高一化学：19钠的性质及应用

19钠的性质及应用

【学习目标】

1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、了解钠的存在、用途及制备方法。

【交流分析】钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？

【新课】

一．钠的物理性质

【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端

的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

【整理归纳】

二．钠的化学性质

【交流讨论】已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质

从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有个电子，易电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为。因此钠的化学性质很，在反应中被，表现出强的性（填“氧化”或“还原”），作剂。

1.与非金属的反应

⑴与氧气反应

用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因：（用双线桥标出电子转移的方向和数目）

【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。

现象与结论：

反应方程式：

⑵与氯气反应：

⑶与硫反应：

2.与水的反应

【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧

实验中发生的反应的方程式：

反应中，氧化剂是，1mol钠与水反应转移的电子总数是

【问题探究】钠能否与酸溶液反应，为什么？

3.与酸溶液的反应：

4.思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。

【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考

1. 钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）

2.钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？

【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。

【实验4】把钠投入到硫酸铜溶液中。

现象：

4.与盐的溶液反应：先与反应，生成的再与盐反应。

5.与某些金属的熔融盐反应：

三、钠的用途

四、钠的工业制法

电解熔融NaCl：

五、钠的用途：

①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；

②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；

③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强

④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4Na Ti+4NaCl

【当堂训练】

1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )

A．保存在水中

B．密封，保存在细口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在广口瓶中的煤油中

2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的

有( )

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔

成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④ B．②③④⑤

C．②④⑤⑥ D．③④⑥

3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）

①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②B．①②③ C．①③④ D．③④

4. 把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ )

A.钠熔化成小球在液面上游动

B.有气体产生

C. 溶液底部有银白色物质产生

D.溶液变浑浊

5.将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是：（）

A.MgSO4

B.BaCl2

C.H2SO4

D.FeCl3

6. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋