江苏省东台市高中化学专题二从海水中获得的化学物质课时10镁的提取及应用导学案(无答案)苏教版必修1
高中化学专题从海水中获得的化学物质钠镁及其化合物第2课时离子反应镁的提取及应用教学案
第二课时 离子反应 镁的提取及应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．理解强弱电解质、离子反应等概念。
2．理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．认识离子反应发生的条件。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
5．了解镁单质的生产原理。
6．认识镁及其化合物的性质。
,1．一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色，如Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕黄色)、MnO －4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L －1H ＋、pH ＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、 pH ＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H 2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；②CaO＋H 2O===Ca(OH)2；③MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ⑤MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见强电解质①强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3等。
②强碱：NaOH 、KOH 等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH 33COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
高中镁的提取及应用学案教案
高中镁的提取及应用学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用编写：于建东审核：许乃祥班级学号姓名【学习目标】1.了解从海水中提取镁的方法和镁合金的应用；2.掌握镁的化学性质；3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
【课前预习】1、镁在自然界中存在形式如何?主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?3、镁的提取（在方框中填写化学式）：4镁的密度较 ,合金, 镁合金的密度较____（属于轻合金）,但是硬度和强度都较_____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是优质的______材料。
[观察与思考][实验探究1]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到的现象是：_______________________________________________________________________________________；结论是：_________________________________________________________________. [实验探究2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象是：结论是：.[整理归纳]（用化学方程式表示）【课堂练习】第一课件网1．用于飞机制造业的重要材料 ( ) 合金合金合金 D.不锈钢含量较多的空气里燃烧的产物是2．镁在CO2( )和C 、Mg3N2、Mg3N2和C3．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是() >Mg>Al >Mg>Na >Na>Al >Na>Mg4．分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )A.①⑤B.①②C.③⑤D.②④【课后练习】1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应放出氢气2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A．空气2C3. 下列物质在空气中容易潮解的是( )A.纯净食盐B.氯化镁C.烧碱D.碳酸钠晶体4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是( )2D.空气5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含 mol、Na+含、Cl-含 mol,则SO42-应含 ( )A.0.15mol 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。
《镁的提取及应用》教案.docx
镁的提取及应用（苏教版2009年6月第5版）丁浩江苏省梁丰高级屮学一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.了解海水小盐类的开发和利用，《镁的提取及应用》是继食盐资源的利用、氯、澳的提取后的又一单元，有利于学生了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取镁，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】1.木专题是《必修1》专题2从海水屮获得的物质，涉及了非金属氯、澡、碘和金属钠、镁的提取，为专题3从矿物到基础材料的学习打下基础。
2.在本节内容Z前已经学习了离子反应和简单的离子方程式，从海水中提取镁的原理可以从离了反应的角度分析相关反应，清楚转化过程；3.通过海水的综合利用，有利于学牛了解物质的循坏利川和综合效益；【学牛分析】1.在海水中提取钱Z前已经学习了海水中氯、澳的提取，学生对海水中提取物质的一般过程有了一定的了解；2.学牛已经学习了Fe、Cu、Na等金属的制备，掌握了常见金属的制备方法；3.学牛己经学过了离子反应，所以在本节内容中，主要通过离子反应來表示海水屮提取镁的基木原理；4.作为四星级高中，连云港高级中学的生源在木地区处于比较优质的水平，学生冇综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1.了解从海水小提取镁的基本原理和流程，认识工业住产的基本方法和思路；2.了解镁在社会生产、生活实际中广泛用途，能列举合金材料的重要作用；3.掌握镁单质及其化合物的性质；4.认识到开发海水屮的化学资源的重耍性与必耍性。
【过程与方法】1.通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的乐趣；2.通过角色扮演（企业家、工艺设计师、政府部门工作人员），对从海水中提収镁工业流程的依据和方法有所了解，体会从自然界获得人类所需要物质的一般思路；3.通过将Mg?+转化为镁进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解释。
高中化学专题二2.4镁的提取及应用同步导学案苏教版必修1
B．NaCl
D．MgCl2 )
5． 海水是一个巨大的化学资源宝库， 下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( A．海水中含钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质 B．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可得 NaCl，电解熔融 NaCl 可得 Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 6．工业上用来制取金属镁的方法是（ A．用氢气还原氧化镁 C．电解熔融的氯化镁 7．下列反应中镁元素被氧化是 ( 高温 A．MgCO3=====MgO＋CO2↑ ＋ 2＋ B．Mg(OH)2＋2H ===Mg ＋2H2O C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2＋ － D．Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓ ） B．电解氯化镁溶液 D．用木炭还原氧化镁 )
高中化学 专题二 2.4 镁的提取及应用同步导学案 苏教版必修 1
一：学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法。 二：课前预习 1． 镁的原子结构示意图： ___________， 容易________最外层的______个电子， 形成 3. 镁的化学性质 (1)在 O2 中燃烧：_______________________________________________。 (2)在 Cl2 中燃烧：_______________________________________________。 (3)与盐酸反应：_______________________________________________。 三．课堂研讨 （一） 、镁的提取 1．提取流程： 加石灰乳 浓缩的海水 ― ― → 2．有关化学反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： ________________________________， _____________________________ 。 (2)沉淀 Mg ：__________________________________________________。 (3)提取 MgCl2：_________________________________________________。 (4)制取金属镁：_________________________________________________。 练习 1． 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进 行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤， 洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物 熔融后电解。下列说法中不正确的是( A．此法优点之一是原料的来源丰富 B．进行①②③步的目的是从海水中提取 MgCl2 C．第④步中电解时会产生氯气 D．以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应 2．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( A．Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O △ C．Mg(OH)2=====MgO＋H2O 通电 D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 3．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )
镁的提取及应用教案
课题：苏教版必修1专题2第二单元镁的提取及应用【教学目标】知识与能力：1、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力，培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力2、用实验的方法探索和掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
3、了解镁的物理性质及其用途。
过程与方法：1、通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；2、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：1、培养学生相互交流，与人合作的科学品质；2、通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养学生保护和合理利用资源的意识3、通过实验和用途，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、海水提镁的原理与过程2、镁的化学性质【教学难点】理论结合实际，从镁的提取原理联系实际应用。
【教学方法】讲授、引导、探索、启发式、实物展示、实验探究法、多媒体辅助教学。
【教学准备】投影仪、课件（镁与CO2反应学生分组，4人一组）【教学用品】实物投影仪、酒精灯、镊子、坩埚钳、胶头滴管、烧杯、滤纸、集气瓶、玻璃片、砂纸、镁条、碳酸氢钠、盐酸、双氧水，二氧化锰，蒸馏水，酚酞等【教学过程】【导入】观看电影《指环王》飞龙片断，利用了镁的性质，今天我们就来研究镁，首先，我们如何获得镁呢？一、镁的提取【提问】大海是一个巨大的宝库，我们从中可以获得哪些宝贝？【学生活动】NaCl，Cl2,Br2，I2等【图片展示】海水部分元素浓度图，海水中含大量NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物请大家做个海边制镁厂的厂长，让我们从海水中分离并制得镁【学生活动】加入沉淀剂，使之沉淀分离开，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
【追问】是不是直接往海水中加沉淀剂？但每千克海水中氯化镁只含约5.11g【讨论】不是，因为海水中Mg2+浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可先将海水浓缩，再加沉淀剂【追问】加入什么沉淀剂呢室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）【学生活动】从综合角度考虑选用Ca(OH)2【追问】如何利用海边资源变废为宝，写出方程式【学生活动】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【追问】从沉淀效果看，澄清石灰水比NaOH效果差得多，如何解决这矛盾？【学生活动】用石灰乳代替石灰水Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H20、将氯化镁溶液蒸发结晶成带6个结晶水的六水合氯化镁晶体（副板书：MgCl2·6H2O），接着将MgCl2·6H2O在一定条件下加热脱水得到干燥的氯化镁，最后电解熔融的氯化镁便可得到金属镁。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用导学案苏教版必修1
2.2.4 镁的提取及应用〖学习目标〗1、掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理2、了解镁的应用〖知识链接〗1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。
2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。
3、回忆冶炼金属钠。
〖自主学习〗学生观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。
一、镁的物理性质镁为色金属，硬度较，具有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。
[回顾与延伸]1.回顾镁的原子结构，分析并推测镁在化学反应中应体现什么性质？2.复习镁与氧气的实验，并推测镁与其他非金属反应的现象？[实验与探究]完成课本P56 实验并填写下表[知识总结]二、镁的化学性质1、与非金属的反应（氧气、氯气、氮气等）_____ _________、______________ ___、______________ _____2、与水反应：3、与二氧化碳反应：________________ ______________________4、与酸反应（盐酸、硫酸等）______________ _______________、_______________________ _____5、、与盐溶液反应（硫酸铜等）________________ ___ ___________________[问题与解决]1、在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？2、镁在空气中燃烧会生成哪些产物？3、钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？[自主学习]三、镁的用途镁合金被大量用于制造、等；由于镁燃烧发出，因此常用来制造；氧化镁的熔点高达，是优质的。
四、镁的存在自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。
五、从海水中提取镁的基本原理及步骤（完成空格并写出相关化学方程式或离子方程式）1．煅烧成，并制成；2．将加入到海水沉淀池中，得到；3.将与反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁；4.电解的氯化镁。
《镁的提取及应用》教案
《镁的提取及应用》教案一、设计思路本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。
在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。
应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原子结构作比较，推测其化学性质，并结合探究实验使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。
这种学习方法也为《化学2》中元素周期律的学习提供基础，也体现了新课改从关注课程的“学术性”到重视课程的“社会性”，从以“学科为中心”向“以学习为中心”转变，从“知识系统”向“多元能力”转变，鼓励学生从探究中提高能力。
教学重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质教学难点：提取镁的化学原理二、教学目标1、知识与技能（1）了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质、物理性质。
2、过程与方法（1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
（2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度价值观（1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。
（2）通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
三、教学准备教材：学案、课件实验仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸实验试剂：镁条硫酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学过程1、导入新课【引入】在前面的学习中，我们了解了钠及其化合物的有关知识，本堂课我们来了解另一种活泼金属——镁。
【师】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。
同学们知道生活中的哪些接触到镁的例子【生】镁合金、镁门、镁锅。
【师】生活中的镁来自哪里【生】。
【师】那我们前面学习过哪些金属的提取【生】钠。
【师】钠在自然界中以什么形式存在【生】化合物。
苏教版 高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用 学案2
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学习目标1.通过镁的提取，体会合理开发海水资源的有效途径。
2.了解镁及其化合物的性质及其反应。
学习重点了解海水提镁的生产流程。
学习难点了解镁及其化合物的性质及其反应。
学习探究一、海水提镁海水提镁的生产流程可表示为(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到__________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______，把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、________，就可得到金属镁。
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？二、镁的性质1．取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。
实验现象：__________________________________________________________________。
化学方程式：________________________________________________________________。
2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如图)，观察现象。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：__________________________________________________________。
“镁的提取及应用”教学设计
镁 条 、稀 盐 酸 、大 理石 、稀 硫 酸 、酚 酞 试液 、
试 管 、酒 精灯 、坩 埚 钳 、砂 纸 、集气 瓶 、火 柴
４ 教 学 过 程
教 学
２１ ０ ０年 ， １ 第 期
教 学 设 计
４ ５
“ 的提 取 及应 用 ’ 教 学 设 计 镁 ’
董 葵娜
（ 江 省 奉 化 中 学， 江奉 化 浙 浙 文 章 编号 ：１ ０ －－ ２ （０ ０３ —０ ４ ～Ｏ ０ ５ ６ ９２ １ ￣１ ０ ５ ２ ６
３５０ ） １５ ０ 文 献标 识 码 ：Ｂ
环 节
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
和方法 ，通 过钠 的性质 、应 用 的学 习 ，学生 已初 步
具备 了从 原 子结构 推测 化学 性质 的思 路 。所 以本节
课基本 上依靠 学生 已有 知识 的迁 移 即可 完成 学 习任
务 ，关 键 在 于 ：１ 在 使 学 生 在 获 取 相 关 化 学 知 识 ． 和实验研 究技 能 的同时 ．形 成 自然资 源 的有效 利用 需要 化 学 科 学 发展 的认 识 ；２ 培 养 学 生 的经 济 效 ． 益观念 和经济 思维 能力 。
阔 的 市 场 空 间 ． 现 有 家 企 业 欲 投 资 镁 的 生 产 ． 现 聘 请 在 座 的 各 位 担 任 ＿ 师 帮 忙 Ｔ程 设 计生 产 流 程 。
一
① 了解海水的成分 ，认提取镁的原理与过程 ，了解化
２ 教 学 目标 分 析
２１ 知 识 与 技 能 目标 ．
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 镁的提取及
2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质镁的提取及应用导学案苏教版必修1【学习目标】一、知识与技能1、了解镁的存在，理解从海水中提取镁的原理与过程。
2、掌握镁的原子结构和化学性质,初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
二、过程与方法1、通过实验探究、合作讨论，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、指导学生初步学会利用网络资源搜集和整理资料。
三、情感态度与价值观通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
【教学重点】：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。
【教学难点】：镁的提取流程和原理【教学方法】：问题启发式、讨论法、实验探究法预习自学案请同学们认真阅读课本P55-56。
一、镁的存在自然界中的镁主要以_________的形式存在于_______和________中。
二、镁的提取从海水中提取镁的步骤是，将海边的贝壳______成_______制得_________,把______加入到海水沉淀池中，得到_____________，再将____和________反应，________可得到_______________。
将_____________在_______气流中加热生成__________,电解熔融的________可以得到_________。
有关的化学方程式如下：（一）煅烧石灰石或（贝壳）并制成石灰乳（1）_______________________ _ _（2）__________________________ __ _（二）将石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀（3）_______________________ _ _ （三）将盐酸加入到氢氧化镁沉淀中得到氯化镁溶液，将六水合氯化镁在氯化氢的氛围中加热脱水使其转变成无水氯化镁（4）____________________________ _ _（5）MgCl2 +6H2O == MgCl2 .6H2O（6）MgCl2 .6H2O==MgCl2 +6H2O（四）电解熔融氯化镁制得镁单质（7）三、镁的原子结构镁的原子结构示意图__________________，镁原子最外层有_____电子，在化学反应中镁原子____________________最外层的______个电子形成镁离子，因此，镁是_______的金属。
高中化学3.2《镁的提取及应用》导学案(新人教必修1)
高一化学[学习任务]1．了解从海水中提取镁的流程和反应原理。
2．了解金属镁的性质和用途。
[课前预习]1．镁的存在：自然界的镁主要以的形式存在于和中。
海水中镁的总储量约为。
2．镁是色的金属，密度，有较强的韧性，延展性，是的良导体。
3．镁的原子结构示意图为。
由其结构可知，镁原子容易最外层的个电子，形成镁离子。
因此镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。
[合作探究]一、镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：（1）煅烧海边贝壳（石灰石），制成石灰乳。
反应的化学方程式：，。
（2）将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
反应的化学方程式：，离子方程式。
（3）将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：，该反应实质上是，离子方程式为。
所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），然后在HCl气流中加热，氯化镁制得金属镁。
反应的化学方程为。
二、镁的化学性质活泼，可与活泼非金属酸等发生反应。
1．Mg与非金属单质反应（1）Mg与O2的反应：（2）Mg与Cl2的反应：（3）Mg与N2的反应：2．Mg与酸的反应：把一段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H+发生氧化还原反应，把H+还原成H2。
化学方程式为：离子方程为：3．Mg与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的，瓶内壁上有物质生成。
反应方程式为：。
三、镁的用途镁是一种重要的金属材料，金属镁的密度，镁与铜、铝、锰、钛等形成许多，但和都较大。
因此，镁合金被大量用于、和等。
由于镁燃烧发出，因此常用来制造和。
氧化镁的熔点高达，是优质的材料。
[自我检测]1．关于金属镁的叙述中，正确的是（）A．密度较小，可用于制造飞机B．熔点较高，可达到2800℃C．硬度较大，可用于制造导弹D．只能与活泼非金属单质及酸反应2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。
江苏省东台市高中化学专题二从海水中获得的化学物质课时10镁的提取及应用导学案苏教版必修1【经典版】.doc
镁的提取及应用教学目标1.掌握镁的化学性质2.了解镁的提取原理和流程 教学重、难点镁的化学性质；镁的提取原理 教学方法 合作探究法 课堂结构 一、导入亮标1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?二、自学检测从海水中提取镁：（根据过程写方程式） （1）燃烧贝壳制石灰乳： CaCO 3CaO ＋CO 2↑ CO 2+H 2O=Ca(OH)2（2）使海水中的Mg 2＋沉淀下来：MgCl 2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl过滤CaCO 3母液(富集的方法)(贝壳) 高温焰火，照明弹) 2Cl 2（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。
MgCl2·6H2O=MgCl2+2H2O（5）电解熔融MgCl2制备金属镁MgCl 2Mg＋Cl2↑（二）镁的性质1、物理性质镁是一种重要的金属材料,镁的密度较__小___,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_大___,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的__耐高温____材料.2、化学性质(写出化学反应方程式)a与O2反应: __ Mg＋O22MgO________________________b 与N2反应: __3Mg＋N2Mg3N2________________________c与H2O 反应: __Mg＋2H2O Mg(OH)2+H2↑d与CO 2反应: __2Mg＋CO22MgO＋Ce与非氧化性酸反应(HCl): ___Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑三、合作探究[实验1]]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到。
高中化学专题二从海水中取得的化学物质11镁的提取及应
镁的提取及应用【学习目标】：镁的性质及从海水中提取镁的原理一、镁的存在：【阅读讲义】55页完成下列填空1、自然界的镁要紧以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。
2、要除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙，采纳什么方式？所加过量试剂如何除去，并写出相关离子方程式：二、从海水中提取镁的进程及原理：【阅读明白得】讲义55页，图2-12 完成下列问题1、写出提取镁的工艺流程：二、写出相关反映的化学方程式，若是是离子反映的改写成离子方程式：①②③④⑤离子方程式：【试探】海水中提取镁的进程中，海水沉淀池中取得氢氧化镁沉淀时什么缘故加入的是石灰乳而不加NaOH溶液？电解取得金属镁什么缘故不采纳电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处置？二、镁的物理性质：【阅读明白得讲义56页】完成下列内容镁为色金属，硬度较，具有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。
二、镁的化学性质【回忆】温习镁与氧气的实验，并说出反映的现象？【观看与试探】完成讲义P56 实验并填写下表【讲义56页】总结镁的化学性质一、与的反映（氧气、氯气、氮气等）_____ _________、______________ ___、______________ _____二、与二氧化碳反映：________________ ___________________3、与反映______________ _______________、_______________________ _____4、与溶液反映________________ ___ 、____________【问题与解决】1、镁在空气中燃烧会生成哪些产物？2.钠、镁等活泼金属引发的火灾可否用CO2来灭火？什么缘故？三、镁的用途：镁有什么重要用途？【练习】A组一、下列关于镁和钠的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．钠的金属性比镁强，因此钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2、分析镁在空气中的燃烧产物，确信不存在的物质是（）A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N23、关于从海水中提取镁，下列说法中不正确的是（）A、此法的优势之一是原料来源丰硕B、（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上进程中涉及到复分解反映、化合反映和置换反映4、某元素的单质直接与氯气反映后，质量增加了7.1g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Al五、已知部份被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反映，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反映前被氧化的镁是（）A．1.2g B．0.64g C．0.4g D．0.24g六、必然量的Na、Mg、Al别离与足量的盐酸反映，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4【B组】7、下列离子方程式正确的是( )A．MgCO3与盐酸反映：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋2H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反映：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反映：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．NaHCO3与NaOH反映：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O8．Mg、AI组成的混合物与足量盐酸反映，产生氢气在标准状况下的体积是，下列推断中不正确的是（要求写出进程）A 、参加反映的Mg、AI共B、参加反映的HCI共molC、Mg、AI在反映中共失去mol电子D、若与足量稀硫酸反映产生9．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可用( )A．饱和石灰水B．NaOH C．盐酸D．通入CO210．用1 L mol/L NaOH溶液吸收mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比约是( ) （写出解题进程）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2【小结】：本节知识点：。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.2.4 镁的提取及应用课时作业 苏教版必修1
工业生产提取镁，主要过程如图所示：( )．①既是复分解反应，又是氧化还原反应．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应．③既是分解反应，又是氧化还原反应镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。
【答案】 A8．完成下列反应的化学方程式：(1)将燃着的镁条伸入盛有氯气的集气瓶中：________________________________。
(2)镁在氮气中燃烧：________________________；(3)点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：________________________________。
【答案】 (1)Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2(2)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2(3)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C9．海水中镁的含量为1.10 g·L －1，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①将海边大量存在的贝壳(主要成分是CaCO 3)制成石灰乳 ②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过沉降得到沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应 ④蒸发结晶、脱水 ⑤将获得的产物电解。
(1)上述全部过程中，属于在溶液中进行的离子反应为(填序号)__________。
属于氧化还原反应的是______，其反应的化学方程式为______________。
(2)假如海水中Mg 元素全部存在于MgSO 4中，那么海水中MgSO 4的含量为________g·L －1。
【解析】 (2)设海水中MgSO 4的含量为x g·L －1，由Mg ～MgSO 4可得：24:120＝1.10 g·L －1:x ，x ＝5.50 g·L －1。
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镁的提取及应用
教学目标
1.掌握镁的化学性质
2.了解镁的提取原理和流程
教学重、难点
镁的化学性质；镁的提取原理
教学方法
合作探究法
课堂结构
一、导入亮标
1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？
2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?
二、自学检测
从海水中提取镁：（根据过程写方程式）
（1）燃烧贝壳制石灰乳： CaCO 3
CaO ＋CO 2↑ CO 2+H 2O=Ca(OH)2 （2）使海水中的Mg 2＋沉淀下来：MgCl 2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl 2·6H 2O 。
Mg(OH)2+2HCl==MgCl 2+2H 2O
（4）在HCl 气氛中使MgCl 2·6H 2O 晶体脱水制得无水MgCl 2。
MgCl 2·6H 2O=MgCl 2+2H 2O
过滤 CaCO 3
△ 母液 (富集的方法) (贝壳) 高温 熔融 焰火，照明弹) 2 Cl 2 电解
（5）电解熔融MgCl2制备金属镁MgCl 2Mg＋Cl2↑（二）镁的性质
1、物理性质
镁是一种重要的金属材料,镁的密度较__小___,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_大___,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的__耐高温____材料.
2、化学性质(写出化学反应方程式)
a与O2反应: __ Mg＋O 22MgO________________________
b 与N2反应: __ 3Mg＋N 2Mg3N2________________________
c与H2O反应: __Mg＋2H2O Mg(OH)2+H2↑
d与CO2反应: __2Mg＋CO 22MgO＋C
e与非氧化性酸反应(HCl): ___Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑
三、合作探究
[实验1]]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到。
[实验2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，
观察到。
四．检测清盘
1 用于飞机制造业的重要材料 ( )
A.Mg-Al 合金
B.Cu-Zn合金
C.Al-Fe合金
D.不锈钢。