第2章 第3节 课时3 物质的量浓度 精品课件 【新教材】人教版高中化学必修1(共84张PPT)
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物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
3. 物质的量浓度
二、物质的量浓度
1. 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
2. 符号：CB
常用单位：mol/L 或 mol·L-1
V为溶液体积而非溶质体积
4. 变式：nB = CB ·V
二、物质的量浓度
理解应用：
① 2 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ ② 将1 mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1 mol/L？ ③ 将53.0 g的Na2CO3配成500 mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度 是多少？ ④ 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液中NaCl的 物质的量浓度是多少？溶液中NaCl的物质的量是多少？
三、有关物质的量浓度的计算
电解质溶液的导电能力强弱判断： ① 主要取决于离子浓度 1 mol/L NaCl 和2 mol/L NaCl
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgCl2
② 离子所带电荷数
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgSO4
③ 离子种类
1 mol/L MgCl2和1 mol/L CaCl2
② 若两溶液等体积混合： Ⅰ. 若溶质的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越小 如氨水、乙醇，等体积混合后所得溶液的质量分数＜ Ⅱ. 若溶质的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越大
如硫酸，等体积混合后所得溶液的质量分数＞
三、有关物质的量浓度的计算
① 2X %的硫酸与4X %的硫酸等质量混合后的溶液的质量分数
（ A ） 忽略体积变化。
浓度为18 mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度
（ C ） 忽略体积变化
二、物质的量浓度
1. 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
2. 符号：CB
常用单位：mol/L 或 mol·L-1
V为溶液体积而非溶质体积
4. 变式：nB = CB ·V
二、物质的量浓度
理解应用：
① 2 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ ② 将1 mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1 mol/L？ ③ 将53.0 g的Na2CO3配成500 mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度 是多少？ ④ 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液中NaCl的 物质的量浓度是多少？溶液中NaCl的物质的量是多少？
三、有关物质的量浓度的计算
电解质溶液的导电能力强弱判断： ① 主要取决于离子浓度 1 mol/L NaCl 和2 mol/L NaCl
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgCl2
② 离子所带电荷数
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgSO4
③ 离子种类
1 mol/L MgCl2和1 mol/L CaCl2
② 若两溶液等体积混合： Ⅰ. 若溶质的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越小 如氨水、乙醇，等体积混合后所得溶液的质量分数＜ Ⅱ. 若溶质的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越大
如硫酸，等体积混合后所得溶液的质量分数＞
三、有关物质的量浓度的计算
① 2X %的硫酸与4X %的硫酸等质量混合后的溶液的质量分数
（ A ） 忽略体积变化。
浓度为18 mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度
（ C ） 忽略体积变化
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
微思考 1.知识点二中配制NaCl溶液所需的NaCl的质量是怎样算出来的？
提示 n＝cV＝1.00 mol/L×0.1 L＝0.1 mol。 m＝n·M＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g 又因托盘天平最小量程为0.1 g，故托盘天平称取的质量为5.9 g。
2.若改为用1 mol·L－1的盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1的HCl呢？
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的 溶液如何配制？请完成下列知识点：
1.主要仪器 (1)天平：使用电子天平或___托__盘___天平。 (2)容量瓶： 固体用天平量取，液体用量筒量取
温度
容积
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3.将3 mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？ 提示 1 mol·L－1。
1.物质的量浓度计算的“四种类型” (1)物质的量浓度的简单计算：c＝Vn。 (2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液混合(溶质相同)的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
(4)定容。 ①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时改用__胶__头__滴__管____滴加蒸馏水。 ②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。 (5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。 (6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL、1 mol/L NaCl溶液， 就应该选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6 g，在这里还要注意有 效数字的问题，因为天平的精确度为0.1 g。
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
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L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
新人教版高中化学1第二章第三节物质的量第三课时精品课件
( x)
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积
、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 5
质的物质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
0.6
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液
0.5
7
容量瓶简介:
①容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
②使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立 瓶塞旋转180o
观察 倒立
观察
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充 水？
不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
16
(8)装瓶
容量瓶中不能存放溶液， 因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中,贴好标 签,注明溶液的名称和浓 度。
17
配制物质的量浓度溶液的主要仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶 质使用）、量筒（液体溶质使用）
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷ 转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
11
(1)计算
n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol= 5.85g
12
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
第2章 第3节 课时3 物质的量浓度 优秀课件 【新教材】人教版高中化学必修1PPT(共84张)
作
100 mL容量瓶
业
养
玻璃棒
应
用
养
返
成
首
页
·
11
·
·
必
备
知 识
2~3
双
基
自 主
容量瓶
达
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
1~2 cm
力
凹液面
核 心
与刻度线相切
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
12
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关 键 能
检
注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分__析__天__平__，限 测
堂 检
键
测
能 力
养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
核
课
心 突 破
2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方
时 分
层
学 科
法和技能。培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
3
·
·
必
备 知
体系构建
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
新人教版高一化学必修一第二章 第三节 物质的量浓度(共30张ppt)
c＝Vn＝ 1
000×V1/＋222.42V.4×M＝221400000＋ρVMV
1 000ρ
w＝mm溶溶质液×100%＝1 000×22V1.4＋×2M2V.4×M×100%
＝ 22
40M0＋V MV×100%
2、浓度与质量分数关系
c 1000
M
c 1000 S （饱和溶液）
M (100 S )
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（一）物质的量浓度
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做
溶质B的物质的量浓度,符号为CB
2.表达式：
cB =
nB
V液
nB = cB • V液 V液= nB / cB
3.单位：mol/L 或 mol/m3。
注意：（1）V液---溶液体积，不是溶剂体积。
（2）同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取 溶液体积无关。
注：w——质量分数
S——溶解度（100g溶剂中最多能溶解溶质 的质量）
例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
由：c(H
2
SO4
)
1000[H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
(H)2S来自4)10001.84g L1 98% 98g mol 1
式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ C ）
A、 m mol L1 B、 m mol L1 C、 m mol L1 D、 2m mol L1
27V
54V
18V
27V
例2、气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度 为ρ g·cm－3，则c和w的表达式分别是：
2.3.4物质的量浓度课件高一上学期人教版化学
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学计量数比： a ∶ b ∶ c ∶ d
物质的量比： a ∶ b ∶ c ∶ d 同温同压气体体积比：a ∶ b ∶ c ∶ d
【例题】将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水形成100 mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。 回答下列问题：
e.对于易溶于水，在水中完全电离的化合物：
C C 离子= 溶质×溶质化学式中离子个数
【学习评价二】
1.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 浓度为 1 mol/L KCl 溶液中的Cl-的数目之比为( C ) A.5∶2 B.3∶1 C.15∶2 D.1∶3
2.下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（ B ） A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
3.表达式: CB=
nB V(溶液)
4.意义：若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，
则表示1 L 溶液 中含有 1mol 溶质．
【学习评价一】
1.将40g NaOH 配成2 L溶液，其物质的量的浓度为 0.5 mol/L
2.标况下，22.4L HCl气体配成0.5L盐酸，其物质的量的浓度为 2 mol/L
• 在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取 溶液的体积而较少去称量其质量.
• 物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比 例关系,比质量关系简单得多.
一、物质的量浓度
1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的 物质的量浓度
物质的量浓度ppt课件
3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压，无法计算NH3的物质的量。
任务2 物质的量浓度的计算
例、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
解：
任务2 物质的量浓度的计算
情境引入
资料卡片 5%、0.278mol/L的葡萄糖溶液在医
学上用于输液。
任务1 物质的量浓度 —— CB
0.278mol/L
mol
L
溶质的物质的量 溶液的体积
CB =
nB V
任务1 物质的量浓度 —— CB
【思考】简述0.4mol/L CaCl2溶液的含义。
每升CaCl2溶液中溶质的物质的量为0.4mol。
2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈14mL
无论这个世界对你怎样，都请你一如既往的努力、勇敢、充满希望。 ——毕淑敏《愿你与这个世界温暖相拥》
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0.8mol .
错，没有指明气体的温度和压，无法计算NH3的物质的量。
任务2 物质的量浓度的计算
例、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
解：
任务2 物质的量浓度的计算
情境引入
资料卡片 5%、0.278mol/L的葡萄糖溶液在医
学上用于输液。
任务1 物质的量浓度 —— CB
0.278mol/L
mol
L
溶质的物质的量 溶液的体积
CB =
nB V
任务1 物质的量浓度 —— CB
【思考】简述0.4mol/L CaCl2溶液的含义。
每升CaCl2溶液中溶质的物质的量为0.4mol。
2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈14mL
无论这个世界对你怎样，都请你一如既往的努力、勇敢、充满希望。 ——毕淑敏《愿你与这个世界温暖相拥》
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0.8mol .
第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
导入
实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有 的是气态的，有的是液态的。
氯化钠固体
盐酸溶液
氨气
导入 在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：
用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。
怎么区分“浓”和“稀” 呢？
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的 量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
[练习1]
判断题：
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( x ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( x )
一、物质的量浓度
（1）定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做B的物质的量浓度。
（2）公式：CB=
如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质 的物质的量浓度就是1mol/L。
（3）单位：
nB: mol V: L 溶液的总体积
CB: mol/L
思考·讨论 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
保证溶质全部转入容量瓶中
只要加入的洗涤液液面不超过容量瓶刻度线， 就没有影响
浓溶液配制稀溶液 在化学实验中我们经常使用的是溶液，如
1mol/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液, 需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
实验目的：精确地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液
第3课时 物质的量浓度
导入
实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有 的是气态的，有的是液态的。
氯化钠固体
盐酸溶液
氨气
导入 在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：
用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。
怎么区分“浓”和“稀” 呢？
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的 量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
[练习1]
判断题：
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( x ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( x )
一、物质的量浓度
（1）定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做B的物质的量浓度。
（2）公式：CB=
如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质 的物质的量浓度就是1mol/L。
（3）单位：
nB: mol V: L 溶液的总体积
CB: mol/L
思考·讨论 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
保证溶质全部转入容量瓶中
只要加入的洗涤液液面不超过容量瓶刻度线， 就没有影响
浓溶液配制稀溶液 在化学实验中我们经常使用的是溶液，如
1mol/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液, 需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
实验目的：精确地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液
物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
误差分析
下列实验操作会导致最终配制的溶液浓度偏大、偏小还是
无影响？如何分析？
？ ➢转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
偏小
➢读数时俯视容量瓶上的馏水
？ 无影响
溶液稀释
浓硫酸的稀释
溶质不变！
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸，目前实验室
仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？
2.43×10-5mol
表示什么含义？
1L血液中含 4.1×10-3mol K+
概念辨析
Q1：所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯 气中的MnO2固体。 Q2：物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半， 其浓度会变成0.5 mol/L吗？
➢ 固体或纯液体不讨论物质的量浓度 ➢ 根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同
类比：
0.25L×1.0mol/L= 18mol/L·V
1硫已00酸学g的将：质m质质m量((浓量量浓分)是分)数·=ω多数为m(浓少为(1稀9)克9=.)68m%？%(的的稀稀浓)·ω硫硫(酸酸稀，稀) 需释c(要浓为浓)·VV≈(浓0).=01c3(稀9L)·V(稀)
溶液稀释 c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
人教版2019必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量
第三课时 物质的量浓度
学习目标
1. 理解物质的量浓度概念，运用物质的量浓度从宏观和微观相结合的视 角分析与解决实际问题。 2. 从物质的量浓度概念出发，通过分析、推理等方法，讨论定量配制一 定物质的量浓度溶液的操作，建立操作模型。 3. 认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度的方法和技能，体会科学探 究过程中基于探究目的，设计探究方案，反思实验操作的过程。
2.3 课时4 物质的量浓度 课件 (共36张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
2L
7.5×10-6mol
1L血液中含2.43×10-3mol Ca2+
已知：mmol指毫摩尔，1mmol=10-3mol。
判断下列说法是否正确。 （1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的量浓度为1mol/L。 （2）将58.5 gNaCl完全溶解于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。 （3）1L食盐水中溶有1 mol NaCl，该溶液中NaCl物质的量浓度为1mol/L。 （4）从1L 2mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 则这0.5L溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L 。 （5）2mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2mol/L ， Cl- 的物质的量浓度为4mol/L。
烧杯及玻璃棒
(5)溶解前烧杯内有水
_______
(6)溶质含有其他杂质
______
(7)搅拌时部分液体溅出
______
(8)移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
______
无影响
偏小
偏小
偏小
能引起误差的一些操作
c/mol·L－1
容量瓶
(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容
______
(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
c(H2SO4 )=
1000× 1.84g/mL× 98%
98g/mol
=18.4mol/L
ρ单位为g/cm3
练习2、 12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数
ω=
12mol/L×63g/mol
1.32g/cm3×1000
=57.3%
物质的量浓度
物质的量浓度
概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度
2.3课时3物质的量浓度课件上学期高一化学人教版
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度 不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
学习目标
新知讲学
课堂ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结
概念辨析 判断正误，并说明理由
1.将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 正确：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
2.在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶质的质量（g）
质量分数=
×100%
溶液的质量（g）
ω=
m(溶质) m(溶液）
×100%
例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。 0.9%的生 理盐水
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
体积分数= 溶质的体积 溶液的体积
2.从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物 质的量浓度为1mol/L。
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
3.将的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
1mol/L。
答：需要NaOH的质量是2g。
学习目标
新知讲学
课堂总结
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数 （N）、cB（溶液）之间的认知模型：
V（气体体积）
质量 m
÷Vm ×Vm
÷M
×NA
×M
n
÷NA
×V(aq) ÷V(aq)
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用 18.4 mol·L－1 的浓硫酸配制 100 mL 1.84 mol·L－1
达 标
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预
习 的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？列式计算。
随 堂
关
检
键
测
能
力 核
[答案] 18.4 mol·L－1·V(浓)＝1.84 mol·L－1×0.1 L
课
心
突 破
V(浓)＝0.01 L＝10 mL
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
随 堂
关
检
键 能
(1)将 25 g CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中，所得溶液的
测
力
核 心
物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。
1
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必 备 知
第二章 海水中的重要元素
双
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——钠和氯
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第三节 物质的量
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课时3 物质的量浓度
突
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发展目标
双 基
自
达
主 预
1.通过对比和演绎等思维活动，结合溶质的质量分数列出物质的量
·
标
习
随
关 浓度，并理解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算。培
突
( )课 时
破
(2)从 500 mL 0.5 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 50 mL 溶液，其中
分 层
学
科 素 养
NaCl 为浓度为 0.05 mol·L－1。
作
(
)业
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知 识
(3)0.1 mol·L－1 的 Ca(NO3)2 溶液中 NO－ 3 的浓度为 0.2 mol·L－1。
课
心
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[提示] 偏大。
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三、稀释定律
堂 检
键
测
能 力
浓溶液稀释时，溶液浓度与溶液体积的关系式为_c_(浓__溶__液__)·_V_(_浓_
核
课
心 突
_溶__液__)＝__c_(_稀__溶__液_)_·_V_(_稀_溶__液__)____。
素
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知 识
自
(1)98 g H2SO4 溶于 1 L 水中配成溶液即得到 1 mol·L－1
双 基
达
主
预 习
的 H2SO4 溶液，这句话正确吗？为什么？
·
标 随
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检
键 能
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将 98 g 测
力
核 心 突
H2SO4(即 1 mol)溶于 1 L 水后所得溶液体积不是 1 L，故 H2SO4 的物
备
知
双
识
基
自 主 预
将 20 g NaOH 投入 100 g H2O 中充分溶解，所得溶液
达 标
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习
随
关 的溶质质量分数为 20%吗？为什么？
堂 检
键
测
能
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核 心 突 破
[提示] 不是，应为1002＋0 20×100%≈16.7%
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自 主 预 习
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必 知 能 备 识 力
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应 用 养 成
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双 基 达 标
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一、物质的量浓度
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1．溶质的质量分数
测
力
核 心 突 破
双 基
自
达
主 预 习
(
)标 随
·
堂
关
(4)容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。 ( ) 检
键
测
能
力
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立
核
课
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突 破
即用胶头滴管吸出多的部分。
时
( )分
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学 科 素
堂 检
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测
能 力
养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
核
课
心 突 破
2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方
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法和技能。培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。
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体系构建
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(1)定义：溶液中的_溶_质__质量与溶__液__质量之比。
课
(2)定义式：w＝ mm溶溶质液×100% 。
时 分 层 作
(3)20%的 NaCl 溶液可表示_1_0_0_g_N__a_C_l_溶__液_中__含__有__N_a_C__l _2_0_g_。 业
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于学校实际，可暂用托盘天平代替。
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知 识
(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次？
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预 习
[提示] 保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。
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测
能 力
(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？
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能
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[提示] 2 mol·L－1；0.2 mol。
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心 突
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二、配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
双
识 自
0.1 mol
基 达
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预
5.85 g
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托盘天平 药匙
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玻璃棒 烧杯
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破 质的量浓度不是 1 mol·L－1。
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