北京市海淀区2016届高三化学适应性训练(零模)化学试题

海淀区高三年级第二学期适应性练习

化学 2016．3

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是

A

B

C

D

7. 下列化学用语的表示不．正确．．的是 A ．Na 2S 的电子式：

B ．HClO 的结构式：H －O －Cl

C ．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

D ．氯离子结构示意图 可以表示35Cl －

，也可以表示37Cl

－

8. 下列说法不．正确．．

的是 A ．食盐和醋都是常用的食品添加剂

B ．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素

C ．ClO 2、O 3等均可用于饮用水消毒

D ．静脉滴注NaHCO 3溶液可治疗水杨酸中毒反应 9. 下列说法正确的是

A ．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低

B ．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应

C ．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

D ．饱和(NH 4)2SO 4溶液可导致蛋清液变性凝固 10. 下列实验不能．．

用右图所示装置实现的是 A. 用CCl 4提取碘水中的碘 B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油 C. 用NaOH 溶液除去溴苯中的溴

D. 用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

11. W 、X 、Y 、Z 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W 元素的最高正化合价与最 低负化合价的代数和为0

，X

元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y 元素原子 M 层上的电子数为6。则下列说法正确的是 A ．原子半径：Z > Y > X B ．简单阴离子还原性：Z > Y

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y

D ．W 与Z 形成的化合物一定是易溶于水的气体 水膜

12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相

同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)

B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)

C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变

D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O HCO3-+OH-

25.（17分）

天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：①

②

(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)

（1）F中所含官能团的名称是________。

（2）试剂a的结构简式是________。

（3）关于试剂b的下列说法正确是________（填字母序号）。

a. 存在顺反异构体

b. 难溶于水

c. 能发生取代、加成和氧化反应

d. 不能与NaOH溶液发生反应

（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。

（5）C发生银镜反应的化学方程式是________。

（6）E的结构简式是________。

（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。

26. （14分）

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填

“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =

________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，

此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字

母序号）kJ。

a. 0 < Q < 29.5

b. 29.5 < Q < 36.75

c. 36.75 < Q < 49

d. 49 < Q < 98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和

X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是。

ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是。

聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为

[Al2(OH)n Cl6-n]m (n < 6，m为聚合度)。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：

（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。

（2）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)3

开始沉淀时 3.4 1.5

完全沉淀时 4.7 2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释加入X的主要目的：，滤渣中主要含有物质的化学式

是。

（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O[Al2(OH)n Cl6-n]m + mn H+。

用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会

降低。请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：。

（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：

Al a——Al3+单体形态铝

Al b—— [Al2(OH)n Cl6-n]m聚合形态铝

Al c——Al(OH)3胶体形态

图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度Al T随温度变化的曲线。

①50-90℃之间制备的液体PAC中，形态铝含量最多。

②当T > 80℃时，Al T明显降低的原因是。