彩、图片等方面的设计，使课件更加生动有趣。
同时，要注重课件的逻辑性和条理性。
4. 整合资源：将搜集到的素材整合到课件中，确保课件内容的完整性和准确性。
同时，要注意补充相关的知识点和信息。
5. 试讲演练：在制作完成后，进行试讲演练，发现和纠正问题，完善课件。
同时，要注意试讲的语言表达和肢体语言等表现形式。
6. 反馈与修改：根据试讲演练的效果和学生的反馈，对课件进行修改和完善，以提高教学质量和效果。
四、实例展示以“化学键与晶体结构”这一节课为例，展示如何制作高中化学优质课课件。
高中化学《反应条件对化学平衡的影响说课》精品公开课优质课PPT课件
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨 的浓度、温 度、压强、 催化剂等条 件，并设计 了循环工艺
改进压强、 催化剂和设 备等条件， 实现了哈伯 的合成氨法 工业化生产
将固体表面 化学应用于 合成氨的原 料的氮气的 提取，提高 经济效益
诺贝尔奖
作 用
激发兴趣
问题提出
化学
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速 压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速 拉开
颜色：先变浅，后变深 增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
，
不变，当增大[ H+]， Q < K, 反应向Q增大的认识方向进行，即正向进行。
新平衡时： Q*= K，
[H+]的增加并未抵消，只是减弱
实验探究
K和Q分析
化学
作
作
用
用
激发热情，体验探究过程 体会理论分析的意义
落 实
1. 使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和 Q进行平衡的移动及移动程度的分析；
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行
反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 不影响平衡
活学现用
化学
合成氨
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？ 增大体系压强
K和Q的分析
作 用
初步形成结论
演示实验
作 用
验证结论
高中化学公开课优质课课件
五、教学过程
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
一、物理性质 二、化学性质
1、热稳定性 2、与酸反应 3、相互转化
决定 三、用途
反映
六、教学反思
认知发展线
回忆旧知 探究新知
运用新知
实验创新线
热稳定性实验 与酸反应定量实验
相互转化实验
问题驱动线
问题1：小苏打、口碱的化学成分？物理性质？ 问题2：两个特殊馒头成因？解释？ 问题3：清洗间一大桶纯碱用途？ 问题4：碳酸钠、碳酸氢钠与酸如何反应？ 问题5：碳酸钠、碳酸氢钠如何相互转化？
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六、教学反思
1、化学是一门以实验为基础的学科。本节课的学习 内容为科学的实验探究架设了非常好的平台，贯穿 始终的对比实验探究是教学过程中的主旋律。
2、化学实验设计和创新是通过化学课程落实科学素 养教育的重要手段。创新后的实验更贴近生活，更易 激发学生的探究热情，更易化解难点，也体现了“生 活中处处有化学的思想。”
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三、目标确定
教学目标 过程与方法
1. 会用类比的方法尝试碳酸钠和碳酸氢钠的
化学实验， 提升实验能力和创造思维能力。
2. 在合作探究中，观察、分析和设计简单的碳
酸盐化学实验。
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三、目标确定
教学目标 情感态度与价值观
通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习， 体会化学对生产和生活的贡献。
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三、目标确定
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
设计意图：以身边熟悉的现象作为情境导 入，更易激发学生的学习兴趣和探究热情。
五、教学过程
创设情境 问题驱动
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
高中化学说课公开课一等奖市赛课获奖课件pptx
教学方法：启发式教学
教学方法与手段
教学重点：掌握基础知识和基本技 能
添加标题
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教学手段：多媒体辅助教学
添加标题
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教学难点：应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1：物质的 量及其单位
知识点2：阿伏伽 德罗常数
练习设计：针对教学目标，制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估：根据学生完成情况及反 馈信息，对教学效果进行评估与反 思
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
反馈方式：通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况，及时调 整教学策略
经验总结：积累经验，不断完善教 学设计，提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际，引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动，培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰，易于 理解
实验现象明显，数据准确
实验环节紧密相连，体现 整体性
实验安全措施完善，可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验，激发学习兴趣
学生小组讨论，培养合作精神
教学流程与时间分配：根据教学内容和教学方法，合理安排教学流程，控制教学进度，确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入：直 接介绍课题， 迅速进入主题
复习导入：通 过对之前知识 的回顾，引出
新的知识点
实验导入：通 过实验现象， 引导学生思考
和探究
情境导入：通 过创设情境， 引导学生进入
新版高中化学选修三全套省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
第七周期也称为不完全周期
第36页
2、族元素周期表纵行
7主族：A结尾 ，ⅠA～ⅦA 族 7副族：B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
1 Ⅷ族： 16
1 0族： 特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族别名
第37页
3、分区 按最终填入电子所属能级符号
ds区除外 s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
第23页
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道
第24页
③原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
第16页
第17页
2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
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二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子数量：2n2
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第17页
（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂
是 碘（I2） 或 碘酒 或 革兰氏碘液 。
第18页
一、淀粉(C6H10O5)n
1、物理性质： 白色、无气味、无味道粉末状物质。不 溶于冷水, 在热水中能膨胀, 部分溶于热 水, 部分糊化
其中用虚线框出甲、乙、丙名称依次为(
A)。
A氨基、肽键、羧基 B羧基、肽键、氨基
C肽键、氨基、羧基 D氨基、羧基、肽键
氨基酸聚合
n H2N-(CH2)6-NH2+nHOOC-(CH2)4-COOH→ NH-(CH2)6-NH-CO(CH2)4-CO n +2nH2O
第14页
49．1969年9月坠落在澳大利亚陨石，经分析也发觉了各种 氨基酸，其种类与米勒试验生成物相同。这表明
现象：铜丝红热后表面生成黑色物质，伸入酒精后， 铜丝又变红，试管中液体有刺激性气味。
2Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO +H2O+Cu
总：2CH3CH2OH
Байду номын сангаас
+
催化剂 O2
2CH3CHO
+
2H2O
HH
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化
第11页
45．某氨基酸可表示为R—CH－COOH(R为烃基)，该氨
利用溶质在互不相溶溶剂中溶解度不一样，用
一个溶剂把溶质从它跟另一个溶剂所组成溶液中提
取出来。
• 操作关键点： • ①要先检漏
• ②振荡方法：右手盖紧塞子，左手握住活塞
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目录
1 题目来源 3 分析讲解
2 知识考点 4 拓展价值
1 题目来源
◎ 命题立意 ◎ 知识能力
题目来源
31．【加试题】(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
分析讲解、指导作答 3. 实验条件的控制：无水，无氧，水浴、油浴加热，常压、减压过滤， 酸、碱性，大晶体生长的条件等
(4) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和__增__加__c(_C_lˉ。)，有利于AlCl3·6H2O结晶 平衡移动原理： H+抑制AlCl3水解，Cl-增加c(Clˉ)，有利于AlCl3·6H2O结晶
分析讲解、指导作答 1.了解实验原理（化学方程式）、分析实验方案
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
AlO2-＋CO2＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO3-
分析讲解、指导作答
2.选择实验仪器及其使用方法，实验安全
坩埚灼烧操作中，应避免温度的突然变化和加热不均匀的现象，以防破裂。
2 跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）——b 两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、 Al(OH)3的重要性质，铝及其重要 化合物之间的转化关系——c
化学反应原理
盐类水解的简单应用——b
实验化学
减压过滤的实验方法——a 晶体生长的条件——a
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分析讲解 指导作答
题目来源
(4) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
①②通步入骤HⅤC，l的抽作滤用时是，抑用制玻Al璃Cl3纤水维解替和代__增滤_加_纸_c_(的C_l_ˉ理)。，由有溶_利_液_于__具A_lC_有l3_·_6强H__2O酸；结洗性晶涤时，合适的洗涤
高中新教材化学优质课公开课课件 (13)
人体内的含铁化合物
功能性铁 参与氧的运输 储存铁 与一些酶结合
缺铁会造成 记忆力、免疫力、对温度适应力下降、贫血
铁的氧物
铁
的
氧化亚铁（FeO） 黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成Fe3O4
三
种
氧化铁（Fe2O3） 黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁
氧
化 物
四氧化三铁（Fe3O4） 红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂
为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变 化呢？
这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐 色的氢氧化铁，反应的化学式如下： ①FeSO4+2NaOH——Fe(OH)2↓+Na2S04 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3
铁的氢氧化物
铁
红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸 铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁 的化合物。
铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反 应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合 物。
Fe-2e-→Fe2+ Fe-3e-→Fe3+
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具 必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？
NaOH溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶 液中的
现象
FeSO4溶 液中的
现象
FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀； FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红 褐色物质生成。