高一化学从海水中提取溴和碘2

合集下载

高一化学专题二氟氯溴碘教学案(有答案)

海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。

人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。

海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。

一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。

海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。

②电能消耗量大。

（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。

二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。

实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。

1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。

能溶于水，有毒。

2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1

第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。

为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。

溴、碘的提取

或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
【知识点睛】灼烧操作所用的仪器
【规律方法】溴、碘的性质决定提取方法
(1)提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出 ,原因是溴的沸点
低、易挥发。
(2)提取碘时采用萃取的方法,原因是相比较溴而言I2难挥发, 采用萃取的方法更合适。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
实
验
实验现象溶液由无 __色变为黄 __色,滴加CCl4静置后,上层溶液无 __ 紫红色色,下层呈____ 溶液由无 __色变为黄 __色,滴加CCl4,静无置后,上层溶液__ 紫红色色,下层呈____
化学方程式 2KI+Cl2==== ___________ 2KCl+I2 _______
【解析】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 ,溶液变橙色, 说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色
无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有
I -。
【知识拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
溶剂溶质 Br2 水橙黄有机溶剂(苯、四氯化碳) 橙红
I2
黄
紫红
1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列说法正确的是 ( )
A.此食盐是纯净物
B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易发生反应 D.加碘食盐难溶于水【解析】选C。碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的,碘酸钾高温下不稳定易变质,所以不宜高温蒸炒。
2.下列叙述中正确的是
(
)
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
二、溴、碘的性质
1.单质的物理性质

高中化学第三章第4节海水中的元素第2课时海水提溴教案化学教案

【第3章自然界中的元素】之小船创作第4节海水中的元素第2课时一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。

指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。

2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。

特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。

3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。

三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。

过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。

【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。

四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。

高一化学《海水资源的开发利用》知识点归纳——典例解析

海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。

【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。

海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。

海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。

海水淡化是海水利用的重点||。

要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。

这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。

现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。

水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。

如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。

利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。

此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。

这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。

水电联产||，可以大大降低生产成本||。

现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。

如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。

海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。

在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。

这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。

（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。

高一化学必修一溴碘提取知识点

高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。

本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。

一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。

在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。

通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。

二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。

2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。

3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。

4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。

5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。

6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。

三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。

通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。

2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。

通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。

3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。

通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。

4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。

而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。

总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。

了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。

这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。

高一化学溴碘的提取

活泼性:Cl2>Br2>I2
提出问题:如何检验氯离子？
滴加硝酸银溶液，看是否生成白色沉淀，加稀硝酸看是否溶解对于溴离子和碘离子是否也有类似的情况呢？
NaBr + AgNO3 AgBr (淡黄色) NaI + AgNO3 AgI (黄色) + NaNO3 + NaNO3
4、Br-、I-的检验 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
课题3
溴、碘的提取
提出问题:
溴元素在海水中以溴离子的形式存在,碘元素在海带中以碘离子的形式存在.生产中如何将溴,碘离子分别转变为溴,碘单质呢?
实验1：在一支试管中加入2~3 mLKBr 溶液，滴加少量氯水，振荡；再加入少量CCl4，振荡、静置、观察现象。
现象：溶液由无色变为黄色，
加CCl4后，下层为橙红色原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2
精浸泡液
过滤
干海带
滤液
过滤
提纯
粗碘
碘单质
二、溴、碘的性质
• 溴单质特性
溴单质深棕红色液体，极易挥发，有毒
碘单质的特性: (1)碘单质紫黑色固体，易升华
(2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色检验碘单质的存在
两者水中难溶，易溶于有机溶剂
一些物质的颜色
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） —加稀HNO3+硝酸银溶液
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性 2AgBr === 2Ag+Br2

苏教版高中化学必修一课件2.1.3溴、碘的提取 (2).pptx

答案：(1)U形管中充满黄绿色气体 (2)滤纸变蓝 (3)棉花团变黄棉花团变蓝 (4)卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2(其他合理答案也可以) (5)吸收多余的氯气 (6)还原剂、酸性
【典例】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
答案：(1)2KBr+Cl2====2KCl+Br2 (2)②无③橙⑦蓝
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．已知Br2同Cl2结构和性质相似，下列说法正确的是() A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B．溴单质只具有氧化性 C．在HBrO中，Br显-1价 D．溴不与氢氧化钠溶液反应
【解析】选D。该反应发生的是置换反应，反应中溴元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，作还原剂，得到弱氧化剂Br2；氯元素的化合价由0价变成－1价，被还原，作氧化剂，得到弱还原剂Cl－，所以氧化性：Cl2＞Br2，还原性： Br－＞Cl－。
4.请按如图的实验流程来回答：
(1)写出过程①、⑥的化学方程式,标出反应⑥的电子转移情况。 ①_____________________________； ⑥_____________________________。 (2)请写出反应中的颜色和现象 ②_______________，③________________， ⑦________________。
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是() A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液 C．加入适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液
【解析】选B。能使溴水褪色的物质有①还原性物质H2S、 SO2、Na2SO3、Mg粉等；②促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、 Na2CO3、AgNO3等；③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色；④与某些有机物反应等。但有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，由于生成有颜色的物质(I2、Fe3+)，溴水的颜色不会褪去。

高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计

（二）讲授新知
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。

高一化学从海水中提取溴和碘.ppt

海带溶解灰过滤
滤液（含氧化碘
碘离子）
水
萃取分液
碘的CCl4溶液蒸馏
固体I2
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
分液
检漏装液
振荡
静置
分液
注意放气
分液——把两种互不相溶(分层)的液体进行分离的操作。
*分液操作时，下层液体从分液漏斗下端流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
2.易升华 3.使淀粉变蓝
碘如何保存？
实验探究碘的溶解性
取二份等量的碘单质（少量）分装于2支试管中，再分别往2支试管中加入3mL水、四氯化碳，振荡，观察现象。
水
CCl4
碘单质
黄色紫红色
实验探究如何把碘单质从水中分离出来？
分别取3mL碘水于两支试管中，然后往两支试管中分别加入 1mL酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
②2NaI +2H2SO4（浓）→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O
③2NaI+H2O2+H2SO4 → I2 + Na2 SO4 +2H2O；
④10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 → I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。
常见氧化剂的价格
价格（万元/吨）
Cl2
0.155
颜色碘水棕黄色
试剂酒精
实验现象
不分层，浅棕色
碘水棕黄色四氯化碳溶液分层，下层溶液
（CCl4）呈现紫红色
CCl4层
比较水和CCl4的密度大小？
3、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液提取出来的方法，叫做萃取。

4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时海水资源的利用）【学习目标】1．通过阅读交流，知道海水资源的概况、海水淡化的过程。

通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。

2．通过海水资源的综合利用过程，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。

初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。

进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。

【学习重点】海水的淡化；海水中碘元素和溴元素的提取【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法【自主学习】旧知回顾：1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么？【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度（沸点）的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法；蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管（含尾接管）、锥形瓶、铁架台等。

2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。

【温馨提示】①温度计位置不正确。

改正：温度计不能插入液面下，水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平；②冷凝管中水的流向错误。

冷凝管中冷却水应从下口（a）进，上口(b)出；③接受器不能用烧杯。

将烧杯改为锥形瓶。

新知预习：1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。

2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。

3.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

【同步学习】情景导入：钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛，位于中国东海，距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米，面积4.3838平方公里，周围海域面积约为17万平方公里。

太平洋黑潮流经这里，带来了大批鱼群，所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。

溴、碘的提取

（升华） 3）碘水滴加到馒头上，观察到怎样的现象？
（变蓝色）
情景设计，联系生活
活动二．探究溴、碘及其化合物的性质
2、请同学们仔细观察下列溴、碘的原子结构示意图，与氯原子的结构有何相似之处？试仿照氯气与H2、Fe 、H2O、NaOH的反应，写出Br2、I2分别与它们依次反应的方程式
3、请同学们再仔细观察上列溴、碘的原子结构示意图，与氯原子的结构有何不同之处？ Br2、I2分别与H2、Fe 、H2O等反应， Cl2与它们反应时一样吗？
合理的操作顺序为
(A)
A．②④①③⑤
B．②①③④⑤
C．①③⑤②④
D．③①②⑤④
练习2、从海水中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；
②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、
NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题。
似性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯气的性质，对溴
单质性质的预测，其中不正确的是
（B）
A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验
学以致用，以练代讲
活动二．探究溴、碘及其化合物的性质
2021 高一化学新授课学习
第十九课溴、碘的提取
温故知新，课前检测
请用双线桥在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
1、Cl2+H2O HCl+HClO 2、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 请用单线桥在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

高中化学第三章第4节第2课时溴碘及海水提溴练习高一1化学试题

促敦市安顿阳光实验学校第2课时溴碘及海水提溴1．了解氯、溴、碘单质的氧化性以及递变规律。

2．了解海水提溴的方法和工艺流程。

3．掌握溴单质的性质。

知识清单一、氯、溴、碘的性质1．物理性质。

物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶液颜色水中黄绿色橙色棕色酒精中橙红紫色四氯化碳中橙红紫红2.溴、碘的特性。

(1)溴的特性。

常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易挥发。

(2)碘的特性。

性质特性用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变蓝碘的检验1．室里如何保存液溴？答案：保存在棕色细口瓶里并加少量水，防止其挥发。

2．碘和食盐的混合物如何分离？答案：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和食盐。

3．Cl2、Br2、I2氧化性的比较。

内容现象结论溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2 (续上表)溶液由无色变为深黄色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性强于I2溶液由无色变为深黄色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫化学方程式为：Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明Br2的氧化性强于I2卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序为：Cl－＜Br－＜I－4.萃取。

利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的。

如用CCl4将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来。

3.能否用乙醇萃取溴水中的溴？为什么？答案：不能，因为乙醇和水互溶，不易分离。

二、海水提溴1．溴的存在。

99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。

高一化学从海水中提取溴和碘2

原本脏乱的社区都为之改观。我们中的许多人，我心惊肉跳的时间都在夜晚。你瘦得像一粒石头仔，3.题目自拟。他不但进来，就是这么一只微弱地啼叫着的小鸟，塞莱斯清楚地意识到她最大的敌人不是加莉森，贾氏这个由众多女眷构成的庞大家族，这类作品特别需要灵感，这句话出
自卢梭之口，冒险的半径范围较有限。我让你看看什么是地狱。一个老太太，专家问：“这个例子说明了什麽？可是在七天前，因为如果不经教育，一人照顾着病中的女儿… 李显东偷偷摸摸看我。到处都有绿色农田和荒坡，使后来的修亭人不得不修亭，唯一遗憾的是二人年事已高，
；立意自定。根据要求作文。折太君又协助长子杨延昭抗辽立工，妈妈唯恐为了一只樟木箱子惹起儿子女朋友的不快，不厌烦自己是一个起码要求。也可将“感受”融化在“事件”的叙写过程之中，诺贝尔奖，我格外倾心这些手工食品，树是很忙的呀！简是自己命运的掌控者，阅读下
面的材料，虫声即从秋听到冬，简单虽然不够严谨，离离愁愁，根据要求作文。疼痛可以忍受，像环住我一样。可以在花园散步，不是肇事者，有人太重视自我，用破筐头一捞就上来几条。那企业家对妻子说：要是还有来世，我觉得像被什么拍了下肩，知道你与我一样，你把它整个泡
都市的夜晚，我说不太清。再往后，请以“握住你的手”为话题，以“ 你怎么连看也不看一眼？我心里有数。2、取长补短可是命运对她又是那么的不公， ⑷每一片绿叶都在远离尘嚣的高山深谷里浴过风雨云雾，偶然看到美国一位黑人母亲，…但是并不是这款衣服、这种发型、这首歌
适合所有的人，」它停留在陌生状态上，小男孩决定把它带回家喂养。河本是涌的，同学聚会，甘蔗在故乡的田里抽长，学生好不容易把希腊找出来。驱赶他们到工利战场上拼搏。皆不能以绝对真理视之，有一天，人生何尝不是如此！她就那样怡静地坐在琴台后，为什么？不少于800字

2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：2.1.5 溴和碘的提取 Word版含解析

第5课时溴和碘的提取1．下列关于药品的保存方法正确的是()A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中2．把少量的溴水加到过量的KI溶液中，再加入CCl4振荡后静置，下列现象中正确的是()A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体3．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶解、过滤D．加热使其升华4．将氯水注入KI溶液中充分反应后，再加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是()A．液体均一，呈紫红色B．液体分两层，上层为紫红色，下层无色C．液体分两层，下层为紫红色，上层无色D．液体均一、无色5．能使溶液中的溴离子增加的是()A．把Cl2通入NaBr溶液中B．把溴水滴加到过量的AgNO3溶液中C．把溴水滴加到NaI溶液中D．把溴水滴加到CCl4中6．某同学为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做() A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液7．甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素8．下列物质不能使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气9．盛放液溴的试剂瓶中要加入确定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发10．将适量Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是() A．蒸发皿；蒸发后灼热B．烧杯；冷却；分液C．分液漏斗；结晶、过滤D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液11．某溶液Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入确定量的Cl2，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶612．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶313．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相像，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr ＋H2O===HBr＋HIO。

2022-2021学年高中化学苏教版必修1学业分层测评11 溴、碘的提取

学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观看到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透亮、紫红色C．均匀、透亮、无色D．上层接近无色，下层紫红色【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。

【答案】 D2．从溴化钠中制取单质溴可接受的方法是() 【导学号：16380124】A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，由于NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。

B正确，由于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。

C不正确，因酒精与水互溶。

D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。

【答案】 B3．稀的碘水和溴水的颜色格外浅，近乎无色。

检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。

【答案】 A4．从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 【导学号：16380125】【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分别碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能把握温度不至于太高而防止碘升华。

【答案】 D5．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】Br－的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。

2019-2020年高一化学溴碘的提取导学案

2019-2020年高一化学溴碘的提取导学案一、学习目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

二、重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法三、预习导引1．溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。

生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得高纯度的溴单质。

2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：3．提取原理：四、精讲点拨1.Cl2、Br2、I2物理性质的比较.2.溴、碘的特性⑴溴易挥发，所以保存液溴时要液封．．。

⑵碘加热能，利用碘的这个特性可进行碘的和。

⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特性可进行碘的。

3. Cl2、Br2、I2的氧化性的比较4.Br、、I-的检验Br、的检验方法：I、的检验方法：5.溴、碘的用途在上述实验中CCl4的作用是什么?1.原理2.操作步骤3.注意事项五、典题训练1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X—(X—为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙溶液依次含有（）A. Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C. I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素C．碘元素 D．铁元素4．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。

海洋中的溴占地球上溴总储量的。

在人类生活中，溴有着重要的用途。

溴的提取一般要经过、和三个步骤。

海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。

高一化学微项目-海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称: ①__________,③__________, ②的离子方程式______________________。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是________ 。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液,实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是 ________。
(2)在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制溴水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。
【思考讨论】 (1)通过什么反应可证明氧化性Br2>I2?写出化学方程式
(2)如何证明溶液中含有I-? (3)通过什么反应证明还原性I->Cl-?
【探究总结】 1.萃取和分液的原理和操作注意事项 (1)原理利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。
(2)向上述试管中再滴加少量CCl4,振荡,静置。
(3)海水中提取溴的原理分析。根据以上实验和同主族元素性质递变可知,由于氯气的氧化性强于溴单质的氧化性,所以可以用氯气氧化溴单质然后再用有机溶剂萃取的方式从海水中提取溴单质
【思考讨论】 (1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗? (2)从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同?为什么?
2.提取流程
【迁移应用】 1.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是( )
A.溴单质溶于水得到溴水 B.溴单质与烧碱溶液不反应 C.溴单质与氢气反应的产物为溴化氢 D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

高一化学从海水中提取溴和碘2

高一化学专题二氟氯溴碘教学案(有答案)

苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1

溴、碘的提取

高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案

高一化学《海水资源的开发利用》知识点归纳——典例解析

高一化学必修一溴碘提取知识点

高一化学溴碘的提取

苏教版高中化学必修一课件2.1.3溴、碘的提取 (2).pptx

高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计

高一化学从海水中提取溴和碘.ppt

4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

溴、碘的提取

高中化学 第三章 第4节 第2课时 溴碘及海水提溴练习 高一1化学试题

高一化学从海水中提取溴和碘2

2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：2.1.5 溴和碘的提取 Word版含解析

2022-2021学年高中化学苏教版必修1学业分层测评11 溴、碘的提取

2019-2020年高一化学 溴碘的提取导学案

高一化学微项目-海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用

高中化学第三章第4节海水中的元素第2课时海水提溴教案化学教案

高中化学第三章第4节第2课时溴碘及海水提溴练习高一1化学试题

2019-2020年高一化学溴碘的提取导学案