江苏省泰州市第二中学2017届高三化学上学期期初检测试题(无答案)
江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学(必修)模拟试卷
江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学（必修）模拟试卷2017.12.08[说明]1、本试题满分为100分，答题时间为75分钟。
2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。
3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。
4、本卷可能用到的相对原子质量 H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Al -27 Fe- 56 Ag- 108第Ⅰ卷 [选择题，满分69分。
]一、选择题[本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
]1．纸是传承人类文明的载体之一。
纸的主要化学成分是 A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。
碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．观察颜色 B．用一束光照射C．静置沉降 D．过滤4．下列不．能与浓H2SO4反应的物质是A．Cu B．C C．Na2CO3 D．SiO2 5．下列物质中只含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．Na2O D．NaOH 6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是A．水 B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．四氯化碳7．下列过程属于物理变化的是A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化 D．氨溶于水8．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是A. NOB. NO2C. NH3D. SO2 9．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．SO42ˉ B．OHˉ C．Ag+D． Mg2+10．我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素的说法正确的是A．核电荷数为92 B．质子数为143C．中子数为235 D．核外电子数为235 11．下列有机物互为同分异构体的是A．乙烷和乙烯 B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸 D．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+ [::]ˉC．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
江苏省泰州中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 0—16 Na—23 K-39 Cu—64第I卷选择题(共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】C【考点定位】考查环境保护及可持续发展【名师点晴】本题考查环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。
正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展。
2．下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式:D．对硝基甲苯的结构简式：【答案】A【考点定位】考查化学用语【名师点晴】本题考查化学用语,解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“"并注明电荷,书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来.②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl-O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来.③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
注意对对硝基甲苯中是N原子直接与苯环相连,为易错点.3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质,可用于生成光导纤维B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂【答案】C【解析】试题分析：A．二氧化硅为制造光导纤维主要成分,故A错误；B．过氧化钠具有氧化性，用Na2O2漂白过的织物、麦秆不会变黄，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，故C正确；D．淀粉水解用稀硫酸做催化剂,不用浓硫酸，故D错误；故选C.考点：考查了物质的性质和用途、硅和二氧化硅；浓硫酸的性质;钠的重要化合物的相关知识。
高三(化学)江苏省泰州市姜堰区2017届高三上学期月考化学试卷(2) Word版含解析
2016-2017学年江苏省泰州市姜堰区高三（上）月考化学试卷（2）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于强电解质的是（）A．碳酸钙B．盐酸C．酒精D．醋酸2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣3．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．下列化学用语或模型不正确的是（）A．甲烷分子的比例模型： B．氯化氢的电子式：H：ClC．乙烷的分子式：C2H6 D．乙烯的结构简式：CH2=CH25．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A6．一未完成的离子方程式（）+XO+6H+═（）3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为（）A．1：5 B．3：1 C．5：1 D．7：17．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣8．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 10．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A．移液后未洗涤烧杯B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线12．反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．ClO﹣作氧化剂B．FeO42﹣为还原产物C．每产生1 mol FeO42﹣，转移3 mol电子D．OH﹣作氧化剂13．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3C．=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣15．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D．若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证三、非选择题（本题包括6个小题，共80分）16．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式，．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g．17．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移mol电子．②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：（用离子方程式表示）．③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（2）己知：S2O32﹣具有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：①S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣S2O82﹣、S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序．（3）己知溶液中，还原性为HSO3﹣＞I﹣，氧化性为IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．①a点处的还原产物是：（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是．②当溶液中的I﹣为0.5mol时、加入的KIO3可能是mol．18．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是．（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式．19．为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式．（2）下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是．（5）步骤②是否可以省略，理由是．（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．20．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是；（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．①配制250mL0.1mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g；②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．（有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+SO42﹣+Mn2++H2O 未配平）21．（1）铁在元素周期表中的位置是．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=；Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点较高的为（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）．2016-2017学年江苏省泰州市姜堰区高三（上）月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于强电解质的是（）A．碳酸钙B．盐酸C．酒精D．醋酸【考点】弱电解质的判断．【分析】首先根据电解质、非电解质的概念判断是否为电解质，然后根据“强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离”进行判断．【解答】解：A．碳酸钙在熔融状态下能够导电，属于电解质，且所有溶于水的碳酸钙后完全电离，所有碳酸钙为强电解质，故A正确；B．盐酸为混合物，不属于电解质，故B错误；C．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故C错误；D．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选A．2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．小苏打在水中完全电离；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．反应生成碳酸钙、水、NaOH．【解答】解：A．Fe3O4与足量稀HNO3反应的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，故C正确；D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．3．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．4．下列化学用语或模型不正确的是（）A．甲烷分子的比例模型： B．氯化氢的电子式：H：ClC．乙烷的分子式：C2H6 D．乙烯的结构简式：CH2=CH2【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构简式．【分析】A、比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构，且碳原子半径大于氢原子；B、氯化氢为共价化合物，氯离子最外层应该为8个电子；C、表示物质的元素组成的式子为分子式；D、烯烃中的碳碳双键不能省略．【解答】解：A、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，甲烷分子的比例模型为：，故A正确；B、氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B错误；C、表示物质的元素组成的式子为分子式，故乙烷的分子式为C2H6，故C正确；D、烯烃中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确．故选B．5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、标况下甲醇为液体；D、S2和S8均由S原子构成．【解答】解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，10g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，则含0.6N A个H原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6N A个H原子，故共1.2N A个H原子，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.5mol过氧化钠中含有1.5N A 个离子，故B错误；C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C ﹣H键个数，故C错误；D、S2和S8均由S原子构成，故38.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n==2.4mol，故个数为2.4N A个，故D错误．故选A．6．一未完成的离子方程式（）+XO+6H+═（）3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为（）A．1：5 B．3：1 C．5：1 D．7：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．【解答】解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．7．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，与OH﹣反应生成沉淀、气体、水的离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，碱性条件下，A、B、D离子之间都不发生任何反应，可大量共存，但C中Fe3+不能大量存在，故选C．8．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【分析】A．同温同压下，只有气体的V m相等；B．从酸的分类的角度分析；C．如气体不在相同条件下，则不能确定物质的量、质量关系；D．根据n=判断．【解答】解：A．同温同压下，只有气体的V m相等，如不是气体，则无法比较体积大小，故A错误；B．如分别为一元强酸、二元强酸，则所含的H+数目不相等，故B错误；C．两种气体不一定在相同条件下，不能确定物质的量、质量关系，故C错误；D．由n=可知，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等，故D正确．故选D．9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【考点】氧化还原反应．【分析】由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式，再根据氧化还原反应原理分析．【解答】解：由题意：H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，H2O2﹣→O2化合价升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合价降3，依据得失电子守恒，H2O2系数为3，依据原子个数守恒，H2CrO4系数为2，O2系数为3，Cr（OH）系数为2，产物中生成2分子水，化学方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，3A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．H2O2→O2可知，O元素的化合价升高，则反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故B错误；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2CrO4＞O2，故C正确；D．2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中转移6mol电子生成3mol气体，所以转移0.3mol电子时生成0.15mol气体，气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确．故选B．10．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【考点】氧化还原反应．【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A．移液后未洗涤烧杯B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．移液后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C．12．反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．ClO﹣作氧化剂B．FeO42﹣为还原产物C．每产生1 mol FeO42﹣，转移3 mol电子D．OH﹣作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣中，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO﹣作氧化剂，故A正确；B．Fe失去电子被氧化，则FeO42﹣为氧化产物，故B错误；C．每产生1 mol FeO42﹣，转移1mol×（6﹣3）=3 mol电子，故C正确；D．O、H元素的化合价不变，OH﹣不是氧化剂，故D错误；故选AC．13．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化；B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；C．酸性HClO＞HCO3﹣，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在．【解答】解；A．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，则转移的电子数小于0.3N A，故A错误；B．氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C．酸性HClO＞HCO3﹣，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C正确；D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，故D正确．故选CD．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3C．=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，亚铁离子与氢氧根离子、次氯酸根离子反应，次氯酸根离子能够与氢离子反应；B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，NH+4、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；D．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液：S2O32﹣离子在酸性溶液中能够发生反应．【解答】解：A．加入铝粉产生H2的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Fe2+、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应、ClO﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Ca2+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氢离子，NH+4、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．甲基橙呈红色的溶液中存在大量H+，S2O32﹣离子与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．15．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D．若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证【考点】物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法．【分析】和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应，向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量结合发生的反应来计算离子的量即可．【解答】解：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为=0.4mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为=1mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42，不能确定是否存在氯离子；A．根据以上分析可知，c （NH4+）=0.4 mol•L﹣1，故A错误；B．根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3，故B正确；C．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42﹣负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有K+存在，若无氯离子存在，则0.4×1+0.4×3+c（K+）×1=1×2，解得c（K+）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则c（K+）≥0.4mol/L，故C错误；D．由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故D错误；故选B．三、非选择题（本题包括6个小题，共80分）16．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是碳酸钠．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是A、B．A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe。
江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期模拟考试高二化学学测模拟试卷20180209
泰州二中2017-2018学年度第一学期模拟考试高二化学学测模拟试卷2018-2-8[说明]1、本试题满分为100分，答题时间为75分钟。
2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。
3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。
4、本卷可能用到的相对原子质量H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Al -27 Fe- 56 Ba- 137第Ⅰ卷[选择题，满分69分。
]一、选择题[本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
]1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因．．．．（）A．CO2B．O2 C．SO2D．N22．融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪，便于道路疏通。
以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂效果好，基本没有腐蚀损害，是环保型融雪剂。
醋酸钾属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．当光束通过牛奶时，观察到丁达尔效应。
则牛奶是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列过程中，以发生化．学变化．．．为主的过程是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．石油分馏D．煤的干馏5．下列物质中，属于含有共价键．．．的离子化合物．．．．．的是（）A．HClO B．NaNO2C．Na2S D．MgO6．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确．．的是（）A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏7．下列反应属于吸热．．反应的是（）A．2Mg＋O22MgO B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OC．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O=Ca(OH)28．实验室制取气体时，不能．．用排空气法收集的是（）A. NOB. NO2C. NH3D. Cl29．在含有较多OHˉ、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．Al3+B． Ag+C．K+D．CO32ˉ10．C146常用于考古学上鉴定文物的年代，下列有关C146的说法不正确．．．的是（）A. 质子数为6B. 中子数为8C. 质量数为14D. 电子数为811．下列有机物互为同系物．．．的是（）A．果糖和葡萄糖B．16O和18O C．氧气和臭氧D．甲醇和乙醇12．下列化学用语表达正确．．的是（）A．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32-13．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学(必修)模拟试卷
江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学（必修）模拟试卷2017.12.08[说明]1、本试题满分为100分，答题时间为75分钟。
2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。
3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。
4、本卷可能用到的相对原子质量H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Al -27 Fe- 56 Ag- 108第Ⅰ卷[选择题，满分69分。
]一、选择题[本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
] 1．纸是传承人类文明的载体之一。
纸的主要化学成分是A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．观察颜色B．用一束光照射C．静置沉降D．过滤4．下列不．能与浓H2SO4反应的物质是A．Cu B．C C．Na2CO3D．SiO25．下列物质中只含有离子键的是A．H2B．CO2C．Na2O D．NaOH6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是A．水B．溴水C．紫色石蕊溶液D．四氯化碳7．下列过程属于物理变化的是A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化D．氨溶于水8．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是A. NOB. NO2C. NH3D. SO29．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．SO42ˉB．OHˉC．Ag+D．Mg2+10．我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素的说法正确的是A．核电荷数为92 B．质子数为143C．中子数为235 D．核外电子数为23511．下列有机物互为同分异构体的是A．乙烷和乙烯B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+ [::]ˉC．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期摸底考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al —27 K—39 S—32 Cl—35.5 Ca——40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Pd—106 Ag —108第I部分（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能2、下列有关化学用语表示正确的是ClA. 原子核内有18个中子的氯原子：3517B. 硫原子的原子结构示意图：C. 溴化氢的电子式：D. 乙酸的分子式：CH3COOH3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D. 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)5、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2OC. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D. NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O6、对实验I～IV的实验现象预测正确的是A. 实验I：液体分层，上层呈紫红色B. 实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验III：试管中溶液颜色变为血红色D. 实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体7、下列说法正确的是A. 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B. 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D. 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解8、已知放热反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3molB. 该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2molC. 在该反应条件下，Na的还原性强于H2D. 该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行9、下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是10、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
江苏省泰州市第二中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)
江苏省泰州市第二中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1.下列能级中，电子能量最低的是（）A. 1sB. 2pC. 3dD. 4f【答案】A【解析】【详解】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。
2.下列说法或表示方法不正确的是（）A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D. 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol【答案】D【解析】A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，选项B正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为△H = –571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。
3.下列说法中有明显错误的是（）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C。
2023-2024学年江苏省泰州中学高三上学期期初调研考试化学试题
2023-2024学年江苏省泰州中学高三上学期期初调研考试化学试题1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化2.下列化学用语或图示表达正确的是A．H 2 S分子的球棍模型：B．NH 3的VSEPR模型：C．基态24 Cr原子价层电子轨道表示式：D．2p z电子云轮廓图：3. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。
X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确．．．的是A．第一电离能：B．X单质中只有共价键C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D．与水反应生成产物之一是非极性分子4.完成下述实验，装置或试剂不正确．．．的是A．图①装置可除去中混有的少量B．图②装置可用于制取并收集氨气C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡D．图④装置可用于测量体积5.下列有关说法正确的是A．与的晶体类型相同B．和中的夹角都为C．中基态时末成对电子数为5D．与都是由极性键构成的极性分子6.在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应，热化学方程式为。
下列化学反应表示正确的是A．实验室制氯气：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2 OB．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：C．D．氯气溶于水具有漂白性：7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．有强氧化性，可用于水体消毒C．溶液显酸性，可用作漂白剂D．受热易分解，可用作氮肥8.硫及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是A．废水中的可以被还原后除去B．大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋C．工业排放尾气中的可与和反应生成D．水垢中的可与饱和溶液反应生成9.化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。
下列有关X、Y、Z的说法不正确．．．的是A．X→Y、Y→Z都是取代反应B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上C ．Y 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D ．Z 与足量NaOH 溶液反应最多消耗3mol NaOH10. 一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
江苏省泰州市2017-2018学年高二化学上学期期初学情检测(小模拟)试题
江苏省泰州市2017-2018学年高二化学上学期期初学情检测（小模拟）试题可能用到的相对原子质量：H-l O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2、下列化学用语表达正确的是A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C.乙醇的结构简式：C2H6OD.中子数为20的氯原子：3717Cl3、下列过程属于化学变化的是A.焰色反应B.百炼成钢C.碘的升华D.滴水成冰4、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A.铝热剂一A1B.明矾一KA1(SO4)2C.纯碱一Na2CO3D.葡萄糖一C12H22O115、下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物B.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D.氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性6、下列有关物质用途的描述不符合事实的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.过氧化纳可用作潜水艇供氧剂C.铝制容器可以贮运浓硝酸D.甲醛可用作食品防腐剂7、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A.Fe3+、Cl-、NO3-B.K+、A1O2-、OH-C.Na+、HCO3-、OH-D.Ba2+、CO32-、Na+8、下列物质属于纯净物的是A.玻璃B.纤维素C.天然油脂D.冰水混合物9、下列组合属于同素异形体的是A.3517Cl与3717C1B.石墨与C60C.正丁烷与异丁烷D. CH4与CH3CH2CH310、下列鉴别物质的方法能达到目的的是A.用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液B.用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐11、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 高温 2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A.属于置换反应B. A1作还原剂C. Fe2O3被还原D.该反应是吸热反应12、下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.食盐水D.浓的硫酸铵溶液13、下列离子方程式书写正确的是A.A1C13溶液中加入过量的氨水：A13++3OH-=A1(OH)3↓B.A1和氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-+H2O = 2A1O2-+2H2↑C.Na2O2和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑D.向Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2 + H2O=2HCO3-14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5 N AB.标准状况下，18g水含有的氢原子数为N AC.lmol/L的NaOH洛液中含有的Na+数为N AD.78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为N A15、下列说法正确的是A.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.化学反应必然引起物质状态的变化D.硅可用来做光导纤维16、下列试剂的保存方法错误的是A.金属钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.碳酸钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中D.过氧化钠应密封保存17、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是A.合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毐作用B.维生素D属于典型的水溶性维生素C.为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可D.补充维生素D有利于人体钙的摄入18、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.硝酸银溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.硫酸铁溶液19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是20、对下列有机反应类型的认识中，错误的是A. +HNO3NO2+H2O；取代反应B.CH2=CH2+ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D.CH3COOH + CH3CH2OH 催化剂加热CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应21、下列关于油脂的叙述错误的是A.油脂由C、H、O三种元素组成B.油脂在碱性条件下不能发生水解反应C.天然油脂的主要成份是髙级脂肪酸甘油酯D.工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。
江苏省泰州市姜堰区2017届高三上学期期中考试 化学 Wo
2016-2017学年度第一学期期中考试高三化学试题(考试时间：100分钟总分120分)命题、审题：姜堰区高中化学名师工作室注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列表格中各项分类都正确的一组是2．下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子：16O8C．NH4Cl的电子式：Cl-D．乙烯的结构简式C2H43．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-4．下列说法正确的是A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成5．下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是A B C D7．有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D．C 既是氧化剂又是还原剂8．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误．．的是A．操作①～③是为了获得无水氯化镁B．操作④发生了氧化还原反应C．操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器9．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol•L-1。
江苏省泰州中学2017届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
可能用到的相对原子量:H—1 C—12 O—16 Mn—55选择题共40分单项选择题：本题包括10道小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造【答案】B考点：考查化学与生产、生活、科技之间的关系。
2．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．CO2的比例模型： B．氯离子的结构示意图：C．对羟基苯甲醛的结构简式： D．溴化铵的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的比例模型为，A项正确；B.氯离子核内有17个电子，核外有3层电子，最外层为8个电子，B项正确；C.根据该有机物的结构简式可知，该分子为对羟基苯甲醛，C项正确；D.溴化铵中溴离子是8电子稳定结构，电子式为，D项错误；答案选D。
考点：考查化学用语的正误判断。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜艇中的供氧剂C．SO2具有一定的氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D考点：考查物质的性质与用途。
4．短周期主族元素素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C．X、Z、W形成的化合物显碱性 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同【答案】C【解析】试题分析：X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素。
江苏省泰州中学2017届高三上学期期中化学试卷 含解析
2016—2017学年江苏省泰州中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分,满分30分)1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是(）A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃C．补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．34S2﹣的结构示意图：B．H2O2的电子式：C．甲烷分子的比例模型:D．中子数为18的硫原子：S3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH）2↓+O2↑6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图所示装置用于制备并收集NO气体D．图所示装置制取并收集氨气7．下列有关说法正确的是(）A．0。
江苏省泰州市第二中学2020届高三化学上学期期初检测试题(无答案)
泰州二中2020学年第一学期期初检测高三化学试卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料D ．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．苯甲醛：B ． Mg 2+的结构示意图：C ．CO 2的电子式：D ．核内有8个中子的碳原子：86C3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol ·L －1AlC13溶液中：H +、Na +、Cl －、SO 42－B ．含有0.1mol ·L －1Fe 3+的溶液中：Na +、K +、SCN －、NO 3－C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol ·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －4．下列说法正确的是A ．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁B ．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C ．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D ．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 5． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是20℃100 mL浓硫酸四氯化碳溴苯（少量溴）生石灰浓氨水图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴单质D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的原子数为N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－D．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+ CO32－+H2O 8．下列除杂所用试剂或操作均合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液B 苯（苯酚）溴水分液C Fe2O3（Al2O3）氨水过滤D Cl2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气9．下列实验报告中的记录正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠10．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2 Na NaOH②Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3③FeCl2FeCl3 Fe CuCl2④NO NO2 N2HNO3A．①②B．②③. C．②④D．①③二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。
江苏省泰州中学2017届高三上学期摸底考试化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量：H-1C—12N-14O—16Na—23Mg—24Al—27K-39S—32Cl—35。
5Ca——40Mn—55Fe—56Cu—64Pd—106Ag—108第I部分（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D．研发光电转换材料，充分利用太阳能【答案】B考点:考查新能源、环境保护等知识。
2、下列有关化学用语表示正确的是ClA．原子核内有18个中子的氯原子：3517B ．硫原子的原子结构示意图:C ．溴化氢的电子式：D ．乙酸的分子式：CH 3COOH【答案】A【解析】试题分析：A ．原子核内有18个中子的氯原子可表示为3517Cl,A 正确；B ．硫原子的原子结构示意图为错误；C ．溴化氢是共价化合物，电子式为，C 错误;D ．乙酸的分子式为C 2H 4O 2，D 错误，答案选A 。
【考点定位】考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。
易错点是电子式的书写。
13、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体,可用于自来水的杀菌消毒B ．铝能置换出氧化铁中的铁,可用于钢铁工业中大量冶炼铁2 8 6+16C．碳酸钠具有碱性,可用于胃酸中和剂D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料【答案】D考点：考查物质性质和用途判断4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径:Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
江苏省泰兴中学2017届高三化学上学期第一次阶段性检测试题
江苏省泰兴中学2017届高三化学上学期第一次阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子（N3－）的结构示意图：C．氨气分子的电子式： D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
下列说法正确的是A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl －、HCO 3－D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、ClO －、NO 3－7．下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取氨气 B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C ．用装置丙验证氨气具有还原性 D ．用装置丁吸收氨气 8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能．．一步实现的是 A ．FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2（aq ）H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3C ．CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖（aq ）/△Cu 2OD ．1 mol ·L －1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O ＝2H ＋+2NO 3－+NOB ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋+OH－NH 3↑+H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2H ＋+CaCO 3＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑ D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2O10．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。
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泰州二中2016-2017学年第一学期期初检测高三化学试卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．向高空排放金属冶炼产生的粉尘2．下列有关化学用语表示正确的是A ．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：86C3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列说法正确的是A．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴单质D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的原子数为N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－D．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+ CO32－+H2O 8．下列除杂所用试剂或操作均合理的是9．下列实验报告中的记录正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠10．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是A．①②B．②③. C．②④D．①③二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体,可由有机化合物X经多步反应制得。
有关上述两种化合物的说法正确的是A．1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应B．在Y分子中只含有1个手性碳原子C．X、Y均可以与NaOH溶液发生反应D．Y能发生加成、取代、消去、水解反应12．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应13．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0C．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A ．0.1 mol ·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(Fe 2+)>c(H +) B ．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H +)C ．0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液中：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH) = 0.1 mol ·L －1D ．0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性:c(CH 3COO －)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)>c(H +)15．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）2XY 3（g ） △H =－92.6kJ·mol －1起始时各物质物质的量如下表所示：达到平衡后，①容器中XY 3的物质的量为0.5mol 。
下列叙述正确的是A ．容器①、②中反应的平衡常数不相等B ．达平衡时，容器②中XY 3的物质的量浓度为2mol ·L —1C ．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD ．容器②中反应达到平衡时放出热量非选择题（共80分）16．（14分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应可表示为2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的浓盐酸的配制500mL 的1mol/L 的盐酸，所需玻璃仪器有量（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为、（写化学式）。
17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和。
（2）化合物E的结构简式为；由C D的反应类型是。
（3）写出B C的反应方程式。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ、能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图：18．（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。
它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的K sp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程，分步给分）。
19．（15分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。
实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
请回答下列问题：（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是，发生主要反应的离子方程式是。
（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是。
（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：①向溶液中加入（填序号）至溶液pH约为4，过滤。
a．CuO b．NaOH溶液c．NH3·H2O测量溶液pH的操作是。
②将滤液，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。
用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是，并缩短干燥所需时间。
20．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。
工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H = - 90.7 kJ·mol－1－1②2CH－1③CO(g)+H（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H 2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
该反应的△H = 。
催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。
该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH 充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。
（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。
21．（12分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式，上述化学方程式中涉及到的N、O 元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）SO42－的空间构型是。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。