新人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量浓度
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高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
微思考 1.知识点二中配制NaCl溶液所需的NaCl的质量是怎样算出来的？
提示 n＝cV＝1.00 mol/L×0.1 L＝0.1 mol。 m＝n·M＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g 又因托盘天平最小量程为0.1 g，故托盘天平称取的质量为5.9 g。
2.若改为用1 mol·L－1的盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1的HCl呢？
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的 溶液如何配制？请完成下列知识点：
1.主要仪器 (1)天平：使用电子天平或___托__盘___天平。 (2)容量瓶： 固体用天平量取，液体用量筒量取
温度
容积
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3.将3 mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？ 提示 1 mol·L－1。
1.物质的量浓度计算的“四种类型” (1)物质的量浓度的简单计算：c＝Vn。 (2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液混合(溶质相同)的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
(4)定容。 ①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时改用__胶__头__滴__管____滴加蒸馏水。 ②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。 (5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。 (6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL、1 mol/L NaCl溶液， 就应该选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6 g，在这里还要注意有 效数字的问题，因为天平的精确度为0.1 g。
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
2022新教材高中化学第二章第三节第三课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
高中化学 必修第一册 第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例思考2实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1．判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液；(4)利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d 表示。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
第二步：求HCl的物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
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新人教版高一化学必修一第二章 第三节 物质的量浓度(共30张ppt)
c＝Vn＝ 1
000×V1/＋222.42V.4×M＝221400000＋ρVMV
1 000ρ
w＝mm溶溶质液×100%＝1 000×22V1.4＋×2M2V.4×M×100%
＝ 22
40M0＋V MV×100%
2、浓度与质量分数关系
c 1000
M
c 1000 S （饱和溶液）
M (100 S )
医院体检单
（一）物质的量浓度
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做
溶质B的物质的量浓度,符号为CB
2.表达式：
cB =
nB
V液
nB = cB • V液 V液= nB / cB
3.单位：mol/L 或 mol/m3。
注意：（1）V液---溶液体积，不是溶剂体积。
（2）同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取 溶液体积无关。
注：w——质量分数
S——溶解度（100g溶剂中最多能溶解溶质 的质量）
例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
由：c(H
2
SO4
)
1000[H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
(H)2S来自4)10001.84g L1 98% 98g mol 1
式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ C ）
A、 m mol L1 B、 m mol L1 C、 m mol L1 D、 2m mol L1
27V
54V
18V
27V
例2、气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度 为ρ g·cm－3，则c和w的表达式分别是：
第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。 【思考】将一份溶液分成多份，有哪些物理量不变，有哪些物理量会变？
物质的量浓度不变，物质的量会随体积改变而改变。
课本p58 3. 将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 【分析】可以先通过物质的量浓度的定义，根据 nB=cB∙V，求得NaOH的物 质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m=n∙M，求得NaOH的质量。 【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，取出后溶液的物质 的量浓度有变化么？其所含溶质的物质的量有变化么？ 不变，但其所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而改变。
【探究】根据所学知识，思考下列问题，判断正误，并说明原因。 1、将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
以单位体积溶液 固体物质的溶解度是在一定 中所含溶质的物 温度下,某物质在100克溶剂 质的量来表示溶 里达到饱和状态时所溶解的 液组成的物理量 溶质的质量（单位：g)
以溶质质量与溶液质 量的比值来表示溶液 组成的物理量
单位
mol/L
表达式 c＝nB/V
g/100g溶剂 S=100g×m溶质/m溶剂
溶液的体积
×100%
体积分数为75%的医用酒精
关于酒的小常识： 通常是以20℃时每100mL酒 中乙醇的体积比表示的。 53度：100mL酒中含有53mL 乙醇。 一般啤酒酒精度约为： 3.5%(v/v)
3. 有些时候也会用到质量体积分数体积浓度。 溶质的质量
答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。 【思考】将一份溶液分成多份，有哪些物理量不变，有哪些物理量会变？
物质的量浓度不变，物质的量会随体积改变而改变。
课本p58 3. 将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 【分析】可以先通过物质的量浓度的定义，根据 nB=cB∙V，求得NaOH的物 质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m=n∙M，求得NaOH的质量。 【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，取出后溶液的物质 的量浓度有变化么？其所含溶质的物质的量有变化么？ 不变，但其所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而改变。
【探究】根据所学知识，思考下列问题，判断正误，并说明原因。 1、将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
以单位体积溶液 固体物质的溶解度是在一定 中所含溶质的物 温度下,某物质在100克溶剂 质的量来表示溶 里达到饱和状态时所溶解的 液组成的物理量 溶质的质量（单位：g)
以溶质质量与溶液质 量的比值来表示溶液 组成的物理量
单位
mol/L
表达式 c＝nB/V
g/100g溶剂 S=100g×m溶质/m溶剂
溶液的体积
×100%
体积分数为75%的医用酒精
关于酒的小常识： 通常是以20℃时每100mL酒 中乙醇的体积比表示的。 53度：100mL酒中含有53mL 乙醇。 一般啤酒酒精度约为： 3.5%(v/v)
3. 有些时候也会用到质量体积分数体积浓度。 溶质的质量
新教材人教版高中化学必修第一册 2.3.3 第3课时 物质的量浓度 教学课件
第十二页，共三十七页。
[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度为 1 mol·L－1 C．从 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的 浓度变为 0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 mol
第二十六页，共三十七页。
[核心能力] 1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗
第二十一页，共三十七页。
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_①__②__④__③__⑤___(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有 5_00__m_L_容__量__瓶_、__托__盘_天__平__、_药__匙__、_烧__杯__、_胶__头__滴_管__、__玻_璃__棒__。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度
第二十二页，共三十七页。
状元随笔 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前用蒸馏水洗净。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容 量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能 进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
第七页，共三十七页。
2．1 mol·L－1 的 NaCl 溶液表示( ) A．溶液中含有 1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 C．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D．1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g
[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度为 1 mol·L－1 C．从 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的 浓度变为 0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 mol
第二十六页，共三十七页。
[核心能力] 1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗
第二十一页，共三十七页。
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_①__②__④__③__⑤___(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有 5_00__m_L_容__量__瓶_、__托__盘_天__平__、_药__匙__、_烧__杯__、_胶__头__滴_管__、__玻_璃__棒__。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度
第二十二页，共三十七页。
状元随笔 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前用蒸馏水洗净。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容 量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能 进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
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2．1 mol·L－1 的 NaCl 溶液表示( ) A．溶液中含有 1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 C．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D．1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
1.计算
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第二章 3.3 物质的量浓度 教案
第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度【教学目标】（1）了解物质的量浓度的含义；（2）认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。
（3）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【内容分析】教材介绍物质的量浓度，要求学生将在理解概念的根底上，应用概念完成"配制一定物质的量浓度的溶液"的实验。
由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还到达了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质。
本节内容是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面已经学习“物质的量〞等相关概念的根底上，学习“物质的量浓度〞的概念，并把物质的量浓度和前面学习的概念有机地联系起来，教材以例题的方式，引导学生理解概念、应用概念，并标准解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点。
配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用"资料卡片"栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。
本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。
该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系；从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
【教学重点和难点】重点∶物质的量浓度的概念难点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【教学流程】【展示图片】课本p53图2-23体检指标【教师】生活中，我们每个人都去医院体检过，在我们拿到的体检报告单中经常会出现一些指标数值，大家请看老师展示的这张体检指标图，我们可以发现一个新的表示单位，这就是今天我们要学习的新内容——物质的量浓度。
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溶液的质量（g） m(溶质) ω= m(溶液） ×100%
新人教版高中化学必修一第二章第三节
例如：生理盐水、葡萄糖营养液种的百分含量是指质量分数。
0.9%的 生理盐水
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
新人教版高中化学必修一第二章第三节
溶质的体积 体积分数=
溶液的体积
×100%
关于酒的小常识：
新人教版高中化学必修一第二章第三节
在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
2.称量 （如果是稀释溶液则用量筒量取液体溶质的体积） 【托盘【天拓平展使用】注普意通事电项子】天平：精 ①称量确时度：0.左0物1g右或码0.001g ②要用分称析量天纸平，：如精果确是N度aO0.H0等00具1g有腐蚀性的药
例3、判断：将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
例4、计算： 当c（MgCl2）=1mol/L时， c（Mg2+）= 1mol/L ，c（Cl-）= 2mol/L 。
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
【构建认知模型】
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
质量 ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V(aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
新人教版高中化学必修一第二章第三节
总结： 1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
例7、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶 液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4) ＝ 1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol ＝18.4mol/L
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m
V
称量前小烧杯有水
--
不变
称量时间过长
减小 -
偏低
用滤纸称NaOH
减小 -
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小 -
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 -
偏低
未冷至室温就注入定容
- 减小
偏高
定容时水多用滴管吸出
减小 -
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
- 增大
偏低
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 -
洗涤液要全部转移到容量瓶中。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
(6)定容
易于控制，防止 加水超过刻度线
①在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，
②改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最
低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能 用胶头滴管把多余的液体取出吗？
-
不变
定容时俯视读数（读刻度）
- 减小
偏高
定容时仰视读数
- 增大
偏低
新人教版高中化学必修一第二章第三节
课后巩固
1. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 213856974
例1：1mol/L NaCl溶液表示的含义正确的是（ C ）
A.1molNaCl固体溶于1L水中形成的溶液 B.1gNaCl固体溶于100水中形成的溶液 C.1molNaCl固体溶于水中形成的1L溶液 D.1LNaCl固体溶于水中形成的1mol溶液
注意： 溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示；体积是指溶液 的体积，而不是溶剂的体积
新人教版高中化学必修一第二章第三节
第3课时 物质的量浓度及溶液配制
新人教版高中化学必修一第二章第三节
1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂） 里，形成的均一、稳定的混合物。
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎 样表示的？ 质量分数= 溶质的质量（g） ×100%
答：不能，必须重新配制
新人教版高中化学必修一第二章第三节
小结 在实验室如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液? 实验仪器： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶 实验步骤： 计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
新人教版高中化学必修一第二章第三节
误差分析 配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：
新人教版高中化学必修一第二章第三节
在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
1.计算 解： 100mL 1.00mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n（NaCl）=c（NaCl）·V(aq) =1.00mol/L×0.1L=0.1 mol
0.1 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.1mol×58.5 g/mol= 5.85g
2、物质的量浓度的有关计算
（1）与物质的量、质量、粒子数、 气体体积之间的换算关系
（2）有关溶液稀释的计算
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
（3）与质量分数的相互换算
c＝1000ρ ω／Ｍ
新人教版高中化学必修一第二章第三节
课本p54 【例题2】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
【学习任务一】物质的量浓度
【新概念】
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物
质的量浓度。
2、符号：cB
3、表达式：cB = nB V
如：2L的MgCl2溶液中含有2molMgCl2， MgCl2溶液的浓度是多少？
4、单位：mol/L（mol∙L-1）
新人教版高中化学必修一第二章第三节
溶液中粒子浓度之比=粒子个数之比
新人教版高中化学必修一第二章第三节
例5、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多 少?
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4） V（H2SO4）≈14mL
。实验必须用到的仪器有天
平、胶头滴管、药匙、玻璃棒、 250mL容量瓶 、烧杯
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平
平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 27.g4，要完成本实验该同学
应称出 10.0 g NaOH。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
课后巩固
（3）使用容量瓶前必须进行的一项操作是 检查容量瓶是否漏液 。 （4）在配制过程中，其他操作正确，下列操作会引起误差偏高的是 ____4_、__5___。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
通常是以20℃时每100mL酒
中乙醇的体积比表示的。
40%
53度：100mL酒中含有53mL
乙醇。
医用酒精：75%
工业酒精：95%和99%
无水乙醇：99.5%以上
新人教版高中化学必修一第二章第三节
氨基酸态氮含量 ≥0.50g/100ml
溶质的质量 质量—体积浓度=
溶液的体积
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【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 答：需要NaOH的质量是2g。
5.9g
加100mL水？
加水至烧杯的“100” 刻度线？
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容量瓶 1、规格
书写时一定要说 明容量瓶规格！
2、构造
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
在不同温度下测得同样的液
为什么要标温度？ 体的体积不一样，会对浓度
造成误差。
(4)移液
到标线下方
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
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容量瓶 3、注意事项
1.容量瓶在使用之前要先 检查容量瓶是否漏液。 2.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中。 3.容量瓶不能长期存放溶液。 4.容量瓶也不能作为反应容器。
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液玻? 璃棒应伸
品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
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在实验室如何精确配制50容m量L1瓶.00mol/LNaCl溶液?
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例如：生理盐水、葡萄糖营养液种的百分含量是指质量分数。
0.9%的 生理盐水
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
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溶质的体积 体积分数=
溶液的体积
×100%
关于酒的小常识：
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
2.称量 （如果是稀释溶液则用量筒量取液体溶质的体积） 【托盘【天拓平展使用】注普意通事电项子】天平：精 ①称量确时度：0.左0物1g右或码0.001g ②要用分称析量天纸平，：如精果确是N度aO0.H0等00具1g有腐蚀性的药
例3、判断：将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
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例4、计算： 当c（MgCl2）=1mol/L时， c（Mg2+）= 1mol/L ，c（Cl-）= 2mol/L 。
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。
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【构建认知模型】
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
质量 ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V(aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
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总结： 1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
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例7、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶 液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4) ＝ 1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol ＝18.4mol/L
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m
V
称量前小烧杯有水
--
不变
称量时间过长
减小 -
偏低
用滤纸称NaOH
减小 -
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小 -
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 -
偏低
未冷至室温就注入定容
- 减小
偏高
定容时水多用滴管吸出
减小 -
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
- 增大
偏低
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 -
洗涤液要全部转移到容量瓶中。
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
(6)定容
易于控制，防止 加水超过刻度线
①在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，
②改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最
低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能 用胶头滴管把多余的液体取出吗？
-
不变
定容时俯视读数（读刻度）
- 减小
偏高
定容时仰视读数
- 增大
偏低
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课后巩固
1. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 213856974
例1：1mol/L NaCl溶液表示的含义正确的是（ C ）
A.1molNaCl固体溶于1L水中形成的溶液 B.1gNaCl固体溶于100水中形成的溶液 C.1molNaCl固体溶于水中形成的1L溶液 D.1LNaCl固体溶于水中形成的1mol溶液
注意： 溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示；体积是指溶液 的体积，而不是溶剂的体积
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第3课时 物质的量浓度及溶液配制
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1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂） 里，形成的均一、稳定的混合物。
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎 样表示的？ 质量分数= 溶质的质量（g） ×100%
答：不能，必须重新配制
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小结 在实验室如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液? 实验仪器： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶 实验步骤： 计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
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误差分析 配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
1.计算 解： 100mL 1.00mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n（NaCl）=c（NaCl）·V(aq) =1.00mol/L×0.1L=0.1 mol
0.1 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.1mol×58.5 g/mol= 5.85g
2、物质的量浓度的有关计算
（1）与物质的量、质量、粒子数、 气体体积之间的换算关系
（2）有关溶液稀释的计算
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
（3）与质量分数的相互换算
c＝1000ρ ω／Ｍ
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课本p54 【例题2】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
【学习任务一】物质的量浓度
【新概念】
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物
质的量浓度。
2、符号：cB
3、表达式：cB = nB V
如：2L的MgCl2溶液中含有2molMgCl2， MgCl2溶液的浓度是多少？
4、单位：mol/L（mol∙L-1）
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溶液中粒子浓度之比=粒子个数之比
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例5、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多 少?
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4） V（H2SO4）≈14mL
。实验必须用到的仪器有天
平、胶头滴管、药匙、玻璃棒、 250mL容量瓶 、烧杯
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平
平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 27.g4，要完成本实验该同学
应称出 10.0 g NaOH。
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课后巩固
（3）使用容量瓶前必须进行的一项操作是 检查容量瓶是否漏液 。 （4）在配制过程中，其他操作正确，下列操作会引起误差偏高的是 ____4_、__5___。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
通常是以20℃时每100mL酒
中乙醇的体积比表示的。
40%
53度：100mL酒中含有53mL
乙醇。
医用酒精：75%
工业酒精：95%和99%
无水乙醇：99.5%以上
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氨基酸态氮含量 ≥0.50g/100ml
溶质的质量 质量—体积浓度=
溶液的体积
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【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 答：需要NaOH的质量是2g。
5.9g
加100mL水？
加水至烧杯的“100” 刻度线？
新人教版高中化学必修一第二章第三节
容量瓶 1、规格
书写时一定要说 明容量瓶规格！
2、构造
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
在不同温度下测得同样的液
为什么要标温度？ 体的体积不一样，会对浓度
造成误差。
(4)移液
到标线下方
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
新人教版高中化学必修一第二章第三节
容量瓶 3、注意事项
1.容量瓶在使用之前要先 检查容量瓶是否漏液。 2.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中。 3.容量瓶不能长期存放溶液。 4.容量瓶也不能作为反应容器。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液玻? 璃棒应伸
品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
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在实验室如何精确配制50容m量L1瓶.00mol/LNaCl溶液?