新人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量浓度

【学习任务一】物质的量浓度
【新概念】
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物
质的量浓度。
2、符号：cB
3、表达式：cB = nB V
如：2L的MgCl2溶液中含有2molMgCl2， MgCl2溶液的浓度是多少？
4、单位：mol/L（mol∙L-1）
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能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m
V
称量前小烧杯有水
--
不变
称量时间过长
减小 -
偏低
用滤纸称NaOH
减小 -
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小 -
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 -
偏低
未冷至室温就注入定容
- 减小
偏高
定容时水多用滴管吸出
减小 -
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
- 增大
偏低
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 -
答：不能，必须重新配制
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小结 在实验室如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液? 实验仪器： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶 实验步骤： 计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
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误差分析 配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：
【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 答：需要NaOH的质量是2g。
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容量瓶 3、注意事项
1.容量瓶在使用之前要先 检查容量瓶是否漏液。 2.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中。 3.容量瓶不能长期存放溶液。 4.容量瓶也不能作为反应容器。
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液玻? 璃棒应伸
溶液中粒子浓度之比=粒子个数之比
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例5、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多 少?
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4） V（H2SO4）≈14mL
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。
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【构建认知模型】
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
质量 ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V(aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
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总结： 1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
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第3课时 物质的量浓度及溶液配制
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1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂） 里，形成的均一、稳定的混合物。
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎 样表示的？ 质量分数= 溶质的质量（g） ×100%
溶液的质量（g） m(溶质) ω= m(溶液） ×100%
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例如：生理盐水、葡萄糖营养液种的百分含量是指质量分数。
0.9%的 生理盐水
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
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溶质的体积 体积分数=
溶液的体积
×100%
关于酒的小常识：
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
1.计算 解： 100mL 1.00mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n（NaCl）=c（NaCl）·V(aq) =1.00mol/L×0.1L=0.1 mol
0.1 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.1mol×58.5 g/mol= 5.85g
。实验必须用到的仪器有天
平、胶头滴管、药匙、玻璃棒、 250mL容量瓶 、烧杯
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平
平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 27.g4，要完成本实验该同学
应称出 10.0 g NaOH。
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课后巩固
（3）使用容量瓶前必须进行的一项操作是 检查容量瓶是否漏液 。 （4）在配制过程中，其他操作正确，下列操作会引起误差偏高的是 ____4_、__5___。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
(4)移液
到标线下方
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
通常是以20℃时每100mL酒
中乙醇的体积比表示的。
40%
53度：100mL酒中含有53mL
乙醇。
医用酒精：75%
工业酒精：95%和99%
无水乙醇：99.5%以上
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氨基酸态氮含量 ≥0.50g/100ml
溶质的质量 质量—体积浓度=
溶液的体积
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例6、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后， 求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
解： 混合溶液中：n（溶质）＝V1·C1＋V2·C2＝V（混）·C（混）
c(Cl－)混=
0.05L ×1mol/L+0.05L×0.5mol/L 0.1L
例3、判断：将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
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例4、计算： 当c（MgCl2）=1mol/L时， c（Mg2+）= 1mol/L ，c（Cl-）= 2mol/L 。
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
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例7、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶 液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4) ＝ 1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol ＝18.4mol/L
5.9g
加100mL水？
加水至烧杯的“100” 刻度线？
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容量瓶 1、规格
书写时一定要说 明容量瓶规格！
2、构造
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
在不同温度下测得同样的液
为什么要标温度？ 体的体积不一样，会对浓度
造成误差。
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例2：从1L的1mol/LNaOH溶液中取出0.5L溶液，则取出溶液
的物质的量浓度为 1mol/L ，剩余溶液的物质的量浓度
为
1mol/L ，物质的量为
0.5mol
。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度 不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同
2、物质的量浓度的有关计算
（1）与物质的量、质量、粒子数、 气体体积之间的换算关系
（2）有关溶液稀释的计算
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
（3）与质量分数的相互换算
c＝1000ρ ω／Ｍ
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课本p54 【例题2】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
例1：1mol/L NaCl溶液表示的含义正确的是（ C ）
A.1molNaCl固体溶于1L水中形成的溶液 B.1gNaCl固体溶于100水中形成的溶液 C.1molNaCl固体溶于水中形成的1L溶液 D.1LNaCl固体溶于水中形成的1mol溶液
注意： 溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示；体积是指溶液 的体积，而不是溶剂的体积
-
不变
定容时俯视读数（读刻度）
- 减小
偏高
定容时仰视读数
- 增大
偏低
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课后巩固
1. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 213856974
品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
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在实验室如何精确配制50容m量L1瓶.00mol/LNaCl溶液?
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶 解, 冷却至室温。
洗涤液要全部转移到容量瓶中。
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
(6)定容
易于控制，防止 加水超过刻度线
①在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，
②改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最
低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能 用胶头滴管把多余的液体取出吗？
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
2.称量 （如果是稀释溶液则用量筒量取液体溶质的体积） 【托盘【天拓平展使用】注普意通事电项子】天平：精 ①称量确时度：0.左0物1g右或码0.001g ②要用分称析量天纸平，：如精果确是N度aO0.H0等00具1g有腐蚀性的药