【新教材】高中化学 新鲁科版 必修1：3.1.1铁及其化合物的性质课件

高温 (3)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 氧化
3．Fe(OH)3 用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体 可用于净水。 (1)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的电离方程式分别为______________ ________________、__________________________， 二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程 式为__________________、______________________。 (2) 向 FeSO4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 _________________________________________， 用离子方程式解释原因：_________________________、 ____________________________________。
Fe2＋＋Cu
Fe3O4＋4H2
还原性
还原性
还原性
2．如图是高炉炼铁流程示意图。
(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧 化剂和还原剂分别是什么？
(2)FeO、Fe2O3 与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式： ________________________、_______________________， 所以二者属于________氧化物。 (3)Fe2O3 粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接 钢轨，化学方程式为_______________________________， 反应中 Fe2O3 做________剂。 提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4 与 CO 的反应中，氧化剂为 FeO、 Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为 CO。 (2)FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 3H2O 碱性
(2)FeCl3 中 Fe 元素的化合价为___＋__3___，化合价有__降__低____ 的趋势，可能具有__氧 ___化___性。
实验现象
反应原理 Fe3＋表现性质
实验现象
反应原理 Fe3＋表现性质
加入KSCN溶液： _溶__液__变__为__红__色_______； 再加铁粉： _溶__液__变__为__浅__绿__色______
第 1 节 铁的多样性
第一课时 铁及其化合物的性质
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
[自学新ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ材]
阅读教材，回答下列问题： Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能，如果因为某种原因血红蛋 白分子中的 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，血红蛋白分子就会丧失载氧 能力，使人体出现缺氧症状。 (1)FeSO4、FeCl3 电离的方程式为__F__e_S_O_4_=_=_=_F_e_2_＋_＋__S_O__24－_、 _F_e_C__l3_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_C_l_－_____。 根据电离特点可知 FeSO4、FeCl3 属于____盐____类物质，二者 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓__、__F_e_3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓____。
1．铁单质 (1)物理性质
[落实新知能]
颜色 密度 熔沸点 导电性
银白
比铜、
较大 较高
色
铝差
导热 性
良好
延展 特性
性 被磁铁
良好 吸引
[注意] 纯净的铁抗腐蚀能力很强。
(2)化学性质
2．铁的氧化物
化学式 俗名 色态
FeO — 黑色粉末
铁的 价态
＋2 价
水溶性 难溶
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
3．亚铁盐 (1)盐类物质的性质
与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Fe2 ＋ ＋ 2OH － === Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 现象：溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色。
(2)Fe 元素的化合价为＋2，处于中间价态，具有氧化性及较强 的还原性。 ①氧化性：FeCl2 溶液与 Zn 反应的离子方程式为 Fe2＋＋ Zn===Zn2＋＋Fe，反应中 Fe2＋做氧化剂。 ②强还原性：FeCl2 溶液与 Cl2、酸性 KMnO4 溶液反应的离 子方程式分别为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反应中 Fe2＋做还原剂。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．Fe 的性质
实验 步骤
实验 现象 反应 原理 Fe表现 性质
铁粉减少， 有气体生成
有 红 色 固 用火柴点燃肥皂泡：
体析出
___听__到__爆__鸣__声_
Fe＋2H＋===
高温 Fe＋Cu2＋=== 3Fe＋4H2O(g)=====
Fe2＋＋H2↑
①游离态，如陨铁。 ②化合态，如黄铁矿(主要成分为 FeS2)、赤铁矿(主要成分 为 Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为 Fe3O4)。
2．铁盐 (1)盐类物质的性质 与 NaOH 溶 液 反 应的 离 子 方程 式 为 Fe3 ＋ ＋ 3OH－=== Fe(OH)3↓，现象：溶液中产生红褐色沉淀。 (2)氧化性 Fe 元素的化合价为＋3，具有氧化性。 FeCl3 溶液与 Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为 2Fe3＋ ＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2，反应中 Fe3＋做氧化剂。 (3)Fe3＋的检验 向溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，说明其中含有 Fe3＋。
Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 还原性
(4)根据上述实验结论分析：实验室中应该如何保存 FeSO4 溶液？为什么？ 保存 FeSO4 溶液应加入少量铁钉或铁粉，目的是防止 Fe2＋ 被空气中的氧气氧化。
[落实新知能] 1．铁在自然界中的存在 (1)含量：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。 (2)存在形态
提示：(1)Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 弱碱 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (2)溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
红棕色粉末
黑色固体
＋3 价 难溶
13的 Fe 为＋2 价， 23的 Fe 为＋3 价
难溶
化学式
FeO
不稳定，在空气里
Fe2O3
Fe3O4
加热迅速被氧化：
稳定性
△
6FeO＋O2=====
稳定
稳定
2Fe3O4
与稀盐 FeO＋2H＋===
Fe2O3＋6H＋
酸反应
Fe2＋＋H2O ===2Fe3＋＋
3H2O
(3)亚铁盐溶液的保存：亚铁盐溶液在空气中易被氧化为铁盐， 保存时在溶液中加入铁钉或铁粉防止 Fe2＋被氧化。
[演练新学考]
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可
能是
()
A．苹果汁中的 Fe2＋变成 Fe3＋
B．苹果汁中含有 Cu2＋
C．苹果汁含有 OH－
D．苹果汁含有 Fe3＋ 解析：苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是 Fe2＋变成 Fe3＋，
②Fe(OH)2 在空气中易被氧化为 Fe(OH)3，在制备时要隔绝空 气。防止 Fe(OH)2 氧化的方法主要有：
a．将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的氧气。 b．将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液
底部，并慢慢挤出 NaOH 溶液。 c．在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 d．在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3＋能溶解 Cu 说明 Cu 比 Fe 金属性强
解析：电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔， 制作印刷电路板，发生的化学反应为 2FeCl3＋Cu===2FeCl2 ＋CuCl2，该反应不属于置换反应，故 A 错误；用 KSCN 溶液 可检验废液中的 Fe3＋，故 B 错误；由于铁的金属性比铜强， 发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可用置换法回收废液中的 铜，故 C 正确；Fe3＋能溶解 Cu 不能说明 Cu 比 Fe 金属性强， 故 D 错误。 答案：C
A．NaOH 溶液
B．铁片
C．KSCN 溶液
D．石蕊溶液
解析： Fe2＋易被氧化为 Fe3＋，可用 KSCN 溶液检验是否
存在 Fe3＋。 答案：C
5．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制
作印刷电路板。下列说法正确的是
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A．该反应为置换反应
B．用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe2＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
氧化性
加入KSCN溶液： _溶__液__变__为__红__色_______； 再加铜片： _溶__液__变__为__蓝__色____
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
氧化性
(3)FeSO4 中 Fe 元素的化合价为_＋__2__，化合价有降__低__和__升__高__ 的趋势，可能具有_氧__化__、__还__原___性。
3．为了防止 FeSO4 被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4 溶液
时，常在溶液中加入少量的
()